青海玉樹州2024屆高考仿真模擬化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、CG和CL催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下:

6°

A.合成氣的主要成分為C0和H?

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應中做催化劑

2、某溫度下，向10mL(Mmol/LCuCk溶液中滴加0.1mol」T的Na2s溶液，滴加過程中，溶液中-lgc(Cu2+)與Na2s溶

液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()已知：(p(ZnS)=3x10-25。

-IgCtCu2*)z

17.7

01020HNa2s(aq)pmL

277

A.該溫度下Ksp(CuS)=io--

B.X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小

C.Na2s溶液中：c(s2-)+c(HS-)+C(H2S)=c(Na+)

D.向100mLZM+,Cu2+濃度均為1x10.5moI/L的混合溶液中逐滴加入1x10一的Na2s溶液，ZM+先沉淀

3、下列說法不正確的是

平

街

常

翱

A.圖1表示的反應為放熱反應

B.圖1中I、II兩點的速率v(I)>v(U)

C.圖2表示A(?)+2B(g).2C(g)AH<0,達平衡后，在h、t2、t3、t4時都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖

可推知A不可能為氣體

D.圖3裝置的總反應為4AI+3O2+6H2O=4A1(OH)3

4、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正

確的是()

加入的物質結論

_

C(CH3C00)_.

A0.05molCH3COONa固體-------------減小

c(Na+)

B0.05molNaHS04固體c(CHjCOO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42)

C0.()5molNH4CI固體水電離程度增大

D50mLH2O由水電離出的c(H+)c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

5、對甲基苯乙烯是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推斷錯誤的是()

A.分子式為C9HHl

B.能發生加聚反應和氧化反應

C.具有相同官能團的芳香煌同分異構體有5種(不考慮立體異構)

D.分子中所有原子可能處于同一平面

6、下列說法正確的是()

A.蒸發結晶操作時，當水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中

C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照讀數

D.用pH計測定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2cCh、HCN的酸性強弱

7、下列選項中，利用相關實驗器材(規格和數量不限)能夠完成相應實驗的是

選項實驗器材相應實驗

用NaCl固體配制100mL1.00

A天平(帶祛碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定

C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、珀煙、培竭鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

8、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

9、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化核固體與氫氧化短I晶體[Ba(OH)2?8H2O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結成了冰.由此可知()

小

V***V.：.7.?*：■*,

A.該反應中，化學能轉變成熱能

B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化鉉與氫氧化鎖的反應為放熱反應

D.反應的熱化學方程式為2NH4C1+Ba(OH)z-BaCh+ZNHj^HzO-Q

10、反應2N(h(g)N2(h(g)+57kJ,若保持氣體總質量不變。在溫度為Ti、T2時，平衡體系中Nth的體積分數

隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a>c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數：K>=K

D.狀態a通過升高溫度可變成狀態b

11、常溫下，向20mL0.2moi七忸2A溶液中滴加0.2mol.L」NaOH溶液，溶液中微粒H?A、HA\A?一的物質的量的變

化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

+

A.當V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OH-)=c(H)+c(HA')+2c(H2A)

++2

B.在P點時，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA')+c(A')+c(H2A)

+2

C.當V[NaOH(aq)]=30mL時，2c(Na)=3[c(HA')+c(A')+c(H2A)]

2+

D.當V[NaOH(aq)]=40mL.時.c(Na+)>c(A')>c(OH')>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

12、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導線連接，一段時間后，下列敘述正確的是

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

13、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”的說法中錯誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒

14、下列有關實驗操作的敘述不正確的是()

A.中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動

B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴緊貼試管內壁

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時，加水到容量瓶刻度線下卜2cm時，改用膠頭滴管加水

15、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NCH和N2O4的混合氣體1120m1(標準狀況)，

向反應后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是O

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

B.NO?和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNOa的量是0.12mol

16、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氫原子相同的電子層結構；Q、Y、W原子

的最外層電子數之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知：

叵］，回端

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使漠的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發生的反應有(選填序號)

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應

(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、?

(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

(4)E可用于生產氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基一1—丙醇和甲

酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是o

18、某研究小組擬合成醫藥中間體X和Y。

o

~「叫n「3」rNLIn-

|CH^O.H*|cHJ>.BrF瓜汽X"；

RCOCIRCO<

已知：①

②O~'(,舟O~NH，；

()

(1),、人的名稱是

(2)G-X的反應類型是。

⑶化合物B的結構簡式為.

(4)下列說法不正確的是(填字母代號)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發生加成、取代、消去反應

C.化合物D能與稀鹽酸反應

D.X的分子式是Ci5H16N2O5

⑸寫出D+F—G的化學方程式:

⑹寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式

①分子是苯的二取代物，W—NMR譜表明分子中有4種化學環境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II結構。

—C—O—

()/

⑺參照以上合成路線設計ET的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

19、某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。

某補快U服液配料代：純凈水,維生索C.XXX鐵，阿斯巴甜、蘋果”.蘋果香科

(注JXXX*?為隋去的文字)

(D實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態。

甲同學：取1mL補鐵口服液，加入K31Fe（CN）6］（鐵氟化鉀）溶液，生成藍色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以

Fe，形式存在。

乙同學：取5mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學為分析沒有

出現紅色實驗現象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究:

原因實驗操作及現象結論

乙同學觀察該補鐵口服液的配料表，發現其中取第1份溶液，繼續滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

①______現

取第2份溶液，繼續滴加該

所加③_______溶液（寫化學式）太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現紅

沒有達到反應濃度的影響

色

說明Fe#以④_______

形式存在，用化學方

鐵的價態是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變為紅色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCN中各元素的化合價,

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發現紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發現紅色變得更淺，

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據實驗現象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因_______。

（3）實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。

該補鐵口服液標簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）應為375?425（mg/100mL）,該實驗小組設計如下實驗，

測定其中鐵元素的含量。（說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）

①取該補鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.!?酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內不褪色，記錄末體積；

④重復實驗。根據數據計算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.（）0mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元

素mg（以FeSCh?7H2O的質量計算），判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不

合格”）。

20、連二亞硫酸鈉（Na2s20,俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流

程如下:

濃HzSO,加適值飽和食處水

銅那一|反，:一］.、一函|一一冷卻結晶|fNgSJ%，2H,O

l一?I(的35V)'—?—

墟沿

⑴反應I是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為af__ff,裝置D的作用是

②裝置A中反應的化學方程式為_。

(2)反應n所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。

①通S02之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是;控制反應溫度的方法是一

②反應n的離子方程式為_?

(3)“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業產品是—(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是_0

⑷產品Na2S2O4^H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是(寫2種)。

21、過一硫酸氫鉀復合鹽(KHSOr2KHSOrK2soQ常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：

30%HQ、IGCOi固體

；~J

&5mol，L?H^SOsf反應］|-A反應卜過處fKHSO4?2KHSO<K2SO4

!I

COj母液

(1)反應I的化學方程式為：H2O2+H2so4=0H2SO$+H2O,AH<0；則反應II中K2c03與H2s。5反應生成KHSOs

的化學方程式為。

(2)生產原料的理論比值［n(H2O2)：n(H2so4)］為0.4:1,但實際生產最佳投料比為0.6:1,其原因是,

(3)過一硫酸氫鉀復合鹽可以處理廢水中的HzS。己知：25℃,H2s的電離常數Kai=l.lxlO。，Ka2=L3xl(r*由于電

離常數值極小，H2s水溶液中H2s的平衡濃度近似等于H2s的初始濃度。0.090mol?L“H2s溶液的pH=4,該溶液中c

(S2-)=。

(4)準確稱取3.350g復合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶

液，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉溶液，用0.10()01?011-^225203標準溶液滴定至終點，消杵標準溶

液20.0()mL。計算復合鹽中有效成分KHSOs的質量分數。(寫出計算過程)(已知：HSO<hS^'S^2')

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學反應的過程中存在構成反應

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①一②的過程放出能量，故C錯誤；D.由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO

和H2的過程中Ni的質量和化學性質沒有發生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

2、B

【解題分析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發生反應：Cu2++S2#CuSbCM+單獨存在或S*單獨存在

均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=l()-i7.7moi/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)'c(S2')=10"177mol/Lxl0l7-7mol/L=10'3S4mol2/L2,據此結合物料守恒分析。

【題目詳解】

A.該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-s7moI/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10177mol/LxlO177mol/L=10J54mol2/L2,

A錯誤；

B.CM+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點，

所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；

C.根據Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na+),C錯誤；

D.向100mLZn2+,CiP+濃度均為lO^mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2s溶液，產生ZnS時需要的S?一濃度

2252035420

c(S)=3xio-mol/L=3xlO-mol/L,產生CuS時需要的S??濃度為c(S>)=1xio-=io^mol/L<3xlOmol/L,則產

10-510s—

生CuS沉淀時所需S2-濃度更小，即Cu2+先沉淀，D錯誤;

故合理選項是B。

【題目點撥】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數值是解題關鍵，注意掌握溶度積常數的含

義及應用方法，該題培養了學生的分析能力及化學計算能力。

3、B

【解題分析】

A.平衡常數只與溫度有關，根據圖像，溫度升高，平衡常數減小，說明平衡逆向移動，則反應為放熱反應，故A正確；

B.溫度越高，反應速率越快，圖1中I、II兩點的速率v(I)Vv(II),故B錯誤；

C.由于縱坐標表示V逆，t3時V逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應為氣體體積不變的反應，說

明A一定不是氣體，故C正確；

D.負極電極反應式為Al-3e=A13+,正極反應式O2+2H2O+4e=4OH-,總反應方程式為：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,

故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的難點為C,要抓住平衡不發生移動的點，加入催化劑，平衡不移動，但反應速率增大，應該是匕時的改變條件,

t3時突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強。

4、A

【解題分析】

室溫下，將0.05molCH3coONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍,而由于溶液濃度增大,故CHjCOCT的水解程度變小，故&CMCOO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coCT)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和().05molCH3coONa

反應生成0.5moI/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據物料守恒可知，c(CH3COO

+2-

~)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,Mc(Na)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

+2-

-)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO4),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CMCOONa發生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

5、D

【解題分析】

對甲基苯乙烯含有甲基、苯環和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結構特點和性質。

【題目詳解】

A項、對甲基苯乙烯（＜}?））含有9個碳和10個氫，分子式為GH.故A正確；

B項、含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應和氧化反應，故B正確；

C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結構，含有一個支鏈時：支鏈為-CHXH-CH3、-CH2CH=CH2.-C（CH3）=CH2,除了

/本身，共有5種同分異構體，故C正確；

D項、含有苯環和碳碳雙鍵，都為平面形結構，處于同一平面，分子中含有-CL,甲基為四面體結構，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯誤。

故選D。

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，把握有機物的結構、苯環與H原子的判斷為解答的關鍵。

6、B

【解題分析】

A.蒸發時不能蒸干，利用余熱加熱，出現大量固體時停止加熱，故A錯誤；

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標準液置于錐形瓶中，只要計算準確，不影響結果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D.測定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cO3、HCN

的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為B。

【題目點撥】

從習慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標準溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準確，計算準確即可。

7、D

【解題分析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選B；

C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、生煙、用煙鉗、鑲子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。

【題目點撥】

本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實驗等基礎知識的積累。

8、B

【解題分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤;

B.利用高沸點的酸制取揮發性酸原理，鹽酸是揮發性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；

C.演化氫能被濃硫酸氧化而得不到濱化氫，選項C錯誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質而得不到碘化氫，選項D錯誤；

答案選B。

9、B

【解題分析】

A.通過玻璃片上結冰現象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變為化學能，故A錯誤；

B.該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；

D.氯化核與氫氧化領晶體反應生成氯化領、一水合氨和水，該反應為吸熱反應，題給方程式沒有標出各物質的聚集

狀態，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；

故答案為B。

【題目點撥】

考查學生吸熱反應和物質能量的轉化，通過玻璃片上結冰現象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量

小于生成物的總能量。

10、A

【解題分析】

A.c點壓強高于a點，c點NCh濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應方向進行，氣體質量不變，物質的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質量：aVc,B錯誤；

C.正方應是放熱反應，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應方向進行，NO2的含量增大，所以溫度是》>T2,

則b、C兩點的平衡常數：Kb>Ke,C錯誤；

D.狀態a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應方向進行，NCh的含量升高，所以不可能變成狀態b,D錯誤；

答案選A。

11、A

【解題分析】

A.當V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應生成NaHA,根據電荷守恒得：c(OIT)+2c(A2')+c(HAO=c(H+)

+22+

+c(Na),根據物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A'),二者結合可得：c(OH)+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A錯誤；

2++2

B.P點滿足電荷守恒：c(HA-)+2c(A')+c(OH)=c(Na)+c(H),根據圖象可知，P點c(A')=c(H2A),

則c(HiA)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH)=c(Na+)+c故B正確；

C.當V(NaOH)=30mL時，混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaHA、Na2A,根據物料守恒可得：2c(NaD

2

=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)],故C正確；

D.當V(NaOH)=40mL時，反應后溶質為Na?A,A?一部分水解生成等濃度的OH\HA,溶液中還存在水電離的氫

氧根離子，則c(OH)>c(HAO,正確的離子濃度大小為：c(Na+)>c(A2')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

12、C

【解題分析】乙燒杯沒有構成原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應，鋅

被氧化，故B錯誤；甲構成原電池，產生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構成原電池，銅是正極，電極反

應是2H++2"=H2T>銅片表面有氣泡產生，故D錯誤。

點睛：構成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒

有構成原電池。

13、A

【解題分析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KICh)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選Ao

14、B

【解題分析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴應懸空，不能緊貼試管內壁，故B錯誤；

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時，為準確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選B。

15、C

【解題分析】

根據氧化還原反應中得失電子守恒、元素守恒進行分析計算。

【題目詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質量為：2.54g-l.52g=1.02g,

L02g

?(0H)==0.06mol,根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于OH-的物質的量，設銅、鎂合金中

17g/mol

Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02,y=0.01,則該合金中

n(Cu):n(Mg)=2:1,故A正確；

B.標況下L12L氣體的物質的量為0.05mol,設混合氣體中二氧化氮的物質的量為amol,則四氧化二氮的物質的量為

(0.05-a)mol,根據電子轉移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.()4,則混合氣體中含有二氧化氮O.()4mol、

四氧化二氮O.Olmol,NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數為：——0-041-)1——xl00%=80%,故B正確;

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質的量為：14mol/Lx0.05L=0.7moL反應后的溶質為硝酸鈉，根據N元素守恒，硝酸

鈉的物質的量為：”(NaN03)="(HN03)-〃(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04moi-0.01x2=0.64moL故需要氫氧化鈉溶液的體

積為0-64mol=064L=640mL,故C錯誤；

lmol/L

D.Cu、Mg的物質的量分別為0.02mol、0.01mol,則生成Cu(N(h)2、Mg(NCh)2各0.02ml、O.Olmol,NCh和N2O4的

物質的量分別為0.04mol、0.01mol,則根據N元素守恒可知，消耗硝酸的物質的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

解答該題的關鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應失電子物質的量與金屬離子被沉淀結合氫氧根離子的物質的量

相等，關系式為Cu~2e、Cu2+~2OH-,Mg~2e~Mg2+~2OH-,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質量與銅鎂合金的質量

差可以計算氫氧根離子的物質的量，從而確定反應中轉移的電子數。

16、C

【解題分析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z-具有與氫原子相同的電子層結構，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數之和為9,當

W為K時，Y為A1；當W為Ca時，Y為Mg。

【題目詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCh或MgCL,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCL,二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：c

二、非選擇題(本題包括5小題)

H,C0H3C0

17、①②④竣基碳碳雙鍵、

H,C—CH—CH,—C—OHHjC—CHj—CH—C—0H

H,CH,C0

H,C—CH—CH,-OH+HCOOH-~g*->H,C—C—C—OH+H,0

H3c

【解題分析】

B發生氧化反應生成C,C發生氧化反應生成D,D能與NaHCCh溶液反應放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CH2OH,且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子所基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3cH2cH2cH2cHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2,據此分析作答。

【題目詳解】

B發生氧化反應生成C,C發生氧化反應生成D,D能與NaHCCh溶液反應放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CH2OH,且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色，

B-F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A,A的分子式為G0H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子炫基上的氫若被。取代，其一氯

代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,

E為(CHj)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2cH2cH2cH2cH3,F為CH3cH2cH2cH=CH2,

⑴B的結構簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、竣酸等發生取代反應，B中與一OH

相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發生消去反應，B能與02、KMnCh等發生氧化反應，B不能加聚反應，答案

選①@④。

(2)D為CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能團名稱為竣基；F為CH3cH2cH2cH=CH2,所含官能團名稱為碳碳雙鍵。

(3)D、E的官能團為竣基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為(CH3%CHCH2coOH、CH3cH2cH

(CH3)COOH?

(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基一1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為

CHCH

I3_I3

CH—CH—CH—OH+HCOOHCH—C—COOH+H0.

323I2

CH3

NO2O00/

還原反應，、一CH3

18、鄰甲基苯甲酸BD

8r，

HOOCN0'HCOOCH-<^>—N0、HOOCHCOO

CH2-<^>—222

()()()

()溶清.

而屐化＞

()(>IIO

【解題分析】

由二理u、A的分子式，縱觀整個過程，結合X的結構，可知二票Mu發生甲基鄰位硝化反應生成A為

NO2

人_CH3，對比各物質的分子，結合反應條件與給予的反應信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

ty-COOH

NO2

中甲基上H原子被溟原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故B為-CH3、C為一CHzBr、

-c-ci_gYI