2024屆文昌中學高三(最后沖刺)化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數值最大的是

A.2W(l)+Y(l)^2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)^2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)12Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)^2Z(1)+Q4

CH)CH,H,C

2、已知二甲苯的結構：(a)、@(b)、祓(c),下列說法正確的是

CH,CH,

A.a的同分異構體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數最多

C.a、b、c均能使酸性KMnO4溶液、濱水發生化學反應而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面

3、下列實驗操作會引起測定結果偏高的是()

A.測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的培煙放在實驗桌上冷卻

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲水稀釋

C.讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數

D.配制物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液的濃度

4、Fe3O4中含有益、p^,分別表示為Fe(II)、Fe(IU),以FesOVPd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的

致癌物NCV,其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

+

A.Pd上發生的電極反應為：H2-2e—2H

B.Fe(II)與Fe(HI)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NC>2-被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

5

5、常溫下，用0.1moI-L」KOH溶液滴定10mL0.1moI-L」HA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法

謂送的是

B.水的電離程度：(1點>(;點

C.b點溶液中粒子濃度大小：c(AD>c(K+)>C(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

6、等質量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應，下列圖象可能正確的是()

7、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是()

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為C7H10O5,屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團，能發生加成、氧化、取代反應

D.Imol莽草酸與足量的NaHCCh溶液反應可放出4moicCh氣體

8、高純碳酸鎰在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnCh,含少量Fe、AUMg等雜質元素)

制備高純碳酸鎰的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調節浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）

J植物粉[NH4IC5溶液

軟鎰礦粉—浸出-a過濾益:f高純'SCO；

[濃曦^

濾渣

A.試劑X可以是MnO、M11O2、M11CO3等物質

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、ALMg等雜質

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續升高溫度

9、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為2L

B.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA

C.密閉容器中，ImolNft和ImolHCl反應后氣體分子總數為NA

D.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

10、要證明某溶液中不含Fe”而含有Fe外,以下操作選擇及排序正確的是（）

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①③C.②③D.③②

11、某煌的結構簡式為關于該有機物，下列敘述正確的是（）

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.屬于芳香族化合物的同分異構體有三種

C.能發生取代反應、氧化反應和加成反應

D.能使漠水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

12、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、溟等產品。某興趣小組以MgBn為原料，模擬從海水中制備澳和

鎂。下列說法錯誤的是（）

②短乜HBr⑤

~~濾液

?>Br2>Br2

③水蒸氣/空氣

MgBr2「NaOH

_?Mg(OH)2—?…無水MgCbMg

A.工業上步驟①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集澳

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業上實現步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

13、有機物J147的結構簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關于J147的說法中錯誤的是（）

A.可發生加聚反應B.分子式為C20H20O6

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

14、清代趙學敏《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，

勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻

沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關“鼻沖水”的推斷正確的是（）

A.“鼻沖水”滴入酚醐溶液中，溶液不變色

B.“鼻沖水”中含有5種粒子

C.“鼻沖水”是弱電解質

D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解

15、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發明人。某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPFs,放電過程反應式

為xLi+LLXCOO2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

a

1l.栽或電源曲

RQ

UPF

Li6

石品混合LiCoO>

有機物

A.放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極

B.放電時，正極反應式為xLi++Li"CoO2+xe-=LiCoO2

C.充電時，電源b極為負極

D.充電時，R極凈增14g時轉移Imol電子

16、石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，其結構模型見如圖。有關說法錯誤的是（）

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

17、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固體;加H2s04不易揮發，HC1易揮發

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCh固體

電解CuCI2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

c"

18、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[——彳]。室溫下，實驗室里用O.lOmol/L的鹽酸溶液滴定

c(OH)

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH-

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

19、常溫下，用O.IOOOmokL-i的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)o下列說法錯誤的是

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl)

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl-)

++

C.點③溶液中c(CI-)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L1

20、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，在下列轉化關系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二

元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質，常溫下乙為液體，丁物質常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：c>b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

21、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發生加成、取代、還原等反應

B.分子內有3個手性碳原子

C.分子內存在三種含氧官能團

D.分子內共平面的碳原子多于6個

22、下列敘述正確的是()

A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質參加的反應一定是氧化還原反應

C.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空:

(DA的結構簡式為oC-D的反應類型為

⑵實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為

(3)下列有關E的說法正確的是o(選填編號)

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發生加成反應

c.遇到FeCb溶液能發生顯色反應d.既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應

o0

(4)已知X與II八的性質相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。

—r—-C-0-

⑸滿足下列條件的M的同分異構體有種。

①苯環上只有兩種不同環境的氫原子；②苯環上連有一NH2；③屬于酯類物質。

o

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸(........是重要的化工中間體，工業上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

n

O

為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。

24、(12分)化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

人,OH人》0人/

(Jc.H,A卬叫H.c-CHi

丫8cD⑦T>OOC2H,

ABE

ZiCHAiLf

FGH

(1)A-B的反應的類型是____________反應。

⑵化合物H中所含官能團的名稱是____________和o

⑶化合物C的結構簡式為=BfC反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式

為o

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：-

①能發生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；

②分子中含有六元環，能使漠的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：,"?CH3cH2OH。寫出以環氧乙烷((「)、小、乙醇和乙醇鈉為原料制備

O

「的合成路線流程圖_______________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

25、(12分)二氯化二硫(S2a2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發黏、遇冷變硬的性質。

查閱資料可知s2a2具有下列性質:

毒性色杰揮發性熔點沸點

物理性質

劇毒金曲色液體易揮發-76℃138℃

①300℃以上完全分解

②5c12+C12*=2SCk

化學性質

③遇高熱或與明火挎觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2c12

實驗室可利用硫與少量氯氣在no?140℃反應制得s2a2粗品，氯氣過量則會生成scho

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>—>―>—>E—>Do

③實驗前打開Ki,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是_

④為了提高S2cb的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和

(2)少量s2a2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)，并產生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原

因是___o

(3)s2a2遇水會生成SO2、HC1兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數。

過濾、洗滌、干燥、稱后

固體mg

①W溶液可以是—(填標號)。

aJhCh溶液b.KMn()4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__(用含V、m的式子表示)。

26、(10分)草酸鐵錠［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵錢并測其純度。

(1)甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

H

①儀器a的名稱是o

②55?60℃下，裝置A中生成H2c2。4,同時生成NO2和NO且物質的量之比為3：1,該反應的化學方程式為

③裝置B的作用是;裝置C中盛裝的試劑是-

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵鐵。

將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產品。

(3)丙組設計實驗測定乙組產品的純度。

準確稱量5.000g產品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmoI?L4稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-IKM11O4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL0

①滴定終點的現象是O

②滴定過程中發現褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是o

③產品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數為%。［已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質量為374g?mol-1］

27、(12分)化錫(SnL)是一種橙黃色結晶，熔點為144.5℃,沸點為364℃,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和II。

0

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

（1）圖中裝置n的儀器名稱為,該裝置的主要作用是o

⑵減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是o

28、（14分）佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖:

佛羅那

回答下列問題：

（1）D的名稱是_,B中官能團的名稱為

⑵寫出H的結構簡式：_。

⑶結構中不含碳碳雙鍵，有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構體的結構簡式有一種（不考慮立體異構），寫

出其中一種結構的結構簡式：

（4）上述合成路線中有字母代號的物質中有手性碳原子的是_（填字母代號）。（已知：連有四個不同的原子或原子團的

碳原子稱為手性碳原子）

（5）H―佛羅那的反應類型為

（6）寫出F-G的化學方程式：

⑺參照上述合成路線，設計以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線―（無機試劑任選）。

29、（10分）最近有科學家提出“綠色自由”的構想：把含有CO2的空氣吹入K2c03溶液中，然后再用高溫水氣分解出

CO2,經與H2化合后轉變為甲醇燃料.

溶液

⑴在整個生產過程中飽和K2c03溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是o

⑵在合成塔中，每44gCO2與足量H2完全反應生成甲醇時，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化

學方程式_______________;轉化過程中可循環利用的物質除了K2c03外，還有。

5

(3)請評述合成時選擇2xlOPa的理由______________________________________o

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為BaCO3(s)^Ba+CO3

①寫出平衡常數表達式;

②用重量法測定空氣中CO2的體積分數時，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時，BaCO3

的溶解平衡常數K=2.58xl0-9,而CaCO3的溶解平衡常數K=4.96xl07原因之二是。

⑸某同學很快就判斷出以下中長石風化的離子方程式未配平：

+2+

4Na0.5Ca0.5Ali.5Si2,5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca+5HCO3+4H4SiO4+3A12SiO5(OH)4

該同學判斷的角度是。

⑹甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O該電池負極的電極反應式為：CH30H

-6e+8OH=CO32+6H2O則正極的電極反應式為：。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

試題分析：各反應中對應物質的物質的量相同，同一物質的能量g>l>s,所以反應物的總能量為：W(g)>W⑴，Y(g)

>Y⑴，生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應為放熱反應，反應物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【點睛】

本題主要考查物質能量、物質狀態與反應熱的關系，難度不大，根據能量變化圖來解答非常簡單，注意反應熱比較時

數值與符號均進行比較。

2、B

【解析】

A.a的同分異構體中屬于芳香煌的除了b和c外還有\〉CH2cH3，另a還可能有鏈狀的同分異構體如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環狀的同分異構體如等，A錯誤；

B.a、b、c側鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環上一氯代物有2種，b苯環上一氯代物有3種，c苯環上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnCh溶液氧化，使酸性KMnth溶液褪色，a、b、c都不能與溟水發生化學反應，C錯誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,與一CH3中碳原子直接相連的4個原子構成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯誤；

答案選B。

3、C

【解析】

A.將盛試樣的堪堪放在實驗桌上冷卻，硫酸銅會吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結晶水合物，從而使加熱前后固體的

質量差減小，測定的結晶水含量偏低，A不合題意；

B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲水稀釋，不影響待測液中溶質的物質的量，不產生誤差，B不合

題意；

C.量筒的刻度是從下往上標注的，讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數，讀出的數值偏高，C符合題意；

D.配制物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。

故選C。

4、D

【解析】

根據圖像可知反應流程為(1)氫氣失電子變為氫離子，Fe(in)得電子變為Fe(II)；(2)Fe(II)得電子變為Fe

(ID),NO2-被Fe(II)還原為N2。如此循環，實現H2消除酸性廢水中的致癌物NO2一的目的，總反應為3H2+2NO2

+

+2H=N2T+4H2O=

【詳解】

根據上面分析可知：

-+

A.Pd上發生的電極反應為：H2-2e—2H,故不選A；

B.由圖中信息可知，Fe(II)與Fe(UD是該反應的催化劑，其相互轉化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C.反應過程中Nth-被Fe(II)還原為N2,故不選C；

D.總反應為3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H20。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

5,D

【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1mol?L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據電

離平衡常數可知「一=1x10-5,解得xMxlO-3mol/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點溶質為KA,c點溶質為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點〉c

點，故B不符合題意；

K10-14

c.b點溶質為等濃度的KA和HA,%=得=――=109,HA的電離程度大于上的水解程度，結合溶液呈酸性

gIO3

可知b點溶液中粒子濃度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C不符合題意；

D.e點物料守恒為：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：Do

【點睛】

比較時溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

中：CH3COOHCH3C00+H+,H2OOH-+H+,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CJhCOONa溶液中：

+

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

6、B

【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應時，反應速率較大；又M(Fe)>M(Zn),則等質量時，Fe生產氫氣較多，綜上分析符合

題意的為B圖所示，答案選B。

7、C

【解析】

A.分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；

B.分子中無苯環，不屬于芳香族化合物，B錯誤；

C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、竣基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發生加成、氧化、取代反應，C正

確；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以與足量碳酸氫鈉反應生成ImolCCh氣體，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

高中階段，能與碳酸氫鈉反應的官能團只有竣基。Imol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應生成ImoICCh。

8、B

【解析】

軟錦礦（主要成分為Mn（h,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mi?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了MM+還有Fe2+、Al3\

Mg2+,除雜時可調節pH使其中一些離子轉化為沉淀，為了不引入新的雜質，可加入Mn（II）的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe2+、Al3\Mg?+完全轉化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟鎰礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+時，溫度

不宜過高。

【詳解】

A.試劑X用于調節pH,為了不引入新的雜質，可加入Mn（II）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnCh,A項錯誤；

B.浸出時，MnCh轉化為Mi?+,植物粉作還原劑，B項正確；

C.除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質，C項錯誤；

D.沉淀MnCCh步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續升高溫度，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

控制實驗條件時要充分考慮物質的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應將Fe?+轉化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應的溫度。

9、D

【解析】

A.l2g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每個六元環里有6個碳原子，但每個碳原子被3個環所共有，所以每個環

平均分得2個碳原子，所以1個碳原子對應0.5個環，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA,故

A不選；

B.標準狀況下，HF是液體，故B不選；

C.NH3和HC1反應生成的NH4a不是由分子構成的，是離子化合物，故C不選；

D.IL0.1mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為O.lmol,但硫離子會發生水解:S*+H2O=—HS+OH-,

所以陰離子數目增加，最終陰離子總數大于O.INA,故D選。

故選D。

10、A

【解析】

三價鐵離子遇到硫鼠根離子顯血紅色；

二價鐵離子遇到硫鼠根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；

碘離子和鐵離子反應和亞鐵離子不反應。

【詳解】

先根據Fe”的特征反應，加入硫氟酸鉀溶液判斷溶液不含Fe。然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe?,,Fe介被氧化劑氧

化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe?+的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應，和亞鐵離子不反應，不能證明含亞鐵

離子，操作選擇及排序為③①。

答案選A。

11、C

【解析】

A.分子結構中含有一，H,為四面體結構，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.該物質的分子式為CsHio,屬于芳香族化合物的同分異構體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B

錯誤；

C.結構中含有碳碳雙鍵，能發生氧化反應和加成反應，含有一?H和-CH”，能發生取代反應，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵能與濱水發生加成反應而使濱水褪色，能與酸性KMnO4溶液發生氧化反應而使高鎰酸鉀溶液褪色，

褪色原理不同，故D錯誤；

答案選C。

12、D

【解析】

由流程可知，MgBn與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化濱離子生成漠，③吹出漠，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收澳并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應生成澳;氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCl2

溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶得到MgCLFHzO,在HC1氣流中加熱MgCkWHzO,使其脫去結晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCb生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中漠離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集漠，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與嗅單質發生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業上實現步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質，只能用最強有力的氧化還原反應手段一一電解，將其還

原，但同時需注意，根據陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時，水電離的H+會優先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質，因此工業上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

13、B

【解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發生加聚反應，故A正確；

B.由該有機物的結構簡式可得，其分子式為C21H2006,故B錯誤；

C.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化反應從而使其褪色，故C正確；

D.苯環上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，墩基上的原子共平面，單鍵可以旋轉，則該有機物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

14、D

【解析】

根據鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據性質可判斷其易揮發，又因為宜外用，勿服，因此可判斷應

該是氨水，據此解答。

【詳解】

A.氨水顯堿性，滴入酚酥溶液中，溶液變紅色，A錯誤；

B.氨水中含Nth、H2O,NH3?H2O,H\NH4\OH,含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；

C.由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質為化合物，則氨水不是弱電解質，而一水合氨為弱電解質，C

錯誤；

D.氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。

答案選D。

15、B

【解析】

A.由放電反應式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經導線流向Q極，A錯誤；

B.放電時，正極Q上發生還原反應xLi++LiwCoO2+xe-=LiCoO2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

14g

D.充電時，R極反應為Li++e-=Li,凈增的質量為析出鋰的質量，n(Li)=--^-=2mol,則轉移2moi電子，D錯誤。

7g/mol

故選B。

16、A

【解析】

A.石墨烯內部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個

碳原子形成三個0鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大兀鍵，故A錯誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環結構，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；

D.石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選A。

17、B

【解析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg+2H2OMg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮

發性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSC>4；氯化鎂溶液：MgC12+2H2OMg(OH)2+2HC1,加熱促進水解，HC1易

揮發，加熱促進HC1的揮發，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發生Ci?++2e-=Cu,說明Ci?+得電子能力大于H卡,電

解NaCl溶液，陰極上發生2H++2e-=IM，說明得電子能力強于Na+,得電子能力強弱是CiP+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應平緩，鈉與水反應劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

18、C

【解析】

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,-io-4,根據水的離子積Kw=c(H+)xc(OH)=1014,解出c(OH)=10

c(?r)

-3mol-L-1,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OIT,故A錯誤；B、C點時AG=0,即C(H+)=C(OIT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCI,因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤；

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質為MOH和MCI,且兩者物質的量相等，根據電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(CD+c(OH"),根據物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(C「)，兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2C(OH

故C正確；D、隨著HC1的滴加，當滴加鹽酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

19、C

【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關系式；進一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4cl的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便。

【詳解】

A.V(HCl)=20mL時，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(N%)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

時，溶液中就有以下等式成立：e(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CI-)；A項正確；

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH)；根據電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中c(NH4+)=

c(cr)；B項正確;

C.點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

+W

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L；D項正確；

答案選C。

【點睛】

對于溶液混合發生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再

結合電離和水解等規律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。

20、A

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，常溫下乙為液體，應該為H2O,則a為H元素，A為d元素組成的單

質，且與丙反應生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應為堿，由轉化關系可知甲為NazO,丙為NaOH,A為CL,

生成丁、戊為NaCLNaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為C1元素，甲為Na2。、乙為H2O、丙為NaOH、丁為

NaClO、戊為NaCl；

A.b、c對應的離子為O”和Na+,具有相同的核外電子排布，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑O%>Na+,即

b>c,故A錯誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；

C.b為O元素、c為Na元素，兩者組成的NazO和NazCh中陰、陽離子數目比均為1：2,故C正確；

D.a、b、d形成的化合物中，若為NaClO,CI原子的價電子對為1+"^^=4,則C1的雜化方式是sp3；若為

7+12x2

NaCIO2,Cl原子的價電子對為2+^—則C1的雜化方式是sp3；同理若為NaCKh或NaClCh,Cl原子雜

化方式仍為sp3,故D正確；

故答案為Ao

21、B

【解析】

A.含?=Q苯環、埃基，均能與H2發生加成反應，也是還原反應；含-COOH,能發生取代反應，故A正確;

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團，則中只有1個手性碳原子,故B錯誤;

C.分子結構中含有竣基、埃基和酸鍵三種含氧官能團，故C正確;

D.苯環、C=O均為平面結構，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內，則分子內共平面的碳原子

數多于6個，故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查有機物的結構和性質，注意把握有機物的結構特點以及官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，該有機物中含

C=C、C=O、苯環、-COOH,結合烯燒、苯、竣酸的性質及苯為平面結構來解答。

22、C

【解析】

A.在氧化還原反應中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；

B.同素異形體的轉化不是氧化還原反應，B錯誤；

C.有單質參加的化合反應一定發生元素價態的改變，所以一定是氧化還原反應，C正確;

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。

故選c。

二、非選擇題(共84分)

23、CH3CHO還原反應濃硝酸，濃硫酸，苯cd

+2NaOH一定條隼CH3COONa+氏N-ONa+H2O3

O+NH2cH2coOH1N-CHrC00H+H2O

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酊，則B為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應生成A為CH3CHO,A進一步發生氧

化反應生成乙酸，由M的結構可知，E為—0H，反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸發生硝化反應生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子發生加氫、去氧得到D；

(4)M水解得到的乙酸與氐OH，乙酸與氐'-，^-OH中酚羥基與氫氧化鈉繼續反應；

⑸M的同分異構體滿足：苯環上連有-NH2,屬于酯類物質，苯環上只有兩種不同環境的氫原子，同分異構體應含有2

個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3coO—或HCOOCH2—或