黑龍江省哈爾濱市高中名校2024屆高三下第一次測試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化錢溶液（FeCL）氫氧化鈉溶液過濾

BKNO3(s)(少量NaCl)水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

2、下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是

A.用CC14提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的濱

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2c03溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

3、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿

性變?yōu)橹行浴Ｏ铝姓f法正確的是（）

A.簡單離了半徑：X>Y>Z>R

B.X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強(qiáng)

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵

4、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑

5、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中加銅和濃H2s04試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3

向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量

產(chǎn)生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCL溶液

向濃度均為04mol/L的MgCb、CuCL混合

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

6、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeBig的催化作用下，苯可與浸水發(fā)生取代反應(yīng)

7、某離子反應(yīng)中涉及H2O、CIO，NH4\H\N2、六種微粒。其中C1O「的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線

如圖所示。下列判斷正確的是()

n/mol

CIO-

0

A.該反應(yīng)的還原劑是C「B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

8、下列說法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

9、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時(shí)所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度驗(yàn)證

檢驗(yàn)淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應(yīng)

對反應(yīng)速率的影響

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

加NaOH注液9.

X甲優(yōu)與氯氣混合光

卜遇pH>7卜黑櫻卜L.2mL0.1mol/LL2mL0.!mol/L■照下反應(yīng)一段時(shí)間后夕?tNaOH注法

廠匕。。.汽液廠H,C：O,玄液

1nn比

]--------------------

含CuS0oMgSO.

且3合濃液

L淀粉與4前共同M4mL0.01mol/L團(tuán)4mL0.05mol/L

?KMnO,陵性旅法@KMnO,被性注流_/------------?x_J

i由試管內(nèi)液面變化到新產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分—CH3和OH

12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一

種制備方法是NazS（）4+2cF*Na?S+2cozt。下列有關(guān)說法正確的是

A.1L.0.25mol/L.N&SO,溶液中含有的氧原子數(shù)目為L

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.

C.生成Imol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8L

D.通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為21

13、室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化），則下列有關(guān)說法正確的是

c

m

震

A.可選取酚儆作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7

C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<1014D.M點(diǎn),c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（C「）

14、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

++-+2+-

A.NaKOHCKB.NaCuSO?N03

C.Ca2+HCO3-NOs-K+D.Mg2+Na+SO?Cl

15、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

I-----------1-?a適里試劑）卜-----》r---->A1

鐵鋁試劑xa過速bcAl

［混合物?過速Fe

下列說法不正確的是（）

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=Al（OH）3i

C.b—c—Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

16、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（）

A-0；；B.總

c-1，*/口.曲商［infrn

17、下列說法中正確的是()

A.向0.1mol?L」的氨水中加入少量硫酸鏤固體，溶液中"°")一增大

C(NH3-H20)

B.廚房小實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產(chǎn)生，說明CH3coOH是弱電解質(zhì)

C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+L若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消

耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D.體積相同、濃度均為O.lmoFL”的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?,則m<n

18、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

將含有SO2的廢氣通入BaCh溶液中，

ASth與BaCL溶液反應(yīng)生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測定同濃度Na2cCh溶液與

BCH3coONa溶液的pH,Na2cCh溶液的HC(h-電離出H+能力比CHjCOOH的弱

pH大于CH3coONa溶液

向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉,充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液澳在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，

D將得到的氣體直接通入AgNCh溶液中，苯和液澳發(fā)生取代反應(yīng)

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不E確的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA

B.14gN60（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含N—N鍵數(shù)目為1.5NA

C.某溫度下，lLpH=6的純水中所含OIF數(shù)目為1.0x10-8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

20、對下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋

A鑒別SO2和CO2濱水利用SO2的漂白性

B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酰碳酸鈉溶液顯堿性

D鑒別食鹽和氯化錢加熱利用熔點(diǎn)不同

A.AB.BC.CD.D

21、下列離子方程式中，正確的是（）

3++

A.Fe3+的檢驗(yàn)：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+CI+HC1O

C.證明H2O2具有還原性：2MnO/+6H++3H2O2=2Mn2++4O2f+6H2O

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuChCu2++2C1-

22、某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）-2Z（g）+W（s）+Q,下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆）增大B.壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，1）（逆）、口正）都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

二、非選擇題（共84分）

八八COOH

23、（14分）香豆素-3-竣酸「是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

COOCHCOOH

三步反應(yīng)(DNaOHHX)

1

RCOORI+R7OH'rRCOOR.+RiOH(R代表崎基)

00Q0

IIIIi.NaH

RCO&+R2cH2COR3..H(;|-RCCHCOR,+R1OH

R2

(l)A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：；苯與丙烯反應(yīng)的類型是

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為。

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：o

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

COOCJI,

COOCH,

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物］_____________；中間產(chǎn)物n_____________

24、(12分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=C1、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能團(tuán)化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題:

(1)BIIKMn()CltOHfOH(DCHMgl

A(G,H1,X))■—-7;---二二二--?【)

(2)H()OHH<>'"(2)H()

已知信息如下：①RCH=CH2.RCH2CH2OH；

(2)H<)OH

()()

OHO人」

?RCOOCH?K

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B-C的反應(yīng)類型為_C中官能團(tuán)的名稱為,C-D的反應(yīng)方程式為。

⑵寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)判斷化合物F中有無手性碳原子一若有用“*”標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以H(I(；-CH()、CH30H和格氏試劑為原料制備。的合成

路線(其他試劑任選)—o

25、(12分)將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸儲(chǔ)。

(三)(一)㈤(-)(六)(四)

S

(4fhw

u

A_____1

k伴4

g

c|Iu

i羹t

Ve---

(1)圖中I、II、IH三種儀器的名稱是_、_、_o

(2)將以上儀器按(一)一(六)順序，用字母a,b,c…表示連接順序。

e接(),()接(),()接(),()接()o

(3)I儀器中c□是d口是(填“進(jìn)水口”或“出水口”)

(4)蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在—位置。

（5）在II中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是_。

（6）給H加熱，收集到沸點(diǎn)最低的儲(chǔ)分是收集到78℃左右的儲(chǔ)分是一。

26、（10分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定

該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

空氣

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

圖1圖2

（1）稱量樣品所用的儀器為_將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是o

（2）裝置a的作用是o上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是一

（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為—mL?判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為o

（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

27、（12分）常溫下，三硫代碳酸鈉（Na2cs?是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)一：探究Na2cs3的性質(zhì)

⑴向Na2cs3溶液中滴入酚酸試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________o

⑵向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是?

實(shí)驗(yàn)二：測定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s。4,

關(guān)閉活塞。

已知：Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃,密度1.26g/mL,與CO2

某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放堿石灰的儀器的名稱是，堿石灰的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

⑶反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是。

(4)為了計(jì)算Na2cs3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為0

28、(14分)數(shù)十年來，化學(xué)工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)AHi<0；丫1正=如正c2(NO)；丫1逆=如逆?(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g).■2NO2(g)(慢)AH2<0;V2jE=k2j￡C(N2O2)C(O2)；V2ffi=k2?C2(NO2)

①2NO(g)+02(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+02(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用如正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡

常數(shù)表達(dá)式K=；

II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程

中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH>0

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

(3)CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0

固定n(CO2)=n(CH。，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”“小于”或“等于"）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為O.lmol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）-2CO

（g）+2H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）v（逆）（填“大

于,，“小于,，或“等于已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（p,Qx氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以

得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0

III.根據(jù)2CrO42-+2H+-Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解NazCrCh溶液制取NazCnCh,圖

丙中右側(cè)電極連接電源的—極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為_。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物

質(zhì)的量之比為a：b,則此時(shí)NazCrCh的轉(zhuǎn)化率為若選擇用熔融K2c。3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電

源，則負(fù)極反應(yīng)式為

29、（10分）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空：

⑴與氯元素同族的短周期元素的原子核外有一種不同能量的電子.

⑵能作為漠、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是——（填序號(hào)）.

a.IBr中漠為-1價(jià)b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2,L的熔點(diǎn)

（3）海水提溪過程中，先向濃縮海水中通入,將其中的BE氧化，再用“空氣吹出法”吹出Bn,并用純堿吸收.已

知純堿吸收漠的主要反應(yīng)是：Bn+Na2cCh+lfeOfNaBr+NaBrCh+NaHCCH未配平），則吸收ImolB以轉(zhuǎn)移電子

mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為.

（4）已知：A1F3的熔點(diǎn)為1040C,A1CL在178℃升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：

（5）HC1O有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)

原理解釋其原因：。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸儲(chǔ)分離，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

2、C

【解題分析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.濱與NaOH反應(yīng)后，與漠苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。

3、B

【解題分析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行浴tR為O,X為Na,丫為S,Z為CL以此答題。

【題目詳解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行浴tR為O,X為Na,丫為S,Z為CL

A.簡單離子半徑：S2>Cr>O2>Na+,故A錯(cuò)誤；

B.Na2S+Cl2=2NaCl+S4<,可以證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故B正確；

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物有H2SO4和H2sCh,H2sCh為弱酸故C錯(cuò)誤；

D.X和R組成的化合物有NazO和NazCh,NazCh中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

Na2t>2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。

4、A

【解題分析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；

答案選A。

5、C

【解題分析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，H+、NOcCu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會(huì)看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性K2O2O7具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將乙醇氧化，K202O7被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NO〃SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42,因此滴入BaCL溶液，會(huì)產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HNC)3>H2so4,C錯(cuò)誤；

D.向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

6、C

【解題分析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，油脂不是有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.在FeBn的催化下，苯可與液漠發(fā)生取代反應(yīng)，但不與濱水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7、B

【解題分析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的cur物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根據(jù)所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3C1O-+2NH4*=N2T+3H2O+3C1-+2H

+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是Cl。，還原產(chǎn)物為CL故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C

.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯(cuò)誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3:2,故D錯(cuò)誤；答案為B。

點(diǎn)睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的CKT物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知cr是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3

++

CIO+2NH4=N2t+3H2O+3Cl+2H,以此解答該題。

8、A

【解題分析】

A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如鐵鹽，故A正確;

B.分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯(cuò)誤；

C.非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯(cuò)誤；

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為規(guī)律中的異常現(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。

9、C

【解題分析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應(yīng)中水中的共價(jià)鍵斷裂，氫氣分子中有共價(jià)鍵生成，所有反應(yīng)

過程中有共價(jià)鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時(shí)前者破壞共價(jià)鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時(shí)破壞作用力不同，

故C錯(cuò)誤；

D.中心原子化合價(jià)的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時(shí)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價(jià)絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCL中N元素化合價(jià)絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)中Si和S晶體類型區(qū)別。

10、A

【解題分析】

A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為：2MnO/+5112c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,題中高鎰酸鉀過量，應(yīng)設(shè)計(jì)成：高鎰酸鉀

的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量C<p+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)

化成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

11>D

【解題分析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=-^,所以Ka越

小，Kh越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯(cuò)誤；

D、一。電和一的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

12、C

【解題分析】

解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運(yùn)算公式。

【題目詳解】

A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計(jì)算1L0.25moi/LNa2s04溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

2

B項(xiàng)、Na2s溶液中S*水解：S+H2O^HS+OH-,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成Imol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6-(-2)]=8mol,個(gè)數(shù)為8NA,

故C正確；

D項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/moLU.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA,

故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。

13、B

【解題分析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY尸c(HY),

因?yàn)镵(HY)=5.0xl0n,所以c(Y-)*c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，七=。②+)=5.Oxl0-u,所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw=10-i4,C不正確；D.M點(diǎn)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正確。本題選B。

14、D

【解題分析】

溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)

行分析。

【題目詳解】

A、OIF與H+反應(yīng)生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、Cu2+顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HCO3-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【題目點(diǎn)撥】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是CiP+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕色)、

MnO「(紫色)。

15、D

【解題分析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH,

a為NaAKh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成AL(h,然后電解氧化鋁得

到鋁單質(zhì)；

A.根據(jù)上述分析，A正確；

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=A1(OH)3；,故B正確；

C.根據(jù)上述分析，b-c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；

D.a為NaAKh,NaAKh與堿不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子軌道及核外電子

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；

D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2P的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，這

樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

17>C

【解題分析】

A.因?yàn)殄X根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則八減小,故A錯(cuò)誤；

）

C（NH3-H20

B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說明醋酸是弱酸，也不能說明醋

酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）>10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸

的體積V（乙）>10V（甲），故C正確；

D.體積相同、濃度均為的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）>pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?,則應(yīng)

在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即m>n,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C

【題目點(diǎn)撥】

中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃

度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。

18、B

【解題分析】

A.將含有SO2的廢氣通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，分別測定同濃度Na2cCh溶液與CH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CIhCOONa溶液，說

明Na2cCh的水解程度大于CH3coONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，則HCO3-電離出H卡能力比

CH3COOH的弱，故B正確；

C.Fe與Fe（NO3）3反應(yīng)生成Fe（NO3）2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯(cuò)誤；

D.漠單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的澳均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),

故D錯(cuò)誤;

答案選B。

19、C

【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，共用電子對數(shù)為留2=12,所以0」molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為

1.2NA，故正確；

B.14gN6o的物質(zhì)的量為篇=1，M,N60的結(jié)構(gòu)是每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合形成兩個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，每兩個(gè)

氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，Imol。含有的氮氮鍵數(shù)為等=90，叫即14gN6o的含有氮氮鍵也90=1.5岫，數(shù)目為1.5NA,

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為lOQnoi/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為lOQnol/L,氫氧根離子數(shù)目為10"NA,故錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25mol,每個(gè)甲醛分子中含有16個(gè)質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)

子數(shù)目為4NA,故正確。

故選C。

20、C

【解題分析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行。

【題目詳解】

A.CO2不能使溪水褪色（不反應(yīng)），而SO2能，主要反應(yīng)SCh+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白

性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,不是氧化還原反應(yīng)，而Fe?+和KSCN不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚醐變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚醐變紅，C項(xiàng)正確；

D.氯化倍加熱時(shí)完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時(shí)無明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

21、B

【解題分析】

A.Fe3+的檢驗(yàn)：硫氟化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,A錯(cuò)誤；

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O,HCIO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價(jià)升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

2MnOr+6H++5H2（）2=2Mn2++5O2T+8H2。，C錯(cuò)誤；

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

CUC12=CU2++2C1-,D錯(cuò)誤；

故答案選B。

22、C

【解題分析】

據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。

【題目詳解】

A.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故1）（逆）不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，1）便）、①世）都增