浙江省嘉興市2024屆高三上學期一模

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16P-31Cl-35.5K-39

選擇題部分

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）

1.下列物質中屬于新型無機非金屬材料的是（）

A.碳化硅B.陶瓷C.鋁合金D,普通玻璃

k答案XA

［解析XA.碳化硅是新型無機非金屬材料，A符合題意；

B.陶瓷是傳統無機非金屬材料，B不符合題意；

C.鋁合金是金屬材料，C不符合題意；

D.普通玻璃屬于傳統無機非金屬材料，D不符合題意；

故選A?

2.下列化學用語或說法中正確的是（）

A.在氨水中，NH?與H,O分子間的氫鍵主要形式可表示為：||M

HH

B.B原子由Is22s22p；fIs22s22p；,時，由基態轉化為激發態，形成吸收光譜

C.COj的VSEPR模型為

D.1個乙烯分子中有5個“sp2-S”鍵和1個“p—p”兀鍵

K答案』c

K解析1A.0原子電負性更強，與0連接的H原子幾乎成了質子，更易形成氫鍵，故在

H

氨水中，NH3與H2O分子間的氫鍵主要形式可表示為:H—O—H，A錮誤;

B.因為2P軌道中三個軌道的能量相同，B原子由Is22s?2p；lIs22s?2p；時，不能形成吸收

光譜，B錯誤；

4+2

c.CO：的價層電子對數為=3,空間構型為平面三角形，VSEPR模型為

2

正確;

D.1個乙烯分子中有4個“sp2-s”c鍵、1個“sp2-sp2”0鍵和1個“p-p”7t鍵，D錯誤；

故（答案》為：Co

3.下列說法不正確的是（）

A.膽研可以和石灰乳混合制成農藥波爾多液

B.食品中添加適量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C,用乙烯和氧氣在銀催化下制備環氧乙烷是理想的“原子經濟性反應”

D.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的主要元素是銘和銀

［答案工D

K解析XA.膽帆可以和石灰乳混合制成農藥波爾多液，故A正確；

B.食品中添加適量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，如葡萄酒中含少量二氧

化硫，故B正確；

C.用乙烯和氧氣銀催化下制備環氧乙烷，原子利用率100%,故c正確；

D.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的主要元素是鐵，其合金元素主要是銘和銀，故D錯

誤；

選D。

4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）

A.漂白粉具有強氧化性，可用作游泳池等場所的消毒劑

B.純鋁的硬度和強度較小，可用來制造機器零件

C.堿石灰有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑

D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用作食用堿或工業用堿

［答案XB

k解析XA.漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，與空氣中二氧化碳及水蒸氣生成有強氧化性

的次氯酸，可用作游泳池等場所的消毒劑，A正確；

B.純鋁的硬度和強度較小，不適合制造機器零件。向鋁中加入少量的合金元素，如Cu、

Mg及稀土元素等，可制成鋁合金，B錯誤；

C.堿石灰易與水化合成氫氧化鈣，具有有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑，C正確；

D.碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業用堿，D正確；

故選B。

5.下列說法正確的是（）

A.圖①操作可用于實驗室制取少量氫氧化鐵膠體

B.圖②裝置可用于實驗室制取并收集氨氣

C.圖③操作可用于氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸

D.圖④裝置可用于實驗室制取乙快并進行性質檢驗

K答案XC

K解析XA.將飽和FeC13溶液滴入煮沸蒸儲水，制取氫氧化鐵膠體，A錯誤；

B.氨氣密度小，且有刺激性氣味，故用向下排空氣法收集氨氣時用濕潤棉花堵在收集氣體

的試管口，B錯誤；

C.聚四氟乙烯與NaOH不反應，故可用帶有聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管量取堿液進行滴

定，C正確；

D.制取的乙煥氣體中含有H2s等還原性氣體，使濱水褪色，應先用硫酸銅溶液洗氣，D錯

誤；

故（答案》為：C?

6.Cl。？是一種高效、環保的消毒劑，以下是常見的三種制備方法：

①2NaCK）3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2C1O2T+O2T

@6NaClO3+CH3OH+3H2SO4=3Na2SO4+5H2O+6ClO2T+CO2T

③5NaClC）2+4HC1=5NaCl+4C1O2T+2H.O

下列說法正確的是（）

A.反應①中H2。？發生還原反應

B.上述反應中NaClC>3是氧化劑

C.反應③中HC1既體現酸性，又體現還原性

D.C102消毒效率是Cl?的2.5倍（消毒效率：單位質量的消毒劑得到的電子數）

(答案』B

k解析』A.反應①H2。？中氧元素化合價升高，>^。2發生氧化反應，故A錯誤；

B.上述反應NaClC>3中C1元素化合價降低，NaClC>3是氧化劑，故B正確；

C.反應③HC1中C1元素化合價不變，HC1不體現還原性，故C錯誤；

D.lgCl()2轉移電子的物質的量為，molx5=/—mol,IgCb轉移電子的物質的量

67.567.5

1252

為一molx2=—mol,CIO2消毒效率是CL的一十一=2.63倍，故D錯誤；

7171-67.571

選B。

7.NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.ILpH=1的KHSO4溶液中，硫酸根和氫氧根的總數目為0.INA

B.標準狀況下，11.2LSO3分子所含的原子數為2NA

C.5.8gC3H6。含有的b鍵數目為0.9NA

D.向含ImolH2。？水溶液中加入足量Mn。？充分反應，轉移的電子數為2NA

K答案』A

k解析》A.lLpH=l的KHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,c*(H+)=c(OH)=1013mol/L,則

13

c(S04')=C(KHSO4)=0.1mol/L-10-mol/L,因此c(OH-)+c(SO；)=0.1mol/L,所以IL溶液中

硫酸根和氫氧根的總數目為O.INA，A正確；

B.標準狀況下，SO3固體，B錯誤；

C.5.8gC3H6。也即O.lmolC3H6。，而此結構有多種異構體，若是醛類物質或者烯燃衍生

物，則為0.9NA。鍵數；若為環狀結構物質，則為1NA<7鍵數，c錯誤；

D.向含1mol凡。？的水溶液中加入足量Mn。？充分反應，因2HT~2e「，

故轉移的電子數為NA，D錯誤；

故選A。

8.下列說法不正確的是()

A.蒸儲、萃取、重結晶和色譜法都可用于分離、提純有機物

B.核甘酸通過縮聚反應可以得到核酸，核酸屬于生物大分子

C.根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.糖類都含有醛基，對氫氧化銅等弱氧化劑表現出還原性

（答案』D

（解析』A.蒸儲、萃取、重結晶和色譜法都可用于分離、提純有機物，故A正確；

B.核甘酸通過縮聚反應可以得到核酸，核酸屬于生物大分子，故B正確；

C.蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時則基

本沒有氣味，故C正確；

D.蔗糖無醛基，故D錯誤；

故選D。

9.下列離子反應方程式正確的是（）

A.硫酸鋁鏤溶液中加入過量氫氧化鋼：Al3++40H-+2Ba2++2S0t+NH：=

NH3T+H2O+2BaSO4J+A1（OH）3J

+3+

B.常溫下鐵加入過量濃硝酸中：Fe+6H+3NO；=Fe+3NO2T+3H2O

C.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：

2+

2HCO；+Ca+20H=CaCO3J+2H2O+COj

D.硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S

K答案XC

K解析XA.加入過量氫氧化鋼，鋁元素應以A10；形式存在，而不是Al（OH）3,A錯誤；

B.常溫下鐵加入濃硝酸中發生鈍化反應，轉化為致密氧化物，不是溶液中Fe?+，B錯誤;

C.澄清石灰水少量則Ca?+、OH-符合1:2全部參加反應，HCO；過量不能全部生成沉淀，

C正確；

D.硫化鈉溶液過量則Fe?+應生成FeS沉淀，D錯誤；

k答案X選C。

io.某藥物具有清熱解毒功效，其有效成分結構如下。下列有關該物質的說法不E聲的是

（）

A.所有碳原子不可能處于同一平面上

B.存在順反異構體

C.與足量H?充分反應后的產物中共含6個手性碳原子

D.Imol該物質最多可與2moiNaOH反應

［答案》C

k解析IA.標記的C存在sp3雜化，與這個C相連的原子肯

定不共面，故所有碳原子不可能處于同一平面，故A正確;

B.最左側有碳碳雙鍵上存在順反異構體，故B正確；

C.中共含5個手性碳原子，故

C錯誤；

D.Imol該物質中酯基是與酚形成的酯，最多可與2moiNaOH反應，故D正確；

故選C。

11.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量

最多的元素；Y與Z同周期，Y基態原子有3個未成對電子，Z元素原子的價層電子排布為

“S，p2"；R元素簡單離子在同周期離子中半徑最小；Q元素最高能層只有1個電子，其余

能層均充滿電子。下列說法不亞娜的是（）

A.X2Z2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

B.第一電離能：Y>Z>R

C.Q在周期表的ds區

D.電負性：Z>Y>R>X

（答案UD

(祥解』結合題意可推知：X是宇宙中含量最多的元素即H,Y與Z同周期，Y基態原子

有3個未成對電子，Z元素原子的價層電子排布為,n只能取2,故Z價層電子排

布為2s22P匕為0元素，故Y為N元素；R元素簡單離子在同周期離子中半徑最小，R為

Na；Q元素最高能層只有1個電子，其余能層均充滿電子，故Q為Cu。

【詳析】A.結合題意及分析可知，X2Z2為H2O2,是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，

A正確；

B.第一電離能同周期從左往右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故：N>O>Na,B

正確；

C.Q為Cu,第四周期第IB族，位于周期表的ds區，C正確；

D.同周期主族元素自左而右電負性增大，N、。在它們的氫化物中都表現負價，說明二者

的電負性都比氫元素大，則電負性：H<N<O,而NaH鈉元素顯正價，故電負性H>Na,

故電負性：Z>Y>X>R,D錯誤；

故選D。

12.一水硫酸四氨合銅(II)的化學式為［CU(NH3)/SC>4-H2。是一種重要的染料及農藥中

間體。某學習小組以廢銅料(含少量鐵及難溶性雜質)為主要原料合成該物質，合成路線如下:

IV

下列說法不E倒的是()

2++3+

A.操作I中發生的主要反應為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

B.操作II中趁熱過濾除去的是難溶性雜質和氫氧化鐵

C.操作HI中洗滌可用乙醇和水的混合液，干燥可采用減壓干燥方式

D.設計操作IV的目的是為了提高乙醇的利用率

［答案XA

(祥解》含銅廢料加硫酸和雙氧水，銅被氧化為硫酸銅，鐵被氧化為硫酸鐵，加氧化銅調

節pH=4生成氫氧化鐵沉淀除去鐵，濾液得硫酸銅溶液，濾液中加氨水生成深藍色硫酸四氨

合銅溶液，加入乙醇，硫酸四氨合銅溶解度降低，析出［CU(NH3)4］SO“H2。。

【詳析】A.操作I中銅被氧化為硫酸銅，發生的主要反應為:

+2+

Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O,故A錯誤；

B.加氧化銅調節pH=4生成氫氧化鐵沉淀，操作n中趁熱過濾除去的是難溶性雜質和氫氧

化鐵，故B正確；

C.硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度，操作HI中洗滌可用乙醇和水

的混合液，干燥可采用減壓干燥方式，故C正確；

D.設計操作IV,乙醇循環利用，目的是為了提高乙醇的利用率，故D正確；

選Ao

13.現在廣泛使用的鋰離子電池有多種類型，某可充電鉆酸鋰電池的工作原理如圖所示。下

列敘述正確的是（）

（允許Li*通過）

A.該電池放電時，其中正極的電極反應式是Li＜：6-xe-=6C+xLi+

B.充電時A極與電源的正極相連

C.放電時，Li+移向電勢較高的電極后得到電子發生還原反應

D.拆解廢電池前先進行充電處理既可以保證安全又有利于回收鋰

K答案XD

k解析1A.根據電池反應式可知，放電時LixC6失去電子，LixC6做負極，故負極反應為

-+

LivC6-xe=6C+xLi,A項錯誤；

B.充電時，電池負極與電源負極相連做電解池陰極，電池正極與電源正極相連做電解池陽

極，由A項分析可知，該電池中A電極為負極，B電極為正極，故充電時，電池的B電極

與電源正極相連，B項錯誤；

C.放電時，U+移向電勢較高的正電極，發生得到電子的還原反應為鉆酸根離子，C項錯

誤；

D.“充電處理，廢舊鉆酸鋰電池，讓Li+進入石墨中有利于鋰的回收，D項正確;

故選D。

14.一定條件下，ImolCH30H和。2發生反應時，生成CO、C。2或HCHO的能量變化如

圖所示［反應物。2修）和生成物H2（3（g）略去下列說法不正確的是（）

A.有催化劑時，主要產物為HCHO

B.無催化劑時，升高溫度更有利于提高甲醛的產率

C.該條件下C。？比CO更穩定

D,加入該催化劑能提高圖中各反應的速率，但不能改變反應的焰變

［答案XD

K解析XA.由圖可知，有催化劑時，生成甲醛的活化能減小，而生成CO的活化能增大，

因此，有催化劑時候的主要產物為甲醛，A項正確；

B.無催化劑時，升高溫度使反應速率增大，更有利于提高甲醛的產率，B項正確；

C.由圖可知，二氧化碳具有的能量比CO低，則該條件下二氧化碳比CO的穩定性強，C

項正確；

D.由圖可知，該催化劑能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化

能，所以該催化劑降低了甲醇生成co的反應速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反應速

率，D項錯誤；

［答案X選D。

15.向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發生反應

+

Ag++NH3.［Ag（NH3）T和［Ag（NH3）T+NH3.［Ag（NH3）2］,

lg［c（M）/（mol［T）］與1g卜（NH3）/（mol-L））的關系如下圖所示（其中M代表Ag+、

Cl>［Ag（NH3）『或［Ag（NH3）21）。下列說法正確的是（）

(〔

I

/

I

?

o

s

/

(

n

E

與

A.c（NH3）=0.01mol-Lji時，溶液中

+++

C（Ag）+c（［Ag（NH3）］）+c（［Ag（NH3）2］）>c（Cr）

B.曲線IV為lgc（C「）隨lgc（NH3）的變化曲線

+++

C.c（NH3）=0.001molU'B^,c（［Ag（NH3）2］）>c（Ag）>c（［Ag（NH3）］）

381

D.反應Ag++NH3［Ag（NH3）『的平衡常數K的值為IO

K答案工B

+

K祥解工在沒有滴加氨水前,c（Ag+）=c（Cl-）；隨氨水的加入，Ag+NH3.［Ag（NH3）］\

+

［Ag（NH3）］+NH3［Ag（NH3）27正向移動，c（Ag+）減小、c（C「）增大，所以III表示

c（Ag+）變化情況、IV表示c（Cl-）變化情況；開始加入氨水時主要生成［Ag（NH3）T，所以II

表示。（。8（?4113）1）變化情況，I表示以N8但已卜口變化情況。

1

【詳析:1A.根據銀元素、氯元素守恒，c（NH3）=0.01molUH^,溶液中

+++

c（Ag）+c（［Ag（NH3）］）+c（［Ag（NH3）2］）=c（Cr）,故A錯誤；

++

B.在沒有滴加氨水前，c（Ag）=c（Cl-）；隨氨水的加入，Ag+NH3［Ag（NH3）］\

+

［Ag（NH3）］+NH3［Ag（NH3）21正向移動，c（Ag+）減小、c（C1）增大，所以III表示

c（Ag+）變化情況、w表示C（cr）變化情況，故B正確;

C.Ill表示c(Ag+)變化情況、n表示c([Ag(NH3)『)變化情況，I表示c([Ag(NH3)21)

變化情況，根據圖示。(93)=0.001111。1-匚1時，溶液中

+++

c([Ag(NH3)2])>c([Ag(NH3)])>c(Ag),故C錯誤；

D.Ill表示c(Ag+)變化情況、II表示c([Ag(NH3)『)變化情況，根據圖示，

1+7+516

c(NH3)=0.1molLTBt)c(Ag)=10-\c([Ag(NH3)])=10-,所以反應

++324

Ag+NH3[Ag(NH3)]的平衡常數K=/]0j=IO,故D錯誤；

選B。

16.探究硫元素單質及其化合物性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是()

實驗方案現象結論

將硫黃與濃KOH溶液共熱，待固說明硫黃與堿反應生

A溶液變渾濁

體消失后，加入足量稀硫酸成硫化物和硫酸鹽

測定均為離子化合物的Na2s和說明Na2s中離子鍵

BNa2s的熔點更高

的熔點

K2S強于K2s

向溶有SO?的BaCL溶液中加入說明Fe3+可將SO2氧

C產生白色沉淀

Fe(NC)3)3溶液化

將某固體溶于水，取上層清液，先滴加稀鹽酸無明顯現象，

說明該固體中含有

D滴加足量稀鹽酸再滴加氯化鋼溶滴加氯化鋼后產生白色

SO。

液沉淀

K答案工B

K解析RA.硫黃與濃KOH溶液共熱生成硫化鈉和亞硫酸鈉，硫化鈉和亞硫酸鈉在酸性條

件下發生氧化還原反應生成硫單質，也會出現相同現象，A錯誤；

B.離子化合物中鍵能越大、晶格能越大，則其熔點更高；Na2s的熔點更高，說明Na2s中

離子鍵強于K?S,B正確；

C.溶液中硝酸根離子在酸性條件下也具有強氧化性，也會將二氧化硫氧化為硫酸根離子,

C錯誤；

D.若固體為硫酸氫鈉，則溶解后滴加稀鹽酸無明顯現象，滴加氯化領后產生白色沉淀，出

現相同現象，但是在固體硫酸氫鈉中存在鈉離子和硫酸氫根離子，不存在硫酸根離子，D錯

誤；

故選B。

非選擇題部分

二、非選擇題填空題(本題有5小題，共52分)

17.含氮族元素的物質種類繁多，應用廣泛。回答下列問題：

(1)基態As原子的簡化電子排布式為o

(2)下列說法正確的是o

A.基態P原子核外電子的空間運動狀態有9種

B.鍵角大小：NH；>PH3>NH3>NH-

C.水溶液中的堿性：CH3NH2>NH3>NE；

D.甘氨酸(H?N—CH?—COOH)可分別與水、乙醇形成分子間氫鍵，故甘氨酸在水、乙

醇中均可溶解

(3)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

oOo

OOO=hu

，…工……；，…工……：p

IIIIII-2H2Op--p-

HO-P-OH+HO^P-OH+HO-rP-OH-------^―III

I-.............I............'IoHOHOH

OHOHOH

如果有n個磷酸分子間脫水形成環狀的多磷酸，則該酸的分子式為o

(4)已知KHzPOz是次磷酸的正鹽，HgP。？的結構式為o

(5)我國科學家制備的超大KH?PO4晶體已應用于大功率固體激光器，填補了國家戰略空

白。分別用。、?表示H.PO；和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞(晶胞為長方體)如圖(a)所示，

圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO；、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。

+

①與K緊鄰的H2PO4數目為。

②若晶胞底邊的邊長均為anm、高為cnm,NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度夕=

g-cm_3(寫出表達式)。

K答案U(1)[Ar]3d1°4s24P3(2)AC(3)HnPnO3n

H

I4x136

(4)H—O—P=O(5)①8②三TU~RT

NAaex10

H

K解析』(1)As為33號元素，為第四周期第VA族元素，基態As原子的簡化電子排布式

為[Ar]3d1°4s24P3；

(2)A.把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態個

數等于軌道數；基態P原子核外電子排布為Is22s22P63s23P3,則基態P原子核外電子的空間

運動狀態有9種，A正確；

B.PH3,NH3中心原子均為sp3雜化，由于氮的電負性更大、原子半徑更小，成鍵電子對

之間的斥力更大，故NH3中鍵角大于PH3；PH3,NH3中心原子存在1對孤電子對、NH2

中心原子為sp3雜化且存在2對孤電子對，NH；中心原子為sp3雜化且無孤電子對，孤電子

對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故NH1中鍵角最小、NH；中鍵角

最大，B錯誤；

C.甲基為供電子對基團、F為吸電子基團，故使得結合水中氫離子的能力，

CH3NH2>NH3>,在水溶液中的堿性：CH3NH2>NH3>,C正確；

D.甘氨酸(H2N—CH2—COOH)可與水形成分子間氫鍵，故甘氨酸易溶于水；甘氨酸極

性較弱、而乙醇為極性溶劑，故甘氨酸幾乎不溶于酒精，D錯誤;

故選AC；

(3)根據題中信息可知，相鄰2個磷酸分子間脫水結合成鏈狀或環狀，n個磷酸分子間脫

水形成環狀多磷酸中的每個P原子只有1個羥基和2個O原子，則分子式為(HPO3)n,則

相應的酸根可寫為H』nO3n；

(4)已知KH2P。2是次磷酸的正鹽，說明其中的2個H原子不是羥基H原子，而直接與P

H

I

原子形成共價鍵，則H3PO9的結構式為H-O-P=O；

I

H

(5)①由晶胞結構可知，以底面鉀離子為例，與K+緊鄰的H2PO,同層4個、上下層各2

個，故數目共為8；

②由晶胞結構可知，白球8個在頂點、4個在側面上和1個在體心，則晶胞中白球個數為

8X^+4XL+1=4個，黑球4個在垂直于底面的4條棱的棱心、上下面心各1個、4個側

82

面上各有1個，則晶胞中黑球個數為4x；+6xg=4個K+,即晶胞中含有4個KHZPOQ

4M

則晶體密度為%xlO%.cm,生手xIOig.cmT。

acN.ac

18.氨氣用途非常廣泛，以下是氨氣的部分轉化關系圖。

已知：①NaNH2+H20=NH3T+NaOH

②隨著雜化軌道中s成分的增加，電子云更靠近原子核，核對電子的吸引力增強

(1)N2H4又稱聯氨，不如氨氣穩定，還原性強于氨氣，與N2O4反應釋放出大量熱、產

物無污染、產生大量氣體，可作為火箭推進劑。

①寫出N2H4用于火箭推進劑反應的化學方程式____________________________________0

②從分子結構角度分析，N2H4不如氨氣穩定的原因是o

(2)下列說法正確的是o

A.以上轉化關系中NH3只表現出還原性

B.若CuO無剩余，紅色固體的組分可能有三種情況

C.制備氨基鈉需在無水、無氧環境中進行

D.為了增加N2H4的產量，往往加入過量的NaClO

(3)結合已知信息，寫出生成A的化學方程式。

(4)實驗中在加熱條件下通入過量的NH3與CuO反應，設計實驗驗證尾氣中比較活潑的

兩種氣體。

點燃

［答案X⑴①2N2H4+N2O4?仝3電+41120②N2H4中含N—N,由于N上的孤

電子對的排斥使N—N鍵鍵能較小，穩定性比NH3差

(2)BC(3)CH3c三CH+NaNH2——>CH3C=CNa+NH3

(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍，說明尾氣中含有氨氣；觀察氣體

顏色，只要氣體顯紅棕色，就說明有二氧化氮；另取少量氣體于集氣瓶中，通入少量的氧氣，

如果氣體顏色加深，就說明其中有一氧化氮

(祥解1NH3與NaClO發生氧化還原生成N2H4,NH3與鈉反應鈉只有還原性，則NH3中

的H體現氧化性，生成NaNHz,氨基鈉和丙快反應時，會發生取代反應，

CH3c=CH+NaNH2——>CH3c=CNa+NH3,NH3與CuO反應生成紅色固體Cu,

則尾氣可能為含N的化合物，以此分析解答；

【詳析】(1)①根據題干信息，聯氨是和四氧化二氮發生歸中反應生成氮氣，方程式為

2N-9H4+N,2O4點=燃3N2,+4H-o

②N2H4中含N—N,由于N上的孤電子對的排斥使N—N鍵鍵能較小，穩定性比NH3差；

(2)A.氨氣和鈉反應，氨氣中氫的化合價降低，所以氨氣表現氧化性，A錯誤；

B.紅色固體只可能是氧化亞銅、銅，可能是只有氧化亞銅，可能只有銅，也可能同時有氧

化亞銅和銅，共有3種情況，B正確；

C.水和氧氣都能和鈉反應，所以要保證無水無氧，C正確；

D.次氯酸鈉有強氧化性，如果過量，會把生成的聯氨氧化，D錯誤；

故k答案I為：BC；

(3)根據已知信息②，CH3c三CH分子中，兩個形成碳碳三鍵的碳原子是sp雜化，s軌

道成分多，碳原子核對電子的吸引力更強，就導致這兩個碳原子的負電性更強，氨基鈉和丙

煥反應時，會發生取代反應，CH3c三CH+NaNH2——>CH3CCNa+NH3；

(4)氨氣會被氧化銅氧化，尾氣中比較活潑的氣體一定不是氮氣，那就應該是氮氧化物氣

體，即驗證二氧化氮和一氧化氮；

由于氮氧化物氣體中，只有二氧化氮有顏色，所以觀察氣體顏色，只要氣體顯紅棕色，就說

明有二氧化氮；

另取少量氣體于集氣瓶中，通入少量的氧氣，如果氣體顏色加深，就說明其中有一氧化氮;

NH3過量，則尾氣中含有氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙置于尾氣出口，若試紙變藍，說明尾

氣中含有氨氣；

19.乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。回答下列問題：

1

已知：①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)AH,=+136.8kJ-mor

1

②H2(g)+；O2(g)L.H2O(1)AH2=-285.8kJ-mor

-1

③H2O(l)=H2O(g)AH3=+44kJ-mol

(1)乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法，則

C2H6(g)+1°2(g)C2H4(g)+H2O(g)AH4=----------------kJ.moL。

(2)1000℃時，在某剛性密閉容器內充入一定量的C2H°(g),只發生反應①，若平衡時容

器中總壓為pPa,乙烷的轉化率為a,則該反應的平衡常數勺=Pa(用含p、a的

代數式表示，Kp為用分壓表示的平衡常數)。達到平衡后，欲同時增大反應速率和乙烷的轉

化率，可采取的措施有(填選項字母)。

A.升高溫度B.通入惰性氣體C.增加乙烷濃度D.加入催化劑

(3)乙烷的氧化裂解反應產物中除了C2H,外，還存在CH「CO、C等副產物。圖甲為溫

度對乙烷氧化裂解反應性能的影響，圖乙為“(C2H6)/“(。2)的值對乙烷氧化裂解反應性能

的影響。

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