2022—2023學年度上學期期末考試高一年級化學試卷一、選擇題：本題共15題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關于物質的性質與用途無關聯的是A.Al導電性好，其合金可用于制作飛機和宇宙飛船B.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有強氧化性，可用于游泳池的消毒C.Fe2O3是紅棕色粉末，可用作油漆、涂料等紅色顏料D.Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業用堿【答案】A【解析】【詳解】A．鋁合金密度小，抗腐蝕能力強，可用于制作飛機和宇宙飛船，這與其導電性好的性質無關，A錯誤；B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有強氧化性，能夠將細菌、病毒的蛋白質氧化使它們失去破壞性，因而可用于游泳池的消毒，B正確；C．Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，因此可用作油漆、涂料等紅色顏料，C正確；D．Na2CO3和NaHCO3都是強堿弱酸鹽，水解使溶液均顯堿性，且對人體健康無害，因此可用作食用堿或工業用堿，D正確；故合理選項是A。2.有關化學用語正確的是A.N2的電子式：N≡NB.CO2的結構式：O=C=OC.水合鈉離子示意圖：D.具有8個質子和10個中子的負二價離子：O【答案】B【解析】【詳解】A．N原子最外層有5個電子，2個N原子形成3個共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，其電子式為：，A錯誤；B．CO2分子中C原子與2個O原子形成4個共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，其結構式為：O=C=O，B正確；C．水分子中氫原子一側帶正電，氧原子一側帶負電，鈉離子帶正電，應與氧原子一側結合，C錯誤；D．原子符號左下角為質子數，左上角為質子數與中子數的和，右上角為離子帶有的電荷數目，故具有8個質子和10個中子的負二價離子符號應該為，D錯誤；故合理選項是B。3.學習化學時引入數學集合思想可以幫我們更好的分析物質類別或反應之間的關系。下列選項符合圖示表達方式的是選項XYA堿性氧化物金屬氧化物B化合物電解質C鹽酸D化合反應氧化還原反應A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，二者為包含關系，A錯誤；B．電解質都是化合物，二者為包含關系，B錯誤；C．鹽和酸屬于并列關系，C錯誤；D．一部分化合反應是氧化還原反應，一部分氧化還原反應是化合反應，兩者屬于交叉關系，D正確；故選D。4.科學探究意識是化學研究工作者的必備素養。根據所學知識判斷下列探究肯定沒有意義的是A.探究Al(OH)3是兩性氫氧化物B.探究Mg和水反應隨溫度變化的劇烈程度C.探究鐵與非金屬單質反應后的化合價D.在已知Na和水生成堿的前提下探究氣體產物是H2還是O2【答案】D【解析】【詳解】A．鋁位于金屬元素和非金屬元素的分界線附近，故Al(OH)3可能具有兩性，A正確；B．鎂是比較活潑的金屬，可以和水反應，溫度不同反應的現象不同，B正確；C．鐵是變價金屬，非金屬單質的氧化性不同，所得產物中鐵的價態不同，C正確；D．鈉是活潑金屬，和水反應生成的氣體只能是氫氣，不可能是氧氣，D錯誤；故選D。5.有關物質中混有雜質的除雜試劑選擇錯誤的是選項物質雜質除雜試劑ACO2HCl飽和NaHCO3溶液BCl2H2O濃硫酸CFeSO4溶液Fe2(SO4)3H2O2DN2O2灼熱的銅網A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．雜質HCl能夠與NaHCO3溶液反應產生CO2氣體，而CO2與該溶液不能反應，也不能溶解，可以達到除雜凈化的目的，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸氣，但與氯氣不能反應，因此可以達到除雜凈化的目的，B正確；C．H2O2具有強氧化性，能夠將FeSO4氧化產生Fe2(SO4)3，導致物質完全變質，不能達到實驗目的，C錯誤；D．雜質O2與灼熱的銅網反應產生CuO固體，而N2不能反應，從而達到除雜凈化的目的，D正確；故合理選項是C。6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1.4g14N中含有的中子數為NAB.0.1mol/L的NaOH溶液中Na+數目約為0.1NAC.標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數目為NAD.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．1個14N中含有的中子數是7個，1.4g14N的物質的量是0.1mol，其中含有的中子數為0.7NA，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒的數目，B錯誤；C．標準狀況下，22.4LHCl氣體的物質的量是1mol，但HCl氣體不含H+，因此其中含有的H+的數目是0，C錯誤；D．氧氣和臭氧分子都是由O原子構成的，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質的量是0.1mol，故其中含有的O原子數目為0.1NA，D正確；故合理選項是D。7.下列說法錯誤的是A.可通過化合反應由鐵制得FeCl2B.可通過復分解反應由一種強酸制一種弱酸C.可通過分解反應由一種單質制備一種化合物D.可通過非氧化還原反應由一種單質制備另一種單質【答案】C【解析】【詳解】A．可通過化合反應由鐵制得FeCl2，即氯化鐵和單質鐵化合，可以得到氯化亞鐵，A正確；B．可通過復分解反應由一種強酸制一種弱酸，如硅酸鈉與鹽酸反應制得弱酸硅酸，B正確；C．分解反應的反應物只有一種，根據元素守恒可知無法通過分解反應由一種單質制備一種化合物，C錯誤；D．可通過非氧化還原反應由一種單質制備另一種單質，如氧氣在一定條件下可以制得臭氧，該反應不是氧化還原反應，D正確；故選C。8.短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷正確的是ZRTQWA.T的氧化物屬于堿性氧化物B.原子半徑由大到小的排列順序：R＞T＞WC.簡單氫化物的沸點R高于ZD.Z最高價氧化物的水化物酸性弱于Q【答案】C【解析】【分析】短周期元素T所處的周期序數與族序數相等，則T是Al元素，根據元素在周期表的相對位置，可知Q是Si，W是S，Z是C，R是N元素，據此分析解答。【詳解】A．T是Al，其位于元素周期表金屬與非金屬交界處，其氧化物Al2O3既能夠與酸反應產生鹽和水，也能夠與堿反應產生鹽和水，因此屬于兩性氧化物，A錯誤；

B．同一周期元素原子序數越大原子半徑越小，則T(Al)＞W(S)；不同周期元素，原子核外電子層數越多原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系為：T(Al)＞W(S)＞R(N)，B錯誤；C．Z是C，R是N，二者簡單氫化物化學式是CH4、NH3，由于NH3分子之間存在氫鍵，導致其沸點比只存在分子間作用力的CH4高，C正確；D．Z是C，Q是Si，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：C＞Si，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3，D錯誤；故合理選項是C。9.下列實驗設計可以達到目的的是選項實驗設計目的A用玻璃棒蘸取待測液在煤氣燈上灼燒檢驗待測液中是否含有Na+B將Na2O2與CO2反應后的固體物質完全溶于水，再滴入氯化鋇溶液檢驗固體物質中是否含有Na2CO3C向Fe和水蒸氣反應后的固體物質中加入鹽酸溶解檢驗溶液中鐵元素的化合價，進而確定固體物質的成分D向MnO2與濃鹽酸反應后的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3檢驗鹽酸是否有剩余A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃的成分中含有Na2CO3，因此不能使用玻璃棒蘸取待測液在煤氣燈上灼燒檢驗Na+，應該使用光潔無銹的鐵絲或鉑絲進行實驗，A錯誤；B．Na2O2與CO2反應后的固體物質若為Na2CO3，將其完全溶于水后再滴入氯化鋇溶液，會產生BaCO3白色沉淀，否則無白色沉淀產生，因此可以達到檢驗固體中是否含有Na2CO3的目的，B正確；C．Fe與水蒸氣反應產生Fe3O4和H2，Fe3O4和稀鹽酸反應產生Fe2+、Fe3+，但在檢驗溶液中鐵元素的化合價確定固體物質的成分時，溶液中同時含有Fe2+、Fe3+時，固體產物可能是FeO、Fe2O3的混合物，也可能是Fe3O4，因此不能確定其成分，C錯誤；D．反應產生的MnCl2也會電離產生Cl，加入AgNO3溶液會反應產生AgCl白色沉淀，因此不能檢驗鹽酸是否有剩余，D錯誤；故合理選項是B。10.離子方程式可揭示反應的實質，下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室中氯氣的尾氣處理：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.FeCl3刻蝕銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.侯氏制堿法涉及到的離子反應：CO+CO2+H2O=2HCOD.將綠豆大小的鉀投入水中：K+2H2O=K++2OH+H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．在實驗室中一般用NaOH溶液吸收多余Cl2，二者反應產生NaCl、NaClO、H2O，則氯氣的尾氣處理的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，A正確；B．該離子方程式不符合反應事實，反應產生FeCl2、CuCl2，離子方程式應該為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；C．侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2氣體，反應產生NaHCO3晶體，涉及到的離子反應為：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，C錯誤；D．該離子方程式轉移的電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式應該為：2K+2H2O=2K++2OH+H2↑，D錯誤；故合理選項是A。11.某實驗小組利用點滴板實驗來探究鹵素單質的氧化性順序，關于該實驗說法正確的是A.孔穴4中的溶液呈淺黃綠色B.孔穴2中的溶液反應后與孔穴3顏色最相近C.孔穴3、4中的溶液僅用作對比D.僅由上述實驗現象無法得出、、的氧化性順序【答案】C【解析】【詳解】A．溴水為橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A錯誤；B．孔穴2中的溴與KI反應生成碘單質，碘水為黃褐色，孔穴3中新制氯水呈黃綠色，顏色不同，B錯誤；C．孔穴3、4中的溶液分別為氯水、溴水，可用于與孔穴1、2進行對比，因此孔穴3、4中的溶液僅用作對比，C正確；D．孔穴1中氯氣能置換出溴，氧化性：Cl2>Br2，孔穴2中溴能置換出碘，氧化性：Br2>I2，則氧化性：Cl2>Br2>I2，因此上述實驗現象可以得出、、的氧化性順序，D錯誤；答案選C。12.如圖所示實驗方案能達到預期實驗目的的是A.用圖甲裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性B.用圖乙裝置制備Fe(OH)2C.利用圖丙裝置探究Cl2無漂白性D.利用圖丁裝置觀察Cl2和H2燃燒反應的火焰顏色【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3穩定，受熱不分解，而NaHCO3不穩定，受熱易分解，玻璃的導熱性比較差，因此要比較二者的熱穩定性，應該將穩定性強的Na2CO3放在外管，而將穩定性差的NaHCO3放在溫度比較低的內管進行實驗，因此不能用圖甲裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，A錯誤；B．Fe與稀H2SO4反應產生FeSO4、H2，H2通過導氣管進入到盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，排出裝置中的空氣，當反應一段時間后，關閉止水夾，FeSO4溶液通過導氣管進入待錐形瓶中，與NaOH溶液反應產生Fe(OH)2白色沉淀，由于裝置中無空氣，因此能夠較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，因此可以用圖乙裝置制備Fe(OH)2，B正確；C．鮮花中含有水分，Cl2與花朵中的水反應產生HClO，HClO可以將鮮花漂白，因此不能證明Cl2無漂白性，C錯誤；D．應該將H2通入到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察H2在Cl2中燃燒反應的火焰顏色，D錯誤；故合理選項是B。13.下列說法正確的是A.書寫共價化合物的電子式只需把結構式中的一個單鍵改成一對電子即可B.已知+H+→，可見成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵C.將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物D.只要是離子化合物任何狀態下均能導電【答案】B【解析】【詳解】A．書寫共價化合物的電子式時，在元素符號周圍用·（或×）來表示原子的最外層電子，不是只需把結構式中的一個單鍵改成一對電子即可，A項錯誤；B．已知+H+→，H3O+形成是配位鍵，配位鍵中成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵，B項正確；C．將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是電解質，可能是離子化合物也可能是共價化合物，例如HCl溶于水也可以導電，而HCl是共價化合物，C項錯誤；D．離子化合物的固態時不導電，D項錯誤；答案選B。14.一種制備聚合氯化鐵鋁(PAFC)的方法如圖：下列相關說法正確的是A.“堿洗”的目的是除去廢鐵屑表面的油污 B.“試劑1”可以選擇稀硫酸C.“氧化聚合”時NaNO2對應的產物為NaNO3 D.“操作”使用的主要儀器是分液漏斗【答案】A【解析】【分析】用Na2CO3溶液除去廢鐵屑表面的油污，然后用稀HCl酸洗，Fe與HCl反應產生FeCl2，Fe2O3與HCl反應產生FeCl3，Al2O3與HCl反應產生AlCl3，然后加入NaNO2，可以將FeCl2氧化產生FeCl3，然后加入水，通過過濾分離除去殘渣，經處理得到聚合氯化鐵鋁(PAFC)。【詳解】A．油脂在堿性條件下發生水解反應產生可溶性物質，碳酸鈉溶液水解顯堿性，可以去除油污，故“堿洗”的目的是除去廢鐵屑表面的油污，A正確；B．由于要制取聚合氯化鐵鋁(PAFC)，因此“試劑1”可以選擇稀鹽酸，而不能是稀硫酸，B正確；C．在酸性溶液中，在“氧化聚合”時NaNO2為氧化劑，其對應的是還原產物不是NaNO3，C錯誤；D．“操作”是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，使用的主要儀器是普通漏斗，D錯誤；故合理選項是A。15.如圖是利用“手持”技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。下列說法錯誤的是A.實驗開始時，四種氣體密度相同B.若容器的容積為22.4L，13:00時N2原子個數少于2NAC.12:3013:30時間范圍內CO2壓強最大D.CO2是四種氣體中溫室效應最顯著的【答案】A【解析】【詳解】A．實驗開始時，四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa，則氣體的物質的量相同，由于四種氣體的相對分子質量不等，所以質量不等，密度不等，A錯誤；B．初始時壓強為101kPa、體積為22.4L，溫度高于0℃，所以氣體的物質的量小于1mol，則原子個數少于2NA，B正確；C．12:3013:30時間范圍內CO2溫度最高，此時氣體的物質的量、體積均相同，所以CO2的壓強最大，C正確；D．四種氣體中，光照時間相同，CO2的溫度變化最大，則CO2是四種氣體中溫室效應最顯著的，D正確；故選A。二、填空題：本題共4題，共55分。16.蛋黃含多種微量元素、營養豐富，某實驗小組設計實驗檢驗蛋黃中的鐵元素并測定其含量：(一)蛋黃中鐵元素的檢驗（1）蛋黃灰化時，無需選擇下列儀器中的______(填代號)。（2）實驗中加入氯水的目的是______，寫出①涉及反應的離子方程式______。（3）由以上實驗做出如下猜測，其中合理的是______(填代號)。A.蛋黃中幾乎不含鐵元素B.蛋黃中的鐵元素很難用蒸餾水直接溶出C.僅用鹽酸無法溶出蛋黃灰分中的鐵元素D.灰化的目的是將蛋黃中的鐵元素氧化(二)蛋黃中鐵元素含量測定實驗步驟如下：Ⅰ．取5.000g蛋黃，灰化。向灰分中加入鹽酸，微熱10min，過濾，并用少量鹽酸洗滌燒杯和沉淀，濾液和洗滌液合并，加入過量鹽酸羥胺(還原劑)；Ⅱ．取50mL容量瓶，將全部溶液注入其中，加蒸餾水定容；Ⅲ．甲同學使用酸性高錳酸鉀做氧化劑，利用其消耗量計算得到試樣鐵的濃度為9.5×104mmol/mL。乙同學利用分光光度法(利用有色物質對光的吸收測定物質濃度的方法)測得鐵的濃度為2×104mmol/mL。請根據上述實驗，回答：（4）步驟Ⅰ洗滌沉淀的方法是______。（5）步驟Ⅱ定容操作若俯視容量瓶刻度線，會造成測算所得蛋黃樣品含鐵量______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；（6）由步驟Ⅲ可知甲同學的實驗結果遠高于乙，原因是______。（7）根據乙同學實驗數據計算蛋黃中鐵元素的含量為______mg/100g。【答案】（1）AB（2）①.將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+②.Fe3++3SCN=Fe(SCN)3（3）B（4）向過濾器中加鹽酸至剛好浸沒沉淀為止，待鹽酸自然濾出后，重復操作2~3次（5）偏高（6）KMnO4溶液具有強氧化性，能夠在氧化Fe2+時，同時也將Cl同時氧化為Cl2，故消耗過多的高錳酸鉀溶液，使得計算結果偏高（7）11.2【解析】【分析】蛋黃直接用水浸泡，向濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，說明濾液中不含Fe3+；向其中加入適量氯水也無明顯現象，說明其中不含Fe2+；將蛋黃成分灰化，除去有機物，然后加入適量鹽酸浸泡，向濾液中加入KSCN溶液呈淺紅色，說明含有Fe3+；加入適量氯水后再加入KSCN溶液呈紅色，說明其中含有Fe2+。氯水可以將Fe2+氧化產生Fe3+；固體物質灼燒要在坩堝中進行，同時還要使用酒精燈、三腳架、泥三角。在測定蛋黃中鐵元素含量時，先將蛋黃灰化，使有機物轉化為無機物，用稀鹽酸溶解難溶性無機物，再加入過量還原劑鹽酸羥胺，將Fe3+還原為Fe2+，用酸性KMnO4氧化Fe2+，根據消耗KMnO4的量計算Fe2+的物質的量及濃度，結合操作對消耗標準溶液的體積分析實驗誤差。【小問1詳解】將固體物質蛋黃灰化時，需要實驗酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝，不需使用的儀器為漏斗、蒸發皿，故合理選項是AB；【小問2詳解】加入新制氯水，可以將溶液中的Fe2+氧化產生Fe3+，該反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，Fe3+遇SCN溶液，溶液變為血紅色，故①涉及的反應的離子方程式為：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；【小問3詳解】A．將蛋黃灰化后用適量稀鹽酸浸泡，所得濾液中滴加KSCN溶液，呈現較淺紅色，說明其中含有鐵元素，A錯誤；B．直接將蛋黃用蒸餾水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，說明不含Fe3+；向其中加入適量氯水后，溶液也無明顯變化，說明溶液中不含Fe2+；但灰化后加入鹽酸溶解的溶液中滴加KSCN溶液，呈現較淺的紅色，說明該溶液中含有鐵元素，由此證明蛋黃中的鐵元素很難用蒸餾水直接溶出，B正確；C．由于將蛋黃灰化后產生的無機物是直接用鹽酸浸泡的，浸泡后的濾液中滴加KSCN溶液后呈較淺的紅色，說明浸泡液中含有Fe3+，因此，僅用鹽酸是可以溶出蛋黃灰分中的鐵元素，C錯誤；D．灰化的目的是將蛋黃中的有機物氧化為無機物，鐵元素轉化為鐵的無機化合物，便于用鹽酸溶解，D錯誤；故合理選項是B；【小問4詳解】步驟Ⅰ洗滌沉淀的目的是防止鐵元素損失，方法是向過濾器中加鹽酸至剛好浸沒沉淀為止，待鹽酸自然濾出后，重復操作2~3次；【小問5詳解】步驟Ⅱ定容操作時，若俯視容量瓶刻度線，加水偏少，導致溶液濃度偏高，最終使測定結果偏高；【小問6詳解】KMnO4溶液具有強氧化性，在氧化Fe2+為Fe3+時，也會將溶液中的Cl氧化產生Cl2，故甲同學通過滴定反應消耗KMnO4溶液體積判斷Fe2+含量時，導致Fe2+濃度偏大；【小問7詳解】乙同學利用分光光度法(利用有色物質對光的吸收測定物質濃度的方法)測得鐵的濃度為2×104mmol/mL，則5.000g蛋黃經系列處理得到的50mL溶液中含有Fe元素的物質的量為n(Fe)=2×104mmol/mL×50mL=1.0×102mmol，故蛋黃中鐵元素的含量為。17.如表為部分元素的特點特點元素代號地殼中含量最高的元素X+1價陽離子L層充滿電子Y原子半徑最小的原子Z一種同位素可以用于考古Q與上述代號為Z的元素形成分子Z2R，其摩爾質量為34g/molR其合金用量最大，用途最廣L請回答下列問題：（1）若火災現場存放大量Y，需要用______滅火；化合物Y2X2中存在的化學鍵類型為______。（2）向含+3價L離子的溶液中滴加KI溶液，再滴入淀粉溶液，溶液呈______色，說明還原性有：L2+______I(填“＞”或“＜”)；（3）混合物甲由兩種常見化合物組成，每種化合物含X、Y、Z、Q四種元素中的至少三種元素，在向甲中逐滴滴加鹽酸的過程中，產生的QX2氣體的物質的量與滴加的鹽酸體積關系如圖所示：由此可知，混合物甲的組成為______(填化學式)，兩者的物質的量之比為______。（4）使用下列裝置再添加合適的藥品，可以證明R和Q兩種元素的非金屬性強弱順序，可供選擇的藥品為：①濃硫酸②稀硫酸③鹽酸④Na2CO3固體⑤CaCO3⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液請選擇裝置丙、丁兩處應該加入的藥品代號：丙______、丁______。【答案】（1）①.干沙子或干土②.離子鍵、非極性共價鍵（2）①藍②.＞（3）①.Na2CO3、NaOH②.1：1（4）①.④②.⑥【解析】【分析】X是地殼中含有最高的元素，則X是O元素；Y元素的+1價陽離子L層充滿電子，則Y原子核外電子排布是2、8、1，所以Y是Na元素；Z原子半徑最小的原子，則Z是H元素；Q一種同位素可以用于考古，則Q是C元素；R與上述代號為Z(H)的元素形成分子Z2R，其摩爾質量為34g/mol，則R相對原子質量是32，R是S元素；L其合金用量最大，用途最廣，則L是Fe元素，然后根據元素周期律及物質的性質分析解答。【小問1詳解】根據上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是H，Q是C，R是S，L是Fe元素。金屬Na著火時，由于Na與水反應產生H2是可燃性氣體，Na燃燒產物Na2O2與H2O反應產生O2有助燃性，導致火勢加劇，應該使用干沙子或土滅火；Y2X2為Na2O2，該物質是離子化合物，Na+與通過離子鍵結合，在陰離子中2個O原子之間以非極性共價鍵結合，故該物質中含有的化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵；【小問2詳解】Fe3+具有強氧化性，可以與KI電離產生的I發生氧化還原反應產生Fe2+、I2，反應的離子方程式為：2Fe3++2I=2Fe2++I2，反應產生的I2遇淀粉，使溶液變為藍色。在該反應中I為還原劑，Fe2+為還原產物，則微粒的還原性：I＞Fe2+；【小問3詳解】反應產生的氣體是CO2，根據圖示可知：未產生CO2氣體消耗HCl的體積是產生CO2氣體體積的2倍，說明混合物甲為Na2CO3、NaOH的混合物，在加入HCl的體積是0a段發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O；在加入HCl的體積是a2a段發生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；在加入HCl的體積是2a3a段發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，結合未反應產生CO2反應消耗HCl的體積關系可知：二者的物質的量的比是1：1；【小問4詳解】Q是C，R是S，要證明兩種非金屬元素的非金屬性強弱順序，可以根據其最高價含氧酸的酸性強酸比較。將分液漏斗中盛有的稀硫酸滴入盛有Na2CO3固體的錐形瓶丙中，發生復分解反應：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，將產生的氣體通入到盛有澄清石灰水的丁裝置中，發生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根據澄清的石灰水變渾濁證明反應產生了CO2氣體，證明酸性：H2SO4＞H2CO3，進而證明元素的非金屬性：S＞C，則藥品序號分別是丙為④；丁為⑥。18.某實驗小組設計實驗測定阿伏加德羅常數。溫度：298K壓強：101kPa實驗原理：利用一定質量的鋁和足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氫氣的體積和下列已知信息計算阿伏加德羅常數(因水蒸氣產生的誤差已修正)。已知：測定條件下(298K，101kPa)的氫氣密度為ρ=0.0816g/L，1個H2分子的質量為：3.32×1024g（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應，化學方程式為______。（2）以下實驗裝置均可以用作發生或測定裝置。①若選擇Ⅱ裝置，在加注固、液藥品后，打開分液漏斗活塞前，進行的操作是______。②裝置Ⅱ和裝置Ⅲ相比較，對于該測定實驗，裝置Ⅲ的優點是_____。③裝置Ⅳ和裝置Ⅴ相比較，裝置Ⅳ可能造成測量產生較大誤差，誤差產生的主要原因是______(任答一點)。（3）比較之后選擇裝置Ⅰ和裝置Ⅴ進行實驗。過程簡要記錄如下：(i)反應開始前，調整裝置Ⅴ左右液面相平。(ii)取一塊鋁片，______(補全實驗操作)，進行準確稱量，測得質量為0.270g。將其置于Y形管左側管中，在Y形管的右側管中注入10mL1.5mol/LNaOH溶液，插上單孔塞，將裝置Ⅰ和裝置Ⅴ連接，______(答操作方法)使固體和液體藥品混合。(iii)反應結束后，兩次讀數的差值為366.00mL。(iv)由以上實驗記錄數據可計算出阿伏加德羅常數為_______(保留三位有效數字)；(v)本次實驗計算結果和實際結果有偏差，產生這種偏差的可能原因是______(填代號)。A．反應結束，未恢復至室溫就讀數B．裝置V在第二次讀數時，左側液面低于右側液面C．發生裝置的氫氣未完全被排入量氣裝置D．鋁不純，其中混有鎂【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）①.取下分液漏斗口部的玻璃塞②.分液漏斗中的液體在重力作用下順利滴下③.H2排出的水滯留在導氣管中導致氣體體積測定不準確(廣口瓶中氣體壓強與量筒中大氣壓不相同，導致氣體體積測定不準確)；（3）①.砂紙打磨除去鋁片表面的氧化物保護膜②.傾斜Y型管③.6.00×1023④.BCD【解析】【分析】Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和氫氣，根據Al的物質的量，結合反應方程式中1物質反應轉化關系，可計算出反應產生H2的物質的量；根據反應產生H2的體積及氫氣的密度計算H2的質量，結合1個H2的質量計算出H2分子的數目，再根據n=計算出阿伏加德羅常數的值，利用操作對反應產生H2體積大小分析實驗誤差。【小問1詳解】鋁和氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【小問2詳解】①該裝置通過測量Al與NaOH溶液反應產生氣體體積及已知信息計算阿伏加德羅常數，若選擇Ⅱ裝置，在加注固、液藥品后，打開分液漏斗活塞前，進行的操作是取下分液漏斗口部的玻璃塞，以使其中的液體能順利流下；②裝置Ⅲ與裝置Ⅱ相比，裝置Ⅲ中通過橡膠管使分液漏斗中液體上下相同，分液漏斗中的液體可以在重力作用下順利滴下；③在裝置Ⅳ中反應產生的H2將廣口瓶中水經導氣管壓入量筒中，在導氣管中殘留的水不能流入量筒導致氣體測量不準確；且廣口瓶與量筒中氣體壓強不一致，也會導致氣體體積不能準確測定；【小問3詳解】(i)反應開始前，調整裝置Ⅴ左右液面相平；(ii)取一塊鋁片，用砂紙打磨除去鋁片表面的氧化物保護膜，進行準確稱量，測得質量為0.270g。將其置于Y形管左側管中，在Y形管的右側管中注入10mL1.5mol/LNaOH溶液，插上單孔塞，將裝置Ⅰ和裝置Ⅴ連接，然后傾斜Y形管，使固體和液體藥品混合，(iii)根據Al的質量可知其物質的量n(Al)=；(iv)反應結束后，兩次讀數的差值為366.00mL，則反應產生H2的質量為m(H2)=ρ·V=0.0816g/L×0.366L