化學無機共價鍵的分類

正己烯溶液溴水溶液環己烷溶液實驗探究實驗探究溴水溶液正己烷顯溴水顏色正己烯溴水顏色褪去共價鍵

重疊方式共價鍵

??鍵兩條原子軌道沿鍵軸以“頭碰頭”方式重疊而成；原子軌道正波相與正波相重疊；鍵軸是指兩原子核的連線。s-s

σ鍵H-H++++

??鍵Cl-Clpx-pxσ鍵+--++--

??鍵s-pxσ鍵H-Cl+-++-

??鍵Xs—sXpx—sXpx—px??鍵常見的??鍵類型s—spx—spx—px重疊部分集中在兩核之間，沿著對稱軸分布；重疊程度大，較穩定，可以任意旋轉,不易斷裂。??鍵

pz-pzπ鍵兩條原子軌道沿鍵軸以“肩并肩”方式重疊而成+-+-π鍵XZZpZ—pZXyypy—pyπ鍵常見的π鍵類型：pZ—pZpy—pyπ鍵重疊部分呈鏡面反對稱；重疊程度較小，不穩定，不能繞著鍵軸任意旋轉；易斷裂。

Ne7氮1s2s2px2py2pz分析N2分子（N≡N）共價鍵的成分π鍵π鍵

π鍵

π鍵σ鍵可以單獨存在，而π鍵不能單獨存在，只能與σ鍵共存于雙鍵或叁鍵中。化解現象C6H12C6H12環己烷正己烯

類型常見方式重疊方式重疊程度穩定性繞鍵軸旋轉性對稱性s-s、s-px、px-px頭碰頭大高可軸對稱py-py、pz-pz肩并肩小低不可鏡面反對稱小結共價鍵的類型

共價鍵

重疊方式共價鍵的分類

目錄13配位鍵極性共價鍵與非極性共價鍵contents

1.配位鍵

共價鍵的特征之一是共價鍵有飽和性，但NH3為什么仍能與H+結合生成NH4+，又是怎樣結合的呢？思考？共價鍵類型共價鍵電子對的來源一般的共價鍵配位鍵Cl-Cl+--++--一般的共價鍵Cl價電子:3s23p53s3px

3py3pz3s3px

3py3pz3py3pZ配位鍵的形成我有孤對電子我有空軌道電子對給予體電子對接受體

配位鍵共價鍵形成時，一個原子單獨提供孤獨電子，另一個原子提供空軌道，這樣形成的共價鍵稱為配位共價鍵，簡稱配位鍵配位鍵的形成2s2p配位鍵π鍵σ鍵2s2pCO中的共價鍵C的價電子構型：2s22p2O的價電子構型：2s22p4配位鍵的表示正常形成的共價鍵用一根短線“－”表示，配位鍵用箭頭“→”表示，方向是從提供電子對的原子指向接受電子對的原子。COCOσ鍵配位鍵π鍵配位鍵的形成孤對電子氨分子中有孤對電子，而氫離子有1s空軌道，當兩者接近時，氨的孤對電子將與氫離子的1s軌道重疊，形成配位鍵。H+NH4+中的配位鍵配位鍵的形成孤對電子配位鍵與共價鍵的形成方式不同，但形成后與其他共價鍵的性質相同。如NH4+中四個共價鍵的鍵長、鍵角、鍵能完全相同。H+NH4+中的配位鍵

2.極性與非極性共價鍵

共價鍵類型共價鍵共用電子對是否偏移非極性共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵非極性鍵——同種元素的原子形成共價鍵時，它們電負性相同，共用電子對處在正中間，不偏向任何一個原子，成鍵的分子不顯電性。這樣的共價鍵叫非極性鍵。H

Haba=b，共用電子對無偏向極性共價鍵極性鍵——不同元素的原子形成共價鍵時，它們電負性不同，共用電子對偏向電負性較大的原子一方，電負性較大的原子顯負電性；電負性較小的原子顯正電性。這樣的共價鍵叫極性共價鍵。

a＞b，共用電子對偏向Cl相對顯正電性相對顯負電性HCl

ab極性鍵的強弱極性強弱的因素——成鍵的兩個元素的電負性相差越大，它們之間的鍵的極性就越強。F4.0Cl3.0Br2.8I2.5H2.1H2.1H2.1H2.11.90.90.70.4鹵化氫分子中鍵的極性強弱HF>HCl>HBr>HI極性鍵的強弱碳的電負性2.5氫的電負性2.1弱極性鍵小結共價鍵型極