屆上學期高三一輪復習第二次月考化學試題【陜西版】（可能用到的相對原子量：N14，O16，Na23，H1，Cu64，F(xiàn)e56，S32，Ag108）第Ⅰ卷（選擇題40分）一、選擇題（本題共20個小題，每小題2分，每題只有一個符合要求的答案。）1.下列關(guān)說法正確的是A.9.2克NO2B.標準狀況下，2.24升SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NAC.將40gNaOH固體溶于1L水中配成1mol/L的溶液D.12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA2．下列離子方程式或化學反應(yīng)方程式與所述事實相符且正確的是A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+QkJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2(aq)中通入224mLCl2(標準狀況)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3．硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，選項中各離子數(shù)目均沒有明顯減少的是A．Na+H+Cl-NO3-B．Na+Mg2+Cl-SO42-C．K+Ba2+OH-I-D．K+S2-Br-Cl-4．常溫下，用惰性電極電解等濃度的下列溶液，溶液的pH保持不變的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．AgNO35．將4.48gFe溶于1L0.1mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3－無剩余，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學式是A．N2OB．NOC．N2O3D．NO26．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。右圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．圖1把化學能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能，水得到了循環(huán)使用B．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2（標準狀況下）C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-==2H2OD．圖2中電子從c極流向d極，提供電能7．已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)其能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＝+91kJ/molB．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大8．選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒（1個）、銅棒（1個）、鉑棒（1個），組成原電池裝置，觀察到電流計的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則可能的組合共有（不考慮空氣中氧氣的反應(yīng)）A．3種B．4種C．5種D．6種9．一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0．1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ·mol-1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列說法不正確的是A．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968kJB．前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=2.5×10-5mol·L-1·min-1C．增大c(H2O)，可以提高水的分解速率D．使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大反應(yīng)速率10.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（）A.配一定濃度硫酸B.制備少量氨氣C.制備并收集少量NO2D.制備少量氧氣11．某可逆反應(yīng)的△H=+246kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大246kJ/molB．正反應(yīng)的活化能一定小于246kJ/molC．逆反應(yīng)的活化能一定大于246kJ/molD．逆反應(yīng)的活化能一定大于正反應(yīng)的活化能12．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ/mol則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．+519.4kJ/molB．+259.7kJ/molC．-259.7kJ/molD．-519.4kJ/mol13．下列熱化學方程式中的△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol14．鎂—過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其總反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4==MgSO4+2H2O，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．想要實現(xiàn)該反應(yīng)，電池內(nèi)部可以使用MnO2作填料B．電流工作時，H+向Mg電極移動C．電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為Mg—2e-==Mg2+D．電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大15．一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙不可能是A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．NH4ClD．NO16．下列化工生產(chǎn)過程中，不涉及化學變化的是A．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸B．煉鐵廠用熱還原法冶煉鐵C．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨氣D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油17．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④18．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)=0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g19．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體則a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO320．已知酸性溶液中，還原性由弱到強的順序為Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)中不能實現(xiàn)的是A．2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2第Ⅱ卷（非選擇題60分）二、非選擇題（本題共6個小題）21．（10分）A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去)：(1)若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________；(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是_________；①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作是______________________________________；②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因用離子方程式可表示為________________________________________；(3)若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學方程式是_________________。(4)將某份X、Y合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中X、Y物質(zhì)的量之比為。22．（12分）已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應(yīng)體系。(1)已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是和（填化學式），當電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時，化學方程式中水的化學計量數(shù)是。(2)反應(yīng)過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，被還原的元素是_________。(3)當反應(yīng)體系中Cl2的體積是224mL（標準狀況）時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子______mol。23．(10分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.2g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，假設(shè)SO2被d完全吸收，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖所示。請回答下列問題：(1)稱量樣品所用的儀器為________________，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是______________________________________________________。(2)裝置a的作用是________________。a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng) b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合 d．有利于觀察空氣流速(3)c裝置的作用是____________________________，上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是__________________。(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為______mL。判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是______________________________。(5)若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖莀_______。(填編號)(6)該黃銅礦的純度為：______________________。24．（8分）恒溫恒容時，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。(2)若升高溫度，則v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“減慢”)。(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝0.3mol·(L·min)－1，乙中v(N2O4)＝0.2mol·(L·min)－1，則________容器中反應(yīng)更快。25．（12分）下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：(1)M電極的材料是，電極名稱是，N的電極反應(yīng)式為，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為。(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為L(標準狀況下)；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為。(3)若在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式為。(4)若M、N均為石墨電極，將乙池改為電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段時間后，在兩極上均生成11.2L(標準狀況)氣體。則M極產(chǎn)生的氣體是，原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L。26．（8分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值。（2）若反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，計算平衡時H2的物質(zhì)的量。

參考答案第Ⅰ卷（選擇題40分）一、選擇題（本題共20個小題，每小題2分，每題只有一個符合要求的答案。）12