益陽市2024屆高三4月教學質量檢測化學答案(全卷滿分100分，考試時間75分鐘)本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12B-11N-14O-16Na-23Cl-35.5k-39Cr-52Fe-56Ag-108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文房四寶，是中國獨有的書法繪畫工具(書畫用具)，即筆、墨、紙、硯。下列有關說法正確的是A.毛筆前端的獸毛的主要成分是蛋白質 B.黑墨磨成墨汁時發生了化學反應C.宣紙在使用時要避光，防止其見光分解 D.制作松花石硯的松花石屬于金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．動物毛發的主要成分是蛋白質，故A正確；B．黑墨磨成墨汁時發生了物理反應，故B錯誤；C．宣紙的成分為纖維素，長期暴露在陽光中會使宣紙的纖維變質或泛黃，故C錯誤；D．松花石是一種特別的玉石材料，又稱松花玉，故D錯誤；選A。2.工業上制備硝酸的關鍵反應為，下列有關化學用語錯誤的是A.的電子式為 B.基態O的電子排布式為C.的模型為 D.屬于極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．為共價化合物，電子式為，A正確；B．氧為8號元素，基態O的電子排布式為，B正確；C．H2O分子中中心O原子價層電子對數為2+=4，模型為四面體形，C錯誤；D．分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，D正確；故選C。3.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.的中子數為B.標準狀況下，的原子數為C.與足量的碘蒸氣充分反應，生成的為D.與足量的水蒸氣完全反應，轉移的電子數為【答案】A【解析】【詳解】A．的中子數為，A正確；B．標準狀況下，HF為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，B錯誤；C．I2與H2的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，生成HI的分子數小于2NA，C錯誤；D．與足量的水蒸氣完全反應生成Fe3O4和氫氣，轉移的電子數為：，即NA，D錯誤；答案為A。4.下列說法正確的是A.合成氨采用高溫高壓的條件是為了提高氨的平衡產率B.53°的白酒中乙醇的質量分數為53%C.O3是非金屬單質，為非極性分子D.含氮、磷元素的大量污水的任意排放會導致水華、赤潮等水體污染問題【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨的化學方程式：N2＋3H22NH3，該反應是氣體體積減小的放熱反應。采取高壓，平衡會正向移動，可以提高氨的平衡產率；但是采用高溫，會使平衡逆向移動，氨的平衡產率會降低，采取高溫時為了提高反應速率，A錯誤；B．53°白酒是指乙醇的體積分數為53%，而不是質量分數，B錯誤；C．O3分子的空間結構與水類似，其共價鍵是極性鍵，使得分子的正電中心和負電中心不重合，是極性分子，C錯誤；D．含氮、磷的大量污水任意排放使水體富營養化，促進藻類和其他水生植物的快速生長大量繁殖，進而導致水華、赤潮等水體污染問題，D正確；答案選D。5.今年春晚長沙分會場的焰火璀璨奪目，燃放煙花時發生反應：，同時在火藥中會加入等物質。下列說法正確的是A.該反應中，氧化產物與還原產物物質的量之比為B.每生成，被S氧化的C的物質的量為C.火藥中的均不參與化學反應D.燃放煙花對環境沒有污染【答案】B【解析】【分析】該反應中N元素化合價由+5價降為0價，S元素化合價由0價降為-2價，C元素化合價由0價升為+4價，故S和為氧化劑，C為還原劑，CO2氧化產物，、N2為還原產物。【詳解】A．該反應中CO2氧化產物，、N2為還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2，故A錯誤；B．每生成，生成1molK2S，硫得到2mol電子，被S氧化的C的物質的量為，故B正確；C．火藥中的Li2CO3、NaNO3不穩定，受熱易分解，參與化學反應，故C錯誤；D．燃放煙花產生大量有毒煙塵顆粒物污染環境，故D錯誤；故答案為：B。6.下列反應的離子方程式正確的是A.電解飽和的溶液：B.漂粉精的制備：C.乙醛的銀鏡反應：D.向膽礬溶液中加入過量的濃氨水：【答案】C【解析】【詳解】A．原離子方程式電荷不守恒，電解飽和的AlCl3溶液正確的離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，故A錯誤；B．漂粉精的制備是將氯氣通入石灰乳，由于不是溶液中的反應，所以不能拆，正確的離子方程式為：Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B錯誤；C．乙醛發生銀鏡反應，生成乙酸銨、氨氣、水和銀，離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH?CH3COO?++2Ag↓+3NH3+H2O，C正確；D．氨水過量，氫氧化銅溶解，正確的離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯誤；本題選C7.為原子序數依次增大的前四周期元素，X的一種同位素原子沒有中子，Y是地殼中含量最多的元素，Z是非金屬性最強的元素，最外層均只有一個電子，但二者既不同周期，也不同族，且N的質子數是四種元素質子數之和。下列說法正確的是A.的簡單離子半徑最大的是YB.分別與M形成的化合物的化學鍵類型均相同C.X與Y形成化合物的沸點比X與M形成的化合物高D.M的金屬性比N強，故M可以將N從其氯化物的水溶液中置換出來【答案】B【解析】【分析】為原子序數依次增大的前四周期元素，X的一種同位素原子沒有中子，X為H，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O，Z是非金屬性最強的元素，Z為F，最外層均只有一個電子，但二者既不同周期，也不同族，且N的質子數是四種元素質子數之和，則分別為Na、Cu；【詳解】A．X、Y、Z、M的簡單離子分別是H+、O2-、F-、Na+，離子半徑最大的是O2-，A錯誤；B．X、Y、Z分別與M形成的化合物分別是NaH、Na2O、NaF，化學鍵類型是離子鍵，B正確；C．X與Y形成的化合物是H2O、H2O2，為分子晶體，X與M形成的化合物是NaH為離子化合物，離子晶體沸點高，C錯誤；D．M是Na，N是Cu，Na不能將Cu從其氯化物的水溶液中置換出來，D錯誤；故選B。8.我們生活中的衣食住行都離不開有機化合物。下列說法正確的是A.同一有機物分子中碳元素的雜化類型均相同B.苯酚和甲醛在堿作用下通過加聚反應生成具有網狀結構的酚醛樹脂C.乙醇與丙三醇官能團相同，屬于同系物D.苯甲醛是一種重要的植物香料，其分子中所有原子可能共平面【答案】D【解析】【詳解】A．同一有機物分子中碳原子的雜化類型不一定相同，如在丙烯(CH3CH=CH2)中，碳碳雙鍵兩端的碳原子采用sp2雜化，而甲基中的C原子采用sp3雜化，A錯誤；B．苯酚和過量的甲醛在堿的作用下，可以得到網狀結構的酚醛樹脂，但是不是加聚反應，B錯誤；C．結構相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的化合物互稱為同系物；乙醇的分子式為C2H6O，丙三醇的分子式為C3H8O3，分子式相差的是“CH2O2”，不是同系物，C錯誤；D．苯環上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，苯環和醛基之間的單鍵可以旋轉，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內，D正確；答案選D。9.為探究與溶液能否發生氧化還原反應，設計了如下裝置：閉合K一段時間后，觀察到Y電極表面有銀白色物質析出。下列說法正確的是A.Y電極為陰極 B.右側燒杯中經鹽橋移向左側燒杯C.閉合K后右側燒杯中溶液不斷升高 D.若將X電極換成，實驗現象不變【答案】C【解析】【分析】根據題目信息和裝置可知，該裝置為原電池，閉合K一段時間后，觀察到Y電極表面有銀白色物質析出，則Y電極是正極，生成的銀白色物質為銀單質，X電極是負極。Y電極的電極反應式是，X電極的電極反應式為。【詳解】A．由分析可知，Y電極是正極，A錯誤；B．原電池電解質溶液中陰離子向負極移動，鹽橋中的硝酸根離子向左側燒杯移動，鉀離子向右側燒杯中移動，右側燒杯中濃度基本不變，B錯誤；C．閉合K后右側燒杯中銀離子得電子生成銀單質，銀離子濃度下降，溶液會升高，C正確；D．之前X電極發生，左側燒杯會顯藍色，若將X電極換成，X電極是負極，左側燒杯中會產生黃色沉淀，溶液不變藍，實驗現象改變，D錯誤；故選C。10.立方氮化硼晶體的晶胞如圖1所示，圖2是該晶胞的俯視投影圖，阿伏加德羅常數的值為。下列說法錯誤的是A.該晶體的化學式為 B.晶體中既存在極性鍵，又存在非極性鍵C.圖2中表示硼原子相對位置的是3 D.該晶體密度表達式為【答案】B【解析】【詳解】A．由晶胞結構知，N原子數目為8×+6×=4，B原子數目為4，則立方氮化硼的化學式是BN，A正確；B．由晶胞結構知，該晶體中只存在極性鍵，B錯誤；C．根據原子在晶胞中的位置，可知3號原子為B原子，C正確；D．晶胞中原子的質量為g，晶胞的體積為a3cm3，計算得到密度為g/cm3，D正確；故答案選B。11.溴代叔丁烷與乙醇的反應進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.溴代叔丁烷與乙醇的反應為吸熱B.溴代叔丁烷和乙醇的總反應速率由反應Ⅲ決定C.氯代叔丁烷和乙醇中發生相似的反應，則反應I的活化能將增大D.由該反應原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反應可制得環丁烷【答案】C【解析】【詳解】A．根據反應過程中反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，A錯誤；B．由圖可知，反應Ⅰ的活化能最大，所以溴代叔丁烷和乙醇的總反應速率由反應Ⅰ決定，B錯誤；C．由圖可知，反應Ⅰ中碳鹵鍵會斷裂，C-Cl的鍵長小于C-Br，所以C-Cl的鍵能大，斷裂需要的能量多，反應Ⅰ的活化能將增大，C正確；D．由該反應原理可知醇在反應過程中斷裂羥基的O-H鍵，鹵代烴斷裂碳鹵鍵，會生成醚鍵，所以二溴乙烷和乙二醇反應不能制得環丁烷，D錯誤；故選C。12.工業上常用和為原料合成甲醇，過程中發生如下反應：。在溫度下，向剛性容器中充入和一定物質的量的，隨著充入的物質的量的不同，平衡時容器中的體積分數變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A. B.C.平衡常數 D.該反應在高溫高壓條件下自發進行【答案】D【解析】【詳解】A．投料比符合方程式中的氣體系數比時，達到平衡時產物的體積分數最大，所以a=3，A正確；B．由題可知該反應是放熱反應，升高溫度高反應會逆向移動，所以，B正確；C．平衡常數受溫度影響，M、N點溫度相同，平衡常數相等，C正確；D．該反應，，所以該反應在低溫條件下自發進行，與壓強無關，D錯誤；故選D。13.P是一種重要的非金屬元素，其有多種含氧酸。現往一定濃度的和溶液中分別滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系數(平衡時某物種濃度占各種物種濃度之和的分數)隨變化如圖所示，下列表述正確的是A.和均為三元弱酸B.的結構式為：C.溶液中：D.往溶液中加入過量的的離子方程式為：【答案】B【解析】【詳解】A．加入過量的NaOH，和分別轉化為、，為三元弱酸，為二元弱酸，A錯誤；B．根據價層電子對數計算，這表明中心磷原子以sp3雜化，空間構型為四面體形，與相鄰原子形成兩個P-OHσ鍵，一個H-Pσ鍵，磷和非羥基氧形成一個P=O雙鍵(σ鍵和π鍵)，且為二元弱酸，結構式為：，B正確；C．根據pH=6.6時，，可得Ka2（）=，水解常數，電離大于水解，故溶液中：，C錯誤；D．結合圖像，可得Ka1（H3PO4）=10-2.1，Ka2（H3PO4）=10-7.2，Ka3（H3PO4）=10-12.4，Ka1（H3PO3）=10-1.3，Ka2（H3PO3）=10-6.6，根據強酸制取弱酸的原則，往溶液中加入過量的的離子方程式為：，D錯誤；故選B。14.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確的是選項實驗現象結論A常溫下，往濃硝酸中加入鋁片有大量氣泡產生具有強氧化性B將某有機溶液與新制濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成該有機物中可能不含C往某無色溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成原溶液中一定含D往溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液先有白色沉淀生成，后出現紅褐色沉淀的溶度積比的小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，往濃硝酸中加入鋁片，鋁片會發生鈍化，生成致密氧化膜，不會產生大量氣泡，A錯誤；B．將某有機溶液與新制濁液混合加熱產生磚紅色沉淀，可能是有機溶液里含有果糖，果糖在堿性環境下可以發生反應導致酮羰基轉變為醛基，從而與新制氫氧化銅懸濁液反應生成的磚紅色沉淀，所以該有機物中可能不含，B正確；C．往某無色溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀產生，可能原溶液中含有銀離子與氯離子產生的氯化銀白色沉淀，所以不一定含，C錯誤；D．往溶液中滴加5滴溶液，產生氫氧化鎂沉淀，但是氫氧化鈉溶液過量，再滴加5滴溶液鐵離子會與過量的氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不存在沉淀轉化，無法判斷氫氧化鐵和氫氧化鎂的溶度積，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.煤的間接液化是煤的綜合利用的一種重要方法。首先是煤燃燒生成，再在鉬系催化劑的催化作用下與反應，最終生成。過程中主要發生如下反應：反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）鉬的基態原子中未成對電子數為_______。（2）已知的燃燒熱___。（3）為更好地研究煤的液化過程，某學習小組對反應Ⅱ進行了系統的研究。在一個的剛性容器中加入氣體及水蒸氣，在及鉬系催化劑(固體)存在條件下只發生反應Ⅱ。①下列能說明該反應已達到平衡狀態的有_______(填標號)。A．體積分數不再改變B．不再改變C．容器的總壓不再改變D．容器中氣體的密度不再改變②下圖為四種組分的平衡時物質的量分數隨溫度的變化曲線。圖中曲線b表示的物質是_______，原因是_______。③時該反應的平衡常數為_______。④時，某同學在該容器中加入和，同時加入了和，達到平衡后的體積分數仍與N點相同，則_______(用含m的代數式表示)。【答案】（1）6（2）-1366.8（3）①.AB②.③.隨著反應的進行，反應物物質的量分數減小，生成物物質的量分數增大，隨溫度升高，平衡正向移動，的含量增大，且O2系數是的3倍④.⑤.2m+2【解析】【小問1詳解】鉬元素的原子序數為42，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，未成對電子數為6；【小問2詳解】反應I：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：根據蓋斯定律-（反應Ⅱ+反應Ⅲ+3×反應Ⅳ）得的燃燒熱。【小問3詳解】①A．的體積分數不再改變，濃度不變，反應達到平衡，A選；B．充入的反應物不是按系數比充入，不再改變，反應達到平衡，B選；C．該反應前后氣體總物質的量不變，容器的總壓不再改變，不能判斷反應達到平衡，C不選；D．該反應前后氣體總物質的量不變，容器的體積改變，密度為定值，容器中氣體的密度不再改變，不能判斷反應達到平衡，D不選；故選AB。②，原料初始組成n(CO2)：n(H?O)=1：2，根據，結合反應物和生成物的系數關系，可知a表示O2、b表示、c表示H2O、d表示CO2，這是因為隨著反應的進行，反應物物質的量分數減小，生成物物質的量分數增大，隨溫度升高，平衡正向移動，的含量增大，且O2系數是的3倍；③列出三段式：平衡時2-2x=x，解得x=，時反應的平衡常數K=；④時，某同學在該容器中加入和，同時加入了和，達到平衡后的體積分數仍與N點相同，根據等效平衡原則，加入了和，等效于加入2molCO2和2molH2O，可得，解得n=2m+2。16.亞氯酸鈉是一種強氧化劑，常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等，能溶于水。某學習小組通過如圖裝置(夾持裝置略)制備。已知：飽和溶液在溫度低于時析出晶體是，高于時析出晶體是，高于時分解成和。回答下列問題：（1）儀器B的名稱是_______，儀器B左側導管的作用是_______。（2）A中發生反應：，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_______。（3）比更易溶于水的原因是_______。（4）該同學在實驗時，打開活塞E，發現滴入幾滴后即停止，此時該同學的操作是___。（5）D中發生反應的離子方程式為_______；（6）該同學獲得晶體的操作步驟為：取反應后D中液體，減壓，蒸發結晶，___，在干燥，得到成品。（7）樣品中(雜質為)純度的測定。取所得晶體配成溶液，用過量的草酸將其還原為，再加入足量的硝酸酸化的溶液，經過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀。①加入草酸時反應的化學方程式為_______。②的純度為_______(保留三位有效數字)。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.平衡壓強，使液體順利留下（2）1:1（3）CO2是非極性分子，ClO2為極性分子，ClO2易溶于極性溶劑水中（4）打開分液漏斗上面的活塞，通大氣，使液體滴下（5）2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2（6）趁熱過濾，用38℃~60℃溫水洗滌（7）①.2H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H2O②.97.5%【解析】【分析】A中發生反應：，裝置D中二氧化氯和氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應生成NaClO2，發生反應的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2；F為尾氣處理裝置，據此答題；【小問1詳解】B為恒壓滴液漏斗；作用是平衡壓強，使液體順利流出；【小問2詳解】反應中，2HCl→Cl2，-1價的氯元素化合價升高到0價，所以4HCI中有2HCI是還原劑，2NaClO3→2ClO2，+5價的氯元素的化合價降低到十4價，所以NaClO3作氧化劑；所以該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:2=1:1；【小問3詳解】CO2是非極性分子，ClO2為極性分子，ClO2易溶于極性溶劑水中；【小問4詳解】可以打開分液漏斗上面的活塞，通大氣，使液體滴下；【小問5詳解】裝置D中二氧化氯和氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應生成NaClO2，發生反應的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2；【小問6詳解】已知：飽和溶液在溫度低于時析出晶體是，高于時析出晶體是，高于時分解成和。則從裝置C反應后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟包括:①減壓，55℃蒸發結晶;②趁熱過濾；③用38℃~60℃熱溫水洗滌；④55℃干燥，得到成品；答案為：趁熱過濾，用38℃~60℃溫水洗滌；【小問7詳解】加入草酸時反應的化學方程式為：2H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H2O；②NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3n(Cl)=n(AgCl)=0.056mol，設n(NaClO2)=amol，n(NaCl)=bmol58.5g/mol×bmol+90.5g/mol×amol=5g；a+b=0.056，解得a=0.053875mol，b=0.002125mol；m(NaClO2)=0.053875mol×90.5g/mol=4.8757g，w(NaClO2)=100%=97.5%。17.重鉻酸鉀是一種用途廣泛的化合物。工業上以鉻鐵礦[主要成分為，還含有等的氧化物]為主要原料制備重鉻酸鉀的一種工藝流程如圖。回答下列問題：已知：氧化鋁與碳酸鈉高溫下反應生成和。（1）焙燒”時將鉻鐵礦粉碎的目的是_______，濾渣I中能提煉出一種紅色油漆顏料，則焙燒時發生反應的化學方程式為_______。（2）濾渣Ⅱ的主要成分是_______。（3）“除雜”時需加熱，其目的是_______。（4）“電解”是利用膜電解技術(裝置如圖所示)，將轉化為。陽極池發生反應的總的離子方程式為_______。（5）加入飽和溶液后蒸發結晶，能得到的原因是_______。（6）該流程中，能循環利用的物質有_______(填化學式)。（7）以鉻鐵礦為原料，按照此流程最終得到，若原料利用率為，則該鉻鐵礦中鉻的百分含量[以計]為_______(保留三位有效數字)。【答案】（1）①.增大反應物的接觸面積，使反應更加充分，反應速率更快②.（2）和（3）促進和水解，使和Na2SiO3轉化為和（4）（5）的溶解低于硫酸鈉（6）O2（7）81.6%【解析】【分析】鉻鐵礦[主要成分為，還含有等的氧化物]為主要原料制備重鉻酸鉀在空氣中與純堿煅燒，生成氧化鐵，化學反應式為：，同時氧化鋁與碳酸鈉高溫下反應生成和，SiO2與碳酸鈉高溫下反應生成Na2SiO3和CO2，加水浸取，濾渣I含有Fe2O3和MgO，通入過量二氧化碳，和Na2SiO3轉化為和，過濾除去，電解濾液，陽極水失去電子：，氫離子濃度上升，使反應平衡正向移動，轉化為，加入飽和的溶液后蒸發結晶，得到。【小問1詳解】焙燒”時將鉻鐵礦粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，使反應更加充分，反應速率更快；濾渣I中能提煉出一種紅色油漆顏料，為Fe2O3，即在空氣中加入碳酸鈉焙燒生成氧化鐵，化學反應式為：；【小問2詳解】由分析得，濾渣Ⅱ為和；小問3詳解】“除雜”時需加熱，其目的是促進和水解，使和Na2SiO3轉化為和；【小問4詳解】陽極水失去電子：，氫離子濃度上升，使反應平衡正向移動，轉化為，綜上：陽極池發生反應的總離子方程式為：；【小問5詳解】加入飽和溶液后蒸發結晶，能得到的原因是：的溶解低于硫酸鈉；【小問6詳解】該流程中，能循環利用的物質有O2，電解產生的氧氣可用于焙燒；【小問7詳解】根據Cr原子守恒可知，Cr物質的量為：，的物質的量為：，該鉻鐵礦中鉻的百分含量[以計]為。18.有機物G是合成一種抗癌藥物的重要中間體，其合成路線如下：已知：①+CH3I+HI②+回答下列問題：（1）A的名稱是_______，E的結構簡式為_______。（2）C的含氧官能團的名稱為_