石家莊第二中學2024屆高考仿真卷化學試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的N03-原理是將而3一還原為下列說

法正確的是（）

一出液口

石里

,微生物膜

多孔發泡

■操電極

一進液口

A.若加入的是NaNOs溶液，則導出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應式為：Ni-2e-=Ni?+

C.電子由石墨電極流出，經溶液流向銀電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNOJ

2、下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發生水解反應

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol

C.按系統命名法，有機物）的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

D.七葉內酯），和東食著內酯（"、），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，

互為同系物

3、某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPFs,放電過程反應式為xLi+Li-xCoC>2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正

確的是（）

+

A.放電時，正極反應式為xLi+Lii-xCoO2+xel=LiCoOi

B.放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極

C.充電時，R極凈增14g時轉移1mol電子

D.充電時，Q極為陰極

4、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象。這主要體現了濃硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強氧化性和吸水性

D.難揮發性和酸性

5、下列物質性質與應用的因果關系正確的是（）

A.大氣中的N2可作為工業制硝酸的原料

B.晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大

C.Fe2\Sth都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性

D.氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

6、下列實驗操作正確或實驗設計能達到實驗目的的是（）

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應制備氧氣，且隨開隨用、隨關隨停

D.證明氯氣具有漂白性

7、下列由實驗得出的結論正確的是

實驗結論

將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，濱水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與B。發生加成反應

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2-

B該溶液中一定含有S2O3

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產物不是還原性糖

Cu（OH）2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2c。3溶液和

D非金屬性：S>C

Na2sCh溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

8、下列有關有機物的敘述正確的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色可知所有的烷燒和苯的同系物都不與高鎰酸鉀溶液反應

C.由淀粉在人體內水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內水解的最終產物也是葡萄糖

D.由苯不與濱水反應而苯酚可與濱水反應可知羥基能使苯環上的氫活性增強

9、肉桂酸（Q-E-CHTOOH）是一種合成有機光電材料的中間體。關于肉桂酸的下列說法正確的是

A.分子式為C9H9。2

B.不存在順反異構

C.可發生加成、取代、加聚反應

D.與安息香酸（^^-門川H）互為同系物

10、根據元素在周期表中的位置可以預測

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金屬性：Ca>Na

11、下列說法不正確的是（）

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應

B.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

C.乙醛分子式為C2H式）2它可以還原生成乙醇

D.苯與濱水混合，反復振蕩后濱水層顏色變淺是因為苯與濱水發生了加成反應

12、優質的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說法正確的是（）

A.四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復合肥

B.磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀

D.氯化鉀可用來生產氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀

13、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

,8

A.0.5molO2中所含中子數為IONA

B.標準狀況下，2.24LCHCL含有的共價鍵數為0.4NA

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數為0.3NA

D.O.lmol/LNa2s溶液中，S*、HS>H2s的數目共為O.INA

14、生鐵比純鐵()

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點高D.含碳量低

15、下列有關說法正確的是()

A.催化劑活性c>d

B.SO2(g)+NO2(g)SC)3(g)+NO(g)AH<0,在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和

NO,,正反應速率隨時間變化

反

應

速

C率

N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH<0,t時刻改變某一條件，則c(Nja<b

時間

D.CILCOOH向等體積等pH的HC1和CH3COOH中加入等量且足量Zn,反應速率的變化情況

16、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但銘過量會引起污染,

危害人類健康。不同價態的銘毒性不同，三價鋁對人體幾乎無毒，六價倍的毒性約為三價鋁的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發生鋁中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

2+3+

C.在反應Cr2O7+1-+H^Cr+12+H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

17、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

A.循環物質E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發生還原反應

C.甲池中的電極反應式為Cu2++2e=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質量差為64g

18、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編

實驗目的實驗過程

號

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸儲水溶解

A配制0.4000mol?L-i的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4cl和Ca(OH)2混合物在受熱

B用排水法收集，在實驗結束時，應先移出導管，后熄滅酒精燈

時產生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時加入2mLO.lmol/L

C探究濃度對反應速率的影響

H2sO4溶液，察實驗現象

D證明KSp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.2-苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二環口，1,0］丁烷（『］）的二氯代物有3種（不考慮立體異構）

20、元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：

固體溶液液＞」溶液.手＞二溶滿

Cr2O3＞KCQKiCrO450,

③

（綠色）（黃色）橙紅色

已知：2CrO4*+2H+KCr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（）

A.反應①表明CnCh有酸性氧化物的性質

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鋁元素的化合價均發生了變化

21、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（）

CO,

捕|N(C2H,),

7

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價鍵數目為2ANA

B.標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數目為22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA

22、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazSx）分別作為兩個電極的反應物，固體AI2O3陶瓷（可傳導Na+）為電

解質，總反應為2Na+xS胃皆"Sx,其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（）

用電器

或電源

固體■

■熔融S

熔融Na電解質

和NaS.H

(AIA)■

■Na*一士Na+NNa*

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應式為Sx*-2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發生還原反應

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)研究發現艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲

基氨基甲基)噫嗖可按如下路線合成：

回答下列問題：

(l)A的結構簡式是,C中官能團的名稱為o

(2)①、⑥的反應類型分別是、。D的化學名稱是。

(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：。

(4)H的分子式為。

(5)1是相對分子質量比有機物D大14的同系物，寫出I符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:

①能發生銀鏡反應②與NaOH反應生成兩種有機物

(6)設計由NH,，和丙烯制備的合成路線(無機試劑任選)。

24、(12分)化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下:

⑴寫出A中官能團的電子式。。

(2)寫出反應類型：B-C____________反應，C-D___________反應。

(3)A-B所需反應試劑和反應條件為=

(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：。(任寫出3種)

①能水解；②能發生銀鏡反應；③六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結構簡式_________________________

OO

O“U-O-CH,

(6)利用學過的知識，寫出由甲苯(II為原料制備6的合成路線。

CH3-C-CH2-CH2OH

(無機試劑任用)_______________________

25、(12分)S2cL是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。C12能將S2cL

氧化為SCL,SCL遇水發生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質

Ss2chSC12

沸點/C44513859

熔點/C113-76-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應的化學方程式

①制取氯氣：O

②SC12與水反應：O

(2)為獲得平穩的氯氣氣流，應_____0

(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是0

(5)指出裝置D可能存在的缺點。

26、(10分)某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。

(1)打開Ki關閉K2,可制取某些氣體。甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是。乙同學認為在不改動裝置II儀器的前提下，對裝置II進行適當改進，也可收集02。你

認為他的改進方法是。

(2)打開K2關閉Ki,能比較一些物質的性質。丙同學設計實驗比較氧化性：KClO3>Cl2>Br2?在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現象是；儀器D在該裝置中的作用是o在B裝置中發生反應的離子方程式為

0丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是。

(3)實驗室常用濃H2s。4與硝酸鈉反應制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是?實驗室里貯存濃硝酸

的方法是。

27、(12分)阿司匹林(乙酰水楊酸,|^|一COOH)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊

OOCCHj

酸受熱易分解，分解溫度為128℃~135℃o某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸BH(CH3CO)2O］為主

要原料合成阿司匹林，反應原理如下:

oo

濃HQ

+（CHjCOhO

80s90c

OH

制備基本操作流程如下:

濃硫酸,邂％85-90C。加越冷卻.減壓過遭粗產品

醋酸酊+水楊酸

洗滌

主要試劑和產品的物理常數如下表所示:

名稱相對分子質量熔點或沸點(°C)水溶性

水楊酸138158(熔點)微溶

醋酸酊102139(沸點)易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據以上信息回答下列問題:

(1)制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是

(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是——o

(3)提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖:

乙酸乙酯加熱,趁熱過濾，冷卻,加熱r

粗產品回流,>抽面〉干燥》乙酰水楊酸

沸石

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止__。

②冷凝水的流進方向是_(填"a”或"b”)。

③趁熱過濾的原因是

④下列說法不正確的是__(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產品的方法叫重結晶

C.根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸

(4)在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酢(p=1.08g/cm3),最終稱得產品質量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產率為一％。

28、(14分)(1)已知:①N2(g)+Ch(g)=2NO(g)AH=180.5kJ-mol'1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol1

@2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ-mol'1

若某反應i的平衡常數表達式為K=.吵2)?e：”請寫出此反應的熱化學方程式:________，該反應自發進行的條件

C2(NO)-c2(C0)

是O

⑵一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發生反應Io

①下列說法正確的是__。

A當容器內氣體壓強不再發生變化時，說明反應已達到平衡狀態

B當v(CCh)=v(CO)時，說明反應已達到平衡狀態

C達到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,則NO轉化率將減小

D達到平衡后，若再升高溫度,由于逆反應速率增大，正反應速率減小,因此平衡向逆反應方向移動

②若反應在h時刻達到平衡狀態,在其他條件不變的情況下勉時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2倍由時刻達

到新的平衡狀態。請在圖中補充畫出t2?t4時段c(NO)的變化曲線:—

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質溶液)。寫出該電池的負極反應

工。:O

29、(10分)工業上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碗等物質。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含

有銅(Cu)、硒(Se)、確(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質為Cu、CsSe和CsTe。某銅沉淀渣的主要元素質量分

數如下：

AuAgPtCuSeTe

質量分數(％)0.040.760.8343.4717.349.23

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置

其中銅、硒、碑的主要回收流程如下：

濾渣2

⑵經過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和神化銅轉變為硫酸銅。其中磺化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下，填入合適的物質

或系數：Cu2Te+H2SO4"-2CUSO4+TeO2++H2O

(3)Se(h與吸收塔中的H2O反應生成亞硒酸。焙燒產生的Sth氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應的化

學方程式為o

(4)沉淀渣經焙燒后，其中的銅轉變為硫酸銅，經過系列反應可以得到硫酸銅晶體。

①“水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀(硫酸銀)進入浸出液中，結合化學用語，從平衡移動

原理角度解釋其原因_________。

②濾液2經過、—、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

(5)目前神化鎘薄膜太陽能行業發展迅速，被認為是最有發展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成硅的電解精

煉。研究發現在低的電流密度、堿性條件下，隨著Tech?一濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A、陰極上發生的電極反應式為：2N（V+6H20+10e-=N2+120H-；

B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液；

-

D、由電極反應2N03+6H20+10e=N2+120H\生成lmol氮氣消耗2mol的硝酸根離子。

【題目詳解】

A項、陰極上發生的電極反應式為：2麗3-+61120+10屋=2+120廣，所以導出的溶液呈堿性，故A正確；

B項、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是鎮發生氧化反應，故B錯誤；

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液，故C錯誤；

D項、由電極反應2N03+6H20+10e=N2+120H-,生成lmol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.lmol氣體，

理論上可除去0.2molNOs-,故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應的原理和電子流動的方向是解題的關鍵。

2、D

【解題分析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質，淀粉、油脂和蛋白質都能發生水解反應，故正確；

B.lmol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol,故正確;

C.按系統命名法，有機物的命名時，從左側開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正確；

D.七葉內酯［；）官能團為酚羥基和酯基，東慕碧內酯（）的官能團為酚羥基和酯基和酸

鍵，不屬于同系物，故錯誤。

故選D。

【題目點撥】

掌握同系物的定義，即結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物。所謂結構相似，指

具有相同的官能團。

3、A

【解題分析】

A.放電時是原電池，正極發生得到電子的還原反應，根據放電過程反應式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2,則正極反應

+

式為xLi+Lii-xCoO2+xe=LiCoO2,A正確；

B.放電時Li是負極，則電子由R極流出，經導線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯誤；

C.充電時，R極是陰極，電極反應式為Li++b=Li,則凈增14g時轉移2moi電子，C錯誤；

D.放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；

答案選A。

4、A

【解題分析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發生脫水；濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應的進行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發生反應，從而可使鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，與難揮發性無關，故選A。

5^A

【解題分析】

A、大氣中的N2可作為工業制硝酸的原料，A正確；

B、晶體硅用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；

C、Fe2\Sth都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，兩者均表現出還原性，C不正確；

D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；

故選Ao

6、A

【解題分析】

A、鈉在水和煤油的界面反復上下移動，可以證明p（煤油）＜p（鈉）＜p（水），A項正確；

B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；

C、過氧化鈉是粉末狀物質，不能做到隨開隨用、隨關隨停，C項錯誤；

D、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

Fe（OH）3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe（OH）3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

7、D

【解題分析】

A.苯與濱水發生萃取，苯分子結構中沒有碳碳雙鍵，不能與澳發生加成反應，故A錯誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2-和SO32,不一定是。03%故B錯誤；

C.水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調節溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁

液，加熱，實驗不能成功，故c錯誤；

D.測定等物質的量濃度的Na2cCh和Na2s。4溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2sCh不水解，溶液顯中性,

說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；

答案選D。

8、D

【解題分析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數為4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯誤；

B.苯的同系物如甲苯中由于側鏈受苯環的影響，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內不水解，故C錯誤;

D.苯不與澳水反應而苯酚可與濱水反應說明羥基能使苯環上的氫活性增強，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查有機物的結構和性質，掌握有機反應的規律是解題的關鍵，注意有機物之間的區別和聯系以及基團之間的相

互影響，理解物質的特殊性質。

9、C

【解題分析】

A.根據肉桂酸的結構式可知分子式為：c9H8。2,A錯誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，故存在順反異構，B錯誤；

C.肉桂酸中苯環和碳碳雙鍵可以發生加成反應，竣基可以發生取代反應，碳碳雙鍵可以發生加聚反應，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

若有機物只含有碳氫兩種元素，或只含有碳氫氧三種元素，那該有機物中的氫原子個數肯定是偶數，即可迅速排除A

選項。同系物結構要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。

10、C

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，根據元素周期律穩定性應該是硫化氫大于甲烷，A錯誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強弱，次氯酸鈉氧化性強是因為氯元素化合物為+1價，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關，B錯誤；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強，對應的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強，元素的金屬性越強，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預測，D錯誤。

答案選C

11,D

【解題分析】

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應，是

取代反應，故A不選；

B.乙烯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B不選。

C.乙醛的結構簡式為CH3CHO,分子式為C2H40。它可以和氫氣發生加成反應，即還原反應生成乙醇，故C不選；

D.苯與漠水混合反復振蕩，漠水層顏色變淺是因為溟水中的澳從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和溟水發生了加

成反應，故D選。

故選D。

12、D

【解題分析】

A.磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯誤；

B.磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀

在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯誤；

C.依據化學式計算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%,鉀

元素含量最高的是氯化鉀，故C錯誤；

D.氯化鉀是重要的化工原料，可以用來生產氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；

故選：D。

13、A

【解題分析】

A.下0原子中子數為18-8=10貝！|0.5molis。？中所含中子數為0.5molX10X2=10moL即IONA,故A正確；

B.標準狀況下，CHCb為液態，不能根據體積計算出物質的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質量為26g/moLCO的摩爾質量為28g/moL常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數不能確

定，故c錯誤；

D.O.lmol/LNa2s溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數目不能確定，故D錯誤；

故選Ao

14、B

【解題分析】

生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；

B.生鐵是合金，易發生電化學腐蝕，而純鐵只能發生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；

故答案為Bo

15、C

【解題分析】

A.使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯誤；

B.該反應的正反應為放熱反應，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和Nth反應放熱使溫度升高，反應速率加快，隨著

反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，過一段時間達到平衡狀態，正逆反應

速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；

C.該反應的正反應為氣體分子數減小且為放熱反應，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應速率都增大，且正反

應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，改變的條件應是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器

的容積減小，新平衡時的C(N2)比原平衡要大，c(N》：a<b,故C正確；

D.ClhCOOH為弱酸小部分電離，HCI為強酸完全電離，等pH的HC1和ClhCOOH中，c(H+)相同，開始反應速率

相同，但隨著反應進行，CH3COOH不斷電離補充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應速率醋酸大于鹽

酸，故D錯誤。

故選C。

16、D

【解題分析】

A、發生銘中毒時，解毒原理是將六價銘變為三價銘，需要加入還原劑才能實現，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、KzCrzCh可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含鋁化合物的顏色發生變化，該反應可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應Cr2O72-+r+H+-Cr3++l2+H2O中，根據電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化產物是碘單質，還原產物是三價鋁離子，二者的物質的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCh為CF+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CnCh%故D錯誤。

答案選D。

17、B

【解題分析】

由陰離子SO4?-的移動方向可知：右邊Cu電極為負極，發生反應：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發生氧化反應；

左邊的電極為正極，發生反應：Cu2++2e=Cu,當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質量差變為64g。電解質再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環物質E為水，使稀硫酸銅溶液變為濃硫酸銅溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負極，發生氧化反應，B錯誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質量差為64g,D正確；

故合理選項是Bo

18、C

【解題分析】

A.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯誤；

B.NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；

C.Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+S；+SO2t+H2O,可以通過黃色沉淀出現快慢來比較化學反應速率的快慢，從而探究濃

度對化學反應速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)-c(C「)<Ksp(AgCl)而未出現沉淀。只有在CF和「濃度相同情況下才可以比

較，D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

A項需要注意的是NaOH溶液易變質,通常不能直接正確地配制一定物質的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準物質)，而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。

19、B

【解題分析】

A.蛋白質中還含有N等元素，故A錯誤；

B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.2-苯基丙烯)分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環不能共面，故C錯誤；

D.二環口，1,0］丁烷(，)的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，

在相對碳原子上的有2中，共有4種(不考慮立體異構)，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧，氮、硫，少數含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。

20、D

【解題分析】

A.CnCh作為金屬氧化物，能與酸反應，題給反應①又告知CnO3能與KOH反應：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知CnO3具有酸性氧化物的性質，A項正確；

B.反應②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現了氧化性，B項正確；

C.反應③中發生反應：2CrO42-+2H+-Cr2O7%+H2O,加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液由黃色變為橙

色，C項正確；

D.反應①和③中鋁元素的化合價并沒有發生變化，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

21、C

【解題分析】

A.10.1gN(C2H5)3物質的量O.lmoL一個N(C2H5)3含有共價鍵數目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數目為

2.1NA,故A正確；

B.標準狀況下，22.4LCO2的物質的量是ImoL1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數目為22NA,故B正確;

C.在捕獲過程中，根據圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質量是46g,物質的量為ImoL水的質量為54g,物質的量為3moL因此共所含

的氧原子數目為5NA,故D正確；

選C。

22、C

【解題分析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤；

B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應從a到b,故B錯誤；

2

C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發生氧化反應，電極反應式為：Sx--2e-=xS,故C正確；

D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發生還原反應，故D錯誤；

故答案為Co

二、非選擇題(共84分)

23、CH2=CH-CH2CI埃基、氯原子加成反應取代反應2-甲基丙酸

CH,oO

〃+2NaOH-IH+NaCl+H2OC8H14N2sHCOOCH2cH2cH2cH3、

(ll-c—Cl(11,-(H-C—ONa

HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3,HCOOC(CH3)3

【解題分析】

根據合成路線中，有機物的結構變化、分子式變化及反應條件分析反應類型及中間產物；根據目標產物及原理的結構

特征及合成路線中反應信息分析合成路線；根據結構簡式、鍵線式分析分子式及官能團結構。

【題目詳解】

(1)根據B的結構及A的分子式分析知，A與HOC1發生加成反應得到B,則A的結構簡式是CH2=CH—CHzCl；

C中官能團的名稱為埃基、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2C1；黑基、氯原子；

(2)根據上述分析，反應①為加成反應；比較G和H的結構特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應⑥為取代

反應；D為>C(X)H,根據系統命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應；取代反應；2-甲基丙酸;

(3)E水解時C-C1鍵發生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學方程式為：

CH3O

+2NaOH〃+NaCl+HO,故答案為:

(H,-CH-C-ONa2

CH,o

+2NaOHH+NaCl+HO；

(Ih-CH-C-ONa2

(4)H的鍵線式為,則根據C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S,故答案為：C8H14N2S；

(5)I是相對分子質量比有機物D大14的同系物，貝！II的結構比D多一個CH2原子團；①能發生銀鏡反應，則結

構中含有醛基；②與NaOH反應生成兩種有機物，則該有機物為酯；結合分析知該有機物為甲酸某酯，貝！II結構簡式

為：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3,故答案為：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2CH3,HCOOC(CH3)3;

人HOCI

A—Cl

人小——HOCI

Cl

24、O：H加成氧化02、Cu/△(或者CuO、△)

【解題分析】

(1)A的結構式為:電子式為：G：H;

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發生氧化反應生成D；

(3)ATB反應中羥基變成酮基，是氧化反應；

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發生銀鏡反應說明含有一OOCH的結構，含有醛基并且有六元環結構，且環上

只有一個碳原子連有取代基；

和CH3cH2cH2Br在CH3cHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cH2Br會取代

CH3

可以先將入

通過取代反應轉

CH;OHOCH;OH

化成人「口』「口『、口，、口通過氧化反應轉化成CH3coeH2C0°H,人

和CH3COCH2COOH發

CHj-C-CH2-CH2OH

0

II

生酯化反應可以生成目標產物

【題目詳解】

(DA的結構式為:電子式為：6：H；

中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發生氧化反應生成D；

(3)A-B反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：02、Cu/△(或者CuO、△)；

(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發生銀鏡反應說