【課前導引】

A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動已知A2(g)+2B2(g)下列說法正確的是（）2AB2(g);△H＜0B專題4化學反應速率與化學平衡【考綱要求】

1.了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。

2.了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與反應速率之間的內在聯系。

3.理解勒沙特列原理的含義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。1、反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為()B．C．D．

A．熱點一化學反應速率的計算及比較CA2、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),測得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應速率為0.01mol·（L·min）-1，則n值（

）A.1

B.2

C.3

D.43、恒溫恒容下，下列哪個事實不能表明反應：A(g)+3B(g)2C(g)達到了平衡狀態(

)A．容器內的壓強不再變化B．容器內氣體的密度不再變化C．容器內氣體的平均相對分子質量不再變化D．3v正(A)=v逆(B)

熱點二判斷反應達到平衡狀態的方法B

4、判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容密閉容器中能達到平衡狀態的是()①容器內N2、H2、NH3三者濃度相等②容器內N2、H2、NH3三者濃度不在變化③容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內質量不隨時間的變化而變化⑧容器內壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內密度不再發生變化⑩容器內的平均摩爾質量不再發生變化②⑤⑥⑧⑩5、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v=熱點三外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響

D1、化學反應速率的影響因素內因：反應物的結構和性質外因：①濃度②溫度③壓強（注意:只有氣體才考慮壓強的影響）④催化劑⑤其他：固體表面積等2、平衡移動方向的判定（1）應用平衡移動原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度和壓強等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。（2）應用濃度商Qc與平衡常數K的關系①Qc＜K,反應向正反應方向移動②Qc=K，反應處于平衡狀態③Qc＞K,反應向逆反應方向移動B6、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是(

)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥注意：對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

（1）認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。（6）定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。熱點四

化學反應速率和化學平衡圖像題7、用來表示可逆反應：2A（g）

＋B（g）

2C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的()

ABCDAC8、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為

。X的物質的量濃度減少了

，Y的轉化率為

。

(2)該反應的化學方程為

。

(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示：則下列說法符合該圖象的是