浙江省普通高中第二共同體2024屆高三第二次模擬考試化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗方案中，不熊測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數的是

A.取a克混合物充分加熱至質量不再變化，減重b克

B.取a克混合物加足量的鹽酸，產生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質量為b克

C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b克

D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒得b克固體

2、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

A.若X為導線，Y可以是鋅

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發生還原反應

3、常溫下，將鹽酸滴加到聯氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關系如圖

+

所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5+OH,N2H5++H2O-

2+

N2H6+OH)

(辱；，

cH)或lg<(NH)

c(N,H；)c(NJL)

A.聯氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與Ig半生豆的變化關系

c（N2HJ

C.反應N2H4+H2O-N2H5++OH-的K=10-6

D.N2115a的水溶液呈堿性

4、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數）

A.氯氣的體積為L12LB.原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA

C.所得溶液中含OH」的數目為IXIO-NAD.所得溶液中C1CT的數目為0.05NA

5、下列用途中所選用的物質正確的是

A.X射線透視腸胃的內服劑——碳酸領

B.生活用水的消毒劑——明磯

C.工業生產氯氣的原料一濃鹽酸和二氧化鎰

D.配制波爾多液原料——膽研和石灰乳

2

6、已知：4FeO4+10H1O—4Fe（OH）31+8OH+3O2T，測得c（FeO?）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說法正確的是（）

A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低Feo’?轉化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強Fe（V-轉化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO4Z的轉化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeC^優良的穩定劑

7、相同溫度下溶液的酸堿性對TiCh光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L'min1

D.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

8、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確

預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

A.甲位于現行元素周期表第四周期第IHA族B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于CH4D.推測乙的單質可以用作半導體材料

9、下列有關酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是（）

A.準備工作：先用蒸儲水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應滴定管

B.量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調整初始讀數為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內不變色

D.讀數：讀藍線粗細線交界處所對應的刻度，末讀數減去初讀數即反應消耗溶液的體積

10、表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

ABC

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC；，A2ct

D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m

為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數目之比為2:1

C.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X

D.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

12、下列由實驗現象得出的結論正確的是（）

操作及現象結論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較CuSO4和KMnO4的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnth溶液，觀察氣

果

體產生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

13、下列關于NH4C1的描述正確的是（）

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結構示意圖：D.NH：的電子式：

14、水玻璃（N&SiOs溶液）廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業原料。如圖是用稻殼灰（SiOz：

65%~70%>C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是()

A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價發生改變

D.反應器中發生的復分解反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數之和為11,W與Y同族

且都是復合化肥的營養元素，Z的氫化物遇水可產生最輕的氣體。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下X的單質為氣態

B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>W

C.Z的氫化物含有共價鍵

D.簡單離子半徑：W>X

16、已知鉆酸鋰電池的總反應方程式為Li"CoC)2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進行電解。通

電后，電極a上一直有氣泡產生，電極d附近先出現白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部轉變成橙黃色沉淀(CuOH)。

下列有關敘述不正確的是

+

A.鉆酸鋰電池放電時的正極反應為Lii-CoCh+xe+xLi=LiCoO2

B.當電極a處產生標準狀況下氣體2.24L時。鉆酸鋰電池負極質量減少1.4g

C.電極d為陽極，電解開始時電極d的反應式為Cu+Cr-e-=CuCl

D.電解tmin后.裝置II中電解質溶液的pH顯著增大

17、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周

期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氨原子相同的電子層結構；Y、Z原子的最外層電子數之和

為10。下列說法正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y單質常溫下穩定不跟酸堿反應

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Y與Z的一種化合物是高溫結構陶瓷材料

18、對如圖有機物的說法正確的是（）

A.屬于苯的同系物

B.如圖有機物可以與4m0m2加成

C.如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應

19、根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是

選

實驗現象結論

項

甲烷與氯氣在光照下反應，

A將反應后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產生的氣濱水褪色裂解產生的氣體是乙烯

體通入漠水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產生，一段時間后，FeCh溶液顏Fe"能催化分解，該分解反應為放

C

30%的溶液色加深熱反應

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍該溶液無NH；

于試管口

A.AB.BC.CD.D

20、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵一鋁液流電池儲能示范電站。鐵一鋁液流電池總反應為Fe2++

充電

Cr3+Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

I交流/直流變換器I

iiii電池單元n=~ii

A.放電時a電極反應為Fe3++e-=Fe2+

B.充電時b電極反應為Cr3++e-=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

21、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、r、cr、NO3一中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗:

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標準狀態下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，過濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產生。

有關該溶液中離子種類（不考慮H+和OIT）的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4+、SCV-是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時存在K+和NO3-

22、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2++

A.0.1mol?L-iHC1溶液：Ba,Na,A1O2\NO3

_13++

B.0.1moI-LMgSO4MM：Al,H,CF,NO3

2++2

C.0.1mol-L'NaOHMM：Ca,K,CH3COO",CO3

+

D.0.1moH/iNa2s溶液：NH4\K,CIO",SO?

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+HNJ?R-N〈+HX。請回答：

(1)化合物D中官能團的名稱為?

(2)化合物C的結構簡式為o

(3)①和④的反應類型分別為，?

(4)反應⑥的化學方程式為o

(5)下列說法正確的是0

A.化合物B能發生消去反應

B.化合物H中兩個苯環可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應

D.M的分子式為C13H19NO3

(6)同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有種(不包括立體異構)，其中核磁共振氫譜有5組峰的結構

簡式為o①能與FeCb溶液發生顯色反應②能發生銀鏡反應

24、(12分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

OTI

甲乙內

(1)甲的最簡式為；丙中含有官能團的名稱為—O

(2)下列關于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式:

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：

or°

C.屋式CCO.HCIC①銀氨溶液，5忙>戊(加。')

>HzO、

-------〉甲.

Y-定條件Y②*一定條件

NH2CH3斤-NHCH3.-NH

00

InIIIIV

①步驟I的反應類型是______O

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_____。

③步驟IV反應的化學方程式為________。

25、(12分)二氧化氯(C1O2)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

濃

硫NaOH

酸溶液

D

⑴儀器a的名稱為,裝置A中反應的離子方程式為0

⑵試劑X是。

⑶裝置D中冰水的主要作用是0裝置D內發生反應的化學方程式為

(4)裝置E中主要反應的離子方程式為：。

(5)已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度<38℃38℃?60℃>60℃

析出晶體分解成和

NaClO2-3H2ONaClO2NaCKhNaCl

利用NaCKh溶液制得NaCICh晶體的操作步驟：55℃蒸發結晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業上也常用以下方法制備ClOio

①酸性條件下雙氧水與NaCQ反應，則反應的離子方程式為。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純C1O2的實驗。則陰極電極反應式為o

26、(10分)草酸鍍［(NH4)2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸鏤的分解產物。

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有一（填化學式）;

若觀察到—，說明分解產物中含有CO2草酸鍍分解的化學方程式為__。

⑵反應開始前，通人氮氣的目的是。

（3）裝置C的作用是。

（4）還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為o

II.該同學利用草酸鉉測定血液中鈣元素的含量。

⑸取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鍍，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMn04溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現象為

o三次滴定實驗消耗KMnCh溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

27、（12分）隨著科學的發展，可逐步合成很多重要的化工產品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN3）,某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3?

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2c03和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

⑴組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.（填標號），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2cth完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物,

濾液經(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有。

II.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O210-220°CNaNs+NaOH+N%。

⑴裝置B中盛放的藥品為

(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是o

(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為o

(4)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6。。在240℃下分解制得，應選擇的氣體發生裝置是

28、(14分)氯化銅可用于生產顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質Fe)經過系列步驟可制備氯化銅晶體

(CUC12?2H2O).完成下列填空：

(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化鎰共熱來制備C12,寫出該反應的離子方程式.

(2)加入試劑將CuCb和FeCb的混合溶液pH調至4?5,過濾得到純凈的CuCL溶液，應加入的試劑是—(填字

母編號)

aCuObNaOHcCu2(OH)2co3dCu

(3)CuCL溶液通過蒸發、結晶可得到CuCl2?2H2O.

①蒸發過程中，加入鹽酸的目的是—.

②蒸發過程中，觀察到溶液顏色由藍色變為綠色.

2-

其原理是：Cu(H『a-aq)CuCl4(aq)+4H20(l)

監色綠色

上述反應的化學平衡常數表達式是.欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a；b.

(4)由C11SO4溶液蒸發結晶得到CuSO4?5H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是(用勒夏特列原理解釋).

29、（10分）生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路線如下:

已知：i.A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，且不能使澳的四氯化碳溶液褪色。

iLK>toO*-5r

RjCH=CHR;7R.COOH+R；COOH

1ii?o有，,

RCmCH+Rx-CHO-*RC=C-CHOHR,

請按要求回答下列問題：

（1）A的分子式：；反應①的反應類型：o

（2）C的結構簡式：；D所含官能團名稱：o

（3）寫出下列反應的化學方程式：檢驗甲醛中含有醛基的反應：,反應⑥：o

（4）E的同分異構體有多種，寫出其中所有能與...「溶液反應的同分異構體的結構簡式（不考慮順反異構）:

（5）寫出以is一丁二烯為原料合成有機物F的路線流程圖（方框內填寫中間產物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反

應條件）：?

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A、在Na2cO3和NaHCCh中，加熱能分解的只有NaHCCh,選項A正確；

B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；

C、Na2c03和NaHCCh轉化為BaCCh時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，選項C正確；

D、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl,Na2cO3和NaHCCh轉化為NaCl時的固體質量變化不同，由鈉

元素守恒和質量關系，可列方程組計算，選項D正確；

答案選B。

【點睛】

本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同，實驗方案是否可行，關鍵

看根據測量數據能否計算出結果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩定性，利用差量法即可計算質量分數。

2、A

【解析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發生氧化反應，故D錯誤；

故選：Ao

3、C

【解析】

A.聯氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯誤；

_c(NH+)

B.當c(N2Hs+)=c(N2H4)時，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時，Kb2=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g;

c(N2H4)

的變化關系，曲線M表示pOH與lg的變化關系,故B錯誤；

c(N2H5)

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時，反應N2H4+H2O-N2H5++OH的K=2H5)c(°H)=C(OH)=10-6；故c正確；

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5a屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

4、B

【解析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OH,C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算OH的數目，故C錯誤;

D項，反應生成0.05molNaClO,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CKT的數目小于0.05NA,故D錯誤。

【點睛】

本題以阿伏伽德羅常數的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。

5、D

【解析】

A.碳酸領與胃酸反應，X射線透視腸胃的內服劑通常是硫酸鎖，A項錯誤；

B.明磯溶于水電離出的AF+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯

誤；

C.工業生產氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化鎰是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；

D.配制波爾多液的原料用膽研和石灰乳，D項正確；

答案選D。

6、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，FeO4?一的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，FeC^一的濃度變化越小；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO4?一的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO42-的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，Fe(V-的濃度變化較大，可知溫度越高FeCh?轉化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，FeO4?-的濃度變化越小，則堿性越強FeO4?轉化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42-的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，Fe(V-的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是Fe(V優良的穩定劑，其中醋酸鈉為優良

的穩定劑，故D錯誤；

故選：Co

7、A

【解析】

A.根據圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B.溶液酸性越強，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為

「一=0.0875xlO-4mo[.L-i.min-i,故C正確；D.根據圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時由于初始的

量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

8、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第UIA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IUA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數越小半徑越大，甲元素的原子序數小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數大，原子半徑大，排序為甲〉

乙,Si,B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態氫化物的穩定性越來越弱，元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱

于CH4,C項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D項正確；

本題答案選Co

9、B

【解析】

A、用待測液和標準液洗滌對應滴定管，避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調整初始讀數為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶,

待測液體積大于15.00mL,測定結果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時，當指示劑變色后且保持半分鐘內不變色，即可認為已經達到滴定終點，故C不符合題意；

D、滴定實驗中，準確讀數應該是滴定管上藍線的粗細交界點對應的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數減去初讀數即反應消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：B。

10、C

【解析】

對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期VIA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。

【詳解】

A.電子層數越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關系為Si>C>N>O,

A錯誤；

B.生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；

C.A與C形成的陰離子可能有CO：、C2OI,C正確；

D.C的單質石墨能導電，Si是半導體材料，常溫下也能導電，N、。的單質在常溫下不導電，D錯誤。

故選C。

11>D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為NazCh,m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體，則m為則Y為O元素，根據圖示轉化關系可知：a

為崎，b、c分另（］為CO2、H2O,e、f分別為碳酸鈉、NaOH,結合原子序數可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據此解答。

【詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結構，原子序數越大，其相應的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：Z<Y,選項A

正確；

B.過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值

為2：1,選項B正確；

C.元素非金屬性越強，其對應的氫化物越穩定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X,

選項C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCCh,該物質屬于強堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項D錯誤；

故符合題意的選項為Do

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握鈉的化合物的性質及相互轉化是本題解答的關鍵，側重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數為推斷的突破口，本題為高頻考點，難度不大。

12、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液〉HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸

銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。

點睛：C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

13、D

【解析】

A項、氯化鉉為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；

B項、氯化核含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；

C項、氯離子核內有17個質子，核外有18個電子，則氯離子結構示意圖：故C錯誤；

j刀

H+

D項、NEU+是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H,故D正確；

L口」

故選D。

14、A

【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經濟價值，A正確；

B、操作A為過濾，操作B為蒸發濃縮，是兩種不同的操作，B錯誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價是+4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是+4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有

發生改變，C錯誤；

D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O不屬于復分解反應，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

明確物質的性質、發生的反應以及流程中的物質變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數和為零，在單

質中，因為沒有元素之間的化合，所以規定單質中元素的化合價為零。

15、D

【解析】

W與Y同族且都是復合化肥的營養元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【詳解】

A.常溫常壓下X的單質為鈉，呈固態，A錯誤；

B.非金屬性Y(P)<W(N),簡單氣態氫化物的熱穩定性Y<W,B錯誤；

C.Z的氫化物為KH或Calh,含有離子鍵，C錯誤；

D.具有相同核電荷數的離子，核電荷數越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3->Na+,D正確；

故選D。

16、D

【解析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產生，所以a為陰極，發生反應2H++2e-===H2f,則b為陽極，

c為陰極，d為陽極。

【詳解】

A.放電時為原電池，原電池正極失電子發生氧化反應，根據總反應可知放電時LHxCoCh得電子生成LiCoth,所以

電極方程式為：Lii/Co02+xe-+xLi+=LiCo02,故A正確；

224L

B.a電極發生反應2H++2e-===H2f,標況下2.24L氫氣的物質的量為一:------=0.1mol,則轉移的電子為0.2mol,

22.4L/mol

鉆酸鋰電池負極發生反應LixC6=xLi++6C+xe:當轉移0.2mol電子時有0.2molLi+生成，所以負極質量減少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正確；

c.根據分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據現象可知生成cuci,所以電極方程式為cu+cr-

e=CuCl,故C正確；

D.開始時陰極發生反應2H2O+2e-===H2f+2OH-,陽極發生Cu+CL-e-=CuCl,可知生成的Cu+與物質的量相等,

tmin后白色沉淀全部轉變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進行發生反應CuCI+OH=CuOH+Cr,即電解過程

生成的氫氧根全部沉淀，整個過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CUOHJ+H2T表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯誤；

故答案為D。

17、C

【解析】

根據條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中

最小的元素，所以X為F元素；由“Z-具有與僦原子相同的電子層結構”可知，Z為C1元素；根據“Y、Z原子的最

外層電子數之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數依次增大”，可知Y為A1元素。

【詳解】

A.X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCL其中HF為弱酸，A項錯誤；

B.Y單質即鋁單質，化學性質活潑，常溫下既可以與強酸反應也可以與強堿反應，B項錯誤；

C.Q和X的簡單氫化物分別為N%和HF,標況下HF為液態，而NH3為氣態，所以HF的沸點更高，C項正確；

D.Y和Z的化合物即AlCb,屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤;

答案選C。

18、D

【解析】

A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B、該有機物中含有苯環、碳碳雙鍵，均能發生加成反應，題干并未告知有機物的量，故無法判斷發生加成反應消耗

氫氣的量，故B錯誤；

C、與苯環相連接的碳原子與苯環之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

錯誤；

D、該有機物含有竣基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；

故答案為：Do

19、C

【解析】

甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產生的氣體通入濱水中濱水褪色裂解產生的氣體中含

有烯崎，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCL溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產生，一段時間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應為放熱反應，故C正確；錢鹽與堿反應，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無NH4+,故D錯誤。

點睛：甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體中含有氯化氫、氯代垃，可能含有剩余的氯氣，將反應后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

20、C

【解析】

A.電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發生還原反應，反應為Fe3++e=Fe2+,故A正確；

B.充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發生還原反應，反應為Cr3++e-=Cr2+,故B正確；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負極區移向正極區，故C錯誤；

D.根據電池構造分析，該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；

故選C。

21、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標準狀態下的氣體1.12L；和過量NaOH溶液加熱產生的氣體只能

1.12?

是氨氣’故一定存在NH/'其物質的量為"(N%)=麗孟應不=0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀產生，過濾得到沉淀2.33g,則一定存在SO4*,其物質的量為

gi2,33?

n(SO42)=H(BaSO)==0.01mol,Ba?+與SO42一會發生離子反應不能大量共存，含有Sth*,則一定不

4M233?g/mol

含有Ba2+；

③在②的濾液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀產生，此沉淀未說明顏色，故可能為AgCl或AgL且r或Ct

的物質的量之和20.05-0.01x2=0.03moL

A.依據分析可知,溶液中可能只存在錢根離子，故A錯誤;

依據分析可知,溶液中一定存在NH4+、SO42-,還有C1-或r中的一種或兩種，B錯誤;

依據分析可知,溶液中sth*、ci>r、NO3-均可能存在，c正確;

依據分析可知,溶液中可能存在K+和NO,D錯誤;

故合理選項是C=

22、B

【解析】

A.O.lmoFL-iHCI溶液中：AQ-與H+不能大量共存，故A錯誤;

B.O.lmoll-iMgSCh溶液：AF+、H\C「、NO3-之間以及與Mg2+、SC^-之間不發生反應，能大量共存，故B正確;

C.0.1mol-L-1NaOHMM：Ca?+與CO32-不能大量共存，故C錯誤;

D.0.1mol?L-iNa2s溶液