2024年高考考前仿真聯考二化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質量：H~1C~12O~16S~32Cl~35.5Cu~64Zn~65Tl~204一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.化學與科技、生活密不可分，下列說法正確的是A.創造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦的主要成分為C.利用合成了脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變D.華為手機Mate60芯片主要成分是二氧化硅2.下列化學用語表述正確的是A.的VSEPR模型：B.基態銅原子價層電子排布式：C.的電子式：D.質子數為6、中子數為7碳原子：3.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是A．檢驗1-氯丁烷中氯元素B．除去中的C．收集D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴內的氣泡A.A B.B C.C D.D4.H為某藥物中間體，其結構如圖所示．下列關于H的說法錯誤的是A.1個分子含3個手性碳原子 B.該物質最多能消耗C.其分子式為 D.該物質能發生取代、加成、氧化反應5.代表阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.苯分子中含有鍵數目為B.電解精煉銅，當電路中通過的電子數為時，理論上陽極質量減少C.質量分數為的酒精溶液中，含有氫原子個數為D.常溫下，中含有的孤電子對數為6.下列離子方程式書寫正確的是A.向的溶液中加入的溶液：B.向溶液中加入少量鹽酸：+H+C.向濁液中加入氨水，溶液變澄清：D.向溶液中滴入溶液：7.某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，基態Q原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，Y是形成化合物種類最多的元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的．下列敘述正確的是A.X、Y兩元素組成的分子的空間結構均為正四面體形B.X、W分別與Q形成的化合物可能具有強氧化性C.第一電離能：D.該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵8.下列實驗操作、現象和結論或解釋均正確的是選項實驗操作現象結論或解釋A把通入溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀產生，滴加氯水后沉淀不溶解先生成沉淀后被氧化為B向溶液和鹽酸反應后的溶液中加入紫色石蕊試液溶液變紅說明鹽酸已經過量C向溶液中通入足量的生成兩種沉淀的氧化性強于SD向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液出現黃色沉淀A.A B.B C.C D.D9.一種無需離子交換膜的新型氯流電池可用作儲能設備（如圖所示），充電時電極a的反應為，下列說法正確的是A.放電時，電極b的電極反應式為B.充電時，電能轉化為化學能，溶液的濃度增大C.放電時，當外電路中通過電子的數目為時，電極b消耗氯氣的體積為D充電時，向電極a移動10.某工廠的煤粉灰的主要成分為、、、、、等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：已知：，；“酸浸”后鈦主要以形式存在，強電解質在溶液中僅能電離出和一種陽離子，該離子會水解。下列說法錯誤的是A.“濾液2”中加入雙氧水后，體系中發生主要反應的離子方程式為B.加入鐵粉的主要目的是消耗過量的硫酸C.當“濾液2”中完全沉淀時，濾液中D.用制備無水，需要在氣流中加熱11.鋅具有適用的機械性能，其本身的強度和硬度不高，但加入一些合金元素后，其強度和硬度均大為提高，被廣泛應用于汽車制造和機械行業．圖A是金屬鋅中原子的相對位置關系圖，圖B是鋅晶胞示意圖，其晶胞屬于六方最密堆積，其中，，鋅原子直徑為，最近的兩原子間距離近似等于鋅原子直徑．則下列說法錯誤的是A.電負性： B.第二電離能：C.鋅原子的配位數為6 D.鋅晶體密度為12.在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷．已知：催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心．在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測得CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示．CH4選擇性下列有關說法錯誤的是A.B.延長W點的反應時間，能提高CO2的轉化率C.在260~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產率不變D.選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性13.在鈀催化下，芳基鹵代物或三氟甲磺酸芳基酯與反應實現分子內的偶聯，該反應被稱為Stille-Kelly反應．其反應機理如下：下列說法錯誤的是A.芳基鹵代物參與該反應，氯代物比溴代物活性強B.反應過程中鈀的化合價發生了變化C.該反應機理涉及極性共價鍵的斷裂和非極性共價鍵的形成D.催化劑可以改變單位時間內的轉化率14.常溫下，向20mL某濃度HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，保持溫度不變，所加堿的體積與溶液中水電離出的的關系如圖所示．下列說法正確的是A.常溫下，的數量級約為B.d點溶液中：C.b點所加NaOH溶液的體積為5.0mLD.在滴加溶液的過程中，溶液中離子濃度大小關系可能為：二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.苯丁烯酮是有機合成中間體，可用作香料的防揮發劑，染色工業用作媒染劑、固著劑，還可用于制取香料或增香劑等．利用羥醛縮合反應來制備該物質的反應原理如下：某科研小組探究不同條件下對制備苯丁烯酮產率的影響．I．制備苯丁烯酮的步驟：①實驗用苯甲醛在氬氣氣氛下減壓蒸餾，收集餾分，備用．②在氬氣的保護條件下，先向裝有磁子的三頸燒瓶中依次加入水、丙酮（）和苯甲醛（），再將不同質量分數的溶液從儀器a逐滴加入三頸燒瓶中，左右滴完，反應．③待反應完全后，分離出丙酮，加入蒸餾水，用乙酸乙酯萃取3次，合并有機相，加入無水氯化鈣、抽濾、濃縮，經系列操作后得到黃色針狀固體．已知：①苯甲醛在空氣中易被氧化；②苯甲醛在常壓（）時，沸點為．（1）下圖中儀器a的名稱是___________．（2）步驟①選擇在氬氣氣氛下減壓蒸餾，其目的是______________．（3）步驟③中采用抽濾的目的是______________．Ⅱ．探究苯丁烯酮的產率：下圖是不同條件下制備苯丁烯酮時對應的產率．（4）該探究實驗采用的加熱方式是________．（5）苯丁烯酮的產率隨溫度變化的原因可能是________________．（6）溶液是否參與反應？________（填“是”或“否”）．苯甲醛進一步與苯丁烯酮發生縮合反應的方程式為_____________．（7）在某條件下，科研小組經分離提純后得產品質量為，則該條件下產品的產率是________（保留三位有效數字）．（8）通過實驗探究從而確定制備苯丁烯酮最佳反應條件是：_____________．16.Ⅰ．氨的用途十分廣泛，如其可作為制備硝酸和氮肥的重要化工原料．工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾化學獎，反應為．請回答下列問題：（1）實驗室中模擬合成氨過程，在一定溫度下，將和充入一個體積為的剛性密閉容器中反應，達平衡時，的轉化率為；如果在相同條件下充入，反應達平衡時，的轉化率為，則的值________（填標號）．A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.無法確定（2）在容積為的恒容容器中，充入，其壓強隨溫度變化規律如圖1曲線b所示．如改為充入和，其對應平衡曲線為________；在溫度下，的平衡常數________（列出計算式即可，為以分壓表示的平衡常數，分壓總壓物質的量分數）．（3）工廠廢氣的處理是環境保護的重要環節之一，工業上可利用電解法除尾氣NO，并通入一定量，制得產品，其工作原理如圖2所示．①電極M應該連接電源的________極．②電極N的電極反應式為____________．③當通入充分反應后，溶液中只有一種溶質，此時M極消耗的NO物質的量為________．Ⅱ．元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物應用廣泛，砷可以用于制備新型半導體材料GaAs，其晶胞結構如圖所示．（4）中配位鍵的數目是________．（5）晶胞中與As距離最近且相等的As有________個．17.鉈（Tl）本身是一種劇毒物質，為毒性最大的金屬元素之一，但是鉈在工業中的用途非常廣泛，主要存在于一些礦物和工業廢水中，也可以從含鉈的合金中提取．從某鉛鋅廠的富鉈灰（主要成分為、、、、）中回收鉈的工藝流程如圖所示：已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，鉈元素以形式存在；（2）萃取過程的反應原理為．請回答下列問題：（1）基態原子核外電子的運動狀態有________種．（2）“浸取I”過程中為提高鉈的浸取速率，可采取的措施有________________（寫出兩條）．（3）寫出“浸取I”中發生反應的化學方程式：________________，“濾渣”的主要成分是________（填化學式）．（4）請從化學平衡的角度解釋“反萃取”過程中加入溶液的原因：________________．（5）寫出“還原氯化沉淀”中反應的離子方程式：________________．（6）通過沉淀法也可以去除工業廢水中的和．①已知，某地區規定工業污水中鉈的污染物排放限值為，若鉈的含量符合國家排放限值，則處理后的廢水中________（假設污水中鉈全部以形式存在）．②向含鉈廢水中加入溴水，使充分氧化成，調節溶液pH，沉淀去除鉈元素．若pH過大，鉈元素去除率下降的原因是________________．18.褪黑激素是腦垂體分泌的一種能夠調節人類晝夜節奏生理功能的吲哚衍生物，對于保證足夠睡眠起著關鍵作用．該化合物的合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱為________________．（2）的反應類型是________________．（3）E的結構簡式為________________．（4）氨基具有堿性，且N原子上電子云密度越大，堿性越強，則下列物質的堿性由強到弱的順序是________（填序號）．①②③（5）H為E的同分異構體，同時滿足下列條件的有________種（不考慮立體異構）．①只含有一個環且為苯環；②能發生銀鏡反應；③苯環上只有兩個取代基；④不含碳氮雙鍵．其中，核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為，且能被酸性高錳酸鉀氧化為對苯二甲酸，則其結構簡式為________________．參照上述合成路線，設計以對異丙基苯胺（）、1-氯丁烷為主要原料合成的路線流程圖__________（無機試劑任選）．2024年高考考前仿真聯考二化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質量：H~1C~12O~16S~32Cl~35.5Cu~64Zn~65Tl~204一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1.化學與科技、生活密不可分，下列說法正確的是A.創造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦的主要成分為C.利用合成了脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變D.華為手機Mate60芯片的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】【詳解】A．與質子數相同，中子數不同，互為同位素，A正確；B．赤鐵礦的主要成分為，B錯誤；C．脂肪酸為有機物，但不是高分子，C錯誤；D．芯片的主要成分是單質硅，D錯誤；故選A。2.下列化學用語表述正確的是A.的VSEPR模型：B.基態銅原子價層電子排布式：C.的電子式：D.質子數為6、中子數為7的碳原子：【答案】C【解析】【詳解】A．的中心原子P是sp3雜化，所以VSEPR模型為四面體，不是三角錐，A錯誤；B．基態銅原子價層電子排布式：，B錯誤；C．的電子式：，C正確；D．質子數為6、中子數為7的碳原子：，D錯誤；故選C。3.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是A．檢驗1-氯丁烷中氯元素B．除去中的C．收集D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴內的氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．檢驗1-氯丁烷中氯元素應該首先加入氫氧化鈉溶液加熱水解，取水解后溶液酸化，加入硝酸銀檢驗氯元素，A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，用飽和氯化鈉溶液吸收HCl，能除去氯氣中的HCl，但是氣體應該長進短出，B錯誤；C．氨氣密度小于空氣，應該使用向下排空氣法收集，氣體短進長出，C正確；D．圖中是堿式滴定管的排氣泡方法，而高錳酸鉀溶液應該用酸式滴定管盛放，D錯誤；故選C。4.H為某藥物中間體，其結構如圖所示．下列關于H的說法錯誤的是A.1個分子含3個手性碳原子 B.該物質最多能消耗C.其分子式 D.該物質能發生取代、加成、氧化反應【答案】B【解析】【詳解】A．1個分子含3個手性碳原子，位置如圖，故A正確；B．該物質含有三個酯基，其中一個酯基與苯環相連，水解后得到酚羥基也能與NaOH反應，因此該物質最多能消耗，故B錯誤；C．由圖可知，該物質分子式為，故C正確；D．該物質苯環上的H等多個位置可以發生取代反應，苯環可以與氫氣加成，H也可以被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確；故選B。5.代表阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.苯分子中含有鍵數目為B.電解精煉銅，當電路中通過的電子數為時，理論上陽極質量減少C.質量分數為的酒精溶液中，含有氫原子個數為D.常溫下，中含有的孤電子對數為【答案】B【解析】【詳解】A．苯分子中含有碳氫鍵和碳碳鍵，鍵數目為，A正確；B．粗銅為陽極，其中的鋅、鐵等金屬先放電，當電路中通過的電子數為時，無法計算陽極減少的質量，B錯誤；C．質量分數為的酒精溶液中，含酒精46g，即1mol，含6mol氫原子，還含有水54g，即3mol，又含6mol氫原子，因此總共含有氫原子個數為，C正確；D．常溫下，是0.05mol，1個含有2個孤電子對，則中含有的孤電子對數為，D正確；故選B。6.下列離子方程式書寫正確是A.向的溶液中加入的溶液：B.向溶液中加入少量鹽酸：+H+C.向濁液中加入氨水，溶液變澄清：D.向溶液中滴入溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．的溶液與的溶液中Al3+、OH-物質的量之比為2:7，則Al3+全部轉化為Al(OH)3后，有部分Al(OH)3溶解并轉化為[Al(OH)4]-：，A正確；B．向溶液中加入少量鹽酸，由于苯酚的酸性比苯甲酸弱，所以-ONa先與HCl發生反應：+H+→，B不正確；C．向濁液中加入氨水，AgCl溶解并轉化為[Ag(NH3)2]+等，溶液變澄清：，C不正確；D．向溶液中滴入溶液，由于HNO3的氧化能力強于Fe3+，所以先與發生反應：，D不正確；故選A。7.某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，基態Q原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，Y是形成化合物種類最多的元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的．下列敘述正確的是A.X、Y兩元素組成的分子的空間結構均為正四面體形B.X、W分別與Q形成的化合物可能具有強氧化性C.第一電離能：D.該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，X為氫；基態Q原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，且Q形成2個共價鍵，為氧；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為碳、Z為氮；W形成正一價陽離子，為鈉；【詳解】A．X、Y兩元素組成的乙炔分子為直線形、形成的乙烯為平面形，A錯誤；B．X、W分別與Q形成的化合物如過氧化氫、過氧化鈉，具有強氧化性，B正確；C．同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，C錯誤；D．該化合物為陰陽離子構成的離子化合物，含有離子鍵；陰離子中有氮氫、碳氮、碳氧極性鍵，碳碳非極性鍵，但是不含配位鍵，D錯誤；故選B。8.下列實驗操作、現象和結論或解釋均正確的是選項實驗操作現象結論或解釋A把通入溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀產生，滴加氯水后沉淀不溶解先生成沉淀后被氧化為B向溶液和鹽酸反應后的溶液中加入紫色石蕊試液溶液變紅說明鹽酸已經過量C向溶液中通入足量的生成兩種沉淀的氧化性強于SD向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液出現黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．把通入溶液中，SO2與不反應，滴加氯水，生成，與Ba2+結合為不溶于酸的BaSO4白色沉淀，故A錯誤；B．溶液和鹽酸反應生成S、SO2、NaCl、H2O，SO2溶于水生成亞硫酸，也為酸性，溶液變紅，不能說明鹽酸已經過量，故B錯誤；C．向溶液中通入足量的，發生氧化還原反應，生成S和Fe2+，只有一種沉淀，即S，Fe3+為氧化劑S為氧化產物，可以說明的氧化性強于S，故C錯誤；D．向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，此時Ag+不足，出現黃色沉淀，該沉淀為AgI，說明，故D正確；故選D。9.一種無需離子交換膜的新型氯流電池可用作儲能設備（如圖所示），充電時電極a的反應為，下列說法正確的是A.放電時，電極b的電極反應式為B.充電時，電能轉化為化學能，溶液的濃度增大C.放電時，當外電路中通過的電子的數目為時，電極b消耗氯氣的體積為D.充電時，向電極a移動【答案】D【解析】【分析】充電時電極a為陰極，反應為，b為陽極，反應為：，放電時，電極反應式相反。【詳解】A．放電時，電極b的電極反應式為，故A錯誤；B．充電時，電能轉化為化學能，被消耗，NaCl溶液的濃度減小，故B錯誤；C．放電時，電極b的電極反應式為，當外電路中通過的電子的數目為時，消耗1molCl2，未標明是標況，無法確定氯氣體積，故C錯誤；D．充電時，向陰極移動，即向電極a移動，故D正確；故選D。10.某工廠的煤粉灰的主要成分為、、、、、等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：已知：，；“酸浸”后鈦主要以形式存在，強電解質在溶液中僅能電離出和一種陽離子，該離子會水解。下列說法錯誤的是A.“濾液2”中加入雙氧水后，體系中發生主要反應的離子方程式為B.加入鐵粉的主要目的是消耗過量的硫酸C.當“濾液2”中完全沉淀時，濾液中D.用制備無水，需要在氣流中加熱【答案】B【解析】【分析】煤粉灰的主要成分為、、、、、等，酸浸后、、、分別轉化為Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，轉化為，強電解質在溶液中僅能電離出和一種陽離子，該離子會水解，即該離子為TiO2+，SiO2不反應，進入濾渣1中，加入鐵粉，Fe3+被還原為Fe2+，結晶得，TiO2+水解后得到，經過酸洗、水洗、干燥、煅燒后得到TiO2，濾液2中加入雙氧水，將Fe2+氧化為Fe3+，調節pH值，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，濾液3含有Mg2+，經過一系列操作，最后結晶得到MgCl2·6H2O。【詳解】A．A.“濾液2”中加入雙氧水后，將Fe2+氧化為Fe3+，體系中發生主要反應的離子方程式為，故A正確；B．加入鐵粉，Fe3+被還原為Fe2+，結晶得，故B錯誤；C．，故C正確；D．用制備無水，為了防止MgCl2水解，需要在氣流中加熱，故D正確；故選B。11.鋅具有適用的機械性能，其本身的強度和硬度不高，但加入一些合金元素后，其強度和硬度均大為提高，被廣泛應用于汽車制造和機械行業．圖A是金屬鋅中原子的相對位置關系圖，圖B是鋅晶胞示意圖，其晶胞屬于六方最密堆積，其中，，鋅原子直徑為，最近的兩原子間距離近似等于鋅原子直徑．則下列說法錯誤的是A.電負性： B.第二電離能：C.鋅原子的配位數為6 D.鋅晶體密度為【答案】C【解析】【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；電負性：，A正確；B．失去1個電子后Zn+的價電子排布式為3d104s1，失去1個電子后Cu+的價電子排布為3d10，此時Cu+的3d軌道處于全充滿狀態，更穩定，故鋅的第一電離能(I1)大于銅的第一電離能，而鋅的第二電離能(I2)卻小于銅的第二電離能，B正確；C．以底面面心的原子為例，同層6個、上下層各3個，故鋅原子的配位數為12，C錯誤；D．由圖A可知，根據“均攤法”，晶胞中含個Zn；由圖示關系可知，BC長為，AB為dpm，則A到底面垂線AC長為，則晶胞圖A中高為、底面積為，則晶體密度為，D正確；故選C。12.在一定溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷．已知：催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心．在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測得CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示．CH4選擇性下列有關說法錯誤的是A.B.延長W點的反應時間，能提高CO2的轉化率C.在260~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產率不變D.選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性【答案】C【解析】【詳解】A．利用蓋斯定律，將第一個反應減去第二個反應可得△H=-165kJ?mol-1-(+41kJ?mol-1)=-206kJ?mol-1，A正確；B．W點反應溫度約為280℃，CH4的選擇性在95%以上，則生成CH4的反應為主反應，從第一張圖可以看出，升高溫度，CO2的轉化率增大，則表明反應未達平衡，所以延長W點的反應時間，能提高CO2的轉化率，B正確；C．在260~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性基本不變，但CO2的轉化率增大，則產率增大，C錯誤；D．比較Ni和Ni-CeO2兩種催化劑的催化效果，在260~320℃之間、使用Ni-CeO2時，CH4的選擇性高，則選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性，D正確；故選C。13.在鈀催化下，芳基鹵代物或三氟甲磺酸芳基酯與反應實現分子內的偶聯，該反應被稱為Stille-Kelly反應．其反應機理如下：下列說法錯誤的是A.芳基鹵代物參與該反應，氯代物比溴代物活性強B.反應過程中鈀的化合價發生了變化C.該反應機理涉及極性共價鍵的斷裂和非極性共價鍵的形成D.催化劑可以改變單位時間內的轉化率【答案】A【解析】【詳解】A．碳氯鍵鍵能大于碳溴鍵鍵能，則氯代物比溴代物活性弱，A錯誤；B．反應過程中鈀的化合價發生了變化，LnPd中鈀為0價，其余物質中鈀不是0價，B正確C．根據圖可知，該反應機理涉及極性共價鍵的斷裂（如碳鹵鍵）和非極性共價鍵的形成（如碳碳鍵），C正確；D．催化劑可以加快反應速率，可以改變單位時間內的轉化率，D正確；故選A。14.常溫下，向20mL某濃度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，保持溫度不變，所加堿的體積與溶液中水電離出的的關系如圖所示．下列說法正確的是A.常溫下，的數量級約為B.d點溶液中：C.b點所加NaOH溶液的體積為5.0mLD.在滴加溶液的過程中，溶液中離子濃度大小關系可能為：【答案】D【解析】【分析】常溫下，向20mL某濃度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，c點時水的電離程度最大，此點HA與NaOH剛好完全反應，由此可求出c(HA)=0.5mol·L-1；b點時溶液呈中性，為HA與NaA的混合溶液；a點時，HA發生部分電離，電離產生的c(H+)=10-2mol·L-1；d點溶液為NaA與NaOH的混合溶液。【詳解】A．常溫下，=≈2×10-4，則Ka(HA)的數量級約為10-4，A不正確；B．由分析可知，d點溶液為NaA與NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，依據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可得c(Na+)＞c(A-)，B不正確；C．若所加NaOH溶液的體積為5.0mL時，此時n(HA)=n(NaA)，c(H+)=2×10-4mol·L-1，而b點時pH=7，則需繼續往溶液中加入NaOH，所以b點時所加NaOH溶液的體積大于5.0mL，C不正確；D．當往HA溶液中滴加少量NaOH溶液后，溶液中發生電離的HA大于與NaOH反應的HA，也就是電離產生的c(H+)大于溶液中的c(Na+)，從而得出溶液中離子濃度大小關系為：，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.苯丁烯酮是有機合成中間體，可用作香料的防揮發劑，染色工業用作媒染劑、固著劑，還可用于制取香料或增香劑等．利用羥醛縮合反應來制備該物質的反應原理如下：某科研小組探究不同條件下對制備苯丁烯酮產率的影響．I．制備苯丁烯酮的步驟：①實驗用苯甲醛在氬氣氣氛下減壓蒸餾，收集餾分，備用．②在氬氣的保護條件下，先向裝有磁子的三頸燒瓶中依次加入水、丙酮（）和苯甲醛（），再將不同質量分數的溶液從儀器a逐滴加入三頸燒瓶中，左右滴完，反應．③待反應完全后，分離出丙酮，加入蒸餾水，用乙酸乙酯萃取3次，合并有機相，加入無水氯化鈣、抽濾、濃縮，經系列操作后得到黃色針狀固體．已知：①苯甲醛在空氣中易被氧化；②苯甲醛在常壓（）時，沸點為．（1）下圖中儀器a名稱是___________．（2）步驟①選擇在氬氣氣氛下減壓蒸餾，其目的是______________．（3）步驟③中采用抽濾的目的是______________．Ⅱ．探究苯丁烯酮的產率：下圖是不同條件下制備苯丁烯酮時對應的產率．（4）該探究實驗采用的加熱方式是________．（5）苯丁烯酮的產率隨溫度變化的原因可能是________________．（6）溶液是否參與反應？________（填“是”或“否”）．苯甲醛進一步與苯丁烯酮發生縮合反應的方程式為_____________．（7）在某條件下，科研小組經分離提純后得產品質量為，則該條件下產品的產率是________（保留三位有效數字）．（8）通過實驗探究從而確定制備苯丁烯酮最佳反應條件是：_____________．【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）防止苯甲醛氧化（3）加快過濾速度（4）水浴加熱（5）小于，溫度升高，反應速率加快，產率逐漸增加，大于時，溫度升高，丙酮揮發，導致產率下降；（6）①.是②.（7）（8）、溶液的質量分數為6%【解析】【分析】苯甲醛在空氣中易被氧化，因此步驟①選擇在氬氣氣氛下減壓蒸餾，其目的是防止苯甲醛氧化，在氬氣的保護條件下，向三頸燒瓶中依次加入水、丙酮和苯甲醛，再將不同質量分數的溶液逐滴加入三頸燒瓶中，反應；反應完全后，分離出丙酮，加入蒸餾水，用乙酸乙酯萃取3次，合并有機相，加入無水氯化鈣、抽濾、濃縮，經系列操作后得到黃色針狀固體苯丁烯酮。【小問1詳解】儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】根據已知：苯甲醛在空氣中易被氧化，因此步驟①選擇在氬氣氣氛下減壓蒸餾，其目的是防止苯甲醛氧化；【小問3詳解】步驟③中采用抽濾的目的是加快過濾速度；【小問4詳解】根據圖像可知，溫度在以下，所以該探究實驗采用的加熱方式是水浴加熱；【小問5詳解】小于，溫度升高，反應速率加快，產率逐漸增加，大于時，溫度升高，因為丙酮的沸點低，則丙酮揮發，導致產率下降；【小問6詳解】溶液在反應中是催化劑，因此參與反應；苯甲醛進一步與苯丁烯酮發生縮合反應的方程式為：【小問7詳解】丙酮質量遠大于苯甲醛，故丙酮過量，則理論上生成苯丁烯酮：，則產率為：；【小問8詳解】由圖可知，制備苯丁烯酮最佳反應條件是：、溶液的質量分數為6%。16.Ⅰ．氨的用途十分廣泛，如其可作為制備硝酸和氮肥的重要化工原料．工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾化學獎，反應為．請回答下列問題：（1）實驗室中模擬合成氨過程，在一定溫度下，將和充入一個體積為的剛性密閉容器中反應，達平衡時，的轉化率為；如果在相同條件下充入，反應達平衡時，的轉化率為，則的值________（填標號）．A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.無法確定（2）在容積為的恒容容器中，充入，其壓強隨溫度變化規律如圖1曲線b所示．如改為充入和，其對應平衡曲線為________；在溫度下，的平衡常數________（列出計算式即可，為以分壓表示的平衡常數，分壓總壓物質的量分數）．（3）工廠廢氣的處理是環境保護的重要環節之一，工業上可利用電解法除尾氣NO，并通入一定量，制得產品，其工作原理如圖2所示．①電極M應該連接電源的________極．②電極N的電極反應式為____________．③當通入充分反應后，溶液中只有一種溶質，此時M極消耗的NO物質的量為________．Ⅱ．元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物應用廣泛，砷可以用于制備新型半導體材料GaAs，其晶胞結構如圖所示．（4）中配位鍵的數目是________．（5）晶胞中與As距離最近且相等的As有________個．【答案】（1）A（2）①.c②.（3）①.負②.③.3mol（4）NA（5）8【解析】【小問1詳解】由題意得，將和充入一個體積為的剛性密閉容器中反應，假設正反應100%進行，可生成2molNH3，與相同條件下，充入進行反應的情況互為等效平衡，設充入進行反應，NH3的轉化率為，，如果在相同條件下充入，相當于減壓，平衡逆向移動，可得，即，故選A；【小問2詳解】為氣體分子數減小的反應，因此其對應平衡曲線在b下方為曲線c；在溫度下，總壓強為3.8MPa，此時氣體總物質的量為，設N2轉化的物質的量為amol，可得，1-a+3-3a+2a=3.8，即a=0.1ml，平衡常數為；【小問3詳解】①NO在電極M處得到電子變為，即電極M為陰極，與電源負極相連；②最后可獲得硝酸銨，即NO在電極N處失去電子變為，電極反應式為：；③總反應式為：，當8份NO被電解，生成3份銨根離子和5份硝酸根離子，由氮原子守恒可知，當溶液中只有一種溶質硝酸銨，還需通入2份NH3，當通入2molNH3充分反應后，此時轉移電子的物質的量為15mol，M極電極反應式為：，即消耗NO物質的量為3mol；【小問4詳解】GaAs中Ga最外層有3個電子，As最外層有5個電子，Ga、As各出3個電子，形成3個共用電子對，As提供孤電子對，Ga提供空軌道形成1個配位鍵，使得Ga和As均達到最外層8電子穩定結構，因此1molGaAs中配位鍵的數目是NA；【小問5詳解】由圖可知，晶胞中與As距離最近且相等的As有8個。17.鉈（Tl）本身是一種劇毒物質，為毒性最大的金屬元素之一，但是鉈在工業中的用途非常廣泛，主要存在于一些礦物和工業廢水中，也可以從含鉈的合金中提取．從某鉛鋅廠的富鉈灰（主要成分為、、、、）中回收鉈的工藝流程如圖所示：已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，鉈元素以形式存在；（2）萃取過程的反應原理為．請回答下列問題：（1）基態原子核外電子的運動狀態有________種．（2）“浸取I”過程中為提高鉈的浸取速率，可采取的措施有________________（寫出兩條）．（3）寫出“浸取I”中發生反應的化學方程式：________________，“濾渣”的主要成分是________（填化學式）．（4）請從化學平衡的角度解釋“反萃取”過程中加入溶液的原因：________________．（5）寫出“還原氯化沉淀”中反應的離子方程式：________________．（6）通過沉淀法也可以去除工業廢水中的和．①已知，某地區規定工業污水中鉈的污染物排放限值為，若鉈的含量符合國家排放限值，則處理后的廢水中________（假設污水中鉈全部以形式存在）．②向含鉈廢水中加入溴水，使充分氧化成，調節溶液pH，沉淀去除鉈元素．若pH過大，鉈元素去除率下降的原因是________________．【答案】（1）81種；（2）攪拌、適當升溫、增大濃度等；（3）①.②.與H+反應，減小H+濃度，平衡逆向移動，使Tl元素以形式重新進入水層；（4）與H+反應，減小H+濃度，平衡逆向移動，使Tl元素以形式重新進入水層；（5）；（6）①.；②.Tl(OH)3沉淀又轉化成Tl(OH)進入溶液；【解析】【分析】富鉈灰的主要成分有PbO、Fe2O3、FeO、Tl2O等，富鉈灰