初三化學金屬材料知識點歸納一、金屬活動順序表金屬活動性依次減弱的順序為:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。二、金屬材料1.純金屬:銅、鐵、鋁、鈦等。2.合金:在金屬中加入某些金屬或非金屬,制得具有金屬特征的合金。3.常見合金:鐵合金、鋁合金、銅合金等。三、金屬性質1.物理性質:有光澤、能導電、能導熱、延展性、彎曲性等。2.化學性質:-金屬與氧氣反應:4Al+3O2=2Al2O3;3Fe+2O2=Fe3O4;2Mg+O2=2MgO;2Cu+O2=2CuO。-金屬與酸反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。-金屬與溶液反應:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。四、金屬資源的利用1.鐵的冶煉:(1)原料:鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。(2)原理:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。(3)設備:高爐。2.金屬的腐蝕和防護:(1)鐵生銹的條件:與氧氣和水蒸氣等發生化學變化。(2)防止鐵生銹的方法:a.干燥;b.加一層保護膜;c.改變其內部結構。其他知識點:1.我國古代三大化學工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。2.氧化反應的三種類型:爆炸、燃燒、緩慢氧化。3.構成物質的三種微粒:分子、原子、離子。4.不帶電的三種微粒:分子、原子、中子。5.物質組成與構成的三種說法:(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;(3)一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的。6.構成原子的三種微粒:質子、中子、電子。7.農藥化肥任意施放是不合理的。8.氣體收集方法:排水法(不溶于水的氣體)、向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)、向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。9.質量守恒定律:原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變。10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質、減少溶劑、改變溫度(升高或降低)。11.復分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀。12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。一、氧氣的性質1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。(2)氧氣與一些物質的反應：參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)鋁箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2鐵3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)磷4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)二、氧氣的實驗室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應的原理：(1)過氧化氫水+氧氣(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣3、實驗裝置4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。7、驗滿方法：(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。8、注意事項：(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。(7)用排水法