廣東省佛山市2024屆高三教學質量檢測（一）化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

2.杭州亞運會展示了我國科技力量。下列說法錯誤的是

A.會場使用的5G通信光纖的主要材料是Si

B.場館能源來自風能和太陽能，二者都屬于可再生能源

C.競賽自行車車架采用碳纖維材料，它是一種無機非金屬材料

D.體育場館形狀類似“蓮花碗”，采用的異形鋼材料韌性比生鐵強

3.化學使環境更美好。下列說法錯誤的是

A.推廣使用電動車，可減少光化學煙霧B.燃煤時加生石灰，可減少溫室氣體產

生

C.將CC）2合成甲醇，有助于實現碳中和D.使用可降解塑料，有利于減少白色污

染

4.“勞動最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化

B醫學手術：醫生用聚乳酸作手術縫合線聚乳酸在人體內可水解、吸收

C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑漂粉精有漂白性

D消防宣傳：消防員使用泡沫滅火器滅火碳酸氫鈉與硫酸鋁發生雙水解

A.AB.BC.CD.D

5.利用如下裝置驗證Na?。?可做供氧劑，下列說法錯的是

稀鹽酸

A.裝置乙中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液B.裝置丙中固體由淡黃色變為白色

C.裝置丁的作用是吸收未反應的co?D.若用CaCi8C>3進行實驗，可收集到

6.咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性，其酸肝分子結構如下圖。下列說法錯誤的是

A.屬于芳香族化合物B.Imol酸酎最多能與lOmolH2加成

C.分子內所有C原子的雜化方式相同D.咖啡酸酎水解能產生咖啡酸

7.部分含Fe或含Cu物質的分類與相應化合價關系如下圖所示，下列推斷不合理的是

B.a與C1?反應只生成d

C.g與h均含有◎鍵D.可存在a—c-d—h的轉化

8.氯堿工業涉及C12、H2、NaOH、NaClO等物質。設NA為阿伏加德羅常數的值，下

列說法錯誤的是

A.1molNaOH固體中的離子數目為2NA

B.1Llmol/L的NaClO溶液中，CIO的數目小于NA

C.標況下，22.4L的H2和Cb混合氣體，共價鍵數目為NA

D.ImolCh與足量NaOH溶液反應生成NaClO轉移電子數為2NA

9.氨氧化法是工業制硝酸的重要途徑，其中氨氧化過程如下圖所示。下列說法錯誤的

是

試卷第2頁，共10頁

o

A.Pt/CaTiC>3能降低NH3氧化的活化能

B.該過程的總反應式為：4NH3+5O2=4NO+6H2O

C.第一電離能：0>N>H

D.可用氨還原法處理硝酸工業的尾氣

10.XYME’是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，僅X、E同周期，E是地

殼中含量最多的元素，X可與水反應生成H?,Y的合金用量最大，用途最廣，M的基

態原子的P軌道上填充的電子數目滿足np",下列說法錯誤的是

A.單質的熔點：X<YB.簡單氫化物的穩定性：M>E

C.ME：的構型為正四面體形D.X和E能形成離子化合物

11.按如圖裝置進行探究實驗，關閉K后，反應開始。下列說法錯誤的是

,飽和NaCl

溶液

石墨心修石墨7裳0H溶液

NaBr溶液安全氣球

酸性濃鹽酸

KMnO4溶液

A.石墨電極A為正極

B.U型管中M代表陽離子交換膜

C.a中產生白色沉淀，溶液中c（Na+）c（Cl］減小

D.b中溶液變為橙黃色，說明非金屬性：Cl>Br

12.如圖裝置可合成重要的化工中間體乙醛酸，雙極膜中的H2。能解離為H+和OH-,

下列說法正確的是

電源

H

0石

O

PbI墨

H0.H2c2O4H電

2+

+極

OOv

H,、HOOCCHOH

,_

雙極膜

A.石墨也可以用Pb代替

B.雙極膜解離出來的H+向石墨電極移動

C.H2cO,在Pb電極表面發生反應：

+

HOOC-COOH+2e+2H=HOOC-CHO+H2O

D.當石墨電極析出1molO2,Pb電極附近一定生成2moi乙醛酸

13.一種制備Fe（OH）?的改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

紫色

石蕊

溶液

A.配制FeSO,溶液時需加入硫酸

B.實驗時先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和Fes。,溶液

C.裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡

D.用鐵粉代替Na2cO3粉末，也能排盡空氣

14.密閉容器中，發生A（g）+B（g）f2c（g）AH1和A（g）+B（g）fD（g）AH?兩個競

爭反應，反應歷程如圖所示.下列說法正確的是

試卷第4頁，共10頁

能量

催化劑I

催化劑n

A.增大壓強，物質c的濃度不變

B.升高溫度，平衡時體系內D的濃度增大

C.反應2c(g)fD(g)AHSH1+AH2

D.加入催化劑II更有利于D的生成

15.下列有關S的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫錯誤的是

A.硫化氫轉化為單質：S"+C12=SJ+2C「

2-

B.單質轉化為兩種鹽：3S+6OHSO^+2S+3H2O

+

C.氧化物轉化為酸：SO3+H2O=2H+SOt

+

D.鹽轉化為氧化物：2H+SO^=SO2T+H2O

+9

16.已知室溫時：L+H2OHL+OHK=lxl0o化合物L與Fe?+形成配合物

(Fe2++aL.FeL?),FeL：的濃度隨FeSC)4的投料百分比的變化如圖所示

A.a=3

B.25℃時，O.lmolL-i的L溶液pH%9

C.降低pH有利于FeL：+的生成

D.%=0.25的溶液中，c（L）+c（HL+）+ac（Fel^）＞3c（Fe2+）

二、解答題

17.碘是生物必需的一種微量元素，海帶、海藻等食物含碘量最為豐富.某小組通過實

驗提取并測定干海帶中碘的含量.回答下列問題：

I.從海帶中提取碘.該小組同學按如圖實驗流程進行實驗：

工面出灼燒、后小廿水浸、而毋歸山、啟稀硫酸和雙氧水TM…內、加

干海市一：―?海市灰海市浸出液------------?12的水溶液

111111

(1)步驟i中需要用到含硅酸鹽材質的儀器有(填儀器名稱)。

(2)步驟iii中雙氧水的作用是(用離子方程式表示)。

II.滴定法測海帶中碘的含量。

用Na2sQ,滴定匕的水溶液,淀粉溶液作指示劑。原理為：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,

(3)用酸式滴定管量取L的水溶液時常需要排出氣泡，操作是o

(4)小組同學進行了實驗測定，在滴定終點附近，反復變回藍色，一直測不到終點。

在、加滴入標準液工々不足30秒滴入標準液工々不足30秒”

待測液----------?無色---------?藍色-----------A無色---------?藍色

①提出猜想

猜想1:碘離子被氧化；

猜想2：碘離子被步驟iii中過量的H2O2氧化；

②驗證猜想

序

實驗操作實驗現象結論

號

待測液始猜想1

取少量原海帶浸出液，加入硫酸酸化，再滴加幾滴淀粉溶液，

1終保持無不成

鼓入空氣

色

將2mL0.1mol.L1KI溶液、2滴O.lmoM?H2s04溶液、2滴

猜想2

2淀粉溶液和1滴0.2moLL溶液混合配制待測液，用—不成

立

Na2s2。3溶液滴定

試卷第6頁，共10頁

③查閱資料小組同學認為可能是反應速率不同造成的，應。?氧化廠的速率(填

“快于”或“慢于")Na2Sa還原弓的速率，導致待測液反復變為藍色。

④優化設計鑒于反應終點無法到達的問題，請提出合理的修正方案。

⑤完成實驗小組同學修正方案后，取5.000g干海帶進行測定，消耗15.75mL

O.lOOOmolL1NazSQs溶液，則干海帶中碘的含量為mg/g(保留2位有效數字)。

18.稀土(RE)包括鐲(La)、錦(Ce)等元素，是重要的戰略資源，從離子型稀土礦

(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并獲得高附加值產品的一種工藝流程如圖所示：

已知:該工藝下，除車市(Ce)外,;金屬離子形成氫氧化物沉

淀的相關pH見下表。

離子Fe3+Al3+RE3+

開始沉淀時的pH1.54.35.6g+為6.2）

沉淀完全時的pH3.25.5/（La3+為9.0）

回答下列問題：

⑴"預中和''工序中：

①該工序適宜的pH范圍是。

②膠狀Fe(OH)3的X射線衍射圖譜中，(選填“能"或‘不能")觀察到明銳的衍射

峰。

(2)“調pH”工序中，AP+發生的離子反應方程式為。

(3)濾液3可返回______________工序循環使用。

(4)“沉淀”工序產物為(選填“1^2(83)3”或“La(OH)3")，理由是

[KspLa2(CO3)3：1.0x10-28]。(當反應的KMO,時可認為反應完全)

(5)含氟稀土拋光粉的主要成分為CeLazO,B,焙燒時發生的化學反應方程式為

(6)利用離子交換法浸出稀土的過程如圖所示。已知離子半徑越小、電荷數越大，離子交

換能力越強.下列離子對RE3+交換能力最強的是

A.Na+B.NH；C.Mg2+D.Cl

(7)銀錦合金是優良的導電材料，一種銀鋪晶體結構單元如圖(a)所示:

①將該結構單元示意圖(b)補充完全.

②該晶體的化學式為

19.以CO?為原料在特定條件下可生產醇類、烷燒、碳酸酯等，實現二氧化碳資源化。

科學家通過如下反應合成甲醇：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)o

已知：H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH|=-245kJmoL

3

CH3OH(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=-681kJmor'

回答下列問題：

(1)計算上述合成甲醇反應的焰變AH=kJ.mor1,

(2)科學研究中常用產物的時空收率(單位物質的量催化劑表面產物分子的平均生成速率)

來衡量催化效果.在3MPa,來＜2。2)：11(珥)=1：2時,不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/SiO?催

化劑下，測定甲醇時空收率隨溫度的變化曲線如圖所示.甲醇時空收率隨溫度變化先增

大后減小的原因是o催化劑的最佳配比和反應溫度是O

°C

(3)將等量CO?和H?充入恒溫恒容密閉容器中反應合成甲醇，已知該溫度下反應的化學

試卷第8頁，共10頁

平衡常數K=0.01,下列事實說明該反應已達平衡的是o

A.氣體密度保持不變

B.凡0償）與CC（2（g）的生成速率相等

-1

C.某時刻容器中c（CO2）=0.8molU，L（H2）=0.5mol?,

"1

c（CH3OH）=C（H2O）=0.Imol?

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

（4）①CO?合成CH30H存在以下副反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）o5MPa,

200℃時在1L容器中投入1molCO?和3moiH2,達成平衡時，二氧化碳轉化率為0.5,

1

甲醇選擇率為0.8（甲醇選擇率=）。計算合成甲醇反應的化

車參與朱反黑應的臂一上氧化射碳日黑勺里停

學平衡常數K（寫出過程，結果列出計算表達式）o

②已知200℃時有60%以上的原料未轉化，為了提高轉化率，設計如圖流程分離甲醇和

水，循環利用原料氣。已知甲醇的沸點是64.7C,根據信息判斷反應室的溫度閃

蒸室的溫度（選填“<”、"=”或在原料氣中通入CO的目的是=

CH3OH

J

20.Tapentadol是一種新型止痛藥物，合成其中間體質的路線如下:

回答下列問題:

（1）化合物i的分子式為,含有的官能團名稱為

(2)根據化合物iii的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

序號反應試劑、條件反應形成的新物質反應類型

a新制CU(OH)2、加熱——

C^OCH3

b—

HO八，N

(3)反應⑤的方程式可表示為iii+iv-vii+y,化合物y的化學式為。

(4)關于反應⑥的說法中，正確的有o

A.反應過程中，有無鍵發生斷裂B.化合物vii的sp3雜化的原子只有C

C.化合物vii所有碳原子一定處于同一平面上D.化合物viii只有1個手性碳原子

(5)化合物x是ii的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有種。

a.含有苯環，且苯環上有兩個側鏈

b.與FeCl,溶液反應顯紫色

c.1molx與足量Na反應，生成1molH2

⑹以、X/和NaCN為含碳原料，合成化合物)—COO＜。

基于你設計的合成路線，回答下列問題：

①相關步驟涉及到鹵代燒制醇反應，其化學方程式為。

②最后一步反應中，能與NaHCOs反應產生CO?的有機反應物為(寫結構簡式)。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.金漆的主要成分是金，故A不符合題意；

B.木雕由木頭雕刻而成，木頭的主要成分為纖維素，故B不符合題意；

C.陶塑的主要成分為硅酸鹽，故C符合題意；

D.蛇殼窗是由蛭殼壘成，蛭殼的主要成分是碳酸鈣，故D不符合題意；

故選Co

2.A

【詳解】A.通信光纖的主要材料是SiCh,故A錯誤；

B.風能和太陽能都屬于可再生能源，故B正確；

C.碳纖維材料屬于無機非金屬材料，故C正確；

D.生鐵較脆，異形鋼材料韌性比生鐵強，故D正確；

故選Ao

3.B

【詳解】A.推廣使用電動車，可以減少氮氧化物的產生，從而可減少光化學煙霧，A正確；

B.燃煤時加生石灰，可減少SO2產生，減少酸雨形成，B錯誤；

C.利用二氧化碳合成甲醇，有助于實現碳中和，C正確；

D.使用可降解塑料，可以減少難降解塑料的使用，有利于減少白色污染，D正確；

故選Bo

4.C

【詳解】A.常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內部的鐵繼續反應，因此可用鐵罐車運輸濃

硫酸，故A正確；

B.聚乳酸在人體內可水解，最終被吸收，因此常用聚乳酸作手術縫合線，故B正確；

C.漂粉精作游泳池的消毒劑是因其有強氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；

D.泡沫滅火器原理是利用碳酸氫鈉與硫酸鋁發生完全雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳,

故D正確；

故選：Co

5.D

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置甲為稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳裝置，裝置乙中盛

有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去揮發出的氯化氫氣體,裝置丙中二氧化碳與過氧化鈉反應生

答案第1頁，共12頁

成氧氣，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化碳氣體，裝置戊用于收集反

應生成的氧氣。

【詳解】A.由分析可知，裝置乙中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去揮發出的氯化氫氣體，

故A正確；

B.由分析可知，裝置丙中二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，反應中淡黃色的過氧化鈉固

態變為白色的碳酸鈉，故B正確；

C.由分析可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化碳氣體，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中氧元素的化合價即升高被氧化又降

低被還原，過氧化鈉即是反應的氧化劑又是還原劑，則用CaC'Oa進行實驗時，不可能收集

到范。2,故D錯誤；

故選D。

6.B

【詳解】A.該物質分子中含有苯環，因此屬于芳香族化合物，A正確；

B.該酸酎分子中含有2個苯環、2個碳碳雙鍵都可以與H2發生加成反應，但含有的酯基不

能與H2發生加成反應，則1個該酸酎分子能夠與8個H2發生加成反應，故1mol酸酎最多

能與8moiH2加成，B錯誤；

C.該分子中含有的C原子的價層電子對數都是3個，因此分子內所有C原子的雜化方式相

同，都是Sp2雜化，C正確；

D.咖啡酸酎分子中含有2個酯基，其水解，酯基反應變為竣基，因而能產生咖啡酸，D正

確；

故合理選項是B。

7.B

【分析】由圖可知，a為鐵或銅、b為氧化亞銅、c為氧化亞鐵或氧化銅、d為亞鐵鹽或銅鹽、

e為氧化鐵、f為鐵鹽、g為+3價鐵元素的配合物、h為+2價鐵元素或銅元素的配合物。

【詳解】A.氧化亞鐵或氧化銅均為黑色固體，故A正確；

B.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故B錯誤；

C.配合物中的配位鍵都屬于◎鍵，故C正確；

D.銅與氧氣中共熱反應生成氧化銅，氧化銅溶于酸生成銅鹽，銅鹽與氨水反應生成四氨合

銅離子，則銅元素中存在a—c—d—h的轉化，故D正確；

答案第2頁，共12頁

故選B。

8.D

【詳解】A.1molNaOH固體中含有1molNa+和1molOH',所以離子數目為2NA,故A正

確；

B.1LImol/L的NaClO溶液中含有1molNaClO,但是CIO會發生水解反應生成HC1O,

所以CIO-的數目小于NA,故B正確；

C.標況下，22.4L的H2和CL混合氣體為Imol,田和Cb都是雙原子分子，所以共價鍵

數目為NA,故C正確；

D.Cb與足量NaOH溶液反應的化學方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應中Cl2

既是氧化劑又是還原劑，1molC12參與反應轉移1mol電子，所以轉移電子數為NA，故D

錯誤；

故選D。

9.C

【分析】由圖可知，反應物為NH3和氧氣，生成物為水與NO,Pt/CaTiCh為反應的催化劑，

據此回答。

【詳解】A.Pt/CaTiCh為反應的催化劑，降低NH3氧化的活化能，A正確；

B.根據分析可知，該過程的總反應式為：4NH3+5O2=4NO+6H2O,B正確；

C.第一電離能：N>O>H,N的2P能級半滿，能量低，比相鄰元素第一電離能大，C錯誤；

D.氨還原法處理硝酸工業的尾氣NO,方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O,D正確；

故選Co

10.B

【分析】XYME4是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，E是地殼中含量最多的元

素，則E為O元素；Y的合金用量最大，用途最廣，則y為Fe元素；M的基態原子的p軌

道上填充的電子數目滿足np1則M為P元素；僅X、E同周期，X可與水反應生成氫氣，

結合化合價代數和為0可知，X為Li元素。

【詳解】A.鐵原子的價電子數目多于鋰原子，所以單質鐵中的金屬鍵強于鋰單質，熔點高

于鋰單質，故A正確；

B.元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，氧元素的非金屬性強于磷元素，所以

水分子的穩定性強于磷化氫，故B錯誤；

答案第3頁，共12頁

C.磷酸根離子中磷原子的價層電子對數為4、孤對電子對數為0,離子的的空間構型為正

四面體形，故C正確；

D.氧化鋰是只含有離子鍵的離子化合物，故D正確；

故選B。

11.C

【分析】由圖可知，U形管為原電池，A電極為原電池的正極，酸性條件下高鋸酸根離子在

正極得到電子發生還原反應生成錦離子和水，電極B為負極，氯離子在負極失去電子發生

氧化反應生成氯氣，氫離子通過陽離子交換膜M進入正極區；揮發出的氯化氫使a處飽和

氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶解度減小而形成氯化鈉固體；氯氣與b處澳化

鈉溶液反應生成氯化鈉和澳，使溶液變為橙黃色；硬質試管中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收

氯氣，與儲存收集氯氣安全氣球的目的相同，防止污染空氣。

【詳解】A.由分析可知，A電極為原電池的正極，故A正確；

B.由分析可知，氫離子通過陽離子交換膜M進入正極區，故B正確；

C.由分析可知，揮發出的氯化氫使a處飽和氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶

解度減小而形成氯化鈉固體，析出固體所得溶液為氯化鈉飽和溶液，溶液中鈉離子、氯離子

濃度不變，c(Na+)c(CT)不變,故C錯誤;

D.b中溶液變為橙黃色是因為氯氣與澳化鈉溶液反應生成氯化鈉和澳，由氧化劑的氧化性

強于氧化產物可知，氯氣的氧化性強于澳，證明氯元素的非金屬性強于澳元素，故D正確；

故選Co

12.C

【分析】由圖可知，鉛電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣和氫

氧根離子,酸性條件下草酸在陰極得到電子發生還原反應生成乙醛酸和水，石墨電極為陽極,

水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣和氫離子，雙極膜解離出來的氫氧根離子進入陽極

區、氫氧根離子進入陰極區。

【詳解】A.若用鉛電極代替石墨電極，鉛會在陽極失去電子發生氧化反應生成鉛離子，所

以不能用鉛電極代替石墨電極，故A錯誤；

B.由分析可知，鉛電極為電解池的陰極，石墨電極為陽極，雙極膜解離出來的氫氧根離子

進入陽極區、氫氧根離子進入陰極區，故B錯誤；

C.由分析可知，鉛電極為電解池的陰極，酸性條件下草酸在陰極得到電子發生還原反應生

答案第4頁，共12頁

成乙醛酸和水，電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+HO故C正確；

D.由分析可知，鉛電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣和氫氧

根離子，酸性條件下草酸在陰極得到電子發生還原反應生成乙醛酸和水，則石墨電極析出

Imol氧氣時，無法計算鉛電極附近生成乙醛酸的物質的量，故D錯誤；

故選C。

13.D

【分析】

實驗時先注入稀硫酸，碳酸鈉和硫酸反應放出二氧化碳，等燒杯內紫色石蕊試液變紅，再注

入NaOH溶液和Fes。’溶液生成氫氧化亞鐵。

【詳解】A.FeSC\易水解，為防止FeSO,水解，配制FeSO&溶液時需加入硫酸，故A正確；

B.實驗時先注入稀硫酸，等二氧化碳排出錐形瓶內的空氣后再注入NaOH溶液和Fes。4溶

液生成氫氧化亞鐵，故B正確；

C.燒杯內紫色石蕊試液變紅，說明錐形瓶內空氣完全排出，同時裝置N可以防止空氣進入

錐形瓶，故C正確；

D.氫氣的密度比空氣小，用鐵粉代替Na2cO3粉末，不能排盡空氣，故D錯誤；

選D。

14.D

【詳解】

A.反應2為氣體體積減小的反應，增大壓強會使反應朝正向進行，導致A和B的濃度減

小，從而導致反應1朝逆向進行，導致C的濃度減小，A錯誤；

B.根據反應歷程可知，反應2為放熱反應，反應1為吸熱反應，升高溫度會使反應2向逆

向進行，使反應1向正向進行，最終會導致D的濃度減小，B錯誤；

C.根據蓋斯定律可得：2C（g）^D（g）AH=AH2-AH1；C錯誤；

D.催化劑II能夠使反應2的活化能降的更低，故更有利于D的生成，D正確；

故選D。

15.A

【詳解】A.硫化氫轉化為單質，反應的離子方程式為H2S+CU=SJ+2H++2C「，故A錯

答案第5頁，共12頁

誤;

B.單質硫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉兩種鹽，反應的離子方程式為

3S+6OHSOj+2s+3H2。，故B正確；

C.三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的離子方程式為SO3+H2O=2H++SOj,故C正確；

D.亞硫酸鈉和硫酸反應生成氯酸鈉、二氧化硫、水，反應的離子方程式為

+

2H+SO^-=SO2T+H2O,故D正確；

選Ao

16.C

【詳解當仁"2+W。2）,當?!當

投料比與方程式中系數一致時，產物濃度最大，即a=3,故A正確；

c（HL+）cfOH）

B.L+H,OHL++OH-的K=-^————^=lxlO-9,當c（L）=0.1mol-Lji時，

c（D

[-14

+10+-5+

c（HL）c（OH）=lxlO-,gpc（HL）=c（OH-）=1xIOmol/L,pH=-lgc（H）=-1g=9,

故B正確；

C.降低pH,L+HQ=HC+OH-平衡正向移動，c（L）減小，使得Fe?++aL；FeLf平

衡逆向移動，不利于FeL：+的生成，故C錯誤；

D.由A可知，a=3,%=0.25的溶液中，由物料守恒可得：

c（L）+c（HL+）+3c（FeL;+）=3[c（Fe2+）+c（FeL?）],gpc（L）+c（HL+）+ac（FeL;+）>3c（Fe2+）,故

D正確；

故選C。

17.（1）用煙、三腳架、泥三角

+

（2）21+H2O2+2H=I2+2H2O

（3）將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出

（4）空氣中氧氣待測溶液變無色后反復變回藍色慢于將待測液加熱煮

沸使得過氧化氫完全分解或將待測液靜置足夠長時間40

答案第6頁，共12頁

【分析】

海帶灼燒后水浸分離出浸出液，加入稀硫酸和過氧化氫，將碘離子氧化為碘單質;

【詳解】（1）灼燒需要使用培煙、三腳架、泥三角；

+

（2）步驟iii中雙氧水的作用是將碘離子氧化為碘單質，2I+H2O2+2H=I2+2H2O；

（3）酸式滴定管量取L的水溶液時常需要排出氣泡，操作：將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速

打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；

（4）①空氣中氧氣具有氧化性，由實驗操作1可知，猜想1為碘離子被空氣中氧氣氧化；

猜想2為碘離子被步驟iii中過量的HzO?氧化,實驗操作2中滴入1滴0.2mol.LTH2O2溶液，

通過實驗操作2說明猜想2不成立，則操作2中的實驗現象為：待測溶液變無色后反復變回

藍色；

③查閱資料小組同學認為可能是反應速率不同造成的，碘單質能使淀粉變為藍色，溶液變

藍色說明生成碘單質的反應速率較慢，故H?。?氧化r的速率慢于Na2sQ3還原馬的速率，

導致待測液反復變為藍色。

④由分析可知，應該除去待測液中的過氧化氫，故合理的修正方案為：將待測液加熱煮沸使

得過氧化氫完全分解或將待測液靜置足夠長時間；

⑤原理為：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,則干海帶中碘的含量為

0.1OOOmol-L-1x15.75xlO_3Lx—x2x127g/molxlO3mg/g

-----------------------------------50O2----------------------------------x100%=40mg/g0

18.(1)3.2<pH<4.3不能

3+

(2)A1+3HCO；=3CO2T+A1(OH)3J

⑶酸溶

3+355320

(4)La(OH)3^spLa(OH)3=c(La)c(OH*)=10x(lO)=1O-,

KLa(CO)1n-28

耳(83)3+6OH2匕(0町+38,K=提高。產=正=10">及

磐

(5)2La2O3+O2+2Ce月2CeLa2O4f^

(6)C

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⑺AgisCe

【分析】稀土礦物與鹽溶液發生離子交換除去礦渣，預中和加入碳酸氫錢將鐵離子轉化為氫

氧化鐵沉淀，再加入碳酸氫錢調節pH沉淀氫氧化鋁與稀土元素，在沉淀中加入氫氧化鈉將

氫氧化鋁沉淀溶解，水解轉化為Al(OH)3.nH2O,將稀土元素的沉淀加HC1溶解，一部分加

碳酸鈉沉淀之后轉化為LazCh,加入CeF2焙燒轉化為含氟稀土拋光粉，另■部分加草酸酸

化得到LazCh和含稀土合金，據此回答。

【詳解】(1)①“預中和”工序中使鐵離子沉淀，其他金屬陽離子不沉淀，pH的范圍為：3.2WpH

<4.3；

②只有晶體在X射線衍射圖譜中才能觀察到明銳的衍射峰，而膠體不是晶體；

(2)“調pH”工序中，AF+與碳酸氫根強烈雙水解，發生的離子反應方程式為

3+

A1+3HCO；=3CO2T+A1(OH)3J；

(3)濾液3溶液中含有草酸，可以回到酸溶工序中循環利用；

(4)①“沉淀”工序產物為La(0H)3；

②根據表中數據可得KsJa(OH)3=c(La3+)c3(OH)=10-5?(105)3=1020,

KLa(CO)in-28

105

La2(CO3)3+6OH2La(OH)3+3CO；-,K=熱高=">W；

(5)含氟稀土拋光粉的主要成分為CeLazCUFz,焙燒時發生的化學反應方程式為：

焙燒

2La2O3+O2+2CeF2-----2CeLa2O4f^；

(6)根據離子半徑越小、電荷數越大，離子交換能力越強，對RE3+交換能力最強的是Mg2+,

故選C；

(7)①根據圖(a)可以看出，Ce在前面的兩個頂點，且位于面對角線的位置，Ag在剩下

答案第8頁，共12頁

的6個頂點和6個面心，所以結構單元示意圖(b)補充完全為

②Ce在頂點，均攤為2xg=；,Ag在剩下的6個頂點和6個面心，均攤為6x：+6xg=9,

所以化學式為AgisCe。

19.(1)-54

(2)溫度越高反應速率越快，故隨溫度升高，反應速率加快，Ni4Ga3>NiGa催化下甲醇

時空收率曲線上升，催化劑需要一定的活性催化溫度，溫度過高，催化劑活性下降，甲醇時

空收率下降5:3、210℃

(3)BD

(4)與<提高二氧化碳和氫氣的利用率

0.5x1.7

【詳解】(1)已知：

1

①H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH1=-245kJ.moP

1

②CH30H(g)+；C)2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=-681kJ.moF

由蓋斯定律可知，3x①一②得反應：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)

AH=(-245kJ-mol1)x3-(-681kJ-moF1)=-54kJ-moF1；

(2)溫度越高反應速率越快，故隨溫度升高，反應速率加快，Ni5Ga3,NiGa催化下甲醇時

空收率曲線上升，催化劑需要一定的活性催化溫度，溫度過高，催化劑活性下降，甲醇時空

收率下降；由圖示可知，反應最佳條件為催化劑的最佳配比5:3、使用催化劑在210℃左右

下進行反應，該條件下甲醇時空收率最高；

(3)A.容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反

應已達平衡；

B.反應速率比等于系數比，H?O(g)與CC)2(g)的生成速率相等，則說明正逆反應速率相等，

反應平衡；

-1

C.某時刻容器中c(CO2)=0.8mol!Ti,HH2)=0.5mol?T,c(CH3OH)=c(H2O)=0.1mol?,

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則Q=^$#°BK=°Q1，沒有平衡;

D.混合氣體的平均摩爾質量為M=m/n,氣體質量不變，但是氣體的總物質的量隨反應進

行而改變，所以M會發生改變，當M不變時，反應達到平衡；

故選BD；

(4)①5MPa,200℃時在1L容器中投入1molCO2和