2022北京西城高二（下）期末化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16As-75In-115第一部分本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列物品中，主要成分屬于有機高分子的是ABCD塑料浴盆陶瓷花瓶不銹鋼湯匙玻璃水杯A.AB.BC.CD.D2.下列物質的用途中，不正確的是．．．A.醋酸可除水垢B.乙烯可用于催熟果實C.丙三醇可用于配制化妝品D.油脂在酸性條件下水解用于制作肥皂3.某烷烴的結構簡式如圖，其系統命名正確的是A.，，3－三甲基戊烷B.，34－三甲基戊烷C.，3－二甲基－2－乙基丁烷D.，－二甲基－3－乙基丁烷4.下列有機化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是．．．A.乙烯B.C.苯D.甲苯5.下列化學用語或模型不正確的是．．．A.苯的實驗式：CHC.乙炔的球棍模型：B.乙烯的結構簡式：CHCH2D.甲基的電子式：6.某烴與氫氣發生反應后能生成，則該烴不可能是．．．A.B.C.D.7.下列事實不能說明基團間存在影響的是A.氯乙酸的酸性強于乙酸B.苯酚能和溴水反應而苯不能C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能8.維生素C的結構如圖所示。下列說法不正確的是．．．A.分子式是CHO668B.分子中含有多個羥基，其水溶性較好C.分子中含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵3種官能團D.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色9.下列實驗方案不能達到實驗目的的是A.檢驗乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯B.－溴丁烷發生消去反應生成丁烯C.驗證乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱D.檢驗電石與水反應生成乙炔A.AB.BC.CD.D10.常溫下，乙酰苯胺是一種具有解熱鎮痛作用白色晶體，20時在乙醇中的溶解度為36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化鈉可分散在醇中形成膠體)溫度℃255080100溶解度0.560.843.55.5某種乙酰苯胺樣品中混入了少量氯化鈉雜質，下列提純乙酰苯胺的方法正確的是A.用水溶解后分液B.用乙醇溶解后過濾C.用水作溶劑進行重結晶D.用乙醇作溶劑進行重結晶11.某網狀吸水性高分子樹脂的部分結構如圖所示，其制備方法是：將有機化合物A用NaOH部分中和，加入交聯劑乙二醇，再引發聚合。下列說法不正確的是．．．A.有機化合物A是CH2=CHCOOHB.制備過程中主要發生了中和反應、酯化反應和縮聚反應C.該高分子樹脂的吸水性與－COONaD.網狀結構有利于提高材料的保水能力12.HO分子的空間結構可在二面角中表示(如圖所示，則有關HO結構的說法不正確的是2222．．．A.分子中含有極性鍵和非極性鍵C.O采用3B.HO是非極性分子，難溶于水22D.HO與OO形成的鍵角小于109°28′13.堿金屬氯化物是典型的離子化合物，NaCl和的晶胞結構如圖所示。其中的堿金屬離子能夠與冠醚形成超分子。下列說法不正確的是．．．A.NaCl晶胞中a為Na+B.CsCl晶體中Cs+周圍緊鄰8個Cl-C.堿金屬離子與冠醚通過離子鍵形成超分子D.不同空穴尺寸的冠醚可以對不同堿金屬離子進行識別14.將CoCl溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色，存在以下平衡：[Co(HO)]2++4Cl—[CoCl4]2—226+6H2OH。用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖：已知：O)]2+粉紅色、[CoCl]2藍色、]2無色，下列結論和解釋正確的是2644A.[Co(HO)]2+和[CoCl]2的Co配位數之比為2︰3264B.由實驗①可知平衡逆向移動C.由實驗②可推知△H＜0D.由實驗③可知配離子的穩定性：[ZnCl]2＜[CoCl]2—44第二部分15.的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。科學家致力于與H反應制OH的研究。2223（1分子中碳原子的雜化軌道類型為____；干冰是很好的致冷劑，干冰升華時，CO需要克服的作用力是22____。（2CH3OH所含有的三種元素電負性從大到小的順序為____(用元素符號表示)。（3OH的沸點比高，主要原因是____。32（4CH3OH被氧化為HCHOHCHO繼續被氧化可生成HCOOH分子的空間結構為____HCOOH內σπ鍵個數之比為____。16.砷化銦(InAs)是一種優良的半導體化合物，有廣泛用途。（1）基態的價層電子排布式為5s21，在周期表中的位置是____。（2Ar保護下分別將InCl和AsCl在氣化室中加熱轉化為蒸氣，在反應室中混合反應，即可得到橘黃色的33InAs晶體。已知：AsCl和InCl均為分子晶體，AsCl氣化室的溫度為130℃，InCl氣化室的溫度為500℃。3333①AsCl3分子的空間結構為____，中心原子As的雜化軌道類型為____。②AsCl氣化室溫度低于InCl氣化室溫度的原因是____。33③InCl3晶體中分子間存在配位鍵，配位原子____。（3）為原子之間以共價鍵的成鍵方式結合而成的晶體。其晶胞結構如圖所示。①一個晶胞中所含As的個數為____。②已知該晶胞棱長為apm(1pm=1×10cm)，阿伏加德羅常數為N，InAs的摩爾質量為Mg?mol，則該晶體的密度ρ=____g?cm。17.有機化合物A可由葡萄糖發酵得到，在醫藥和食品領域中有廣泛應用，研究有機化合物A的分子結構、性質如下：（1）確定A的分子式經元素分析得到化合物A的實驗式為CHO，通過法(填儀器分析方法可以測得A的相對分子質量為90A的分子式為____。（2）確定A的分子結構使用現代分析儀器對A的分子結構進行測定，結果如圖：譜圖數據分析結果紅外光譜含有－COOH、－OH核磁共振氫譜峰面積比為11︰︰3A的結構簡式為。（3）研究A的結構和性質的關系A的分子存在兩種空間結構，它們具有完全相同的組成和原子排列，卻互為鏡像，具有不同的光學性質，兩種分子的關系為____(填字母，下同)。a．碳架異構．位置異構．官能團異構d．手性異構②根據A的結構推測，有機化合物A不能發生的反應有____。a．取代反應．加聚反應．消去反應d．酯化反應③已知：電離常數K(A)=1.38×10，K丙酸)=1.38×10，分析數據可知A的酸性強于丙酸，請從共價鍵極性的角度aa解釋原因____。（4A通過縮聚反應得到的產物可用作手術縫合線，能直接在人體內降解吸收。A發生縮聚反應的化學方程式是____。18.聚乙烯醇滴眼液可治療眼部干澀等，主要成分是，某同學設計其合成路線如圖：化劑催已知：RCOOROHRCOOROH132123△（1）①的化學方程式是。（2）試劑a____。（3）②的反應類型是。（4）乙酸乙烯酯有多種同分異構體，其中能與NaHCO溶液反應放出氣體的有(不考慮立體異構)=CH－232－COOH、、____(填結構簡式)。（5）③的化學方程式是。（6）設計由乙烯制備HO)的合成路線參照下述示例，注明物質與條件。____242?乙反應?甲目標產物（7）工業上利用反應：CHCH+CH一?定條件制備中間產物乙酸乙烯酯，其優點是____(答3一條即可)。19.布洛芬具有良好的解熱鎮痛功效，一種緩釋布洛芬M的合成路線如圖：已知：（1A能夠發生銀鏡反應，A含有的官能團為。（2）下列有關B的說法正確的有____(填字母)。a.存在順反異構b.與A互為同系物c.1molB最多可以和2發生加成反應（3C→D的化學方程式是____。（4F是制備布洛芬的重要中間體。①F的結構簡式為。②獲得F的操作如下：異丁基苯與乙酸酐反應完全后，將混合物傾入適量冰水中靜置，通過____(填操作名稱，下同)分出油層，油層經水洗干燥后，再經____可得到無色液體。（5）布洛芬的結構簡式為____。（6）將布洛芬嫁接到高分子基體E上，可制得緩釋藥物。M在人體中可以水解緩慢釋放出布洛芬；若1molM完全水解，消耗水的物質的量為____mol。20.喹啉()及其衍生物是合成藥物的重要原料。化合物G是一種取代喹啉醇，合成路線如圖：已知：?OH-?+O?H-+HO異?構化→（1）試劑a____。（2的反應類型是____。（3）物質X可以是。（4C+Y→D的化學方程式是____。（5D合成G的三步反應如圖：D→中間產物1→中間產物2異?構化→①中間產物1、中間產物2的結構簡式分別是、___。②該過程中還會生成副產物HH也是一種取代喹啉醇且與G互為同分異構體。H的結構簡式是。參考答案1.下列物品中，主要成分屬于有機高分子的是ABCD塑料浴盆陶瓷花瓶不銹鋼湯匙玻璃水杯A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．塑料屬于合成有機高分子化合物，故A符合題意；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，不是有機高分子化合物，故B不符合題意；C．不銹鋼屬于鐵合金，不是有機高分子化合物，故C不符合題意；D．玻璃的主要成分是硅酸鹽，不是有機高分子化合物，故D不符合題意；故選A。2.下列物質的用途中，不正確的是．．．A.醋酸可除水垢B.乙烯可用于催熟果實D.油脂在酸性條件下水解用于制作肥皂C.丙三醇可用于配制化妝品【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸的酸性強于碳酸，能與碳酸鈣反應生成可溶性的氯化鈣，所以醋酸可除水垢，故A正確；B．乙烯是植物果實的催熟劑，可用于催熟果實，故B正確；C．丙三醇具有很強的吸水性，常用于配制化妝品起到保濕的作用，故C正確；D．油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，常用于制作肥皂，故D錯誤；故選D。3.某烷烴的結構簡式如圖，其系統命名正確的是A.，，3－三甲基戊烷C.，3－二甲基－2－乙基丁烷【答案】AB.，34－三甲基戊烷D.，－二甲基－3－乙基丁烷【解析】【詳解】該烷烴最長碳鏈為5個碳原子，右端離支鏈最近，從右端開始編號，故命名為23，－三甲基戊烷，A正確；故答案為A。4.下列有機化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是．．．A.乙烯B.C.苯D.甲苯【答案】D【解析】【詳解】A．碳碳雙鍵為平面結構，所以乙烯分子中所有原子位于同一平面，故A不符合題意；B．碳碳三鍵為直線結構，所以乙炔分子中所有原子位于同一平面，故B不符合題意；C．苯環為平面結構，所以苯分子中所有原子位于同一平面，故C不符合題意；D．苯環為平面結構，甲苯分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構型為四面體形，所以甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面，故D符合題意；故選D。5.下列化學用語或模型不正確的是．．．A.苯的實驗式：CHB.乙烯的結構簡式：CHCH2D.甲基的電子式：C.乙炔的球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．苯的分子式為CH，實驗式為CHA正確；66B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式為，故B錯誤；22C．乙炔的結構簡式為≡，球棍模型為D．甲基的結構簡式為—CH3，電子式為，故C正確；，故D正確；故選B。6.某烴與氫氣發生反應后能生成，則該烴不可能是．．．A.C.B.D.【答案】C【解析】【詳解】—甲基——丁烯、—甲基——丁炔、—甲基—，3丁二烯與氫氣發生加成反應后都能生成—丁烷，2，—甲基1，—丁二烯與氫氣發生加成反應后都能生成23二甲基丁烷，不能生成2甲基丁烷；故選C。7.下列事實不能說明基團間存在影響的是A.氯乙酸的酸性強于乙酸B.苯酚能和溴水反應而苯不能C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能【答案】D【解析】【詳解】A．碳氯鍵鍵的極性強于碳氫鍵，氯乙酸分子中的氯原子使羧基的極性增強，更易電離出氫離子，所以氯乙酸的酸性強于乙酸，則氯乙酸的酸性強于乙酸說明基團間存在影響，故A不符合題意；B．酚羥基使苯環鄰對位氫原子的活性增強，所以苯酚能和溴水發生取代反應生成三溴苯酚而苯不能，則苯酚能和溴水反應而苯不能說明基團間存在影響，故B不符合題意；C．苯環使甲基的活性增強，所以甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能說明基團間存在影響，故C不符合題意；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應使溶液褪色，而乙烷分子中不含有碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應使溶液褪色，則乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能說明官能團影響反應物的性質，不能說明基團間存在影響，故D符合題意；故選D。8.維生素C的結構如圖所示。下列說法不正確的是．．．A.分子式是CHO668B.分子中含有多個羥基，其水溶性較好C.分子中含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵3種官能團D.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．分子式是CHOA正確；686B．分子中含有多個羥基，其水溶性較好，B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基3種官能團，C錯誤；D．分子中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案為C。9.下列實驗方案不能達到實驗目的的是A.檢驗乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯B.－溴丁烷發生消去反應生成丁烯C.驗證乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱D.檢驗電石與水反應生成乙炔A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇在濃硫酸作用下共熱到170℃發生消去反應生成乙烯，乙醇具有揮發性，揮發出的乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應使溶液褪色，則酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說明有乙烯生成，所以題給裝置不能完成檢驗乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯的實驗目的，故A錯誤；B．－溴丁烷在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發生消去反應生成丁烯，乙醇具有揮發性，揮發出的乙醇不能與溴的四氯化碳溶液反應，則溴的四氯化碳溶液褪色說明有丁烯生成，所以題給裝置能完成檢驗－溴丁烷發生消去反應生成丁烯的實驗目的，故B正確；C．乙酸溶液與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳說明乙酸酸性強于碳酸，乙酸具有揮發性，揮發出的乙酸能與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，排出乙酸對二氧化碳與苯酚鈉溶液反應的干擾，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應說明碳酸的酸性強于苯酚，則題給裝置能完成驗證乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱的實驗目的，故C正確；D．電石中含有的硫化鈣、磷化鈣雜質也能與水反應，反應制得的乙炔中混有硫化氫、磷化氫，硫酸銅溶液能吸收硫化氫、磷化氫，排出硫化氫、磷化氫對乙炔與溴的四氯化碳溶液反應的干擾，則溴的四氯化碳溶液褪色說明有乙炔生成，所以題給裝置能完成檢驗電石與水反應生成乙炔的實驗目的，故D正確；故選A。10.常溫下，乙酰苯胺是一種具有解熱鎮痛作用的白色晶體，℃時在乙醇中的溶解度為36.9g，在水中的溶解度如下表(注：氯化鈉可分散在醇中形成膠體)溫度℃255080100溶解度0.560.843.55.5某種乙酰苯胺樣品中混入了少量氯化鈉雜質，下列提純乙酰苯胺的方法正確的是A.用水溶解后分液C.用水作溶劑進行重結晶【答案】CB.用乙醇溶解后過濾D.用乙醇作溶劑進行重結晶【解析】【分析】【詳解】A．乙酰苯胺、氯化鈉都是能溶于水的固體，溶于水后不分層，故不選A；B．氯化鈉可分散在醇中形成膠體，不能用過濾的方法分離，故不選；C．氯化鈉在水中的溶解度隨溫度變化基本不變，根據表中數據，乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度降低而降低，所以可選用重結晶方法，先用水溶解加熱形成乙酰苯胺的熱飽和溶液，然后降溫結晶讓大量的乙酰苯胺析出晶體，故選；D20℃時乙酰苯胺在乙醇中的溶解度為36.9g，氯化鈉可分散在醇中形成膠體，不能用重結晶法提純乙酰苯胺，故不選D；選。11.某網狀吸水性高分子樹脂的部分結構如圖所示，其制備方法是：將有機化合物A用NaOH部分中和，加入交聯劑乙二醇，再引發聚合。下列說法不正確的是．．．A.有機化合物A是CH2=CHCOOHB.制備過程中主要發生了中和反應、酯化反應和縮聚反應C.該高分子樹脂的吸水性與－COONaD.網狀結構有利于提高材料的保水能力【答案】B【解析】【詳解】ACH2=CH用NaOH部分中和，加入交聯劑乙二醇，再引發聚合，可生成該網狀吸水性高分子樹脂，故A正確；BCH2=CHCOOH用NaOH部分中和，加入交聯劑乙二醇發生酯化反應，再引發加聚反應制備該網狀吸水性高分子樹脂，故B錯誤；C．該高分子樹脂含有吸水性強的－COONa，所以該高分子樹脂具有吸水性，故C正確；D．少量交聯后形成網狀結構有利于提高材料的保水能力，故D正確；選。12.HO分子的空間結構可在二面角中表示(如圖所示，則有關HO結構的說法不正確的是2222．．．A.分子中含有極性鍵和非極性鍵C.O采用3【答案】BB.HO是非極性分子，難溶于水22D.HO與OO形成的鍵角小于109°28′【解析】【詳解】A．由圖可知，過氧化氫分子中含有氫氧極性鍵和氧氧非極性鍵，故A正確；B．由圖可知，過氧化氫分子的結構不對稱，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，過氧化氫能與水分子形成分子間氫鍵，易溶于水，故B錯誤；C．過氧化氫分子中氧原子的價層電子對數為，原子的雜化方式為sp3雜化，故C正確；D．過氧化氫分子中氧原子上的孤電子對的排斥作用使得HO與OO形成的鍵角小于109°28′，故D正確；故選B。13.堿金屬氯化物是典型的離子化合物，NaCl和的晶胞結構如圖所示。其中的堿金屬離子能夠與冠醚形成超分子。下列說法不正確的是．．．A.NaCl晶胞中a為Na+B.CsCl晶體中Cs+周圍緊鄰8個Cl-C.堿金屬離子與冠醚通過離子鍵形成超分子D.不同空穴尺寸的冠醚可以對不同堿金屬離子進行識別【答案】C【解析】【詳解】A．鈉離子的離子半徑小于氯離子，所以氯化鈉晶胞中a為離子半徑較小的鈉離子，故A正確；B．由晶胞結構可知，氯化銫晶體中銫離子周圍緊鄰8個氯離子，故B正確；C．堿金屬離子與冠醚通過配位鍵形成超分子，故C錯誤；D．冠醚與金屬陽離子通過配位作用相結合，不同大小的冠醚可以識別不同大小的堿金屬離子，故D正確；故選C。14.將CoCl溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色，存在以下平衡：[Co(HO)]2++4Cl—[CoCl4]2—226+6H2OH。用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖：已知：O)]2+粉紅色、[CoCl]2藍色、]2無色，下列結論和解釋正確的是2644A.[Co(HO)]2+和[CoCl]2的Co配位數之比為2︰3264B.由實驗①可知平衡逆向移動C.由實驗②可推知△H＜0D.由實驗③可知配離子的穩定性：[ZnCl]2＜[CoCl]2—44【答案】B【解析】【詳解】A．由化學式可知，[Co(HO)]2+和[CoCl2的Co2+配位數之比為︰2A錯誤；264B．實驗①加水稀釋，溶液由藍色變為粉紅色說明加水稀釋時，平衡向逆反應方向移動，故B正確；C．由實驗②將藍色溶液置于冰水浴中，溶液由藍色變為粉紅色說明降低溫度時，平衡向逆反應方向移動，該反應為吸熱反應，反應△H>0，故C錯誤；D．實驗③加入少量氯化鋅固體，溶液由藍色變為粉紅色說明鋅離子與氯離子結合生成[ZnCl4]2，溶液中氯離子濃度減小，平衡向逆反應方向移動，則]2的穩定性強于[CoCl]2，故D錯誤；44故選B。第二部分15.的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。科學家致力于與H反應制OH的研究。2223（1分子中碳原子的雜化軌道類型為____；干冰是很好的致冷劑，干冰升華時，CO需要克服的作用力是22____。（2CH3OH所含有的三種元素電負性從大到小的順序為____(用元素符號表示)。（3OH的沸點比高，主要原因是____。32（4CH3OH被氧化為HCHOHCHO繼續被氧化可生成HCOOH分子的空間結構為____HCOOH內σπ鍵個數之比為____。【答案】（1）①sp.分子間作用力（2O＞＞H3OH能形成分子間氫鍵，不能形成分子間氫鍵3（4）①.平面三角形②.41【解析】2【小問1詳解】二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數為2，碳原子的雜化方式為sp雜化；二氧化碳是分子晶體，所以干冰升華時，二氧化碳需要克服的作用力是分子間作用力，故答案為：；分子間作用力；【小問2詳解】甲醇分子中含有碳、氫、氧三種非金屬元素，元素非金屬性越強，電負性越大，三種元素的非金屬性強弱順序為OCH，則電負性的大小順序為O＞H，故答案為：O＞H；【小問3詳解】甲醇分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，而二氧化碳分子不能形成分子間氫鍵，所以甲醇的分子間作用力大于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，故答案為：OH能形成分子間氫鍵，CO不能形成分子間氫鍵；32【小問4詳解】甲醛、甲酸分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ1個π鍵，所以甲醛分子中碳原子含有3個σ鍵，不含有孤對電子，空間構型為平面三角形，甲酸分子中σπ鍵個數之比為：1，故答案為：平面三角形；：1。16.砷化銦(InAs)是一種優良的半導體化合物，有廣泛用途。（1）基態的價層電子排布式為5s21，在周期表中的位置是____。（2Ar保護下分別將InCl和AsCl在氣化室中加熱轉化為蒸氣，在反應室中混合反應，即可得到橘黃色的33InAs晶體。已知：AsCl和InCl均為分子晶體，AsCl氣化室的溫度為130℃，InCl氣化室的溫度為500℃。3333①AsCl3分子的空間結構為____，中心原子As的雜化軌道類型為____。②AsCl氣化室溫度低于InCl氣化室溫度的原因是____。33③InCl3晶體中分子間存在配位鍵，配位原子是____。（3）為原子之間以共價鍵的成鍵方式結合而成的晶體。其晶胞結構如圖所示。①一個晶胞中所含As的個數為____。②已知該晶胞棱長為apm(1pm=1×10cm)，阿伏加德羅常數為N，InAs的摩爾質量為Mg?mol，則該晶體的密度ρ=____g?cm。【答案】（1）第五周期A族（2）①.三角錐形.sp3雜化③.InCl和AsCl均為分子晶體，InCl相對分子質量大于AsCl3，分子間作用333力大于AsCl3，沸點高于AsCl3④.Cl30aNA3（3）①.4②.【解析】【小問1詳解】由基態銦抑制的價層電子排布式為5s21可知，銦位于元素周期表第五周期ⅢA族，故答案為：第五周期A族；【小問2詳解】①三氯化砷分子中砷原子的價層電子對數為，孤對電子對數為，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，分子的空間結構為三角錐形，故答案為：三角錐形；sp3雜化；②三氯化砷和三氯化銦均為分子晶體，三氯化銦的相對分子質量大于三氯化砷，分子間作用力大于三氯化砷，沸點高于三氯化砷，所以三氯化砷氣化室溫度低于三氯化銦氣化室溫度，故答案為：InCl和AsCl均為分子晶體，InCl333的相對分子質量大于AsCl，分子間作用力大于AsCl，沸點高于AsCl；333③三氯化銦晶體中具有空軌道的銦原子和具有孤對電子的氯原子形成配位鍵，配位原子是氯原子，故答案為：Cl；【小問3詳解】①由晶胞結構可知，晶胞中位于體內的砷原子個數為4，故答案為：；11②由晶胞結構可知，晶胞中位于體內的砷原子個數為4，位于頂點和面心的銦原子個數為+6×=4，設晶體的284MNA3030aNA3密度為ρg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=1030a3ρ，解得，故答案為：。a3NA17.有機化合物A可由葡萄糖發酵得到，在醫藥和食品領域中有廣泛應用，研究有機化合物A的分子結構、性質如下：（1）確定A的分子式經元素分析得到化合物A的實驗式為CHO，通過法(填儀器分析方法可以測得A的相對分子質量為90A的分子式為____。（2）確定A的分子結構使用現代分析儀器對A的分子結構進行測定，結果如圖：譜圖數據分析結果含有－COOH紅外光譜OH核磁共振氫譜峰面積比為11︰1︰3A的結構簡式為。（3）研究A的結構和性質的關系A的分子存在兩種空間結構，它們具有完全相同的組成和原子排列，卻互為鏡像，具有不同的光學性質，兩種分子的關系為____(填字母，下同)。a．碳架異構．位置異構．官能團異構d．手性異構②根據A的結構推測，有機化合物A不能發生的反應有____。a．取代反應．加聚反應．消去反應d．酯化反應③已知：電離常數K(A)=1.38×10，K丙酸)=1.38×10，分析數據可知A的酸性強于丙酸，請從共價鍵極性的角度aa解釋原因____。（4A通過縮聚反應得到的產物可用作手術縫合線，能直接在人體內降解吸收。A發生縮聚反應的化學方程式是____。【答案】（1）①.質譜②.CHO336（2）（）①.d.b③.OC鍵的極性強于H鍵的極性，中羧基的極性增強，更易電離出氫離子（4）n【解析】【小問1詳解】經元素分析得到化合物A的實驗式為O，通過質譜法測得A的相對分子質量為A的分子式為(CHO)，22n9030則=3，分子式為CHO，故答案為：CHO；363363【小問2詳解】由紅外光譜可知，A分子中含有羥基和羧基，則符合核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為︰︰13的結構簡式為，故答案為：；【小問3詳解】①由結構簡式可知，A分子中含有1個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，所以A分子存在手性異構，故選d；②由結構簡式可知，A分子中含有羥基和羧基，一定條件下能發生取代反應、消去反應和酯化反應，不含有碳碳雙鍵，不能發生加聚反應，故選；③OC鍵的極性強于CH鍵的極性，與丙酸相比，中羥基使羧基的極性增強，更易電離出氫離子，所以的電離常數大于丙酸，酸性強于丙酸，故答案為：OC鍵的極性強于H鍵的極性，中羧基的極性增強，更易電離出氫離子；【小問4詳解】由結構簡式可知，A分子中含有羥基和羧基，催化劑作用下能發生縮聚反應生成，反應的化學方催程式為n，故答案為：n。18.聚乙烯醇滴眼液可治療眼部干澀等，主要成分是，某同學設計其合成路線如圖：化劑催已知：RCOOROHRCOOROH132123△（1）①的化學方程式是。（2）試劑a____。（3）②的反應類型是。（4）乙酸乙烯酯有多種同分異構體，其中能與NaHCO溶液反應放出氣體的有(不考慮立體異構)=CH－232－COOH、、____(填結構簡式)。（5）③的化學方程式是。（6）設計由乙烯制備HO)的合成路線參照下述示例，注明物質與條件。____242?乙反應?甲目標產物（7）工業上利用反應：CHCH+CH一?定條件制備中間產物乙酸乙烯酯，其優點是____(答3一條即可)。【答案】（1+Br?BrCHBr22222（2NaOH溶液（）加聚反應（4）①.CH3CH=CHCOOH②.+nCHOH（5）+nCHCOOCH33ΔHOOO→（6CH2=CH2OH2CH2CH332ΔΔ（7）步驟少或原子利用率高等【解析】【分析】由有機物的轉化關系可知，與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成BrCHBrA為2222BrCHBrBrCH在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成OH，在濃硫酸作用下222222HOCHCHOH與COOH共熱發生酯化反應生成CHCOOCHOHCOOCHOH在濃硫酸作用下共223322322熱發生消去反應生成COOCH=CH，一定條件下CHCOOCH=CH發生加聚反應生成，催化3232劑作用下與甲醇共熱發生取代反應生成。【小問1詳解】由分析可知，反應①為CH=CH與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成BrCHCHBr，反應的化學方程式為2222CH=CH+Br?BrCHCHBr，故答案為：CH=CH+Br?BrCH；2222222222【小問2詳解】由分析可知，試劑a氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH溶液；【小問3詳解】由分析可知，反應②為一定條件下COOCH=CH發生加聚反應生成，故答案為：加聚反32應；【小問4詳解】乙酸乙烯酯的同分異構體能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體說明分子中含有碳碳雙鍵和羧基，同分異構體可以視作丙烯分子中的氫原子被羧基取代所得結構，符合條件的結構簡式為=CHCHCOOH、CH=CHCOOH、223，故答案為：CHCH=CHCOOH；；【小問5詳解】由分析可知，反應③為催化劑作用下酯，反應為的化學方程式與甲醇共熱發生取代反應生成和乙酸甲+nCHOH+nCHCOOCH，故答案為：333Δ催?→+nCHOH+nCHCOOCH3；Δ【小問6詳解】由乙烯制備乙酸的合成步驟為催化劑作用下乙烯與水發生加成反應生成乙醇，在銅做催化劑的條件下，乙醇與氧氣共熱發生催化氧化反應生成乙醛，催化劑作用下，乙醛與氧氣共熱發生催化氧化反應生成乙酸，合成路線為HOOO→HOCH=CH2OH2CH32CHCOOH，故答案為：32322ΔΔOO→CHOH2CH32CHCOOH；32ΔΔ【小問7詳解】由方程式可知，工業上制備乙酸乙烯酯的反應為加成反應，與題給制備乙酸乙烯酯的流程相比具有步驟少、原子利用率高等優點，故答案為：步驟少或原子利用率高等。19.布洛芬具有良好的解熱鎮痛功效，一種緩釋布洛芬M的合成路線如圖：已知：（1A能夠發生銀鏡反應，A含有的官能團為。（2）下列有關B的說法正確的有____(填字母)。a.存在順反異構b.與A互為同系物c.1molB最多可以和2發生加成反應（3C→D的化學方程式是____。（4F是制備布洛芬的重要中間體。①F的結構簡式為。②獲得F的操作如下：異丁基苯