第十單元酸和堿綜合測試一、單選題1．下列有關物質性質的描述中屬于物理性質的是（）①濃鹽酸具有揮發性在空氣中會生成白霧②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑③濃硫酸具有脫水性④硝酸具有氧化性A．①② B．②④ C．②③ D．③④2．下列操作錯誤的是（）A．加熱液體B．稀釋濃硫酸C．取固體粉末D．檢查密性3．下列有關NaOH的實驗方案中，正確的是（）A．用NaOH固體干燥CO2氣體B．用酚酞溶液檢驗NaOH溶液是否變質C．用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO34．下列關于用海水提取出鎂鹽來制取金屬鎂的敘述正確的是（）A．電解氯化鎂溶液B．將石灰乳加入海水中制得氫氧化鎂C．氫氧化鎂與鹽酸的反應屬于化合反應D．直接蒸發海水制得氯化鎂5．某課外興趣小組的同學繪制四種實驗操作的變化趨勢圖象如下，其中正確的是（）A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液C．向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液D．鎂在密閉容器（含有空氣）內燃燒，容器內元素的種類隨時間的變化情況6．對下列事實的解釋錯誤的是（）選項事實解釋A用酒精溫度計測量溫度分子間的間隔隨溫度的升降而增減B用普通顯微鏡觀察不到苯分子分子很小C氯化鈉溶液能導電溶液中有自由移動的帶負電的電子D夏天的食物比冬天易變質溫度越高，化學反應速率越快A．A B．B C．C D．D7．向含有酚酞的氫氧化鉀溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析錯誤的是（）A．M點時的溶液一定呈紅色B．P點時的溶液能與鋅發生反應C．M→P過程中生成的硫酸鉀不斷增加D．N→P過程中溶液的酸性逐漸增強8．科學探究是學習化學的一個重要途徑，實驗是科學探究的重要手段．下列化學實驗操作錯誤的是（）A．液體的傾倒B．液體的量取C．點燃酒精燈D．稀釋濃硫酸9．向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖，試劑X可能是下列物質中的（）A．Mg B．H2O C．CaO D．Fe2O310．分別向溶質質量之比為42：53的NaHCO3和Na2CO3溶液中，逐滴加入足量相同濃度的稀鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示。將圖2的陰影部分與圖1進行對比，兩者基本一致。下列說法正確的是（）A．由圖可知NaHCO3和Na2CO3溶液都能使紫色石蕊溶液變紅B．圖1中a點溶液所含的粒子有H2O、Na+、Cl-、OH-C．圖2中0~8s主要發生Na2CO3轉化成NaHCO3的變化D．圖2所示實驗比圖1所示實驗產生CO2的質量多二、填空題11．生活中處處有化學，生活中常用到各種化學反應：（1）自熱米飯發熱包發熱主要原理之一是發熱包中生石灰和加入的水發生反應放熱，寫出涉及反應的化學方程式：；（2）補鐵劑中一般含有鐵粉，進入胃部的補鐵劑能和胃酸反應轉化為氯化亞鐵溶液從而被腸道吸收，寫出涉及反應的化學方程式：。12．化石燃料是由古代生物的遺骸經過一系列復雜變化而形成的，是不可再生能源。（1）化石燃料包括煤、石油、等，是重要的能源。（2）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的（填化學式）等氣體會形成酸雨。13．鹽酸是氣體的水溶液，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會出現，這是因為揮發出來的氣體與空氣中的結合形成小液滴，這一現象說明了濃鹽酸具有性，也說明了氣體易溶于水的性質．14．據《禮記》記載，古人在行軍時，“左佩金燧，右佩木燧”，以便在晴天時用金燧向日取火，陰天時用木燧鉆木取火。（1）金燧取火，是利用銅錫合金制成凹面鏡，面對日光，取太陽之火。古代采用錫砂（主要含SnO2）和木炭在高溫條件下反應可得錫單質，體現了木炭的性，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），“金燧”的硬度銅的硬度（填“大于”或“小于”）。（2）木燧取火時需要用到艾草，以研細的艾草為最佳，從燃燒的條件分析，艾草屬于取火時要小心吹氣引燃，若吹氣太猛，燃著的艾草反而會熄滅，原因是。（3）稀鹽酸可以除去古代兵器上的鐵銹，原理是（用化學方程式表示）。15．某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石與稀鹽酸制?。瑢Ψ磻蠓磻髦惺Ｓ嗳芤旱娜苜|成分產生了興趣，他們繼續進行了如下實驗探究．【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣，但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明．若剩余溶液顯酸性（含有H+），說明含有氯化氫．【查閱資料】碳酸鈣不溶水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液顯中性．【實驗過程】將剩余溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻至室溫．

實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加現象：溶液變紅色

溶液顯酸性（含有H+），溶質中有氯化氫乙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F象：①反應的化學方程式②

丙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現象③三、實驗探究題16．利用下圖實驗研究酸和堿的性質。向1-3孔穴中的溶液滴加紫色石蕊溶液，向4-6孔穴中的溶液滴加碳酸鈉溶液。（1）溶液變為藍色的孔穴是。（2）有氣泡產生的孔穴是。（3）孔穴4中發生反應的化學方程式為。17．陳東同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是他對反應后溶液的酸堿性進行了探究。（1）（探究目的）確定反應后溶液的酸堿性（猜想與假設）反應后溶液可能呈堿性，也可能呈，也可能呈。（2）（實驗驗證）實驗操作實驗現象實驗結論取反應后溶液少許，滴加幾滴酚酞溶液溶液呈酸性或中性（3）（繼續驗證）可以設計多種方案進行驗證實驗操作實驗現象實驗結論方案1：取反應后溶液少許，加入少量氧化銅粉末若粉末部分或全部溶解，溶液變為藍色溶液呈若粉末不溶解，溶液不變色溶液呈方案2：取反應后溶液少許，加入少量若有氣體放出，溶液變為淺綠色溶液呈酸性，反應的化學方程式是若溶液呈中性18．通過數字化實驗技術可以實現反應過程中“可視化”“精準化”。小明同學用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，得一段時間內壓強變化如圖2所示。（1）先推入的溶液是。（2）用化學方程式解釋：cd段壓強變大的原因是。四、計算題19．造紙術是我國古代四大發明之一，它極大地推動了人類文明的發展?，F代造紙時會產生大量含NaOH的廢水，若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%?；卮鹣铝袉栴}。（1）用測得該廢水的pH＞7，需要經處理后排放；（2）現有廢硫酸9.8t（廢硫酸中硫酸的質量分數為20%，其他成分不參與反應）可以處理該造紙廠的廢水多少噸？

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】①濃鹽酸具有揮發性在空氣中會生成白霧、②濃硫酸具有吸水性，這些性質不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質。③濃硫酸具有脫水性、④硝酸具有氧化性，這些性質需要通過化學變化表現出來，屬于物質的化學性質。故答案為：A

【分析】不需要通過化學變化表現出來的性質屬于物質的物理性質，需要通過化學變化表現出來的性質屬于物質的化學性質。常見的物理性質有：顏色、狀態、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發性、導電性等；常見的化學性質有：可燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等；2．【答案】B【解析】【解答】A.給試管中的液體加熱時，應用外焰加熱，且試管里的液體不能超過試管容積的1/3，故正確，不符合題意；B.稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，故錯誤，符合題意；C.往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來，故正確，不符合題意；D.檢查裝置的氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，故正確，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據給試管中的液體加熱操作的注意事項分析。B、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。C、取用粉末、顆粒狀藥品應使用藥匙或紙槽，步驟：“一橫、二送、三直立”。D、手捂法測儀器的氣密性，利用了大氣壓原理，手捂試管，試管內壓強增大，氣體體積增大，氣體從導管排除，就會看到氣泡生成。3．【答案】C【解析】【解答】解：A、氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應，二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，故A錯誤；B、氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色，故B錯誤；C、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C正確；D、氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉對于氫氧化鈉也是雜質，故D錯誤．故選：C．【分析】A、根據氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應進行分析；B、根據氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色進行分析；C、根據氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；D、根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析．此題是一道實驗方案評價題，解題的關鍵是能對相關的化學反應有一個較清晰的認識，屬基礎性知識考查題．4．【答案】B【解析】【解答】解：A、制取金屬鎂應電解熔融的氯化鎂，A錯誤；B、石灰乳的主要成分為氫氧化鈣，與海水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，B正確；C、氫氧化鎂與鹽酸的反應屬于復分解反應，C錯誤；D、直接蒸發海水制取氯化鎂會浪費能源，且得到的主要是氯化鈉，使得氯化鎂不純凈，D錯誤．故選：B．【分析】根據從海水中制得鎂的原理分析即可．5．【答案】D【解析】【解答】解：A、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當達到飽和后就不能再溶解了，溶質質量分數就不變了，故A錯誤；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液，由于氯化鐵過量，所以氫氧化鈉被反應完了，應減少為零，故B錯誤；C、向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液，在沒加入燒堿之前溶液顯酸性，pH值小于7，隨著加入燒堿，pH越來越大，故C錯誤；D、根據質量守恒定律的實質：反應前后各元素種類和質量都不變，故D正確．故選D．【分析】A、根據飽和溶液不能再溶的特點考慮；B、根據滴加過量的氯化鐵溶液考慮本題；C、根據酸堿中和反應的原理考慮；D、根據質量守恒定律考慮本題．6．【答案】C【解析】【解答】解：A、用酒精溫度計測量溫度，是因為分子間的間隔隨溫度的升降而遞減，故選項解釋正確．B、用普通顯微鏡觀察不同苯分子，是因為分子很小，故選項解釋正確．C、氯化鈉溶液能導電，溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，故選項解釋錯誤．D、夏天的食物比冬天易變質，是因為夏天氣溫高，溫度越高，化學反應速率越快，故選項解釋正確．故選：C．【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．7．【答案】C【解析】【解答】A.M點時pH＞7，此時溶液呈堿性，酚酞溶液在堿性溶液中呈紅色的，故正確，不符合題意；B.P點時pH<7，硫酸過量了，溶液中含有硫酸，硫酸能與鋅發生反應生成硫酸鋅和氫氣，故正確，不符合題意；C.M→N，硫酸和氫氧化鉀反應產生硫酸鉀和水，該過程中生成的硫酸鉀不斷增加，N點時，兩者恰好完全反應，N→P過程中硫酸過量，沒有硫酸鉀產生，故錯誤，符合題意；D.根據圖像，N點時，硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應，溶液此時為中性，N→P過程中硫酸的質量逐漸增加，則溶液的酸性逐漸增強，故正確，不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據M點時pH＞7，此時溶液呈堿性分析。B、根據P點時pH<7，硫酸過量了，溶液中含有硫酸分析。C、根據M→N，硫酸和氫氧化鉀反應產生硫酸鉀和水，N點時，兩者恰好完全反應，N→P過程中硫酸過量分析。D、根據圖像，N→P過程中硫酸的質量逐漸增加，則溶液的酸性逐漸增強分析。8．【答案】D【解析】【解答】解：A、取用液體藥品時應注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口，故A正確；B、量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面量低處保持水平，再讀出液體的體積，故B正確；C、點燃酒精燈時，要用火柴點燃，故C正確；D、稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的，故D錯誤．故答案為：D．【分析】A、從取用液體藥品時應注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口去分析解答；B、從量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面量低處保持水平，再讀出液體的體積去分析解答；C、從點燃酒精燈時，要用火柴點燃去分析解答；D、從稀釋濃硫酸的方法去分析解答．9．【答案】C【解析】【解答】解：A、鎂與鹽酸反應能生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂呈中性，所以隨著反應的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，反應后溶液的性質不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤；B、水能稀釋鹽酸使其酸性不斷減弱，但溶液不可能變為中性，更不可能變為堿性，故錯誤；C、氧化鈣加入水中能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能中和鹽酸使其酸性減弱，直至鹽酸全部消耗溶液呈中性，在繼續加入氧化鈣溶液中會因氫氧化鈣的存在而顯堿性，故C正確；D、氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵呈中性，所以隨著反應的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應溶液呈中性，反應后溶液的性質不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤；故選C．【分析】根據pH與酸堿性的關系：pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，從圖象的變化可以看出溶液的變化情況是酸性不斷減弱，直到溶液呈中性最后溶液呈堿性，這說明與鹽酸反應的物質是堿性物質，據此分析即可．10．【答案】C【解析】【解答】A.由圖可得，碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液的pH都是大于7的，因此能使紫色石蕊溶液變藍色，錯誤；B.碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，a點時，溶液顯酸性，含有的粒子是水分子、氫離子、鈉離子和氯離子，錯誤；C.圖2中前8s溶液的pH大于7，此時溶液中發生的反應時碳酸鈉和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉，正確；D.NaHCO3和Na2CO3溶液中溶質質量之比為42：53，圖2所示實驗和圖1所示實驗產生CO2的質量一樣多，錯誤；故答案為：C【分析】A、根據溶液pH進行分析；

B、根據a點時溶液呈酸性進行分析；

C、根據溶液pH的變化進行分析；

D、根據化學反應前后元素質量不變進行分析。11．【答案】（1）CaO+（2）Fe+2HCl【解析】【解答】（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，反應的化學方程式為CaO+H2O??????__Ca(OH)212．【答案】（1）天然氣（2）SO2、NO2（一種即可）【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣等。

（2）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的SO2、NO2等會形成酸雨。

【分析】（1）根據化石燃料包括煤、石油、天然氣等分析；

（2）根據酸雨是硫、氮的氧化物產生的分析。13．【答案】氯化氫；白霧；氯化氫；水蒸氣；鹽酸小液滴；揮發；氯化氫【解析】【解答】解：氣體HCl的水溶液俗稱鹽酸，敞口放置的濃鹽酸揮發出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣再結合成鹽酸的小液滴，所以在瓶口看到了白霧．故答案為：氯化氫，白霧，氯化氫，水蒸氣，鹽酸小液滴，揮發，氯化氫．【分析】利用氣體HCl易溶于水形成鹽酸的特性，解釋敞口放置的濃鹽酸瓶口出現白霧的原因，從而了解濃鹽酸的揮發性．14．【答案】（1）還原；吸熱；大于（2）氣流把熱量帶走，導致溫度降低至可燃物的著火點以下（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15．【答案】紫色石蕊試液；鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐漸溶解，有氣泡產生【解析】【解答】解：【實驗過程】：甲同學：酸遇石蕊變紅，所以取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，現象：溶液變為紅色；乙同學：鹽酸和鋅粒反應放出氫氣，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒，現象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生；化學反應方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．丙同學：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石，現象：石灰石逐漸溶解，有氣泡產生，所以填表如下：實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液現象：溶液變紅色

溶液顯酸性（含有H+），溶質中有氯化氫乙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F象：①鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生反應的化學方程式②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑丙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現象③石灰石逐漸溶解，有氣泡產生答案：實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液現象：溶液變紅色

溶液顯酸性（含有H+），溶質中有氯化氫乙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒現象：①鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生反應的化學方程式②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑丙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現象③石灰石逐漸溶解，有氣泡產生【分析】【實驗過程】：根據鹽酸能是紫色的石蕊試液變紅、能與金屬、碳酸鹽分析回答現象；根據鹽酸和鋅粒反應寫出反應的化學方程式；根據稀鹽酸和碳酸鈣反應進行解答．16．【答案】（1）1、3（2）5（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【解答】(1)紫色石蕊試液遇堿變藍色，故溶液變為藍色的孔穴是1、3，故填：1、3。(2)鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉二氧化碳和水，故有氣泡產生的孔穴是5，故填：5。(3)石灰水中氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?！痉治觥浚?）堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，石灰水和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍；

（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應會生成二氧化碳氣體，空穴5中能觀察到有氣泡產生；

（3）空穴4中石灰水的主要成分氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣的沉淀和氫氧化鈉。17．【答案】（1）