普通化學智慧樹知到期末考試答案+章節答案2024年沈陽農業大學

答案:錯

答案:對反應級數越高，反應速率越大。(

)

答案:錯

答案:錯孤立系統內發生的任何自發過程，都是向熵增加的方向進行。（

）

答案:對

答案:錯螯合物中由于有螯環的存在而具有特殊的穩定性。（

）

答案:對兩個鋅片分別插入不同濃度的ZnSO4溶液中構成兩個電極，由它們連接的電池電動勢為零。（

）

答案:錯（第五章）在HAc溶液中，加入NaAc越多，HAc離解得越少。（

）

答案:錯

答案:錯

答案:增強（第二章）下列說法正確的是（

）。

答案:

答案:20.3

kPan

=

4，l

=1，m

=0

所描述的軌道是

(

)

答案:4p

答案:

答案:（第四章）下列哪種情況系統到達平衡所需時間最少

(

)

答案:無法判斷在多電子原子中，具有下列各組量子數的電子中能量最高的是(

)

答案:3，2，1，1/2第四周期未成對的電子數最多可達

(

)

答案:6個下列各組物質中不屬于互為共軛酸堿對的是

(

)

答案:

答案:

答案:

答案:有可能等于

a

+

b以下說法正確的是

(

)

答案:可以有分數級反應與中心離子配位的配位體數目，就是中心離子的配位數。（

）

答案:錯螯合物通常形成五元環和六元環，不會存在超過六元環的螯合物。（

）

答案:錯氫原子能級高低順序為1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<……。

(

)

答案:錯一種原子可能的共價鍵數目，一定等于氣態的該原子的未成對電子數。

(

)

答案:錯（第五章）弱酸濃度越小，a值越大，故pH越低。(

)

答案:錯

答案:錯

答案:

答案:4.0（第六章）難溶化合物MA3在純水中的溶解度為10-3

mol×

L-1，其溶度積是（

）

答案:

答案:0.0

答案:取向力、色散力、氫鍵、誘導力下列分子中偶極矩等于零的是(

)

答案:（第九章）下列說法中正確的是

(

)

答案:

答案:

答案:有AgCl沉淀析出

答案:

答案:

答案:下列說法錯誤的是：（）

答案:

答案:對

答案:錯

答案:錯增大反應物濃度，則反應速率常數將因此而增大。(

)

答案:錯假定下列配合物濃度相同，其中導電性最大的是

(

)

答案:下列反應均在恒壓下進行，若壓縮容器體積，增加其總壓力，平衡正向移動的是…（

）

答案:

答案:在水中的FeS和MnS溶解能力大于CuS、CdS和PbS氫原子

3s

和

3p

能級的能量高低是

(

)

答案:

答案:△rGm下列熵值減小的過程是（

）。

答案:NaCl

晶體從溶液中析出

答案:將足量的BaCO3中加入①30mL水

②10mL0.2mol·L-1

Na2CO3溶液③50mL0.1mol·L-1

BaCl2溶液④100mL0.01mol·L-1

鹽酸中溶解至飽和溶液。各溶液中Ba2+濃度由大至小的順序是（）

答案:④③①②

答案:Br2(l)下列幾種物質中最穩定的是

(

)

答案:下列反應均為放熱反應，其中任何溫度下都能自發進行的是（

）。

答案:當一個化學反應處于平衡時，

則（

）。

答案:反應混合物的組成不隨時間而改變在氨水中最易溶解的是（

）

答案:

答案:1

mol

的純液體在其正常沸點時汽化，該過程中增大的量是（

）。

答案:熵

答案:錯

答案:對

答案:錯一確定的化學反應，溫度越高，其速率常數越大。(

)

答案:對

答案:

答案:250下列分子中幾何構型為三角形的是(

)

答案:（第二章）一定條件下，乙炔可自發聚合為聚乙烯，此反應（

）。

答案:

答案:

答案:

答案:自發正向進行在氨水溶液中加入少量氫氧化鈉，使

(

)

答案:pH值相等的緩沖溶液一定具有相同的緩沖容量。

(

)

答案:錯

答案:對

答案:下列說法不正確的是(

)

答案:在水的凝固點時,冰的飽和蒸汽壓等于水的飽和蒸汽壓,等于外界大氣壓.稀溶液依數性的數是指（

）

答案:溶質實際存在的粒子數

答案:

答案:徑向部分不同，角度部分相同（第九章）在下列化合物中，不具有孤電子對的是（

）

答案:NH4+升高溫度增大反應速率的原因是

(

)

答案:活化分子百分率增大了

答案:錯（第六章）根據同離子效應，沉淀劑加的越多，沉淀越完全。（

）

答案:錯

答案:1實際氣體對理想氣體狀態方程有偏差，是因為（

）

答案:B、C都正確

答案:

答案:

答案:將氨水和鹽酸混合，不論兩者比例如何，一定不可能組成緩沖溶液。

(

)

答案:錯（第九章）下列說法正確的是（

）

答案:

答案:（第一章）下列關于稀溶液的通性說法不正確的是

(

)

答案:稀溶液的蒸汽壓等于純溶劑的蒸汽壓乘以溶液的摩爾分數。（第三章）升高溫度后，某化學反應平衡常數增大，則此反應（

）。

答案:配位原子與中心離子之間的化學鍵都是同樣性質的化學鍵。（

）

答案:對

答案:對

答案:不揮發的溶質溶于水形成溶液之后，將使其（

）

答案:

答案:

答案:2.91

答案:高滲溶液

答案:向正反應方向移動,且平衡常數不變

答案:p一定，T一定，壓入氖氣下列配合物中，屬于螯合物的是（

）

答案:下列各組元素按電負性大小排列正確的是(

)

答案:

答案:平面正方形下列能做緩沖溶液的是

(

)

答案:

答案:錯對于可逆反應，其正反應與逆反應的平衡常數之和為1。（

）

答案:錯放熱反應是自發的。（

）

答案:錯

答案:對升高溫度，化學平衡將向吸熱反應方向移動。（

）

答案:對（第六章）當溶度積大于離子積時，就會產生沉淀。（

）

答案:錯

答案:對滲透壓是阻止滲透進行所必需施加的最小外壓。（

）

答案:對鉆穿效應大的電子，相對地受到屏蔽效應小。

(

)

答案:對

答案:錯

答案:錯（第十章）已知[Ni(CN)4]2的構型為平面正方形，所以中心離子Ni2+為sp3雜化。（

）

答案:錯一個原電池反應的E值愈大，其自發進行的傾向愈大，所以反應速度愈快。(

)

答案:錯

答案:電子在核外某處單位體積空間中出現的概率某元素作為中心離子所形成的配離子呈八面體構型，該離子的配位數可能是（

）

答案:6（第十章）在[Pt(en)2]2+配離子中，Pt2+的氧化數和配位數分別為

（

）：

答案:+2和4

答案:NH2HS

(s)

→

NH3(g)

+

H2S

(g)；中心離子采用雜化所形成分子的構型為

(

)

答案:正四面體（第九章）下列分子間只存在色散力、誘導力和取向力的是（

）

答案:HBr氣體對定溫下的化學反應來說，下列說法正確的是：

(

)

答案:Ea

愈小，反應速率愈大

答案:NaAc

答案:

答案:

答案:下列哪個分子中雜化軌道中的

p

成分占。(

)

答案:

答案:

答案:

答案:反應的Ea較高

答案:在相同的壓力下，下列物質沸點最高的是(

)

答案:保里

(

Pauli

)

原理主要觀點是

(

)

答案:在同一原子中，不可能有四個量子數完全相同的兩個電子存在

答案:5配離子的電荷是由（

）決定

答案:中心離子電荷與配位體電荷的代數和

答案:下列說法正確的是：()

答案:下列表述中正確的是（）

答案:V正通常隨時間而減小下列敘述中不正確的是（）。

答案:若反應方程式兩邊物質的總物質的量不等，只要改變體系的總壓，平衡就一定發生移動（第八章）n

=

3,l=

3,m

=

2,ms=的電子的運動狀態是不存在的。

(

)

答案:對

答案:對

答案:錯強酸的共軛堿一定很弱。

(

)

答案:對

答案:錯

答案:錯

答案:對

答案:對除s軌道外，其它軌道角度分布都是有方向的。

(

)

答案:對

答案:錯反應級數等于反應物在反應方程式中的系數和。

(

)

答案:錯原子在形成分子的過程中才能發生雜化，而單獨存在時不會發生雜化。(

)

答案:對

答案:錯

答案:錯

答案:對

答案:對把pH等于3和pH等于5的兩稀酸溶液等體積混合后，混合液的pH值等于4。(

)

答案:錯只有基元反應，才能根據方程式直接寫出速率方程。(

)

答案:對色散力存在于一切分子之間，取向力只存在于極性分子之間。(

)

答案:對下列哪種物質的沸點最高(

)

答案:（第五章）下列能做緩沖溶液的是

(

)

答案:（第九章）下列分子中鍵角最大的是(

)

答案:BeCl2（第五章）在氨水中加入少許NH4Cl后，NH3將

(

)

答案:計算二元弱酸的

pH

值時，經常

(

)

答案:只計算第一級離解，忽略第二級離解（第十章）下列陽離子能與氨形成配合物的是（

）

答案:（第一章）將5.0L壓力為200KPa的O2和15.0

L壓力為100

kPa的N2同時混合在20

L的密閉容器中，在溫度不變的條件下，混合氣體的總壓力為

（

）

答案:125

kPa

答案:低溫高壓磁量子數

m

描述該電子運動狀態的

(

)

答案:電子云空間伸展方向下列各組均為狀態函數的是（）

答案:U?H?S?P?V?T

答案:小于0

答案:

答案:增大

答案:都存在氫鍵

答案:A中水滲入B下列離子在形成八面體配體時，既可能形成外軌型配合物有能形成內軌型配合物的是（

）

答案:影響化學反應平衡常數的因素有（

）

答案:溫度將某聚合物2.5g

溶于100.0mL

水中，在20℃時測得滲透壓為101.325Pa，該聚合物的摩爾質量是

（

）

答案:

答案:一條

ns

軌道和

3

條

np

軌道雜化而成

答案:

答案:（第一章）下列哪一物質水溶液的凝固點最高（

）

答案:（第八章）若將氧的原子結構寫成[He]2s12p5，則違背了

(

)

答案:能量最低原理

答案:配位化合物中，內界與外界以離子鍵相結合，在水溶液中配合物可（

）

答案:（完全離解、部分離解、不離解）這三種情況都有（第一章）0.18%的葡萄糖(分子量為180)溶液的凝固點與

(

)

溶液的凝固點近似相等.

答案:下列分子哪一種是極性分子(

)

答案:（第十章）下列物質中可作配體的是（

）：

答案:

答案:硫化物

答案:四(異硫氰酸根)·二氨合鉻(III)酸銨

答案:

答案:N?3?三異硫氰酸根合鐵

(III)

答案:

答案:三氯化五氨

·一水合鈷(III)

答案:三氯

·氨合鉑(II)酸鉀下列物質中,不能作為配位體的是（）

答案:

答案:

答案:具有螯合效應

答案:下列物質中可作配體的是（）：

答案:關于配位化合物的特點,不正確的是（）

答案:配合物中的配位鍵都是由金屬離子接受配位體的電子對形成的下列陽離子能與氨形成配合物的是（）

答案:關于外軌型與內軌型配合物的區別,下列說法不正確的是（）

答案:通常外軌型配合物比內軌型配合物磁矩小關于配位體,下列說法不正確的是（）

答案:含兩個配位原子的配位體稱螯合劑

答案:錯關于中心原子的配位數,下列說法中不正確的是（）

答案:在所有配合物中,配體的總數就是中心原子的配位數下列配合物中,中心離子氧化數為III,配位數為6的是（）

答案:

答案:+2和4

答案:錯

答案:下列分子中,其中心原子采用sp雜化軌道的是（）

答案:

答案:下列哪個分子的偶極矩不等于零（）

答案:下列分子間只存在色散力和誘導力的是（）

答案:

答案:平面三角形下列物質中，只需克服色散力就能沸騰的是（）

答案:

答案:正四面體下列哪些敘述是正確的（）

答案:分子中的鍵為非極性鍵，分子不一定是非極性分子中心原子僅以SP雜化軌道成鍵的是()

答案:SiCl4、C2H4分子中（）

答案:分子中都有雜化軌道成鍵下列分子中既具有極性鍵又有非極性鍵的是()

答案:在下列化合物中，不具有孤電子對的是（）

答案:下列說法中正確的是()

答案:形成HCl分子時原子軌道重疊是（）

答案:下列分子間既存在誘導力，又存在取向力的是：（）

答案:下列分子間只存在色散力、誘導力和取向力的是（）

答案:下列分子中鍵角最大的是()

答案:下列離子中，離子半徑的大小次序為（

）

答案:Ca2+

<K+

<Cl-

<S2-關于屏蔽常數σ，下列說法錯誤的是（

）

答案:當n和z相同時，某電子的σ值越大，該電子的能量越低銅原子的價層電子排布式為（

）

答案:3d104s1預言周期表中第八周期的元素數為（

）

答案:5024號元素電子層結構及元素名稱為（

）

答案:[Ar]3d54s1

鉻(Cr)關于原子軌道的下列敘述正確的是（

）

答案:某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態，即波函數下列電子的六套量子數

（3、2、2、+1/2）；(3、0、1、+1/2)；(2、-1、0、+1/2)；(1、0、0、0)；(3、2、2、2)；(2、0、-2、+1/2)

中,

不可能存在的有(

)

答案:5套當角量子數為5時，可能的簡并軌道是（

）

答案:11對于多電子原子，下列所描述的各電子中，能量最高的電子是（

）

答案:（3、2、2、-1/2）某元素基態原子，在n=5的軌道上有2個電子，在該原子n=4的軌道中會有（

）電子

答案:8—18個一個2p電子可以被描述為下列六組量子數之一（1）

2、1、0、+1/2

（2）2、1、0、-1/2

（3）

2、1、1、+1/2

（4）2、1、1、-1/2

（5）

2、1、-1、+1/2

（6）2、1、-1、-1/2試指出氧原子電子層結構中，2P4中的四個電子組合中正確的是（

）

答案:（2）（4）（5）（6）允許f軌道存在的最低的n值是

(

)

答案:4價電子構型為3d84s2的元素，屬于（

）

答案:d區，第四周期，VIII族今有一元素，其原子中有5個半充滿的d軌道電子，該元素是（

）

答案:Mn下列元素中，第一電離能最大的是（

）

答案:N（第八章）

|ψ|

2代表電子在核外單位空間的概率分布。

(

)

答案:對下述四個問題:(1)描述電子層能量高低的次序和電子云離核遠近;(2)描述原子軌道形狀,并在多電子原子中決定電子能級的次要因素;(3)描述電子云或原子軌道在空間的伸展方向;(4)描述核外電子自旋狀態。分別由哪些量子數決定?(

)

答案:主量子數,角量子數,磁量子數,自旋量子數下列哪個原子的原子軌道能量與角量子數無關（

）

答案:H下列說法正確的是:(

)

答案:同一主族元素的第一電離能I,由上到下逐漸減小（第八章）某元素原子基態的電子構型為[Ar]3d5

4s2，它在周期表中的位置是

(

)

答案:下列說法錯誤的是:(

)

答案:電子具有波粒二象性,故每個電子既是粒子又是波下列述所問題分別由哪些實驗證明?(

)(1)認為原子核外電子分層排布所依據的實驗之一;(2)證明電子具有波動性的著名實驗;(3)盧瑟福用于證明原子中有一個帶正電荷原子核的實驗;

答案:原子光譜;電子衍射;α粒子的散射實驗（第八章）磁量子數m=0的原子軌道都是s軌道。

(

)

答案:錯

答案:Sn2+和I2

答案:將反應Ni+Cu2+=Ni2++Cu設計為原電池,下列哪一個為正確的電池符號?()

答案:

答案:+0.355VKMnO4與H2O2反應,可寫出下列兩個反應(

)（1）2KMnO4

+H2O2

+3H2SO4

=2MnSO4

+K2SO4

+3O2+4H2O（2）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4

=2MnSO4

+K2SO4

+5O2+4H2O

答案:兩式都不對

答案:電池反應式相同,E不同

答案:0.76V

答案:

答案:

答案:下列敘述中正確的是()

答案:含氧酸根的氧化能力通常隨溶液的pH值減少而增強

答案:

答案:0.593V下列哪一個反應設計出來的電池不需要用到惰性電極材料()

答案:

答案:

答案:錯

答案:兩個半電池,電極相同,電解后溶液中各物質相同,都可以進行電極反應,但溶液濃度不同,將兩個半電池用鹽橋和導線聯接,這個電池的電動勢()

答案:

答案:

答案:減小

答案:I＞II

答案:2

答案:1

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:同溫度下將下列物質溶于水成飽和溶液,溶解度最大的是()?注:括號里為各自的溶度積常數?

答案:

答案:

答案:

答案:增大根據同離子效應,沉淀劑加的越多,沉淀越完全?()

答案:錯

答案:

答案:0.21g當溶度積大于離子積時,就會產生沉淀?()

答案:錯

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:

答案:3.75下列溶液中緩沖能力最大的是（）

答案:

答案:

答案:

答案:5.30

答案:

答案:6.5~8.5

答案:

答案:2.91

答案:錯

答案:減小和增加

答案:2?在HAc溶液中,加入NaAc越多,HAc離解得越少?()

答案:錯下列敘述中不正確的是（）

答案:對于弱酸溶液,濃度越小,電離度越大,氫離子濃度越大;3?下列能做緩沖溶液的是()

答案:6?將物質的量濃度相等的NaOH和HAc溶液等體積混合后,混合液中有關離子的物質的量濃度間確定存在的關系是()

答案:

答案:該反應是放熱的.

答案:加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應的速率，加速達到平衡

答案:

答案:

答案:503K時的反應的活化能為184.1KJ·mol-1，若加入催化劑后變為104.6KJ·mol-1，此時正反應速率增加的倍數為（）

答案:300K時鮮牛奶4小時變質，但在277K時保存48小時，則牛奶的活化能為（）

答案:對某一化學反應，隨著反應的進行將發生下列哪項變化（）

答案:反應速率降低

答案:15?不會影響反應速率常數k的因素()

答案:改變反應物濃度下列哪種情況系統到達平衡所需時間最少()

答案:無法判斷

答案:錯

答案:2.708?下列說法正確的是()

答案:提高溫度,對活化能較大的反應,反應速率的增加比活化能小的要大

答案:錯7?下列說法正確的是()

答案:活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值稱為活化能

答案:對

答案:6?下列說法正確的是()

答案:當所有反應物的濃度加倍時,反應速度也加倍,那么這個反應必定是一級反應10?反應速度隨著溫度升高而加快的主要理由是()

答案:活化分子百分數隨溫度升高而增加

答案:

答案:

答案:不變