2024年福建省連城一中高考考前模擬化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A．氣體A是、的混合物B．沉淀A是C．根據白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D．該固體混合物一定含有Fe、、2、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B．乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C．純堿是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一D．SiO2具有導電性，可用于制造光導纖維3、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是A．點①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)4、下列關于硫及其化合物說法錯誤的是（）A．實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸鋇可用作消化系統X射線檢查的內服藥劑D．“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O5、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學性質的是A．用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水B．炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香C．用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D．各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯6、依據反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到相應實驗目的是A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④7、下列有關有機物甲~丁說法不正確的是A．甲可以發生加成、氧化和取代反應B．乙的分子式為C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2種D．丁在一定條件下可以轉化成只含一種官能團的物質8、化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發生了化學變化C．劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應9、已知Cu+在酸性條件下能發生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產生③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是()A．該反應顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應中硫酸作氧化劑10、硫元素最常見和最穩定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質B．S6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物不同C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3D．等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同11、下列除雜方案正確的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣A．A B．B C．C D．D12、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說法不正確的是A．液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B．鈉與液氨的反應是氧化還原反應，反應中有H2生成C．NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性D．NaNH2與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽13、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不需要的操作是（）A．溶解 B．過濾 C．分液 D．蒸發14、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO15、下列物質溶于水形成的分散系不會產生丁達爾現象的是A．葡萄糖 B．蛋白質 C．硫酸鐵 D．淀粉16、將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在A．K+ B．Al3+ C．SO42- D．AlO2-17、對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6molD．當1molP參加反應時，轉移電子的物質的量為3mol18、高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調節浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）已知室溫下：，，。）A．試劑X可以是等物質B．除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去等雜質C．浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D．為提高沉淀步驟的速率可以持續升高溫度19、下列實驗操作、現象和所得到的結論均正確的是選項實驗內容實驗結論A取兩只試管，分別加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一只試管中溶液褪色時間長H2C2O4濃度越大，反應速率越快B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2＋時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2＋D取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol·L－1CuCl2溶液2mL，試管①中產生氣泡快加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較大A．A B．B C．C D．D20、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為A． B． C． D．21、ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是()A．在標準狀況下，2240mLClO2含有原子數為0.3NAB．若生成1.5molNa2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數目為0.2NAC．48.0gFeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數為6NAD．每消耗30molNaClO3，生成的水中氫氧鍵數目為14NA22、已知：CH3Cl為CH4的一氯代物，的一氯代物有A．1種B．2種C．3種D．4種二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。在周期表中的區域元素代號有關信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為___，X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為___。（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式：____。（3）下列有關W的氣態氫化物丁的說法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。24、（12分）有機物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機物E為原料,按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。回答下列問題:(1)有機物F中含有的官能團名稱為____。(2)A生成B的反應類型為________。(3)寫出流程中B生成C的化學方程式_______。(4)下列說法正確的是____。A流程圖中有機物B轉化為C，Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變B有機物C不可能使溴水褪色C有機物D、E生成F的反應為酯化反應,本質上是取代反應D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個25、（12分）氮化鍶（Sr3N2）在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式_______。（2）裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式_________。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測定Sr3N2產品的純度（5）取ag該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是____。經改進后測得濃硫酸增重bg，則產品的純度為_____（用相關字母的代數式表示）。26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產品，其流程如圖：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。②無水NaClO2性質穩定，有水存在時受熱易分解。（1）反應Ⅰ中若物質X為SO2，則該制備ClO2反應的離子方程式為___。（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成ClO2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。②反應Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發可析出NaClO2，蒸發過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應Ⅰ所得廢液中主要溶質為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：___，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖?2所示。27、（12分）Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、___、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是___；（3）品紅溶液中的實驗現象是___；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現象說明SO2具有___性。Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色。（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___（2）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請填寫鑒定其中SO42－和Br－的實驗報告。___限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號實驗操作預期現象和結論步驟①取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol·L－1鹽酸，再滴加有生成，證明待測液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入，振蕩，靜置。下層液體呈，證明待測液中含Br-。28、（14分）廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4、MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。(2)步驟③“酸浸”發生了一系列反應：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2；MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。推測Mn2O3與硫酸反應的離子方程式為______。(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對Zn、Mn浸出率的影響。①為保證Zn、Mn的浸出率均大于90%，步驟③需控制的c(H2SO4)=____mol/L。H2C2O4濃度對Mn的浸出率影響程度大于Zn，其原因是_____。②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當c(H2C2O4)>0.25mol/L時，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。a.隨著反應進行c(H+)降低b.Zn2+、Mn2+與C2O42-生成沉淀c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4(4)步驟⑤用惰性電極電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成Zn、MnO2、H2SO4外，還可能生成H2、O2或其混合物。①生成MnO2的電極反應式為_____。②若n(H2)：n(O2)=2：1，則參加反應的n(Zn2+)：n(Mn2+)=______。③該工藝流程中可循環利用的物質是________。29、（10分）NVCO{化學式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，實驗室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。(2)N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25℃時，K1=9.55×10-7。該溫度下，反應N2H4+H＋N2H5+的平衡常數K=________(填數值)。(3)為確定NVCO的組成，進行如下實驗：①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應，生成NH30.224L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。根據以上實驗數據計算確定NVCO的化學式(寫出計算過程)________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據實驗現象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。【詳解】A.據轉化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，進而氣體A中必有H2，A項正確；B.X與過量鹽酸反應生成沉淀A，則X中含Na2SiO3，沉淀A為H2SiO3，B項正確；C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C項錯誤；D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、、，可能有MgCl2，D項正確。本題選C。2、B【解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項錯誤；B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質變性而達到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項正確；C.發酵粉的主要成分是NaHCO3，C項錯誤；D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導電性，D項錯誤。答案選B。3、C【解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應生成等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯立得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，A項錯誤；B.點②處溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，B項錯誤；C.點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯立得c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)，C項正確；D.pH=12的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D項錯誤。答案選C。【點睛】本題首先要根據反應原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析溶液中的離子即可。4、D【解析】

A．常溫下，硫磺能與汞反應生成硫化汞，從而防止汞的揮發，A正確；B．葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C．硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統檢查的內服藥劑，C正確；D．“石膽”是指CuSO4·5H2O，D錯誤；故選D。5、C【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質，A不符合；B.炒菜時加一些料酒和食醋，發生酯化反應生成酯，利用揮發性和香味，涉及物理性質，B不符合；C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類水解，生成易溶于水的羧酸鈉和醇類，水解屬于化學性質，C符合；D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質，D不符合；答案選C。6、B【解析】

依據實驗步驟及操作的規范性、科學性分析作答。【詳解】①濃硫酸在加熱條件下與銅反應制取SO2，裝置正確且能達到相應實驗目的；②氣體和液體反應，有防倒吸裝置，裝置正確且能達到相應實驗目的；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應實驗目的；④蒸發溶液時用蒸發皿，而不應用坩堝，裝置錯誤，不能達到實驗目的；故B項正確。答案選B。7、B【解析】

A.物質甲中含苯環和羧基，可以發生苯環的加成反應，燃燒反應(屬于氧化反應)，可以發生酯化反應(屬于取代反應)，A正確；B.根據乙結構簡式可知，該物質是苯分子中六個H原子全部被Cl原子取代產生的物質，故分子式是C6Cl6，B錯誤；C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質，D正確；故答案選B。8、B【解析】

A．霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產生丁達爾效應，正確，不選；B．屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質，是物理變化，錯誤，B選；C．沙里淘金說明了金的化學性質穩定、能夠穩定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C不選；D．灼燒硝酸鉀會產生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D不選；答案選B。9、A【解析】

由反應現象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱，分別發生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，結合反應的現象判斷。【詳解】A.分別發生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，反應中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A選項是正確的；B.根據2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；C.根據反應SO32—+2H+=SO2↑+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；D.反應中硫酸只作酸，故D錯誤。答案選A。10、D【解析】

A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質，化學性質相似，因此它們分別與鐵粉反應，所得產物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質量的S6和S8分子，其硫原子的物質的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。11、D【解析】

A、除去CO2中混有SO2，常用飽和NaHCO3溶液，故A錯誤；B、加入NaOH溶液，不僅Fe3＋能與NaOH反應，而且NH4＋也能與NaOH發生反應，故B錯誤；C、除去Cl2中HCl，常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易產生新的雜質CO2，故C錯誤；D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3，故D正確；答案為D。12、C【解析】

A.NH3與水分子一樣發生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-，故A正確；B.鈉與液氨的反應鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應，氫元素化合價降低，反應中有H2生成，故B正確；C.NaNH2與少量水反應可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈強堿性，故C錯誤；D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應，所得溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶可能得到四種鹽：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，故D正確；故選C。13、C【解析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發結晶，不需要分液，故選C。14、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D。【點睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。15、A【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產生丁達爾效應，A符合題意；B.蛋白質溶于水得到蛋白質溶液，由于蛋白質分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產生丁達爾效應，B不符合題意；C.硫酸鐵溶于水后，電離產生的Fe3+發生水解作用產生Fe(OH)3膠體，可以發生丁達爾效應，C不符合題意；D.淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發生丁達爾效應，D不符合題意；故合理選項是A。16、D【解析】

1molKAl(SO4)2電離出1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，故選：D。17、C【解析】

A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，選項A錯誤；B.根據反應知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項B錯誤；C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol，選項C正確；D.當1molP參加反應時，有molP作還原劑，轉移電子的物質的量為mol，選項D錯誤．答案選C。【點睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等知識點，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物，11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據氧化還原反應中的概念以此電子守恒知識來解答。18、C【解析】

濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳。【詳解】A．試劑X可以是MnO、MnCO3等物質，目的是調節溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質，但不用二氧化錳，避免引入雜質，故A錯誤；B．Mg(OH)2完全沉淀時，，則，則pH為3.5～5.5時不能除去Mg雜質，故B錯誤；C．加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確；D．持續升高溫度，可使碳酸錳分解，故D錯誤。綜上所述，答案為C。19、C【解析】

A．根據控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結論，故A錯誤；

B．HClO溶液具有漂白性，應選pH計測定，故B錯誤；

C．亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+，故C正確；

D．活化能越小，反應速率越快，試管①產生氣泡快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較小，故D錯誤；

故答案為C。20、D【解析】

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，結合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓計算判斷。【詳解】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0?amL，沉淀的質量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為xmol/L，Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b?a)mL，結合Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓可知，溶液中n(Fe3+)=×(b?a)×10?3L×xmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d?c)mL，結合Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓可知，溶液中n(Mg2+)=×(d?c)×10?3L×xmol/L，故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)=×(d?c)×10?3L×xmol/L：×(b?a)×10?3L×xmol/L=，D項正確；答案選D。21、C【解析】

A.ClO2沸點11℃，標況下為液體，2240mLClO2的物質的量不是0.1mol，故A錯誤；B.Fe3+在水溶液中會發生水解，不能確定其數目，故B錯誤；C.48.0gFeS2物質的量為48g÷120g/mol=0.4mol，NaClO3中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6molNaClO3失6mol電子，即48.0gFeS2完全反應，轉移電子數為6NA，故C正確；D.消耗30molNaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數目為28NA，故D錯誤；故答案為C。【點睛】本題結合氧化還原反應方程式考察阿伏伽德羅常數，要抓住題目關鍵信息，判斷反應標況下的狀態，注意D選項中一個水分子中有兩個氫氧鍵。22、B【解析】有2種等效氫，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2，共2種，故B正確。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高價氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應，放出熱量QkJ，表示該過程中和熱的熱化學方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對分子質量大于HCl，HI比氯化氫沸點高，故a正確；b.Cl的非金屬性大于I，HCl比HI穩定性好，故b錯誤；c.Cl的非金屬性大于I，HI比氟化氫還原性強，故c錯誤；d.HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，Fe2O3與HI發生氧化還原反應生成FeI2和I2，反應的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。24、酯基加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】

由A在標準狀況下的密度可以求出A的相對分子質量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1，A為CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。【詳解】（1）F是酯，含有的官能團為酯基；（2）乙烯生成乙醇是發生了乙烯和水的加成反應，故反應類型為加成反應；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇轉化為乙醛的反應中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變，故A正確；B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應是酯化反應，本質上是取代反應，故C正確；D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。故選AC。【點睛】在有機轉化關系中，連續氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成羧酸。25、NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的N2將裝置內空氣排盡CO2＋2OH-=CO32-＋H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）%【解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進入硬質玻璃管中。III.測定Sr3N2產品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據濃硫酸增加的質量和濃硫酸的性質分析計算。【詳解】I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應制備N2，根據原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應的化學方程式為NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O。（2）裝置A中a導管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止裝置中空氣對產品純度的影響，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間，利用生成的N2將裝置內空氣排盡，再點燃裝置C的酒精燈。II.利用裝置B和C制備Sr3N2（3）鍶與鎂位于同主族，聯想Mg的性質，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應，為防止鍶與CO2、O2反應，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）為防止氮化鍶遇水劇烈反應，故N2與Sr反應前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測定Sr3N2產品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故濃硫酸增加的質量為NH3的質量，由于濃硫酸具有吸水性，會將NH3中的水蒸氣一并吸收，導致NH3的質量偏高，從而導致測得的產品純度偏高。經改進后測得濃硫酸增重bg，根據N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=×=mol，則m(Sr3N2)=mol×292g/mol=g，產品的純度為×100%=×100%。26、2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-cab作還原劑水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）減壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發濃縮，冷卻結晶至32.4℃以下，接近0℃，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝【解析】

用二氧化硫將NaClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品。【詳解】（1）SO2作還原劑，S化合價升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價降低1，結合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；（2）①反應劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結合流程圖可知先加NaClO3，所以順序為：先加NaClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；②反應Ⅱ中NaOH和ClO2反應生成NaClO3和NaClO2，過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過氧化氫會分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）；（3）無水NaClO2性質穩定，有水存在時受熱易分解，應該減壓，讓水分盡快蒸發，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應成CaSO4，為了保證NaHSO4反應完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當溶液變為淺紅色時停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時可用過濾、洗滌的方法得到石膏，此時濾液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調整32.4℃以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發濃縮，冷卻結晶至32.4℃以下，接近0℃，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝。【點睛】結合圖像，溫度低于32.4℃以下，硫酸鈉結晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。27、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變為無色還原性SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－編號實驗操作預期現象和結論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】

Ⅰ、(1)依據裝置制備氣體驗證氣體性質分析步驟；(2)銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；(3)依據二氧化硫的漂白性解釋；(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色；II、(1)Na2SO3和溴發生氧化還原反應；(2)檢驗SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根據四氯化碳層的顏色進行判斷。【詳解】Ⅰ、(1)裝置是制備氣體的反應，連接好裝置需要檢驗裝置的氣密性，再加入試劑發生反應；故答案為檢驗裝置氣密性；(2)銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；故答案為品紅溶液紅色褪去變為無色；(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色；故答案為還原性；II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色，說明亞硫酸根離子被溴單質氧化為硫酸跟，依據得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；故答案為SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；(2)、檢驗SO42-可取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol/L鹽酸，再滴加適量lmol/LBaCl2溶液；檢驗Br-，可取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-；故答案為編號實驗操作預期現象和結論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色。28、增大接觸面積，提高浸出率Mn2O3+2H+=Mn2++H2O+MnO20.5Zn元素浸出時不需要還原劑，而+4價Mn(MnO2、Mn2O3、Mn3O4)需加入H2C2O4作還原劑更有利浸出或MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2↑+2H2Oa、b、cMn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+1∶1H2SO4或硫酸【解析】

將廢舊鋅錳電池機械分離，為增加浸出率，對內部固體殘渣(主要含有ZnO、ZnMn2O4、MnO、Mn2O3、Mn3O4、