2024年青海省海東市平安縣第一高級(jí)中學(xué)高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃、101kPa時(shí)，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB．3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NAC．12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA2、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子3、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅 B．硝酸銀晶體光照后變黑C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐 D．二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-D．c（NO3-）=1.0mol?L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-5、下列物質(zhì)屬于堿的是A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3 C．NH3·H2O D．Na2CO36、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NAB．常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD．常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—8、青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法中正確的是A．青石棉是一種易燃品，且易溶于水B．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液D．1molNa2Fe5Si8O22（OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑10、下列說(shuō)法不正確的是A．己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C．聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO211、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A．石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)=C(石墨，s)+QkJQ=E3—E212、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測(cè)定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測(cè)定待測(cè)溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測(cè)液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管A．A B．B C．C D．D13、下列說(shuō)法正確的是A．銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負(fù)極和正極B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0C．室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小D．電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于6.02×102214、測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A．取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC．取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmLD．取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL15、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析不合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成B．催化劑不能改變反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率16、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－C．由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：D．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________；____________________________。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹(shù)脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。（2）己知A→B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；B中官能團(tuán)的名稱是_________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（6）在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇的作用是__________________________。（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。19、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)___NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項(xiàng)a或b或c）。選項(xiàng)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴，打開(kāi)活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_____________________。20、為測(cè)定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問(wèn)題：方案Ⅰ：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。(2)能確認(rèn)NaOH溶液過(guò)量的是___________（選填選項(xiàng)）。a.測(cè)溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是______，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗(yàn)氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測(cè)氣體的體積，改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的是_______，操作的方法是__________。21、納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：（1）基態(tài)P原子的電子排布式為_(kāi)__。P在元素周期表中位于___區(qū)。（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號(hào)表示），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，其空間構(gòu)型為_(kāi)__。（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為_(kāi)__g．cm-3（列出計(jì)算式即可）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.25℃、101kPa時(shí)，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)B正確；C．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：×4=2，所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，1molNaHSO4熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。3、D【解析】

A．苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；B．硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；D．二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。4、A【解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正確；B.使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中，NO3-會(huì)顯強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】在酸性環(huán)境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會(huì)顯強(qiáng)氧化性，氧化低價(jià)態(tài)的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有機(jī)物等，所以不能共存。5、C【解析】

A.CH3OH為非電解質(zhì)，溶于水時(shí)不能電離出OH－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu2(OH)2CO3難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH－，屬于堿式鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH3·H2O在水溶液中電離方程式為NH4++OH－，陰離子全是OH－，C項(xiàng)正確；D.Na2CO3電離只生成Na+、CO32-，屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。6、C【解析】

A．8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C－Cl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D．常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。7、D【解析】

A．遇苯酚顯紫色的溶液，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN－能反應(yīng)生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；B．ClO－具有強(qiáng)氧化性，SO32-具有還原性，ClO－與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與CH3COO－不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液，溶液中的Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-能夠大量共存，D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】在做離子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，這個(gè)溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽(yáng)離子與OH-不能夠大量共存。8、B【解析】

A．青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯(cuò)誤；B．青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B正確；C．8.5L2mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mol，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．7L2mol·L-1HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol，1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯(cuò)誤。答案選B。9、A【解析】

A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。【詳解】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。10、D【解析】

A．己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點(diǎn)均不相同，A正確；B．苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C．根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3CH＝CH2和CH2＝CH2可加聚得到，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。答案選D。11、B【解析】

A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量，故石墨與O2生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B正確；C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-E1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】

A.過(guò)濾需要漏斗，故A錯(cuò)誤；B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C.FeC13溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；D.配制500mL1mol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗(yàn)。13、B【解析】

A.原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以鹽橋中的K+向正極遷移，NO3-向負(fù)極遷移。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)熵增加（即△S>0），因高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下△H－T△S>0，所以△H>0。B項(xiàng)正確；C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖CO3-H++CO32-平衡，其平衡常數(shù)K=，即=，K只與溫度有關(guān)，加水稀釋過(guò)程中K值不變，而c(H+)增大，所以增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電解精煉銅時(shí)，陰極只有Cu2+放電：Cu2++2e-=Cu，3.2g銅的物質(zhì)的量==0.05mol，所以陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2e-=0.1mole-，即6.02×1022個(gè)電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽(yáng)極失去的電子數(shù)也為6.02×1022。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-電離產(chǎn)生CO32-：HCO3-CO32-+H+，從這兩個(gè)平衡移動(dòng)的“此長(zhǎng)彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷值的變化。14、B【解析】

A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故選B；C.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；DNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；答案：B【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。15、D【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)焓變，故B合理；C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；故選D。16、C【解析】

A．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，Cl得到電子，則Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：→，故C正確；D．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】

因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據(jù)⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液／△保護(hù)醛基不被H2還原【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g，則相對(duì)摩爾質(zhì)量為=26g/mol，應(yīng)為HC≡CH，A與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g，摩爾質(zhì)量為26g/mol，所以A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH；正確答案：HC≡CH。（2）根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.CH3COOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。（3）有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為；正確答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E，因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液／△；正確答案：稀NaOH溶液／△。（5）根據(jù)信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；化學(xué)方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保護(hù)醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：。19、長(zhǎng)頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱b溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】

(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識(shí)別名稱；(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KClO3，該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性，可以氧化HCl為Cl2，根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算；(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能夠置換溴；溴氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長(zhǎng)頸漏斗；(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若將漂白粉換為KClO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知：每轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣，質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大，使B中液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，在濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，a.I為干燥的有色布條不褪色，Ⅱ中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色，能驗(yàn)證氯氣的漂白性，但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑，a錯(cuò)誤；b.I處是濕潤(rùn)的有色布條褪色，II是干燥劑無(wú)水氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，III中干燥的有色布條不褪色，可以證明，b正確；c.I為濕潤(rùn)的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2，進(jìn)入到III中無(wú)氯氣，不會(huì)發(fā)生任何變化，不能驗(yàn)證，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b；(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過(guò)量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2，所以通過(guò)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的書寫及計(jì)算，題目難度中等。20、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100％氫氧化鈉溶液