年贛州市十八縣（市）二十四校期中聯考高一年級·化學參考答案1．【答案】C【解析】二氧化硅用于制造光導纖維等，高純硅用于制造太陽能電池板等，C項錯誤。2．【答案】B【解析】煤屬于不可再生能源，B項錯誤。3．【答案】D【解析】鐵與稀硝酸反應，鐵少量時生成，鐵過量時生成，A項符合這一規律；碳酸鈉與少量鹽酸反應生成和，與過量鹽酸反應生成、和，B項符合這一規律；氨水與反應，少量時生成，過量時生成，C項符合這一規律；硫和銅在加熱條件下反應只生成，與量無關，D項不符合這一規律。4．【答案】A【解析】是離子化合物，C、O之間存在共價鍵，故碳酸鈣含離子鍵和共價鍵，A項錯誤；屬于非電解質，B項正確；與反應生成，是非氧化還原反應，C項正確；與反應生成和，D項正確。5．【答案】C【解析】有強氧化性，與不能大量共存，A項錯誤；氨水中存在，與、不能大量共存，B項錯誤；與不能大量共存，與不能大量共存，D項錯誤。6．【答案】D【解析】常溫下溶解度：，A項錯誤；當過量時，不能與純堿溶液反應，B項錯誤；和都能與石灰水反應生成，C項錯誤：①和②中氧化劑是、還原劑是，③中氧化劑和還原劑都是，物質的量之比均為，D項正確。7．【答案】B【解析】向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，反應的離子反應方程式：，A項正確；石灰乳不能拆，B項錯誤；碳酸鈣難溶于水，與稀鹽酸反應生成、和，C項正確；與反應生成和，D項正確。8．【答案】C【解析】根據圖像可推知，a為，b為，c為，d為，e為。和、反應生成，和鹽酸反應生成，A項正確；在沸水中滴加飽和溶液，可制得膠體，B項正確；鐵在高溫下與水蒸氣反應生成和，C項錯誤：溶液和反應生成和，工業上可利用該原理用溶液刻蝕潤電路板，D項正確。9．【答案】D【解析】放電時，化學能主要轉化成電能，還伴隨有熱能等，A項錯誤；電池放電時，a極為負極，b極為正極，電子由a極經外電路流向b極，B項錯誤；正極反應式為，負極反應式為，C項錯誤；，根據負極反應式，a極失去電子的物質的量，D項正確。10．【答案】B【解析】將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除，等離子的干擾，然后加入溶液檢驗的存在，A項錯誤；和水反應生成和，濃硫酸干燥NO，B項正確；濃硝酸能揮發出，能與反應生成白色沉淀，C項錯誤；和都是白色沉淀，和都能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤。11．【答案】B【解析】稀鹽酸與在加熱條件下不反應，A項錯誤；稀硝酸和反應生成，與酸性反應生成，B項正確；濃硫酸與在加熱條件下反應，生成，硫的化合價變化，與水反應生成，無化合價變化，C項錯誤；濃硝酸與少量鐵片在加熱條件下反應，生成、和，溶于水與反應生成，D項錯誤。12．【答案】A【解析】①中鐵、硫元素化合價升高，氧元素化合價降低，生成時轉移電子，A項正確；未說明是否處于標準狀況下，B項錯誤；水含氧原子，故溶液含氧原子總數大于，C項錯誤；反應②是可逆反應，故和，反應生成的小于，D項錯誤。13．【答案】B【解析】過氧化鈉與水的反應是放熱反應，熱脹冷縮，錐形瓶中氣壓增大，U型管中水向右移動，即左低右高，A項錯誤；鹽酸和碳酸氫鈉的反應是吸熱反應，錐形瓶內氣壓減小，U型管中水向左移動，即左高右低，B項正確；U形管液面左低右高，說明銅鐵合金與稀硫酸反應后溫度升高，是放熱反應，C項錯誤；濃硫酸的稀釋是放熱過程，不是放熱反應，D項錯誤。14．【答案】C【解析】粗鹽提純時，加入過量后，需要用除去多余的，故先加，后加，A項錯誤；二氧化氯是還原產物，正極發生還原反應，它是正極產物，B項錯誤；根據歸中原理，反應池中氯化鈉中氯來自氯化氫，配平反應為，C項正確；根據圖像可知，穩定劑1釋放快，持續的時間很短，而穩定劑2持續的時間較長且能達到起保鮮作用的最低濃度，故用于水果保鮮時，效果較好的是穩定劑2，D項錯誤。15．【答案】（1）三（1分）VIA（1分）（2分）（2）（2分）（2分，反應物或生成物錯誤、未配平不得分，漏寫條件、氣體符號扣1分）（3）（1分）（1分）（4）（2分，反應物或生成物錯誤、未配平不得分）（5）（2分）放熱（1分）【解析】根據圖像分析，A為N元素，B為元素，C為元素，D為S元素，E為元素。（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族，簡單離子半徑：。（2）氮的簡單氫化物為，電子式為，實驗室可用和在加熱條件下制備。（3）同周期主族元素從左至右，簡單氫化物的穩定性依次增強，還原性依次減弱。（4）鋁和鎂在氫氧化鈉溶液中構成電池，負極上鋁發生氧化反應。（5），，加合得到總反應方程式：，鈉、鋁的質量之比為。題圖表明生成物總能量低于反應物總能量，說明該反應是放熱反應。16．【答案】（1）酸（1分）（2）溶液（2分，或溶液，合理即可）防倒吸（1分，合理即可）（3）溶液變渾濁（或產生淺黃色沉淀，2分）（2分，反應物或生成物錯誤、未配平不得分，寫沉淀符號不扣分）（4）（2分）（5）（2分，反應物或生成物錯誤、未配平不得分）取少量反應后溶液于試管，滴加幾滴溶液，若溶液變紅，則有，若溶液不變紅，則不含有（2分，寫到溶液得1分，寫出現象得1分）【解析】（1）亞硫酸鈉與濃硫酸的反應屬于復分解反應，反應的化學方程式為，該反應中濃硫酸表現出酸性。（2）二氧化硫是大氣污染物，可用堿溶液吸收，且在堿溶液中溶解度較大，要防倒吸。（3）硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，B中現象為溶液變渾濁或產生淺黃色沉淀。（4）為氧化產物，為還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為。（5）D裝置中黃色溶液變為淺綠色，被還原為，故發生反應的離子方程式為，可用溶液檢驗鐵離子。17．【答案】（1）（1分）蘇打或純堿（1分）（2）（2分）（3）溶液恢復紅色（2分）（2分，反應物或生成物錯誤、未配平不得分）或（1分，寫名稱不得分）（4）（2分）（2分，反應物或生成物錯誤、未配平不得分，漏寫氣體符號扣1分）（2分，反應物或生成物錯誤、未配平不得分，寫反應條件扣1分）【解析】短周期主族元素R，符合組成的鹽可能有和等。（1）由反應現象可知，M為，俗名是蘇打、純堿。（2）根據M的組成通式及反應現象可知，R為，膠狀白色物質是硅酸膠體，M為硅酸鈉。（3）由題干信息可知，R為使品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色，M為與酸性溶液反應的離子方程式為，做還原劑。（4）由題干信息可知，M為粉溶解的離子方程式為，氣體X為和反應生成的化學方程式為，故和的物質的量之比為，氨催化氧化的化學方程式為。18．【答案】（1）鹽（1分）（1分）（2）（2分）溫度過高，雙氧水受熱分解（2分）降溫結晶（1分）（3）（2分）（4）①或（3分）②偏高（2分）【解析】（1）屬于鹽，其中