準考證號姓名

（在此卷上答題無效）

福建省部分地市2024屆高中畢業班第一次質量檢測

化學試題2024.1

本試卷共6頁，總分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：N14016V51Sb122Cs133

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.我國科學家首次成功精準合成了go和CM。下列有關說法正確的是

A.3。和CM均含有大f鍵

B.G。和CM均為共價晶體飛廣飛

C.G。和C”互為同分異構體[?%j

D.C10和C14均可發生取代反應*\C=C/

2.一種治療高血壓藥物的中間體結構如圖。下列有關該物質的說法正確的是

A.分子式為CnH16N2O2Cl2Cl

CH3

B.含有手性碳原子

OCH(jNHCH2CH2NH2

含有種官能團

C.3O

D.Imol該物質最多可與6moiNaOH反應

3.某溶液中存在較多的OH'K\COr,該溶液中還可能大量存在的離子是

2+

A.HC2O；B.HCOO'C.NH：D.Mg

4.一種金屬有機框架材料的化學式為M?（ZXY）4,其結構如圖。X、Y、Z、M為原子序數依次

增大的1~36號元素，其中X、Z位于不同周期，四種元素中Y的第一電離能最大，M+的d

軌道全充滿。下列說法正確的是

A.鍵角：XZ2>ZXY-

B.最簡單氫化物沸點：Z>Y>X

C,電負性：X>Y>M

D.最高價氧化物對應水化物酸性；Z>X

化學試題第1頁（共6頁）

5.電還原空氣污染物NO的轉化胳徑如圖。25r,NH20H的Kb=LOxlOH>。2為阿伏加德羅

常數的值。下列說法律用的是外心0-

A.0.1molNH3含有的癥才數為《

B.22gN2O含有的0鍵數為MNO--20H-一％

C.路徑①中生成11.2L(已折算為標準狀況)此時,

轉移電子數為M

D.25P,1LNH2OH和HC］混合液中，若MNH3OH*)=c(NH2OH),則H+數目為10^^

6.下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

向CH產CHCHQH中滴加少最酸性KMnO”溶液,振蕩，

ACH^CHCH0H中含有碳碳雙鍵

溶液褪色2

向CuSO,溶液中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍色

B［CuCL產配位鍵穩定性大于［Cuea),廣

變為黃綠色

向酸性K/CHO,溶液中加入相同體積不同濃度的NaOH

CpH越大，化學反應速率越快

溶液，濃度越大,溶液黃色越深

向碳酸鈉溶液中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉

D碳酸的酸性大于苯酚

溶液中，溶液變渾濁

7.利用SbCk為原料制備F2,涉及的物質轉化關系如下:

HA.KF.HFvHI

KMnO4——?K2[MnF6]

反應1

---------->MnF4——J

HF反應iii反應iv

SbClSbF

5反應ii5

150七

其中反應iii為K2[MnF6]+2SbF5—2K[SbF6]+MnF4。

下列有關制備過程中的說法簞厚的是

A.反應i中HQ2為還原劑B.鍵能：Sb-F>Sb-Cl

C.Sb原子的價層電子對數發生變化D.反應i~iv中有3個氧化還原反應

8.利用CaO焙燒浸出法從煉鋼粉塵(主要含ZnO和ZnFgOJ中回收Zn的流程如下:

CaONH4cl溶液

煉鋼粉塵—4焙燒1Tl鹽浸|一4電解|一?Zn

濾渣(CazFeq。

已知：“焙燒”主要產物為ZnO、Ca2Fe2O5；“鹽浸”濾液的主要成分為如。虱)￡1?

下列說法隼那的是

A.若略去‘4吾燒”操作，則“鹽浸”過程ZnF%無法浸出

B.“鹽浸”過程發生反應為ZnO+2NH4Q=Zn(NH3)2CL+H2O

C.“鹽浸”時通人適量HQ氣體，可提高鋅浸出率

D.“電解”時通人適量HC1氣體，有利于Zi產放電

9.利用丙酮酸與廢水中的NO；電催化耦合溫和條件下去除NO；和生產高值化丙氨酸，其丁.作

原理如圖.25七，丙氨酸主要以fH—C()O形式存在，其K.=1.36x10-1。。下列說法

熔厚的是NH；h―

A.丙氨酸酸性很弱是因為形成了內鹽?警酸

B.陰極的電極反應式為

ONH；

“丫°”+]\()；+10。一+11中=/丫。+4HQ

'NO：丙酮酸)/

、H2s0“溶液

00質子/換膜

C.理論C陽極區每生成1mol(%,陰極區H+減少4.4mol

D.該裝置整合了電化學-化學-電化學串聯反應

10.用0.1mobL-'NaOH溶液分別滴定20.00mL

O.lmoLI/丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液pH

隨NaOH溶液體積變化如圖。下列說法里用的是

A.“HX)的數量級為IO-

B.HZ為2-氯丁酸

+

C.b點：c(HX)>c(Na)>c(X')°S.005.0010.0015.0020D025I?30^)035.0040.00

D.水的電離程度：c>b>a>dy(NaOH)/mL

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.(15分)從鈿礦石(主要含VO2、Fe3O4,AI2O3及少量Si。2)中分離提取V0?的流程如下:

CaOHSO,①M,②NHA+HB15%H2SO4NaC103NH￡1

I，Ill

一礦石-1焙燒i—?i酸浸i一?操作X|—協同萃取i—>。萃取|一>國初一座n…—va

I3一—一

濾渣萃余液

已知：有機溶劑對V02+萃取率高于vo；；有機溶劑只萃取Fe(DI)不萃取Fe(II)。

(1)“焙燒”過程中VO2轉化為Fe(V()3)3,該反應的還原劑為。

(2)“酸浸”過程中將VO1轉化為VO；,該反應的離子方程式為。

(3)為提高饑的萃取率和純度，“操作X”中M和N可分別選擇(填標號)。

A.NH3-H2O,FeB.Fe、NH3-H2OC.NH3-H2O.H2OJ

00

IIcII

(4)以HA(R—0—O—R)和HB(R—O—f—R)“協同萃取”，

OHOH

其主要萃取物VOA從HB%結構如右圖。

①HA和HB可通過兩個氫鍵形成環狀二聚體，其結構示意圖

為O

②V0A?(HB)2比VOB2(HA)2更穩定的原因為。

VOA2(HBh

(5)“氧化”過程中VO2+轉化為VO；的離子方程式為。(R為燼拗

(6)“氧化”后的溶液中c(VOJ=0.1mol-L-',為了使沉鈿率達到98%,加入氯化錢(設溶液

體積增加1倍)，“沉鈕”時應控制溶液中c(NH：)不低于mobL-'o[25射

時，K^NH4Vo3)=16x10-3]

化學試題第3頁(共6頁)

（7）VO2的晶胞如圖（晶胞參數:a=/3=y=90°}a=Mc）0

N為阿伏加德羅常數的值。

①V八的配位數為o

②。2-位于V，+構成的空隙中（填標號）。

A.八面體B.四面體C,平面三角形

③該晶胞的密度為g-cm-3（用含時的代數式表示）。

12.（15分）以H2s和丙烯酸合成叩硫基丙酸（HSCH2cHzCOOH,沸點為130。的過程如下。

（1）制備H2s的四氫吠喃（THF）溶液，實驗裝置如圖。

①將濃硫酸稀釋成30%硫酸的實驗操作為。

②下列措施有利于提高H2s吸收率的是（填標號）。

A.緩慢滴加30%硫酸B.快速滴加30%硫酸

C.水浴X使用熱水浴D.水浴X使用冰水浴

③該裝置存在的不足之處是O

（2）合成B-疏基丙酸的實驗過程如下：將上述所得溶液轉移至反應容器內，依次加入

0.3mol丙烯酸、3.0mmol離子液體催化劑ILs,密封反應器后于90七水浴恒溫反應

一段時間。其反應機理如圖。

O

/h^CH

HO>CH2

①Ci）中N1結合H*的孤電子對所處的原子軌道為o

②虛線框內中間產物的結構簡式為。

③若反應時間過長,B-筑基丙酸與丙烯酸會進一步發生上述反應，其產物的結構簡式

為O

化學試題第4頁（共6頁）

(3)分離產物與催化劑的實艙流程如下。

水乙酸乙酯

有機相一快竺弧基丙酸

反應液一?詼卜域］Jfp-

水相操作31flLs

①操作1、操作2依次為_

②操作3是通過加入適當濃度的K3Po八Na2soit溶液來提純分離，其原理是

13.(15分)神經病理性疼痛治療藥物米洛巴林苯磺酸鹽的部分合成路線如下:

_S0C1,

已知：RC00HRC0C1

(1)A的結構簡式為。

(2)B中所含官能團名稱為。

(3)的系統命名為；UI的反應類型為.

(4)V的化學方程式為。

(5)米洛巴林的一種同分異構體F,同時滿足下列條件：

①屬于芳香族化合物且能與FeCh發生顯色反應；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為9：6：2：2。

則F的結構簡式為o

(6)M為成鹽反應，其目的是將米洛巴林轉化為米洛巴林苯磺酸鹽。

①米洛巴林中能與苯磺酸反應的官能團為,從結構角度分析其能與苯磺酸

反應的原因是。

②熔點：米洛巴林米洛巴林苯磺酸鹽(填“>”或“=”)。

(7)參照上述合成路線，設計由HOOC、X\0H和CH3COOH制備1I的合成

路線。

化學試題第5頁(共6頁)

14.(15分)利用甲醇催化脫氫法制備甲酸甲酯涉及到如下化學反應：

反應I：2CH3OH(g)^HCOOCH3(g)+2H2(g)必

反應II：CH3OH(g)^CO(g)+2H2(g)A//2=+90.6kJ-mol-'

反應HI：HCOOCH3(g)=^2CO(g)+2H2(g)A?/3=+136.3kJ-mol-'

回答下列問題：

（1）AHi=kJ-mol-1o

（2）250工，向密閉容器中通入CH3OH,恒壓條件下進行反應I。

①下列有關說法正確是（填標號）。

A.高溫有利于反應I自發

B.。正（HCOOCH3）=2。逆（4）說明該反應體系達到平衡狀態

C.溫度升高有利于提高CH30H的平衡轉化率

D.通過增大CH3OH分壓可以提高HCOOCH3的平衡產率

②要縮短達到平衡的時間,.可采取的措施有。

③250電，測得體系中反應I的平衡轉化率和4

卓or-

、

榭oh

進料時甲醇的分壓P甲睥（分壓=總壓x物質的3

革oh

螂°5o

量分數）關系如圖。M點―kPa?2

中

（計算結果保留2位小數，下同）；該反應岫

時1

的平衡常數勺=_kPa（勺為以分壓表7090110

pi|i/kPa

示的平衡常數）。W

（3）一種在SiO2上高度分散的銅顆粒催化劑（Cu-SiOj制備方法如下。

CuO+酸性硅溶膠—燒f氫氣還原ACu-SiO2

w%1-w%

為測試催化劑性能，將甲醇蒸氣以amol,hT的流速通過負載Cu-SiOz的催化反應器,

甲醇轉化率和甲酸甲酯選擇性隨w%、反應溫度的變化如圖

30

卓

、<29

328

27

群26

骷

時25

24

523533543553563573

77K

圖2

①圖1中當訕％=15%時，生成甲酸甲酯的反應速率為mol?h-1（列計算式）。

②最適合的反應溫度為（填標號）。

A.553KB.563KC.573KD.583K

③圖2中當溫度高于563K時，甲酸甲酯選擇性下降的可能原因為

化學試題第6頁（共6頁）

保密★啟用前試卷類型：A

福建省部分地市2024屆高中畢業班第一次質量檢測

化學參考答案及評分細則2024.1

說明：化學方程式或離子方程式中，化學式寫錯的不給分；化學式對而未配平或重要條件錯

誤扣1分，氣體或沉淀符號未標扣1分，以上扣分不累計。

一、選擇題（每小題4分，共40分）

題號12345678910

答案ABBDCBDCCC

二、填空題（本題包括4個小題，共60分）

11.（15分）

（1）VO2>Fe3O4（1分）

（2）VO3-+2H+=VO2++H2O（2分）

（3）A（2分）

RO、,O--HOOR

（4）①xXK（1分）

ROOH-OR

②HA中-P-OH更容易發生陽離子交換反應，HB中-P=O有更強的配位能力。（2分）

2++

（5）6VO+ClO3+9H2O=6V03+Cl+18H（2分）

（6）1.6（1分）

（7）06（1分）

②C（1分）

③2X（51+32）仁分）

23

（aXc）X10-°X7VA

12.（15分）

（1）①將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入蒸儲水中，并不斷攪拌（2分）

②AD（2分）

③尾氣出口未加H2s尾氣吸收裝置（2分）

（2）①sp2（1分）

OH

.xCHj-SH

②IIOCH-（2分）

③HO（MCOOH