2023-2024學年度下學期高三第一次模擬考試試題

化學

時間：75分鐘，試卷滿分：100分

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Cu-64

Mo-96

第I卷（選擇題，共45分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求）

1.有關化學實驗的說法錯誤的是

A.實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火

B.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

C.做蒸儲實驗時，應在蒸儲燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加

熱，冷卻后補加

D.海帶中碘元素的提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，使其充分灰化

2.下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

A.N2H4coB.CH2Oc.回El1，中中1

Is2s2p

3.短周期元素W、X、Y、Z、Q原子序數依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種形成的

化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色試驗呈黃色，水溶液呈堿性；B是兩性氫氧化物；D是由

W與Q形成的化合物，常溫下SlmoLUD溶液的pH為1,在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖

所示。下列說法正確的是

A.X元素的單質可能含有極性鍵，氫化物可能含有非極性鍵

B.X、Y、Z元素的離子半徑大小是X<Y<Z

C.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質且化學鍵類型相同

D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強

4.化學是以實驗為基礎的學科，下列實驗操作、現象、結論均合理的是

選

實驗操作現象結論

項

觀察到溶Fe（NC）3）2樣品己氧化

A將Fe（NC）3）2樣品溶于稀H2S04，滴加KSCN溶液

液變紅變質

將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170℃,將產生的氣體通

B濱水褪色有乙烯生成

入澳水中

取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫溶液未變

C淀粉已經完全水解

氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水藍

產生白色A10；結合氫離子的能力

D向盛有NaAlO2溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液

沉淀比CO：強

A.AB.BC.CD.D

5.中國科學院上海有機化學研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路線如圖所示:

下列說法中正確的是

A.“乙一丙”發生了消去反應B.香茅醛不存在順反異構現象

C.甲遇濃澳水產生白色沉淀D.香茅醛可形成分子內氫鍵

6.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖為硫及其部分化合物的“價類二

維圖”，下列說法正確的是

，,硫元素的化合價丫H2WO4用2s。4

+6

+4--------，z

S021H2SO4:

+2

0.S

-2，X

氣態氫單質氧化物酸鈉鹽物質的類別

化物

A.X、Y屬于非電解質

B.Z的水溶液一定顯堿性

C.X的水溶液在空氣中放置會變渾濁，能證明非金屬性0>S

D.S與O?在點燃條件下的產物能使品紅溶液褪色是因為其有強氧化性

7.下列說法涉及到氧化還原反應的個數是

①人工固氮②漂白粉做消毒劑③用酸性重銘酸鉀檢驗酒駕

④黑火藥爆炸⑤鋁的表面生成致密氧化膜⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發生潮解

⑦Fe(OH)3膠體的制備⑧氨氣的實驗室制備⑨農藥波爾多液不能用鐵質容器盛放

⑩鐵粉做食品袋內的脫氧劑

A.6B.7C.8D.9

8.如圖所示電池是一種新型儲氫材料保電池(MH“-Ni),(MH0中金屬和氫都為。價)。下列有關說法錯

誤的是

隔膜

A,電池的電解液可為KOH溶液

B.充電時陽極反應為Ni(0H)2+0IT—-=NiOOH+H2。

C.放電時正極反應為M+〃H20+ne-=MH“+0H-

D.MH“是一類儲氫材料，n越大，電池的比能量越高

9.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結構如圖所示。下列有關三硫化四磷說法中正確的是

A.該物質中磷元素的化合價為+3B.該物質分子中含有。鍵和兀鍵

C.該物質的熔沸點比食鹽高D.11g該物質含硫原子的數目約為9.03x1()22

10.葫蘆［n］)R(n=5,6,7,8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很

好地包結有機分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體等方面有廣泛應用。葫蘆⑸胭(結構

O

A

HNNH

如圖)可由A()—()和8在一定條件下合成。下列說法錯誤的是

HNNH

Y

o

O

「A1

—NN—CH2—

H

—NN—CH2—

LYn

O

A.A分子存在2個手性碳原子

B.B物質可發生氧化反應、還原反應、加成反應

C.A與B合成葫蘆［n］版的反應類型是縮聚反應

D.可利用葫蘆回厥識別某些金屬陽離子

11.以輝睇礦(主要成分為Sb2s3,含少量As2s3、CuO、Si。？等)為原料制備金屬睇的工藝流程如圖所

已知：浸出液中除含過量鹽酸和SbCU之外，還含有SbCk、AsCL、CuCU等。

下列說法錯誤的是

A.“還原”過程加適量Sb目的是更好地循環利用Sb元素

B.“除銅”時，不宜加過多的Na?S,是為了防止生成Sb2s3或產生有毒物質

C.“除碑”時有H3PO3生成，該反應每生產2moiAs,消耗SggNaHaPO?

D.“電解”時，被氧化Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為3：2

12.研究表明許多疾病，包括基因突變(癌變、動脈硬化等)和生物機體中毒等，可能是一氧化氮的釋放或

調節不正常引起的。用間接電化學法可對NO進行無害化處理，其原理如圖所示(質子膜允許H+和H2。通

過)，下列相關判斷錯誤的是

S2。：溶液

吸r

L

收電極I

L

塔J

NHSO；溶液

0—

A.該裝置工作時，可視Pb為惰性電極

B.電極I接電源負極，電極反應式為2HSO；+2H++2e-=S2O：-+2H2。

C.吸收塔中每消耗2moiNO,有4moiH+通過質子膜

D.每處理ImolNO,電解池將產生II.2LO2

13.CH4聯合H?。和CO?制取H?時，發生的主要反應如下：

①CH4(g)+H2(D(g)JC0(g)+3H?(g)AW=+206kJ-moH

1

②CH4(g)+CO2(g)―2C0(g)+2H2(g)AH2=+247kJ-moF

將CH4、Hz。和CC>2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應器，在不同溫度下，反應相同時間內(反

應均未達到化學平衡狀態)測得一冷的值如圖所示。下列說法正確的是

〃(C0)

工

(

Oz

O.0

K).8

/z

Z(.46

H

)z

S2

:

Z

2.0

700750800850900

溫度(℃)

A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ.molT

B.反應條件不變，若反應足夠長時間，①比②先達到化學平衡狀態

C.其他條件不變時，升高溫度，①②反應v、K、AH均增大

D.其他條件不變時，增大原料中H2。的濃度可以提高產物中一^2的值

2”(CO)

14.氮化硼的晶體結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。下列說法錯誤的是

A.BN晶體中存在配位鍵

B.兩種晶體中所有原子的雜化方式均為sp3

C.金剛石晶體中每個C原子被12個6元環共用

D.Imol金剛石晶體與ImolBN晶體均含有2moi共價鍵

15.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。常溫下，用cniol.I71HCl標準溶液測定VmL某生

活用品中Na?CO3的含量(假設其他物質均不反應，且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位E與

V(HC1)的關系如圖所示。已知：兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出Na2cO3的量。下列說法正確

的是

4oo

3oo

2oo

1OO

0

-100

-200

13匕57V2911

V(HCl)/mL

A.水電離程度：a>b>d>c

c（C。；）

B.a至c點對應溶液中逐漸增大

c（HCO；）

c.VmL生活用品中含有Na2c。3的質量為0106c化—%）g

D.b點溶液中，離子濃度排序：c（Na+）>c（C「）>c（HCOj>c（CO；）>c（OH-）>c（H+）

第II卷（共55分）

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.廢鋁催化劑中含有鋁、鉆、銀等非常有價值的金屬元素，回收其中的金屬具有巨大的經濟和環境意

義。一種從廢鋁催化劑（主要成分為Mo。？、MOS2,含少量COO、COS,NiO、FezC^等）中回收有價值金

屬的工藝流程如下圖。

酸溶

稀硝酸氫氧化鐵

已知：①堿浸后濾液中主要成分為NazMoOj

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Co2+Ni2+

開始沉淀時的pH2.26.47.2

沉淀完全時(C=1.0X10-5mol.匚1)的pH3.29.08.7

③鋁酸鏤［(NHJzMoO/為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)鋁酸錢［(NIL入MOO4］中Mo元素的化合價為；“焙燒”時MOS2轉化為MOO3,該反

應的化學方程式為0

(2)“堿浸”時NaOH加入量/鋁理論耗量、浸出溫度、浸出時間對鋁浸出率的影響如圖所示。

1

0or

80b

<<60h

**

王

衛

孤

犯

鄴S

5

05055?065707580859095100埠.51.01.52.02.53.0

氫氧化鈉加入*/鋁理論耗量浸出溫度八08!出時間/h

則“堿浸”時適宜的生產工藝條件：氫氧化鈉加入量/鑰理論耗量___________、浸出溫度、浸出

時間2.4h。

(3)“除鐵”時應調節溶液pH的范圍為

(4)若“沉鉆饃”時調節溶液pH=9.5,則此時溶液中p___________(pX=-lgX)?

(5)經過降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到(附4)2乂。0「71120晶體，洗滌時所選用的最佳試

劑為o

(6)100.00kg該廢鋁催化劑(含Mo元素質量分數為10.56%)通過該工藝最終得到30.10kg七水鋁酸鏤(相對

分子質量為322)產品，則該工藝中七水鋁酸鏤的收率為%(保留一位小數。收率

目標產物實際生成量

xlOO%)□

目標產物理論生成量

17.四水甲酸銅(II)［Cu(HCOO)2-4H2。］常用作催化劑、化學試劑，應用于電鍍等領域。實驗室可以用堿

式碳酸銅［CU(OH)2CuCOs］與甲酸反應來制備。

已知：①四水甲酸銅(II)為藍色晶體，易溶于水，難溶于醇及大多數有機物。

②堿式碳酸銅和碳酸氫鈉在水溶液中比固態時更易分解。

實驗室制備四水甲酸銅(II)的步驟如下：

I.稱取一定量CuSO/SH?。和NaHCC>3,充分研細并混合均勻。

II.將I中所得混合物加入到100mL接近沸騰的蒸儲水中，繼續加熱至接近沸騰狀態數分鐘。

III.靜置溶液澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸儲水洗滌，干燥。

IV.將HI中所得產品放入如圖裝置的三頸燒瓶中，加入約20mL蒸儲水，加熱攪拌至50℃左右。

V.向三頸燒瓶中加入甲酸，反應結束后趁熱過濾。

VI.經過一系列操作得到四水甲酸銅（II）產品。

回答下列問題：

（I）儀器a的名稱為-

（2）步驟II中發生反應的化學方程式為。

實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質的量之比小于1：2,原因一是過量的碳酸氫鈉用于保持溶液呈堿性,

二是?

（3）步驟III中檢驗沉淀已洗凈的方法是0

（4）步驟VI中的一系列操作中減壓過濾的優點是。

（5）測定產品中四水甲酸銅（n）（M=226g/mol）的含量：準確稱取ag產品配成100mL溶液，取25.00mL于

錐形瓶中，消除干擾離子后，用cmol-LTEDTA（Na2H2丫）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液

bmL.（已知滴定反應為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+）則產品中四水甲酸銅（II）的質量分數為

（用含a、b、c的代數式表示）。

（6）如果將甲酸銅（ID[CU（HCOO）2]、對苯二甲酸（）、乙醇混合溶液長時間放

-oOH

置，將析出一種晶體X（晶胞結構如圖），甲酸根全部被交換到溶液中。

1個X晶胞中含有Cu的數目為；若ImolX晶胞的質量為456g,實驗表明，91.2mg晶體X可

吸收6.72mgN2,所得晶體中Cu：N個數比為1：。

18.2024上海國際碳中和技術博覽會以“中和科技、碳索未來”為主題，重點聚焦二氧化碳的捕、利用與封

存(CCUS)等問題。回答下列問題：

I.凡還原CO?制取CH-發生的反應如下：

反應①：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AHt

反應②：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)A4=ML2kJ-moL

反應③：2CO(g)+2H2(g).CO2(g)+CH4(g)△&=—247.1kJ-molT

(1)經計算反應①AH1=,該反應在__________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發進

行。

(2)在容積不變的密閉體系中僅發生反應②。實驗發現，其他條件不變，在相同時間內，向反應②的平

衡體系中投入一定量的CaO可以增大H,的體積分數，對比實驗的結果如圖所示：

%

融O

會)0

器5

及0

S

X

微米CaO和納米CaO對平衡影響不同的原因是。

II.H,還原CO?制取CH3OH。反應原理為：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH<0o

(3)CO2催化加氫制CH30H的一種反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質用“*”標注，如“*C。?

表示。。2吸附在催化劑表面)

*

H&G

*E)O)?

H+0O

E*KH

*K+

+寸H?+

SHS*+*

艷O

b*HOG

H+H

4+媒Z

>IO*7*+)

**OH

3包O+{H

SHH。*J+

—*MKO

HO)(Q^*

-9;K

9OH

^+/^O

^W

n0^JO

-J

2^」

要-

1s2J

-1

-/

C0

'

-J

'反應歷程

該反應歷程中決速步反應的化學方程式為。

(4)若CO2和H?起始物質的量之比為1：3,該反應在有、無分子篩膜時甲醇的平衡產率隨溫度的變化

如圖所示［分子篩膜能選擇性分離出H2(D(g)］。有分子篩膜時，溫度高于210℃后甲醇平衡產率隨溫度升

高而降低的原因是O

￥4醇

的

45

￥2衡

25

產

率

%)

(5)一定條件下，向4L恒容密閉容器中充入2moic。2和6moiH2,發生反應

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)o已知容器內起始壓強為240kPa,反應達平衡時容器內壓強

為150kPa,該溫度下反應的標準平衡常數都=o(該反應標準平衡常數的表達式為

p(CHQH)p(H2O)

6X-Q—

PP

，其中p為分壓，分壓=總壓x物質的量分數，p,=100kPa)

pg)P(H?)

^~e-x—

III.CH3OH和CC)2電化學法制取HCOOH()?SnC)2(mSnC)2/CC)和CuO納米片(CuONS/CF)為催化電

極，工作原理如圖所示。

若有2molH+通過質子交換膜時，

電解池中生成HCOCT和HCOOH共mol。

19.雙氯芬酸鈉(化合物K)消炎鎮痛類藥，其一種合成方法如下圖:

OH

、

A?3XCH3NO2

CH3coeH.C1CH2CH2C1

CHOH—-----?Cl

HSO15162Cl

6242

AB

(1)C中官能團的名稱為；D的化學名稱為

(2)B的結構簡式為；F-G的反應類型為o

(3)D+G-H的化學方程式為o

(4)查閱資料可知E—F的反應機理如下：

①H2sO4+HNO3r*NO；+HSO4+H2O

A.NO；的空間結構為直線形B.反應③的活化能比反應②高

HNO2

C.硫酸是總反應的催化劑D.省中碳原子均為sp2雜化

（5）同時符合下列條件的J的同分異構體共有種，寫出其中一種的結構簡式___________。

①分子中含有聯苯結構（◎>◎>）和-OCH3基團

②核磁共振氫譜中只有4組峰

參考答案

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求）

1.有關化學實驗的說法錯誤的是

A.實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火

B.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

C.做蒸儲實驗時，應在蒸儲燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加

熱，冷卻后補加

D.海帶中碘元素的提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，使其充分灰化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鎂可以在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳單質，故實驗室儲存鎂條著火時，不可以用泡沫滅火

器滅火，A正確；

B.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，立即撒上硫粉處理，而深埋會污染環境，B

錯誤；

C.蒸儲時，為防止暴沸，應在蒸儲燒瓶中加入沸石，但溫度高時加沸石時液體可能飛濺，故沸騰前發現

忘記加沸石，則立即停止加熱，冷卻后補加，c正確；

D.為制取海帶灰，可以將海帶放在通風處加熱灼燒，待其充分灰化，便于溶解時碘離子溶解充分，故D

正確；

答案選B。

2.下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

A.N2H4coB.CH2OC.E3E31皿皿門

Is2s2p

【答案】B

【解析】

O

【詳解】A.N,H4co可以表示尿素或者甲酰肌J火Z，NH2),A錯誤；

nN

H

B.CH?。只能表示甲醛這一種物質，B正確；

C.選項中的核外電子排布示意圖可以表示Ne原子，也可以表示Na+,CP-等10電子的基態粒子，c錯

誤；

D.選項中的球棍模型可以表示NH3、PH3等粒子，D錯誤；

故選B。

3.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種形成的

化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色試驗呈黃色，水溶液呈堿性；B是兩性氫氧化物；D是由

W與Q形成的化合物，常溫下SlmoLUD溶液的pH為1,在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖

所示。下列說法正確的是

A.X元素的單質可能含有極性鍵，氫化物可能含有非極性鍵

B.X、Y、Z元素的離子半徑大小是X<Y<Z

C.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質且化學鍵類型相同

D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強

【答案】A

【解析】

【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種形

成的化合物，常溫下O.lmol/LD溶液的pH為1,D為HC1,D是由W與Q形成的化合物，所以W為H、

Q為Cl；B是兩性氫氧化物，則B為A1(OH)3,且A、B、C均含有Z元素，A的焰色試驗呈黃色，水溶液

呈堿性，所以A為Na[Al(OH)/,結合轉化關系可知，C為AlCb,再結合原子序數可知，X為O、Y為

Na、Z為Al。

【詳解】A.X元素為O,Ch分子中無極性鍵，03含有極性鍵，H2O中無非極性鍵，H2O2含有氧氧非極性

鍵，故A正確；

B.X、Y、Z元素的離子分別為OrNa+、AF+,三者電子層結構相同，對于電子層結構相同的微粒，核

電荷數越大半徑越小，所以離子半徑大小是X>Y>Z,故B錯誤；

C.Na與C1和H與C1元素形成的化合物分別為氯化鈉和氯化氫，均屬于電解質，氯化鈉中的化學鍵為離

子鍵，而氯化氫中的化學鍵為共價鍵，故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，但F元素無正價，所以氯元素的最高價含氧酸在同

主族中最強，但其他價態的含氧酸，如HC10為弱酸，在同族中酸性不是最強，故D錯誤；

故答案為：A。

4.化學是以實驗為基礎的學科，下列實驗操作、現象、結論均合理的是

選

實驗操作現象結論

項

觀察到溶Fe(NC)3)2樣品已氧化

A將Fe(NC)3)2樣品溶于稀H2S04，滴加KSCN溶液

液變紅變質

將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170℃,將產生的氣體通

B濱水褪色有乙烯生成

入澳水中

取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫溶液未變

C淀粉已經完全水解

氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水藍

產生白色A10；結合氫離子的能力

D向盛有NaAlO2溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液

沉淀比CO：強

AAB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.酸性條件下NO；能把Fe2+氧化為Fe3+,將Fe(NC)3)2樣品溶于稀HzSO^,，滴加KSCN溶

液，觀察到溶液變紅，可能是NO：把Fe2+氧化為Fe3+,不能證明Fe(NC)3)2樣品已氧化變質，故A錯

誤；

B.將乙醇和濃硫酸混合溶液加熱至170℃,產生的氣體中可能有SO2,SO2、乙烯都能使濱水褪色，將產

生的氣體通入濱水中，澳水褪色，不能證明有乙烯生成，故B錯誤；

C.取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，碘能與堿

反應，溶液未變藍，不能證明淀粉已經完全水解，故c錯誤；

D.向盛有NaAlC>2溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液，產生白色沉淀，發生反應A1O；+HCO；

+H2O=A1(OH)3；+CO；-,證明A1O；結合氫離子的能力比CO：強，故D正確;

選D。

5.中國科學院上海有機化學研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路線如圖所示:

下列說法中正確的是

A.“乙一丙”發生了消去反應B.香茅醛不存在順反異構現象

C.甲遇濃澳水產生白色沉淀D.香茅醛可形成分子內氫鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“乙一丙”羥基氧化成了粉基，發生了氧化反應，A錯誤；

B.香茅醛碳碳雙鍵的同一個碳上連了兩個甲基，不存在順反異構現象，B正確；

C.甲分子屬于醇類，不屬于酚類，遇濃澳水不產生白色沉淀，C錯誤；

D.香茅醛中有醛基，醛基中的氧原子可以和其他的-OH等的氫原子之間形成氫鍵，但不能形成分子內氫

鍵，D錯誤；

故選B。

6.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖為硫及其部分化合物的“價類二

維圖”，下列說法正確的是

八硫元素的化合價

HSONaSO

+62424

??

+4I-------$z

so2；H2SO4I

+2

0---------.s

-2，X

氣態氫單質氧化物酸鈉鹽驗的類別

化物

A.X、Y屬于非電解質

B.Z的水溶液一定顯堿性

C.X的水溶液在空氣中放置會變渾濁，能證明非金屬性O>S

D.S與。2在點燃條件下的產物能使品紅溶液褪色是因為其有強氧化性

【答案】c

【解析】

【分析】X是S元素的氣態氫化物，X是H2S；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是+4價S元素的含氧酸

鹽，Z是Na2so3或NaHSCh。

【詳解】A.X是H2S,H2s屬于電解質，故A錯誤；

B.NaHSCh的水溶液呈酸性，故B錯誤；

C.H2s的水溶液在空氣中放置會變渾濁，發生反應2H2S+O2=2H2O+2SJ,O2的氧化性大于S,能證明非金

屬性O>S,故C正確；

D.S與。2在點燃條件下的產物為SO2,SO2能使品紅溶液褪色是因為其有漂白性，故D錯誤；

選C。

7.下列說法涉及到氧化還原反應的個數是

①人工固氮②漂白粉做消毒劑③用酸性重銘酸鉀檢驗酒駕

④黑火藥爆炸⑤鋁的表面生成致密氧化膜⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發生潮解

⑦Fe(OH)3膠體的制備⑧氨氣的實驗室制備⑨農藥波爾多液不能用鐵質容器盛放

⑩鐵粉做食品袋內脫氧劑

A.6B.7C.8D.9

【答案】B

【解析】

【詳解】①人工固氮是把氮氣轉化為氮元素的化合物，N元素化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，故

①正確；

②漂白粉做消毒劑是利用+1價氯的強氧化性，所以屬于氧化還原反應，故②正確；

③用酸性重鋁酸鉀檢驗酒駕的原理，是利用橙紅色的重銘酸鉀的強氧化性，和乙醇發生氧化還原反應，本

身被還原為綠色的CN+,乙醇被氧化為乙酸，故③正確；

④黑火藥爆炸時炸藥中的碳、硫、氮元素化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，故④正確；

⑤鋁的表面生成致密氧化膜，鋁元素和氧元素的化合價均發生了變化，屬于氧化還原反應，故⑤正確；

⑥氫氧化鈉久置于空氣中表面發生潮解，是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣，為物理變化，不屬于氧化還原

反應，故⑥錯誤；

⑦Fe(0H)3膠體的制備，是利用氯化鐵為強酸弱堿鹽，發生水解生成氫氧化鐵膠體，無元素化合價變化，

不屬于氧化還原反應，故⑦錯誤；

⑧氨氣的實驗室制備，是利用氯化氨固體與熟石灰共熱制取，該反應同時生成氯化鈣和水，無元素化合價

變化，不屬于氧化還原反應，故⑧錯誤；

⑨農藥波爾多液不能用鐵質容器盛放，是因為鐵與硫酸銅發生置換反應，其中鐵元素和銅元素化合價均發

生了變化，屬于氧化還原反應，故⑨正確；

⑩鐵粉做食品袋內的脫氧劑，是利用鐵的還原性，與氧化還原反應有關，故⑩正確；

綜上所述，與氧化還原反應有關的有：①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故答案為：B。

8.如圖所示電池是一種新型儲氫材料保電池(MH“-Ni),(MH”中金屬和氫都為0價)。下列有關說法錯

誤的是

A.電池的電解液可為KOH溶液

B.充電時陽極反應為Ni(OH)2+OH—=NiOOH+H2O

C.放電時正極反應為M+〃H2O+ne-=MH“+OH-

D.MH,是一類儲氫材料，n越大，電池的比能量越高

【答案】C

【解析】

【分析】保電池中NiOOH能與酸反應，所以應該選用堿性溶液作電解質溶液，放電時正極：

NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,負極：MHn+nOH-ne-=M+nH2O,MHn+nNiOOH=M+nNi(OH)2,充

電時陽極反應：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O,陰極反應：M+nHzO+ne=MHn+nOH、總反應：

電解

M+nNi(OH)2MHn+nNiOOH?

【詳解】A.放電時正極：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,負極：MHn+nOH-ne=M+nH2O,所以保電池中

電解液為堿性溶液，即可以用氫氧化鉀溶液作電解液，故A正確；

B.充電時陽極發生氧化反應，其電極反應為Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,故B正確；

C.放電時正極發生還原反應，電極反應式為反應為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH,故C錯誤；

D.M為儲氫合金，MHn為吸附了氫原子的儲氫材料，n越大，電池的比能量越高，故D正確；

故答案為：C?

9.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結構如圖所示。下列有關三硫化四磷說法中正確的是

A.該物質中磷元素的化合價為+3B.該物質分子中含有。鍵和兀鍵

C.該物質的熔沸點比食鹽高D.11g該物質含硫原子的數目約為9.03x1()22

【答案】D

【解析】

【詳解】A.P4s3中的S元素為-2價，P為+1.5價，A錯誤；

B.該物質分子中含有。鍵，無兀鍵，B錯誤；

C.該物質為分子晶體，熔沸點較低，因此C錯誤；

D.11g該物質是。05mo1,含S原子0.15NA,即約為9.03X1()22,D正確。

故本題選D。

10.葫蘆［n］)R(n=5,6,7,8……)家族分子是一種具有空腔桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很

好地包結有機分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體等方面有廣泛應用。葫蘆［n］胭(結構

0

A

HNNH

如圖)可由A()—()和8在一定條件下合成。下列說法錯誤的是

HNNH

Y

o

0

—「NAN—CH2—I

H

—NN—CH2—

LYn

o

A.A分子存在2個手性碳原子

B.B物質可發生氧化反應、還原反應、加成反應

C.A與B合成葫蘆［n］版的反應類型是縮聚反應

D.可利用葫蘆［n］版識別某些金屬陽離子

【答案】A

【解析】

O

A

HNNH

【分析】由題意可知，生成葫蘆［n］胭的反應為一與甲醛一定條件下發生縮聚反應生成葫蘆［川胭和

HNNH

水，則B為甲醛。

O

A

HNNH

【詳解】A.由結構簡式可知，I分子中不含有連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故分子中

HNNH

Y

o

無手性碳原子，A錯誤;

B.甲醛分子中含有醛基，一定條件下能發生氧化反應、還原反應、加成反應，B正確;

o

A

HNNH

C.由分析可知，與甲醛一定條件下發生縮聚反應生成葫蘆［n］版和水，C正確；

HNNH

Y

o

D.葫蘆［n］)R(n=5,6,7,8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯，可通過空腔直徑不同識別某些金

屬陽離子，D正確;

故選A?

11.以輝睇礦（主要成分為Sb2s3,含少量As2s3、CuO、SiC）2等）為原料制備金屬睇的工藝流程如圖所

己知：浸出液中除含過量鹽酸和SbCL之外，還含有SbCL、ASC13,CuCL等。

下列說法錯誤的是

A.“還原”過程加適量Sb目的是更好地循環利用Sb元素

B.“除銅”時，不宜加過多的Na?s,是為了防止生成Sb2s3或產生有毒物質

C.“除碑”時有H3PO3生成，該反應每生產2moiAs,消耗88gNaH2PGJ2

D.“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為3：2

【答案】C

【解析】

【分析】輝睇礦加入鹽酸和Sb。，得到浸出液中除含過量鹽酸和Sb。之外，還含有SbC%、AsJ、

CuCl2；加入適量Sb,將五價Sb轉化為三價Sb,加入Na2s生成CuS沉淀除去銅，加入NaH2Po

ASC13和加入的NaH2PGJ?反應生成As、H3PO3,之后得到SbCl3溶液，電解生成Sb和SbCl5。

【詳解】A.浸出液中含過量SbCL，加適量Sb兩者反應生成SbCk且不引入新雜質，目的是更好地循環

利用Sb元素，A正確；

B.過多的Na2s會和SbCL反應生成Sb2s3,導致Sb元素流失；Na2s具有還原性也可能會和AsCL反

應生成有毒的As單質，故“除銅”時，不宜加過多的Na?S,B正確；

C.由流程可知，“除碑”時AsCL和加入的NaHzPO2反應生成As,As元素化合價降低同時P元素化合價

升高會生成H3PO3,該反應的化學方程式為：

2AseL+3NaH2PO2+3H2O=3H3PO3+2AsJ+3NaCl+3HCl,反應每生產2moiAs,消耗

264gNaH2PO2,C錯誤;

D.“電解”時，SbCL,生成Sb和SbCL,根據電子守恒可知，3sb3+?6e-?3sb5+、2Sb3+-6e--2Sb,則被

氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為3：2,D正確；

故選C。

12.研究表明許多疾病，包括基因突變（癌變、動脈硬化等）和生物機體中毒等，可能是一氧化氮的釋放或

調節不正常引起的。用間接電化學法可對NO進行無害化處理，其原理如圖所示（質子膜允許H+和H2。通

過），下列相關判斷錯誤的是

NS2O；溶液

2

Pb

電極I

NHSO；溶液

A.該裝置工作時，可視Pb為惰性電極

B.電極I接電源負極，電極反應式為2HSO]+2H++2e-=S2O：+2H2。

C.吸收塔中每消耗2moiNO,有4moiH+通過質子膜

D.每處理ImolNO,電解池將產生II.2LO2

【答案】D

【解析】

【分析】從圖中可以看出，電極H中HzO失去電子生成02和H+,連接電源正極，為陽極；電極I得到電

子，將HS。1轉化為S2。：-,連接電源負極為陰極。

【詳解】A.Pb在陽極極，但不參與反應可視為為惰性電極，A正確；

B.在電極I上HSO；獲得電子生成S2O1，則電極I為陰極，接電源負極，電極反應式為

+

2HS0；+2H+2e-=S2O^+2H2O,B正確；

C.吸收塔中方程式為2s2OJ+2NO=N2+4HSOJ,吸收塔中每消耗2moiNO,轉移4moi電子，有

4moiH卡通過質子膜，C正確；

D.未說標況，無法計算氧氣體積，D錯誤;

故選D。

13.CH4聯合H2O和CO?制取H?時，發生的主要反應如下：

1

①CH4(g)+H2O(g),CO(g)+3H2(g)Mi、=+206kJ-moF

1

②CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)AH2=+247kJ-moF

將CH4、Hz。和CC>2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應器，在不同溫度下，反應相同時間內(反

(

o

u

)

W

H

)

st

A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A