云南省鎮沅縣一中2025屆高一化學第二學期期末質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol/LB．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-2mol/L2、根據表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的熱穩定性：H2T<H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率：L<QC．M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應D．離子半徑：R2－<L2＋3、“嫦娥四號”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數為A．94 B．144 C．238 D．3324、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部5、“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向。下列不符合“綠色化學”的是()A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工業尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O6、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計G的指針均有偏轉，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種7、在光照的條件下，將1molCH4與一定量的氯氣充分混合，經過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質的量分別為Xmol，Ymol，Zmol，該反應中生成HCl的物質的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z)molB．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)molD．(1－X－Y－Z)mol8、下列關于基本營養物質的說法錯誤的是（）A．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖B．在加熱條件下,葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產生磚紅色沉淀C．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成9、下列物質中，不能與SiO2反應的是A．鹽酸 B．HF C．CaO D．NaOH10、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于A．熱還原法 B．濕法煉銅 C．熱分解法 D．電解冶煉法11、下列說法中正確的一組是（）A．H2與D2互為同位素B．與C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．和是同一物質12、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>ZC．元素X、Y、Z的簡單離子具有相同電子層結構，且離子半徑依次增大D．單質的氧化性：X<M13、根據下列實驗現象，所得結論正確的是實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D14、某小組為研究原電池工作原理，設計如右圖裝置實驗。下列敘述正確的是（）A．導線中電流方向：鋅→銅B．Zn為正極，Cu為負極C．溶液中H+向鋅片移動D．該裝置能將化學能轉變為電能15、下列說法中錯誤的是（）A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量16、下列化學用語正確的是（）A．中子數為20的氯原子：B．鎂離子的結構示意圖：C．二氧化碳分子的電子式：D．丙烯的結構簡式：CH2CHCH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。18、以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結構簡式為__________。（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。（4）B→A的化學方程式為_________。（5）寫出E發生加聚反應方裎式_________。19、實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。20、某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是______。(2)裝置A的產生的氣體成分______。(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質是______；若撤除裝置C還能產生雜質是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。21、常溫下,溶液M中存在的離子有A2-HA-H+OH-等,存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題:（1）寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________（2）若溶液M由10mL2mol.L-1NaHA溶液與10mL2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序為_____________________。已知常溫下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）為__________mol.L-1。（3）若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:①0.01mol.L-1的H2A溶液;②0.01mol.L-1的NaHA溶液;③0.02mol.L-1的HCl溶液與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C（H2A）最大的為__________（填序號,下同）;pH由大到小的順序為_______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、根據pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質的物質的量不變，假設稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)==1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、NH3·H2O為弱堿，因此pH=12的氨水中c(NH3·H2O)大于pH=2的鹽酸中c(HCl)，等體積混合后，NH3·H2O過量，混合后溶液顯堿性，故C說法正確；D、酸溶液中OH-全部來自水電離，根據水的離子積，pH=2的鹽酸中c(OH－)==10－12mol·L－1，故D說法錯誤；答案選D。2、C【解析】分析：由表格中原子半徑及化合價可以知道，T只有-2價，則T為O元素，R有-2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be。詳解：A、非金屬性O大于S，則穩定性H2O>H2S，即H2T>H2R，錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L>Q，錯誤；C、.M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，正確；D、鎂離子核外電子數為10，硫離子的核外電子數為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑:R2－>L2＋，錯誤；故選C。.3、B【解析】

根據質量數=質子數+中子數進行求解。【詳解】Pu的質量數為238，質子數為94，中子數為：238-94=144，答案選B。【點睛】本題考查核素、元素的知識，解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核一般是由質子和中子構成的。4、D【解析】

巴豆酸中含碳碳雙鍵，能與HCl、溴水發生加成反應，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，含羧基，能與純堿溶液發生反應，能與丁醇發生酯化反應，①②③④⑤都能與巴豆酸反應，答案選D。【點睛】該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據相應官能團的結構和性質，靈活運用即可。有利于培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。5、C【解析】本題考查綠色化學概念的理解。分析：根據反應中的生成物可知，選項ABD都是符合綠色化學思想的。C中有SO2生成，SO2屬于大氣污染物，SO2生成不符合綠色化學概念。詳解：既消除消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體，還能得到（NH4）2SO3這種氮肥，不但方法合理科學，而且避免空氣污染，符合綠色環保要求，A不選；用此法消除制硝酸工業尾氣氮的氧化物污染，防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環保要求，B不選；濃硫酸的還原產物是二氧化硫，對環境有污染，不符合綠色化學的理念，故C選；由銅制取氧化銅，氧化銅再與硝酸反應生成硝酸銅和水，不會導致空氣污染，符合倡導的綠色化學，D不選。故選C。6、B【解析】該裝置是原電池,根據原電池的構成條件選取電極和電解質溶液.當電解質溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當電解質溶液為硫酸鐵時，負極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構成原電池的組合有5種。故選B。點睛：該裝置是原電池，根據原電池的構成條件選擇電極和電解質溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或導電的非金屬作電極，且較活潑的金屬能自發的和電解質溶液進行氧化還原反應，以此解答該題。7、A【解析】

A.因為甲烷和氯氣均無剩余，則由反應前后碳元素的質量守恒可得一氯甲烷的的物質的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正確；答案選A。【點睛】質量守恒是化學反應中的一條基本規律，守恒法也是在化學計算中常用的方法，守恒思想也是化學中一種非常重要的一種思想。8、D【解析】

A.淀粉和纖維素均為多糖，水解的最終產物均為葡萄糖，A正確；B.葡萄糖含-CHO，加熱條件下，葡萄糖可與新制氫氧化銅濁液反應產生磚紅色沉淀，B正確；C.植物油含碳碳雙鍵、-COOC-，則植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正確；D.蛋白質含-CONH-，由C、H、O、N等元素組成，D錯誤；故合理選項是D。9、A【解析】

A項、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應，故A正確；B項、二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故B錯誤；C項、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應生成硅酸鈣，故C錯誤；D項、二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D錯誤；故選A。10、A【解析】

一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，據此分析解答。【詳解】A.孔雀石受熱發生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，屬于熱還原法，A正確；B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且當時沒有強酸，也不可能采用濕法煉銅，B錯誤；C．Al的活潑性大于Cu，所以掌握Cu的冶煉方法早于Al，雖然也可用鋁熱還原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我國古代還沒有掌握冶煉鋁的技術，因此不可能采用鋁熱法冶煉，C項錯誤；D.我國古代沒有電，不可能用電解冶煉法，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查金屬冶煉的知識，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關系是解本題關鍵，會根據金屬活潑性選取合適的冶煉方法，要注意結合實際分析解答，為易錯題。11、D【解析】

A．質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質，H2和D2是單質，所以不是同位素，選項A錯誤；B．是四面體結構，其沒有同分異構體，所以和是同一種物質，不是同分異構體，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結構不同，所以是同分異構體不是同系物，選項C錯誤；D．和分子式相同結構相同，所以是同一物質，選項D正確。答案選D。12、B【解析】

X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，即X為O，X和M同主族，則M為S，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，即Y為Na，五種元素原子序數依次增大，且都是短周期元素，即N為Cl，Z和N可以形成ZN2型化合物，即Z為Mg，據此分析。【詳解】A、Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯誤；B、Na的金屬性強于Mg，則NaOH的堿性強于Mg(OH)2，故B正確；C、電子層結構相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，則離子半徑為O2－>Na＋>Mg2＋，故C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，則單質氧化性：O2>S，故D錯誤；答案選B。13、C【解析】

A．電解質為硫酸，活潑金屬作負極，由現象可知金屬性Al＞Fe＞Cu，即還原性Al＞Fe＞Cu，則氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A錯誤；B．氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸揮發，鹽酸也能與硅酸鈉反應生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯誤；故選C。14、D【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，根據原電池工作原理，電子從從負極經外電路流向正極，即電流方向是從Cu流向Zn，故A錯誤；B、根據A的分析，故B錯誤；C、根據原電池的工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即H＋向銅片移動，故C錯誤；D、該裝置屬于原電池裝置，是化學能轉化成電能的裝置，故D正確。15、C【解析】

A、由于化學反應的本質是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，這樣必然伴隨整個化學反應吸熱或放熱，所以化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，A正確；B、根據A中分析可知B正確；C、一個化學反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物的總能量與生成物總能量的相對大小，與外界條件沒有關系，C錯誤；D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。16、A【解析】A.中子數為20的氯原子可表示為：，A正確；B.鎂離子的核外電子數是10，但質子數是13，原子結構示意圖為，B錯誤；C.二氧化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.丙烯的結構簡式為CH2＝CHCH3，D錯誤，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質；③化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數的增大而減小，故其大小關系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO。【點睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。18、硝基苯取代反應碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯。【詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物環己烷，結構簡式為；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n。【點睛】注意苯環不是官能團。19、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可【解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，說明碳酸鈉與醋酸反應產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發生水解，A錯誤；無水Na2SO4不與乙酸乙酯反應，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環境下發生水解，C錯誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環境下發生水解，D錯誤；正確選項B。（3）圖中甲、乙兩個裝置的不同點，乙裝置能將易揮發的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續反應，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可。20、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應生成NO，然后經過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發生反應則淡黃色固體Na2O2變為白色固體。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2。【詳解】（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發生的反應為木炭與濃硝酸反應生成CO2和NO2，反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化