廣西梧州柳州2024年高三第一次調研測試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德常數的數值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個質子

B.1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵

C.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個SO2分子

2、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下,

O.Olmol/LM溶液pH<2o下列說法中錯誤的是

B.Z的單質易溶于化合物WZ2

C.氣態氫化物穩定性：w<xD.含Y元素的離子一定是陽離子

3、下列過程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

4、在恒容密閉容器中，反應3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重

新達到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分數增大B,氫氣的濃度增大

C.平衡常數變大D.鐵的質量增大

5、某溫度下，將CL通入KOH溶液中，反應后得到KC1、KC1O,KCKh的混合液，經測定CKT和ClCh-個數比為1：

2,則CL與KOH溶液反應時，被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為（）

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

6、新型冠狀病毒是一種致病性很強的RNA病毒，下列說法錯誤的是

A.新型冠狀病毒組成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液越濃越好

C.3M防顆粒物口罩均使用3M專有高效過濾材料一聚丙烯材質，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒

7、下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是)()

選項實驗操作實驗現象

A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產生,石灰石變渾濁

C向稀濱水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的Cu(NCh)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

8、在25℃時，將l.OLcmoHJCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘

+

B.c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

+

C.a點對應的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

in8

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數K,=——

c-0.1

9、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數與溶液pH的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是()

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmoI/LHB溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c（H+）＜c（OH）

22

10、某溶液只含有K+、Fe\Cl,Mg2+、r、CO3,SO42一中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、

硝酸領溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象，下列敘述正確的是

門色

沉淀

過呵如①

4,1

叵］

22+

A.該溶液中一定有1-、CO3,SO4\K

B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl\

C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1

D.試劑②可能為硫酸

11、網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是

一臉辛酸

A.辛酸的同分異構體（013）3（：（311（?13）€：112（30011的名稱為2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的較酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種（不考慮立體異構）

C.辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種（不考慮立體異構）

D.正辛酸常溫下呈液態，而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式

12、下列變化中只存在放熱過程的是（）

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

13、下列敘述中錯誤的是（）

A.過濾時，漏斗下端要緊貼接液燒杯內壁

B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.蒸發結晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱

D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

14、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發生了消去反應的是（）

A.混合體系出Bn的顏色褪去

B.混合體系足里稀血O/gNO：溶液淡黃色沉淀

C.混合體系提里有機物酸性KMnO/容/紫色褪去

D.混合體系提里有機物Br：的CC1/容液Bn的顏色褪去

15、由下列實驗操作和現象得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現象結論

A向CO2O3中滴加濃鹽酸產生黃綠色氣體氧化性：Cl2>CO2O3

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe（CN）6]無明顯現象該過程未發生氧化還原反應

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應

將10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCh的反應具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

16、下列說法中正確的是（）

A.加熱濃硫酸和乙醇混合液，產生的氣體能使濱水褪色，證明該氣體是乙烯

B.用苯與漠水制取澳苯，漠苯的密度比水的大

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加熱氫氧化鈣與氯化錢反應制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍

17、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法中正確的是

A.60g乙酸分子中所含共價鍵的數目為8NA

B.標準狀況下，11.2LCHCL中含有的原子總數為2.5NA

C.高溫下，ImolFe與足量水蒸氣反應，轉移電子數的目為3NA

D.將ImolCL通入水中，所得溶液中HC1O、Cl>CKT粒子數之和為2NA

18、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫學上有廣泛應用。由N-乙烯基吐咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸B一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

2

nCH產C《OCH，"CH、QH+

"II'"

O

HEMANVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D.制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度越高越好

加《4Mt及川欠余中的

19、能通過化學反應使濱水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、/是由這些元素組成的化合物，〃'為單質，d是

淡黃色粉末，6是生活中常見的液態化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.化合物。中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z>Y>X>W

C.d是離子化合物，陰陽離子個數比為1：2

D.Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

21、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.Sth具有還原性，可用于漂白紙張

C.AbCh是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiCh溶液呈堿性，可用作木材防火劑

22、下列由實驗得出的結論正確的是

實驗結論

將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，濱水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發生加成反應

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2-

B該溶液中一定含有S2O3

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產物不是還原性糖

Cu（OH）2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2c03溶液和

D非金屬性：s>c

Na2s。4溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

COO

高分子P

（1）A是甲苯，試劑a是。反應③的反應類型為_____反應。

（2）反應②中C的產率往往偏低，其原因可能是o

（3）反應⑥的化學方程式為。

（）

4E的分子式是C6HI?O2,其結構簡式是o

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉L（是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業上用丙烯

（OONa

（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。

（合成路線常用的表達方式為：AB-……目標產物）

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2CI

24、（12分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為L25g.L」，混合氣體通過C11SO4,C11SO4固體變為藍色。

請回答以下問題:

（1）寫出A的電子式o

（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式o

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與FezCh反應，經研究固體產物中不含+3價的鐵元素，請設計實驗方案檢驗固體

產物中可能的成分（限用化學方法）

25、（12分）制備N2H4丑2。（水合肥0和無水Na2sCh主要實驗流程如下：

NaOH溶液尿素S02

CI2—?步驟］—?步驟II—?步驟III------ANa2co3—?步驟IV------>Na2s。3

水合腫溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；

②N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41C,測得產物中除NaCIO外還含有NaCICh,且兩者物質的量之比為5：1,

該反應的離子方程式為o

⑶實驗中，為使步驟I中反應溫度不高于40℃,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟II合成N2H4320（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點196.6C）水溶液

在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗內的試劑是；

將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是;

③寫出流程中生成水合助反應的化學方程式。

⑸步驟IV制備無水Na2s。3（水溶液中H2sCh、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入Sth制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為(取近似整數值,

下同);

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s03溶液的pH應控制在

26、(10分)某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知:

物質

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10"1.4x10-33.0X107l.SxlO-4

(1)探究BaCCh和BaSO4之間的轉化

廠3滴0.1mol/LA溶液廠1mol/LC溶液廠足量稀鹽酸

實驗操作：充分振蕩后一n充分振蕩后，_n

lj"i過濾，取洗凈后的沉淀’!

2mL0.1mol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現象

實驗...

INa2CO3Na2SO4

BaCh

實驗有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

nNa2SO4Na2cO3

①實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSCh,依據的現象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是。

③實驗II中加入試劑C后，沉淀轉化的平衡常數表達式K=o

⑵探究AgCl和Agl之間的轉化

^3滴0.1mol/L乙溶液(「0.1mol/LKI(aq)

實驗皿：口充分振蕩后

2mL0.1mol/L甲溶液

實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCL于是又設計了如下實驗(電壓表讀數：a

>c>b>0).

裝置步驟電壓表讀數

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

為石墨

ii,向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

石.

0.1mol/L￡

AgNO/aq)^.：道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

A

iv.重復i,再向B中加入與適等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①實驗m證明了AgCl轉化為AgL甲溶液可以是(填標號)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是o

③結合信息，解釋實驗IV中b<a的原因_____________________?

④實驗IV的現象能說明Agl轉化為AgCL理由是。

(3)綜合實驗I~IV,可得出的結論是o

27、(12分)文獻表明：工業上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O4*)的還原性強

于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：

資料:i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀[RFe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe(C2O4)3]-Fe+3C2O4K=6.3xl0

iii.FeCzCh?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。

(實驗1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵

ABD

⑴儀器a的名稱為o

⑵欲制得純凈的FeCb,實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是.

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、o

(實驗2)通過Fe3+和C2(V-在溶液中的反應比較Fe2+和C2(V-的還原性強弱。

操作現象

在避光處，向1。mL0.5mol?FeCl3溶液中

緩慢加入0.5mol?LK2c2a溶液至過量，攪得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

拌,充分反應后,冰水浴冷卻，過濾

(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3

價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是o

⑸經檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H20。設計實驗，確認實驗2中沒有發生氧化還原反應的操作和現象是

(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：

3

_____Fe(C2O4)3]'+H,O光照FeC2O#2H2O、L++

(實驗3)研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。

(7)描述達到期目的可能產生的現象：o

28、(14分)“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH30H等)為初始反應物，合成一系列

重要的化工原料和燃料的化學。

(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)AHI

反應II：NH2COONH4(S).?CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ/mol

總反應：2NH3(g)+CO2(g).-CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題：

①反應I的A〃i=_kJ/mol。

②反應II一般在_(填“高溫或“低溫”)條件下有利于該反應的進行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應L下列能說明反應達到了平衡狀態的是_(填字母序

號)。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B.容器內氣體總壓強不再變化

C.2vE（NH3）=Vffi（CO2）

D.容器內混合氣體的密度不再變化

（2）將CCh和H2按物質的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發生反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）

AHo測得CH30H的物質的量在不同溫度下隨時間的變化關系如圖所示。

①根據圖示判斷AH_O（填“〉”或"v”）o

②一定溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，lOmin后達到平衡。

容器甲乙

amolCO2>bmolHi

反應物投入量lmolCO2>3m0IH2

cmolCH30H(g)、cmolH2O(g)(a>b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，則反應lOmin內甲容器中以CH30H（g）表示的化學反應速率為_,此

溫度下的化學平衡常數為_（保留兩位小數）；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持

化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為

（3）氫氣可將CCh還原為甲烷，反應為CCh（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）。ShyamKattel等結合實驗與計算機模擬

結果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與周的反應歷程,前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用

標注，Ts表示過渡態。物質吸附在催化劑表面，形成過渡態的過程會_（填“放出熱量”或“吸收熱量”）；反應歷程中最

小能壘（活化能）步驟的化學方程式為

能量/eV

反應歷程

29、(10分)工業和生活中產生的廢氣C。,、NOX,SO,對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢

為寶。

⑴已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；Imol水蒸氣變成液態水放熱44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183kJ/mol,則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=?

⑵汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應:2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)實現氣體的無害化排放。T℃

時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發進行上述反應，測得不同時間的CO和NO的濃度如表：

時間/S012345

cfNOyiO^molIT11.000.450.250.150.100.10

1

cfCOyiO^mol-IJ3.603.052.852.752.702.70

①0到2s內用Nz表示的化學反應速率為,該溫度下，反應的平衡常數Ki=o

②若該反應在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數為K2,則Ki冷(填“>”、"V"，或“=”)。

(3)一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收2co(gHSChWniSGHZCCHg)AH<0

若向2L恒容密閉容器中通入2moiCO和ImolS02,反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間變化如

圖所示，與實驗a相比，b組、c組分別改變的實驗條件可能是、o

(4)常溫下，用NaOH溶液作C。2捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中

。（常溫下11

c（CO|j:c（HCO-）=K/H2co3）=4.4x101K2（H2CO3）=5xl0）

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

18g

A、18g水的物質的量為-=lmol,而一個水分子中含10個質子，故Imol水中含IONA個質子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C、標況下，氨水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

112g

D、D2g鐵的物質的量"=\=2moL如果能完全和足量的濃硫酸反應，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個，故D錯誤。

故選：Ao

【點睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發生鈍化，需注意，鈍化現象時因為反應生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應的進一步發生，若在加熱條件下，反應可繼續發生，但隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應實質有可能會

發生相應的變化。

2、D

【解析】

根據元素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下，O.Olmol/L

M溶液pH<2?則Z為S,W、X、Y分別為C、N、AL

A.原子半徑大?。篘<C<A1,故A正確；

B.Z元素為S,其單質易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性：C<N,則氣態氫化物穩定性：CH4

<NH3,故C正確；

D.Y為Al元素，含A1元素的離子有AF+、A1O］或［A1（OH）4「，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

根據相似相容原理，S易溶于CS2。

3、C

【解析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO4*,既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和CT,只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是C?

【點睛】

本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區別。

4、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分數不

變，A錯誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數不變，C錯誤；

D.加入少量水蒸氣，反應物的濃度增大，化學平衡向正反應方向移動，所以鐵的質量變小，D錯誤；

故合理選項是Bo

5、D

【解析】

CIO-和C1O3-個數比為1：2,則按電子守恒，它們與C1-的個數比為1：2：11,從而得出被還原的氯（生成C1-）與被氧化

的氯（生成C1CT和CKV）的物質的量之比為ll：3o故選D。

【解析】

A.新型冠狀病毒成分為蛋白質，組成元素為C、H、O、N等，故A錯誤；

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液過高對人體健康也會產生危害，故B錯誤；

C.聚丙烯材質的成分為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子，故C正確；

D..新型冠狀病毒主要通過飛沫和接觸傳播，為減少傳染性，不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒，故D正

確；

故選B。

7、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnCh溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與澳水發生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：Bo

8、D

【解析】

A.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CIhCOONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解促進水的電離，CH3coOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HCLc點反應CH3coONa+HCl=CH3coOH+NaCl恰好完全發生，CH3coONa減少，CH3coOH增多；

若向該混合溶液中力口入NaOH固體，a點反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進行，CH3COONa

增多，CH3coOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CHjCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CHjCOONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明CH3COOH濃度遠大于CH3coONa,c點CH3coONa與HC1反應

完全，溶液呈酸性，此時溶液為CMCOOH和NaCl溶液，貝！|c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確；

C.a點反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+

+c(CH3COO),此時pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時，c(H+)=107mol?L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)moI/L,

“飆80)?c(H+)_10-7X0,2_2X10S

則醋酸的電離平衡常數Ka=,故D錯誤;

C(CH3COOH)c-0.2c-0.2

故選D。

【點睛】

解答本題的難點是選項A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離。需要分析a、b、c三點C(CH3COOH)

和c(CH3COONa)的差另從而確定水的電離程度的相對大小。

9、D

【解析】

A.強酸稀釋103倍，pH變化3,據圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數據不能確定a的數值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

10、A

【解析】

由實驗可知，試劑①為硝酸領溶液，生成白色沉淀為碳酸鋼和硫酸微，則試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫

2

酸領不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO3,SO4-,則不含Fe2+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，

再加試劑②鹽酸，H+、I\NO3-發生氧化還原反應生成L,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中

2

一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I、CO3>SO4”、K+,選項A正確；B、

溶液中一定不含有Mg2+,選項B錯誤；C、加入足量鹽酸會引入CL故無法判斷原溶液中是否存在cr,

選項C錯誤；D、試劑②一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鎖與硫酸反應生成硫酸領會使沉淀質量增

加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。

11,B

【解析】

A.根據官能團位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號，該有機物的名稱為3,4,4-三甲基戊酸，A項錯誤；

B.三個甲基分別是主鏈端點上一個，乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，這樣的辛酸的竣酸類同分異構體中未連接甲基

的結構有兩種形式，分另?。轂镃I13cH2cH(CH2cH3)CH2coOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在這兩種結構中，

甲基可以分別連接在中間的三個主鏈碳原子上，共有6種結構，還有一種結構為(CH2cHGCCOOH,因此辛酸的竣酸

類同分異構體中，含有三個甲基結構，且存在乙基支鏈的共有7種，B項正確；

C.辛酸的同分異構體中能水解的一定為酯，那么相對分子質量為74的有機物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結

構，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構體。所以與丙酸反應生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構體；與

丁醇反應生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構體，丁醇有4種同分異構體，所以共有8種，因此符合要求的

同分異構體一共是8+8=16種，C項錯誤；

D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2n02,由于正辛酸所含C原子數少，常溫下呈液態，而軟脂酸所

含C原子數多，常溫下呈固態，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C選項要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對分子質量為74的有機物可能是酸，也可能是醇，再分別推導

出同分異構體的數目，最后酸和醇的同分異構體數目相結合即得總數。

12、D

【解析】

電解質的電離、核鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質的液化、液

體的固化均為放熱過程，據此分析。

【詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項A錯誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項B錯誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過程，選項C錯誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過程，選項D正確。

答案選D。

13、C

【解析】

A.過濾時，一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠:

燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，A正

確；

B.蒸儲時，溫度計測的是蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口，B正確；

C.蒸發結晶時應用余溫將殘留液蒸干，C錯誤；

D.分液時，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：Co

【點睛】

操作適用混合物應用實例

過濾從液體中分*不論院安今生中注者

的國體的說法

蒸發分離泳于麻剌中的國不發今K*4感

體涿質得**▲體

蒸儲利用互摩物中各成分分*乙呼和水的逼合物

沸點的不同近行的分*用4宗木制取盆施水

分*互不加注的兩種

分液例4:修布小

液體

利用物質在互不和春天焦魯畀的提取

萃取為物的攝取

的流制里注等及不用

植?林華的提取

14、D

【解析】

A.混合體系遑主B。的顏色褪去，可能是單質澳與堿反應，也可能單質澳與烯燃發生加成反應，無法證明發生消去反

應，故A錯誤；

B.混合體系足里稀陽。：AgNO：溶液淡黃色沉淀,說明生成了漠離子，而發生水解反應和消去反應都能

生成漠離子，無法證明發生消去反應，故B正確；

C.混合體系提里有機物酸性KMn。/容液紫色褪去,乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無法證明發生消去反應，故C

錯誤；

D.混合體系提型有機物B匕的CC1:溶液Bn的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發生消去反應，故D正確；

故選D。

15、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產生的黃綠色氣體為氯氣，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物，則氧化性：Cl2<

CO2O3,故A錯誤；

B.出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負極，鐵為正極，構成原電池，發生電化學腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應

的繼續進行，并不是不反應，故C錯誤；

D.根據2Fe3++21-=2Fe?++10mL2moi/L的KI溶液與1mLImol/LFeCb溶液反應后KI過量，由現象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCb反應有可逆性，故D正確；

故選D。

16、C

【解析】

A.實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應常伴有SO2產生，SO2有還原性，也能使濱水，故A錯

誤；

B.苯的漠代反應需要催化劑，而反應的催化劑是漠化鐵，在有水存在時，漠化鐵就會電離和水解，改變了漠化鐵的結

構，失去了催化作用，反應就無法進行，制取澳苯要用苯和漠單質，不能用濱水，故B錯誤；

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。

D.加熱氫氧化鈣與氯化錢反應制氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，必須強調濕潤的，干燥的試紙不變色，

故D錯誤；

答案選C。

17、A

【解析】

H0

A.60g乙酸的物質的量為：§=lmol,乙酸的結構式為：H-c—C—O-H,Imol乙酸分子中含有8moi共價鍵，

60g/mol

H

所含共價鍵的數目為8NA,故A正確；

B.標準狀況下CHCb不是氣態，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

QQ

C.ImolFe和足量H2O(g)充分反應四氧化三鐵，產物中Fe元素平均化合價為+§,所以反應中轉移電子為］