天津市2024屆九年級下學期中考模擬卷一化學試卷

學校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.下列生產生活中發生的變化屬于化學變化的是（）

A.植物的光合作用B.火柴梗被折斷

C.輪胎爆炸D.燈泡通電發光

2.空氣成分中，體積分數最大的是（）

A.氮氣B.二氧化碳C.氧氣D.稀有氣體

3.化學與人體健康密切相關，下列做法正確的是（）

A.飲用純牛奶可預防夜盲癥B.食用加碘食鹽可預防甲狀腺腫大

C.補充鋅元素可預防貧血D.補充維生素A可預防壞血病

4.下列有關物質的組成或分類說法正確的是（）

A.稀有氣體屬于單質B.氧化鐵、四氧化三鐵均由鐵元素和氧元素組

成

C.清新的空氣屬于純凈物D.水和過氧化氫中均含有氫分子

5.下列有關物質的性質、用途等說法正確的是（）

①干冰用于人工降雨；

②金剛石可作鉆頭；

③氧氣可用作燃料；

④氫氧化鈣能改良酸性土壤；

⑤生活中可用氫氧化鈉來除去爐具上的油污，也可治療胃酸過多

A.①②③④⑤B.①②③C.①②④D.①④⑤

6.運用所學的化學知識，可以解決生活中常見的化學問題，下列做法不正確的是（）

A.炒菜時油鍋著火，立即潑冷水澆滅

B.用肥皂水來檢測井水是硬水還是軟水

C.冬天用炭火盆烤火要通風排氣

D.爐灶中燃燒的木柴，用爐灰掩蓋熄滅

7.下列實驗操作管誤的是（）

A.滴加液體B.添加酒精

6o

三

5o三

三

D.量取一定體積的液體-三

4o於

三

3O-

8.下列有關實驗現象敘述正確的是（

A.硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰B.鐵絲在空氣中燃燒生成四氧化三鐵

C.木炭在充足的氧氣中燃燒發出白光D.紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧

9.已知氨氣有刺激性氣味，1個氨氣分子的質量約為2.82xl（y23kg。在不同的溫度和

壓強下，變化如下

溫度/壓強0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa

體積22.4L24.IL11.2L

以下說法錯誤的是（）

A.氨分子質量很小

B.打開濃氨水瓶塞，聞到刺激性氣味，說明氨分子在不斷運動

C.壓強變大，氨分子間的間隔變小

D.溫度升高，氨分子體積變大

10.奧司他韋（q6兄82。4）可用來治療流感，下列關于奧司他韋的說法中正確的是

（）

A.屬于有機高分子化合物B.奧司他韋由50個原子構成

C.氫、氮元素的質量分數相等D.一個奧司他韋分子中含有1個氮分子

11.分類是化學學習中常用的思維方法，下列有關物質分類正確的是（）

A.氧化物干冰、二氧化鎰、氧化鐵B.堿燒堿、氨水、生石灰

C.混合物空氣、石油、碳酸鈣D.酸硝酸、醋酸、硫酸銅

12.甲、乙、丙三種物質的轉換關系如圖所示（“一”表示可相互反應，“T”表示反應

一步實現），下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合的是（）

A.C）2、C、COB.CO2、Ca（OH）2、NaOH

C,H2O2,凡0、H2D.Zn、C11SO4、FeSO4

13.鑒別、除雜是重要的實驗技能。下列實驗設計能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗設計

A除去CaO中的CaCO3溶解、過濾

B鑒別CO與H2分別點燃，觀察火焰顏色

C除去CuSC）4溶液中的HzS。4加足量氧化銅粉末，過濾

鑒別BaCl?溶液與Ba（NC）3）2溶

D分別滴加稀硫酸

液

A.AB.BC.CD.D

二、多選題

14.你認為下列實驗方案中，可行的是（）

A.按溶解、過濾、蒸發、洗滌干燥的操作順序可以分離CaCL、CaCC）3的混合物

B.向某種未知溶液中加入AgNC）3溶液，產生白色沉淀，證明溶液是鹽酸

C.用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣

D.將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在試紙上，測定其pH

15.下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是（）

溶

溶

質

沉

質

質

淀

質

量

質

量

分

量

數

/g/g

/%

°加入硝酸鉀晶體質量/g°反應時間/s0加氫氧化鈉質量/g

BCD

A.圖A表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質量與反應時間的關系

B.圖B表示/℃時，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數與加入量的

關系

C.圖C表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系

D.圖D表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質量與加入量的關系

三、填空題

16.從①小蘇打

②石墨

③棉花

④熟石灰

⑤濃硫酸

⑥一氧化碳，六種物質中，選擇適當的物質填空（填序號）。

（1）有毒的氣體是;

（2）用作電池電極的是；

（3）用來改良酸性土壤的是；

（4）用于干燥某些氣體的是；

（5）屬于天然有機高分子材料的是.；

（6）發酵粉的主要成分之一是。

17.化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。

（1）歌曲《在希望的田野上》曾一度唱紅大江南北。歌詞中“牛羊在牧人的笛聲中成

長，西村紡紗，東灘撒網……工撒網捕魚，相當于化學實驗基本操作中的

,魚為人體補充的營養素主要是。

（2）電解水的實驗證明水是由___________組成的；正、負極產生氣體的體積比約為

（3）一種家用環保型消毒液發生器，其中發生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下

反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為.o

18.碳酸領（BaCC）3是制造高級光學玻璃的重要原料，工業上以重晶石（主要成分為

BaSO4）為原料生產碳酸領的流程如圖

重晶石BaCO3

殘渣溶液2

已知焙燒溫度為1000~1200℃,焙燒的反應方程式為BaSO4+4c3：BaS+4COT,

BaS易溶于水。

回答下列問題

（1）（NHJCO3中含有鏤根離子，其化學符號為。

（2）下列物質中碳元素質量分數最高的是。

A.COB.（NH4）2CO3C.BaCO3

（3）“沉領”時，發生反應的化學方程式為BaS+（NH）CO3-BaCO3J+X,貝廣溶

液2”中溶有的主要物質化學式為o

（4）若“溶液1”中溶有16.9噸BaS,則焙燒時至少消耗了噸重晶石（含

BaS。4為80%）（計算結果保留一位小數）。

19.寫出下列反應的化學方程式

（1）碳酸氫鈉和稀鹽酸混合O

（2）木炭在充足的氧氣中完全燃燒0

（3）水在通電條件下分解。

20.如圖A、B兩種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線。請回答

60

5o

溶

解4o

度3o

/g2O

10

01020304050

溫度/℃

（I）℃時，A、B兩物質的溶解度相等；

（2）20℃時，A物質的溶解度B物質的溶解度（填“>”、“<”或“=”）；

（3）40℃時，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后，

物質有剩余（填"A”或"B”）。

（4）現有50℃時A物質的不飽和溶液，在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶

液，下列措施肯定不能實現的是（填序號）。

①降低溫度②升高溫度③加入A物質

（5）某同學配制15g溶質質量分數為10%的氯化鉀溶液。配制過程有以下步驟①稱量

及量取②計算③溶解④裝瓶貼標簽，正確順序是（填序號）；將15810%的氯

化鉀溶液加水配成質量分數為0.3%的氯化鉀溶液，得到氯化鉀溶液go

21.金屬材料廣泛應用于生產、生活中。

（1）青銅器“馬踏飛燕”是我國古代藝術珍品，青銅屬于（填“純金屬”或“合

金”）。

（2）鋁元素的含量居地殼中所有金屬元素的第（填數字）位，鋁在空氣中與

氧氣反應，表面生成致密氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為。

（3）鐵和鎂的混合物4g,與足量的稀硫酸完全反應，產生氫氣0.2g,則混合物中

鐵、鎂的質量比為。

（4）某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應

后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。

①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是。

②同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想

是

A.溶質為硝酸鋅和硝酸銅B.溶質為o

③請你設計其中一種實驗方案來驗證以上猜想。

方案實驗操作實驗現象結論

方案_____________________O如果_______O猜想B成立

22.下圖所示為實驗室常用的實驗裝置

（1）寫出帶標號儀器的名稱①。

（2）實驗室用KMnC>4制取。2時，可選用的制取裝置是（填字母序號，下

同）該反應的化學方程式是。

（3）常溫下，用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的發生裝置是.

（填字母序號，下同），收集裝置是。

23.學習小組同學用下圖所示實驗探究完堿的化學性質后，將甲、乙、丙中的無色溶

液均倒入潔凈的廢液缸，發現廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學們很好奇，于是接著進

行了下列的拓展學習與探究。

碳酸鈉

溶液

澄清

石灰水

丙

反思交流:

（1）小組同學做甲圖所示實驗時，當溶液恰好由紅色變為無色，即停止了滴加稀鹽

酸，寫出發生反應的化學方程式。做乙圖所示實驗時，看到的現象是

（2）廢液呈紅色，說明廢液顯___________性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶

液含有（填化學式）。

拓展問題：

使廢液變成紅色的物質是什么？

做出猜想：

猜想一只有Na2c。3

猜想二只有NaOH

猜想三NaOH和Ca（OH）2

猜想四NaOH和Na2c。3

你認為以上猜想中，不合理的是猜想.o

查閱資料：

CaC"溶液呈中性。

驗證猜想：

靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaC"溶液，

有白色沉淀生成。靜置后，發現試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想

___________成立。

24.A~H是初中常見的物質，下圖為這些物質的相互轉化關系圖，其中A是生活中用

石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬后的主要成份。E為黑色固體，H為藍色沉淀且受

熱易分解（其中部分生成物和反應條件已省略）。回答下列問題

（1）灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬的化學方程式o

（2）E為o

（3）D-F的化學方程式為,

（4）波爾多液是一種農業上常用殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。配制過

程如下

步驟I、向生石灰中加水制成石灰乳，將其溫度降至室溫；

步驟n、將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，邊倒入邊用木棒攪拌，即配成波爾多液。

①寫出上述配制波爾多液過程中步驟I和H發生反應的化學方程式I、II

②閱讀是學習的重要方式，在閱讀信息中可以尋找答案，請根據題意找出步驟I中石

灰乳溫度未降至室溫，會造成波爾多液變質的原因______。

四、計算題

25.如圖為某補鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題

【主要原料】碳酸鈣、維生素D

【功效成分】補鈣

每片含鈣（以Ca計）500mg、維生素

DIOOug

【食用方法】每日一次，每次一片

【規格】2.5g/片

（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44。，試計算

①維生素D2的相對分子質量_______。

②維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比o

（2）計算每克鈣片中含碳酸鈣的質量為mg0

26.現有氯化鈉和氫氧化鈉固體混合物10g,放入燒杯中配制成105.8g溶液，向其中

加入100g氯化鎂溶液，恰好完全反應后過濾，沉淀質量為5.8g。求

（1）原混合物中氯化鈉的質量（寫出計算過程，下同）。

（2）反應后所得溶液溶質質量分數。

參考答案

1.答案：A

解析：A、植物的光合作用產生氧氣等物質，生成了新物質，屬于化學變化，正確；

B、火柴梗被折斷，該過程沒有生成新物質，屬于物理變化，錯誤；

C、輪胎爆炸過程沒有生成新物質，屬于物理變化，錯誤；

D、燈泡通電發光過程沒有生成新物質，屬于物理變化，錯誤；

故選Ao

2.答案：A

解析：空氣的成分按體積計算，大約是氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占

0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。

3.答案：B

解析：A、純牛奶富含大量的蛋白質，飲用純牛奶不能預防夜盲癥，應補充維生素A

來預防夜盲癥，不符合題意；

B、適量碘元素可以預防甲狀腺疾病，食用鹽加碘可預防甲狀腺腫大，符合題意；

C、鋅元素缺乏會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良，缺鐵會引起貧血，所以應補

充鐵元素來預防貧血，不符合題意；

D、缺乏維生素A會導致夜盲癥，缺乏維生素C會導致壞血病，應補充維生素C來預

防壞血病，不符合題意；故選B。

4.答案：B

解析：A、稀有氣體是由氯氣、就氣、氤氣等氣體組成的，屬于混合物，說法錯誤，

不符合題意；

B、氧化鐵、四氧化三鐵均由鐵元素和氧元素組成，說法正確，符合題意；

C、清新的空氣中含有氮氣、氧氣等物質，屬于混合物，說法錯誤，不符合題意；

D、水是由水分子構成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，都不含有氫分子，說

法錯誤，不符合題意。故選B。

5.答案：C

解析：①干冰易升華，導致溫度降低，可用于人工降雨，故正確；

②金剛石是自然界最硬的物質之一，可作鉆頭，故正確；

③氧氣具有助燃性，不能燃燒，不能用作燃料，故不正確；

④氫氧化鈣和酸反應生成鹽和水，能改良酸性土壤，故正確；

⑤生活中可用氫氧化鈉來除去爐具上的油污，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能治療胃酸過

多，故不正確。故選C。

6.答案：A

解析：A、滅火的原理移除可燃物、隔絕空氣、降低溫度到著火點以下，炒菜時油鍋

著火，應用鍋蓋蓋滅或放一些蔬菜，不能用冷水澆滅，以免油浮在水面繼續燃燒，做

法不正確；

B、用肥皂水來檢測井水是硬水還是軟水，向水樣中滴加適量的肥皂水，產生較多泡

沫的水是軟水，產生較少或不產生泡沫的水是硬水，做法正確；

C、冬天用炭火盆烤火要通風排氣，碳在不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳有毒，

以免一氧化碳中毒，做法正確；

D、滅火的原理移除可燃物、隔絕空氣、降低溫度到著火點以下，爐灶中燃燒的木

柴，用爐灰掩蓋熄滅，隔絕空氣，達到滅火的目的，做法正確；答案A。

7.答案：B

解析：A、用膠頭滴管移取少量液體時，膠頭滴管要垂直懸空，正確；

B、不能向燃著的酒精燈中添加酒精，錯誤；

C、用酒精燈和試管加熱少量液體時，試管中的液體不能超過試管容積的三分之一，

并用酒精燈的外焰加熱，正確；

D、用量筒量取液體的體積時視線要與液體凹液面的最低處相平，正確。故選B。

8.答案：C

解析：A、硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。A不正確；

B、鐵絲在空氣中不能燃燒。B不正確；

C、木炭在充足的氧氣中燃燒發出白光，放出熱量。C正確；

D、紅磷在空氣中燃燒產生大量的白煙。D不正確。

綜上所述選擇C。

9.答案：D

解析：A、根據題干信息可知，1個氨氣分子的質量約為2.82xl0-23kg,部分氨分子的

質量很小，故A說法正確；

B、氨氣具有刺激性氣味，能聞到氨水的味道，是因為氨分子在不斷的運動，故B說

法正確；

C、根據表中信息可知，相同溫度時，壓強lOlkPa比202kPa體積大，可知壓強變大，

分子之間間隔變小，故C說法正確；

D、根據表中信息可知，相同壓強時，溫度由0℃升高到20℃,氨氣的體積變大，氨

分子的體積不發生改變，故D說法錯誤。

故選D。

10.答案：C

解析：A、有機高分子化合物是指相對分子質量達到一萬以上的有機物，奧司他韋

（Ci6H28N2O4）屬于有機物，但不屬于有機高分子化合物，故A錯誤；

B、奧司他韋由奧司他韋分子構成，1個奧司他韋分子由50個原子構成，故B錯誤；

C、奧司他韋中氫元素、氮元素的質量比為（1x28）:04x2）=11,所以氫、氮元素的質

量分數相等，故C正確；D、分子是由原子構成的，一個奧司他韋分子中含有2個氮

原子，故D錯誤。故選C。

11.答案：A

解析：A.氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，干冰（CO?）、

二氧化鎰（MnO?）、氧化鐵（Fe2（D3）屬于氧化物，故A正確；

B.堿是溶于水解離出的陰離子全部為氫氧根離子（OH-）的化合物，燒堿是氫氧化鈉

（NaOH）的俗稱，屬于堿，氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，生石灰是氧化鈣

（CaO）的俗稱，屬于氧化物，故B錯誤；

C.混合物由兩種或兩種以上物質組成，空氣由氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳等多

種物質組成，屬于混合物，石油中有汽油、煤油、柴油等多種物質，屬于混合物，碳

酸鈣由金屬離子和酸根離子組成，屬于純凈物中的鹽，故C錯誤；

D.酸是溶于水解離出的陽離子全部為氫離子（H+）的化合物，硝酸、醋酸屬于酸，硫

酸銅屬于鹽，故D錯誤。故選A。

12.答案：C

解析：A、碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，能按

照甲、乙、丙的順序進一步轉化，故順序符合；

B、二氧化碳和氫氧化鈣、氫氧化鈉都能發生反應，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成

碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能按照甲、乙、丙的順序進一步轉化，故順序符合；

C、過氧化氫和水之間不能反應，過氧化氫和氫氣也不能反應，不能按照甲、乙、丙

的順序進一步轉化，故順序不符合；

D、鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵都能發生反應，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，能按

照甲、乙、丙的順序進一步轉化，故順序符合。

故選C。

13.答案：C

解析：A、碳酸鈣難溶于水，氧化鈣和水反應，所以加水溶解、過濾的方法雖然可以

除去碳酸鈣，但是也將氧化鈣轉化為氫氧化鈣，除去了原物質，故A錯誤；

B、CO與CH’燃燒都是藍色火焰，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成二氧化

碳和水，鑒別CO與CH4通過鑒別燃燒后的生成物，故B錯誤；

C、加足量氧化銅粉末，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，不與硫酸銅反應，過

濾可以除去過量的氧化銅，該方法可以除去硫酸且不引入新的雜質，故C正確；

D、滴加稀硫酸，氯化物和硝酸鋼與硫酸反應都生成硫酸領沉淀，現象相同，無法鑒

別，故D錯誤。

故選C。

14.答案：AC

解析：A、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，將氯化鈣與碳酸鈣的混合物溶解、過

濾、蒸發濾液得到氯化鈣，將濾渣洗滌干燥得到碳酸鈣，選項正確；

B、硝酸銀能夠與氯離子結合生成氯化銀的白色沉淀，含有氯離子的溶液不一定是鹽

酸，還可能是含有氯離子的鹽溶液，如氯化鈉溶液等，選項錯誤；

C、磷與密閉容器中的氧氣發生燃燒生成五氧化二磷粉末，能夠除去密閉容器內空氣

中的氧氣，可用于測空氣中氧氣含量實驗，選項正確；

D、將pH試紙潤濕后測白醋的pH,試紙上的水會稀釋白醋，酸性減弱，測得的pH偏

大，選項錯誤，故選AC。

15.答案：BD

△

解析：A、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，方程式為C+2CuO^=CC>2T+2Cu。

從方程式可知，生成物中含有銅單質，固體的質量一定不為0,故A錯誤；

B、一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中繼續加入硝酸鉀，硝酸鉀可以繼續溶解至

形成硝酸鉀的飽和溶液，之后不能繼續在溶解硝酸鉀了。所以加入的硝酸鉀先繼續溶

解后不再溶解，溶質質量分數先增大后不變。故B正確；

C、將鋅和稀硫酸混合后，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式為

Zn+H2SO4—ZnSO4+H2T0由此可知，鋅和稀硫酸一接觸就會反應生成硫酸鋅和氫

氣，溶液的質量逐漸增加，待硫酸消耗盡后，加入的鋅粒不會反應，也不會形成溶

液，則此時溶液的質量不變。所以溶液質量先增大后不變，故C錯誤；

D、硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅

和硫酸鈉。生成的氫氧化銅可以與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以有硫酸存在時，硫

酸銅不能直接與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，等硫酸被消耗盡可能生成沉淀。故

D正確。故選BD。

16.答案：（1）⑥

（2）②

（3）④

（4）⑤

（5）③

（6）①

解析：（1）六種物質中，有毒的氣體是一氧化碳，故填⑥。

（2）石墨具有良好的導電性，可用作電池電極，故填②。

（3）熟石灰顯堿性，可用來改良酸性土壤，故填④。

（4）濃硫酸具有吸水性，可用來干燥不能與濃硫酸反應的氣體，所以可用于干燥某些

氣體的是濃硫酸，故填⑤。

（5）六種物質中，屬于天然有機高分子材料的是棉花，故填③。

（6）發酵粉的主要成分之一是小蘇打，故填①。

17.答案：（1）過濾；蛋白質

（2）氫元素和氧元素；1:2

通電小小

（3）2NaCl+2H2。2NaOH+H2T+C12T

解析：（1）撒網捕魚，相當于化學實驗基本操作中的過濾，魚為人體補充的營養素主

要是蛋白質；（2）化學反應前后元素種類不變，電解水的實驗證明水是由氫元素和氧

元素組成的；電解水時，正氧負氫，氫二氧一，則正、負極產生氣體的體積比約為

1:2；

(3)根據題給信息，反應物是氯化鈉和水，條件為通電，生成物為氫氧化鈉、氫氣和

通電小小

氯氣。該反應的化學方程式為2NaCl+2H2。-2NaOH+H2T+CLT。

18.答案：(1)NH：

(2)A

(3)(NH4)2S

(4)29.1

解析：(1)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離

子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故鏤根

離子為NH：;(2)A、CO中碳元素質量分數為——x100%k42.9%，故選項正

12+16

確；

B、(NHJ2CO3中碳元素質量分數為-------------xlOO%引4.3%，故選項錯誤；

14x2+16x3+1x8

C、Bae。,中碳元素質量分數為-----------xlOO%h6.1%，故選項錯誤。

137+16x3+12

故選Ao

(3)根據質量守恒定律反應前后原子的種類、數目、質量均不變，反應前有IBa、

IS、2NH4、ICO3,反應后有IBa、ICO3,相差2NH4、IS,故X的化學式為

(NH4)2S；

(4)解設參加反應的BaSC)4質量為x。

BaSO4+4C^=BaS+4COT

233169

x16.9t

233_x

169-16.9t

x=23.3t

重晶石的質量=23.3t+80%笈29.lt

答至少消耗了29.1噸重晶石。

19.答案：(1)NaHCO3+HCl^NaCl+H2O+CO2T

占燃

⑵C+O2^CO2

(3)2H2。^^2H2T+O2T

解析：(1)碳酸氫鈉和稀鹽酸混合發生復分解反應，反應的化學方程式

NaHCO3+HCl^NaCl+H2O+CO2T;

(2)木炭在充足的氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式

八占、、乃燃＞\、

:=:

C+O2^CO2;

(3)水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式2H2。型里2H21+。2八

20.答案：(1)30

(2)＜

(3)B

(4)②

(5)②①③④；50

解析：(1)根據圖示可知，A、B二者的溶解度在30℃時相交，即此時二者的溶解度

相等。故填30；

(2)根據圖示可知，20℃時A的溶解度曲線在B物質溶解度曲線下方，則20℃時A

的溶解度小于B的溶解度。故填＜；

(3)40℃時，A的溶解度約為37g,B的溶解度約為25g,即該溫度下100g水中最多

溶解的A為37g,B最多溶解的質量為25g,所以該溫度下50g水中最多溶解的A的

質量大于15g,而最多溶解的B的質量小于15g,所以該溫度下，分別將15g的A、B

加入50g水中時，A能全部溶解，B有剩余。故填B；

(4)①由圖示可知，A的溶解度隨溫度升高而明顯增大，所以降低溫度時，不飽和

溶液可以轉變為飽和溶液，故①正確；②由圖示可知，A的溶解度隨溫度升高而明顯

增大，所以升高溫度時，不飽和溶液不會轉變為飽和溶液，故②錯誤；③增加溶質而

不改變溶劑質量，可以使得不飽和溶液轉變為飽和溶液，故③正確；故填②；

(5)配制一定濃度的溶液時，需要先計算出溶質和溶劑的質量，在分別稱量溶質、溶

劑，之后再在燒杯內進行溶解，最后對配置好的溶液進行封裝，所以配制順序為②①

③④，故填②①③④；15glO%的氯化鉀溶液中溶質氯化鉀的質量為15gxlO%=L5g,

在稀釋過程中溶質質量不變，所以稀釋后的溶液中溶質質量為L5g,而稀釋后的溶液

溶質質量分數為0.3%,則稀釋后的溶液質量為1.5g+0.3%=50g,故填50。

21.答案：(1)合金

(2)1；4A1+3O2^2A12O3

(3)73

(4)2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag；硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；取適量濾液于試

管中，在濾液中插入一根表面打磨過的銅絲；銅絲表面有銀白色固體析出

解析：(1)青銅是由銅、錫形成的合金，故填合金；

(2)地殼中含量前五的元素分別為氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以鋁的含量在地殼所有金

屬中排第一位，故填1或一；鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學反應方程式為

4A1+3O,2Al2O3，故填4A1+3O22A12O3；

(3)設鐵鎂合金中鐵的質量為x,鐵和硫酸反應生成的氫氣質量為ag;鎂的質量為

?鎂和硫酸反應生成的氫氣質量為電

H2SO4+Fe^FeSO4+H2T

562

xag

56_x

2ag

H2SO4+MgMgSO4+H2T

242

y蛇

24_y

2bg

56%

2agtz=0.1g

24_yZ?=0.1g

則有解得

2bgx=2.8g

x+y=4gj=1.2g

a+b=Q.2g

所以混合物中鐵、鎂的質量比為2.8g：1.2g=7：3,故填73；

(4)①鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，其化學方程式為

2AgNO3+Zn=Zn(NO3),+2Ag,故填2AgNC＞3+Zn=Zn(N03)o+2Ag；

②根據金屬活動性順序表可知，鋅、銅的活潑性均強于銀，所以鋅、銅均能和硝酸應

反應。因為最終溶液呈藍色，所以溶質中一定含有硝酸銅，所以當鋅、銅完全反應但

是硝酸銀有剩余時，溶質中含有硝酸鋅、硝酸銀和硝酸銅；若鋅、銅恰好和硝酸銀完

全反應時，溶質中含有硝酸鋅和硝酸銅。故猜想B中溶質為硝酸鋅、硝酸銀和硝酸

銅。故填硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀；

③根據金屬活動性順序表可知，鋅、銅、銀的活潑性順序為鋅＞銅＞銀，該混合液為

鋅、銅分別和硝酸銀反應且最終溶液呈藍色，所以溶質中一定含有硝酸銅和硝酸鋅。

而紫紅色的銅能和無色的硝酸銀溶液反應生成藍色的硝酸銅溶液和銀白色的銀，而銅

和硝酸鋅不反應，所以檢驗該溶液中的硝酸銀時可將一個銅絲插入混合液時，若銅絲

上有銀白色固體析出時，說明溶液中含有硝酸銀。故填取適量濾液于試管中，在濾液

中插入一根表面打磨過的銅絲；銅絲表面有銀白色固體析出；

22.答案：(1)長頸漏斗

△

(2)AD/AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

(3)B；D

解析：(1)①是長頸漏斗。

(2)高鎰酸鉀加熱反應生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，是固體加熱型反應，發生裝置

選擇A,氧氣密度比空氣大可用D收集，不易溶于水可用E收集。化學方程式為

△

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T。

(3)常溫下，用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，是固液不加熱型反應，發生裝置

使用B。二氧化碳密度比空氣大可用D收集，能溶于水，不能用排水法收集。

23.答案：(1)HCI+NaOH^NaCl+H2O;小氣球逐漸變大

(2)堿；Ca(OH)2

做出猜想：一

驗證猜想：四

解析：反思交流(1)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為

HCI+NaOH=NaCl+H2O；做乙圖所示實驗時，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成

碳酸鈉和水，使裝置內的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使小氣球變鼓，

故現象是小氣球逐漸變大；

(2)因為廢液中有酚醐試液，堿性溶液能使酚醐變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實

驗乙中生成了碳酸鈉，而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因

此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，故填Ca(0H)2；做出猜想甲中鹽酸和

氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，因當溶液恰好由紅色變為無色，即停止了滴加稀鹽

酸，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。則甲中有酚酰和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二

氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據反思

交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后(除酚酉太外)一定有不發生反應的氯化鈉、氫

氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧

化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酉大變紅，所以使廢液變成紅色的物質一

定有氫氧化鈉，所以不合理的是猜想一。驗證猜想根據正確的猜想可知，一定有氫氧

化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，

如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成

說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和