遼寧省2024年高考化學全真模擬密押卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共價鍵數目為2.1NA

B.標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數目為22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5M

2、乙醇轉化為乙醛，發生的反應為

A.取代反應B.加成反應C.消除反應D.氧化反應

3、化學與工業生產密切相關。下列說法中正確的是

A.工業上常用電解熔融MgO制鎂單質

B.工業上常用金屬鈉與水反應制NaOH

C.工業上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

4、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質能與K單質反應B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

c.G元素的單質存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質

5、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是()

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，從中分析古時釀酒中葡萄糖發生了水解反應

6、常溫下，向20.00mL0.1mol?L-】氨水中滴入0.1mol?L"鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數［-Ige水(H+)］與所

加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是()

A.常溫下，KMNHylhO)約為1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

7、食鹽加碘是往食鹽中加入微量Kith。工業中往KOH和KI混合溶液中通入Cb制取KKh,以下說法不正確的是

()

A.該條件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反應產物中含有KC1

C.制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質的量比是6：1

D.取少量反應后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若無黃色沉淀，則反應已完全

8、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸領可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

9、除去FeCL溶液中的FeCb所需試劑是()

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

10、有機物X、Y的轉化如下：

C^CH=CH—。KMnO,//<O-C00H

(X)-—獺>—(Y)

下列說法不正確的是

A.X能加聚反應

B.Y分子苯環上的二氯代物有5種

c.(^^-OOCH與Y互為同分異構體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

11,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.過程I中的能量轉化形式是太陽能一化學能

B.過程I中每消耗116gFe3C>4轉移2moi電子

C.過程II的化學方程式為3FeO+H2O..FesCh+H2T

D.鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點

12、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量

比N小16o分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和

N溶液混合后產生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是

A.簡單氣態氫化物的穩定性：Y>X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸

D.X和Z的簡單氣態氫化物能反應生成兩種鹽

13、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

+--+2+-

A.Na*KOHClB.NaCuSO?N03

2+--+2++-

C.CaHCO3N03KD.MgNaSO?Cl

14、下列說法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.反應Si(s)+2Cl2(g)===SiC14⑴在室溫下能自發進行，則該反應的AH>0,AS>0

C.室溫時，CaCO3在0.1mokLr的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSO2和1molCh在密閉容器中混合充分反應，轉移電子的數目為4x6.02x1()23

15、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()

選項實驗現象結論

A將銅粉加入L0mol?L-iFe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產生大量白煙，瓶內

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

KSCN溶液

用堪蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁

D熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

箔在酒精燈上加熱

A.AB.BC.CD.D

16、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCO3

2+3+

D.Cb與足量的FeB。溶液反應：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

17、某學習小組設計實驗探究H2s的性質，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達到相同的目的

B.若F中產生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強

C.若G中產生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe2+強

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

18、雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（）

A.雙酚A的分子式為C15H14O2

B.一定條件下能發生取代和水解反應

C.最多有13個碳原子在同一平面

D.苯環上的二氯代物有4種

19、將①中物質逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預測的現象與實際相符的是（）

選項①②溶液預測②中的現象

稀鹽酸22立即產生白色沉淀

ANa+、SiO3\OH、SO4"

2

B氯水K+、I、Br、SO3"溶液立即呈黃色

先產生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2\Fe2\Na+、CI

褐色

D小蘇打溶液AF+、Mg2\Ba2+,Cl同時產生氣體和沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO,設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態），下列說法中不正確的

是

A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D.反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

21、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

離子交換膜

A.離子交換膜應為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負極反應式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.電解池中的電解質溶液可以選擇CuSO4溶液

D.每消耗2.24LCh（標準狀況）時，A電極的質量減輕12.8g

22、根據溶解度曲線，在80C時將含有等物質的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發，首先析出的是

溶

解

度

應

一

￡

<<

合

C.氯化鈉D.硝酸鉀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二

甲酰對苯二胺（G）。其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為

（2）B中含有的官能團名稱為——，B-C的反應類型為―一?

（3）B-D的化學反應方程式為

（4）G的結構簡式為一o

（5）芳香化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有——種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有

四組峰的結構簡式為

①能與NaHCCh溶液反應產生CO2；②能發生銀鏡反應

CH.CHCHCOOII'ilr||（H,\||

（6）參照上述合成路線，設計以為原料（其他試劑任選），制備的合成路線：

CH,CH,

24、（12分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞

胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

COORCONH2

CH,CH,

③uCHQu

回答下列問題：

（1）固體人是__（寫名稱）；B的化學名稱是_。

（2）反應①的化學方程式為

（3）D中官能團的名稱為一_；反應②的反應類型是

（4）E的分子式為__；己知ImolF與足量的NaHCCh反應生成4moic02,則F的結構簡式是――。

（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿足下列條件的X的結構簡式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCL溶液發生顯色反應

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成

25、（12分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是—；

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現象是；

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCCh沉淀質量，以確定碳酸鈣的質

量分數。

依據實驗過程回答下列問題:

(3)儀器a的名稱是o

(4)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：—；

(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是；

(6)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是(填標號)。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為

(保留3位有效數字)。

(8)有人認為不必測定C中生成的BaCCh質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量

分數。你認為按此方法測定是否合適(填“是"“否”)，若填“否”則結果(填“偏低”或“偏高”)o

26、(10分)碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，有效成分碳酸鐲難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鐲可由LaCb和碳酸氫鎮為原料來制備，避免生成堿式碳酸鐲[La(OH)CO3],整個反應需在較低的pH條件下

進行。化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸錮。

Ex

LaCh

涼液

(1)儀器X的名稱是O

(2)如下左圖裝置是啟普發生器，常用于實驗室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能。右圖

裝置與啟普發生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是(填選項字母)。

/""、

伸鼓陂＜)&QM,

AB

(3)關閉活塞K2,，說明如下裝置氣密性良好。

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是(填選項字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：“接。為制得純度較高的碳酸鐲，實驗過程中需要注意的問題是

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫核溶液，與氯化鐲反應制備碳酸銅。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是o

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鋤的產率，可能的原因是o

III、碳酸鐲咀嚼片中有效成分測量。

(8)準確稱取碳酸偶咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸俊混

合指示劑，用0.5mol?L-i,EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2yLaY-+2H+),消耗EDTA標

準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸銅(摩爾質量為458g/mol)的質量分數w=—。

27,(12分)FeCb在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCb,再用副產品FeCl3

溶液吸收有毒的H2SO

I.經查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCb的實驗方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

無水CaC):

-bTLA7

=flFeCU溶液一W

D

①檢驗裝置的氣密性;

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為。

(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCb進入收集器，

第④步操作是-

(3)操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號)。

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCb全部反應后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗FeCL是否失效的試劑：?

⑸在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑o

II.該組同學用裝置D中的副產品FeCb溶液吸收H2S,得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2S反應的離子方程式為o

(7)綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：①H2s的原子利用率為100%；②。

28、(14分)納米磷化鉆(CoP)常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如下:

O

(1)基態P原子的價電子排布式為一，P位于元素周期表中—區。

(2)尿素中N原子的雜化類型是；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是—，電負性由小到大的順序為

⑶Co(CO3)i,5(OH)?I.IIH2O中CCM-中C的價層電子對數為；該化合物中不含有的化學鍵有填標號)。

A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D配位鍵E氫鍵F非極性鍵

(4)一些氧化物的熔點如下表所示：

氧化物

氏3。4Co3O4FeCI3

熔點/C1594.5895306

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因

(5)CoP的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鉆原子的距離為npm。

設NA為阿伏加德羅常數的值，則其晶胞密度為-g.cm-3(列出計算式即可)。

29、(10分)輝銅礦主要成分為CsS,軟鎰礦主要成分為MnCh,它們都含有少量SiCh、FezCh等雜質。工業上綜合

利用這兩種礦物制備碳酸鎰和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示：

過量硝酸

輝輛礦

CU(OH)2COJ

軟場礦

已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為O.lmol/L計

算)

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Mi?+8.39.8

Cu2+4.46.4

②10。?8=6.3

(1)酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是。

A.將礦石粉碎B.適當延長酸浸時間C.適當升高溫度

(2)酸浸時，MnO2與Cu2s反應的離子方程式是。

(3)浸出液調節pH=4的目的是,浸出液中銅離子濃度最大不能超過

mol,L1(保留一位小數)。

(4)生成MnCO3沉淀的離子方程式是。

(5)本工藝中可循環使用的物質是(寫化學式)。

(6)流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使Cu2(OH)2c03完全溶解外，另一作用是蒸發結晶時

(7)制得的CU(NO3)2晶體需要進一步純化，其實驗操作名稱是

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物質的量O.lmol,一個N(C2H5含有共價鍵數目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數目為

2.1NA,故A正確；

B.標準狀況下，22.4LCO2的物質的量是lmoL1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數目為22NA,故B正確;

C.在捕獲過程中，根據圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質量是46g,物質的量為Imol,水的質量為54g,物質的量為3mol,因此共所含

的氧原子數目為5NA,故D正確；

選C。

2、D

【解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發生反應生成乙醛，以此解答。

【詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發生氧化反應生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應。

答案選D。

3、D

【解析】

,、電解入

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質，化學方程式為：MgCl2(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化鎂，故A錯誤；

B.工業上常用石灰乳與純堿反應Ca(OH)2+Na2cC>3=CaCO3l+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應，故B錯誤；

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應生成的CO,故C錯誤；

D.二氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，反應方程式為：SiO2+2C=Si+2coT，所以工業上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：D。

【點睛】

電解制備鎂單質所使用物質為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點較低，在熔融狀態下能夠發生電離，能夠制備鎂單質。

4、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VHA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有-4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有-3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于HI族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F、Mg2+,AF+離子核外電子層數相等，核電荷

數越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>Al3+,故B正確；C.磷的單質有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質，故D錯誤；故選D。

5、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應，反應中有新物質生成，是化學變化，A錯誤；

B."日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關，C錯誤；

D.葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，D錯誤；

故合理選項是Bo

6、B

【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-Ige水(H+)=1L則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-nmol/L,溶液中

IO*c(NH：)c(0H-)IO-3xlO-3

35

c(OH)=——-mol/L=10-mol/L,c(NH3?H20)-0.1mol/L,Kb(NH3?H2O)=—————J=--------------=lxl0',A錯

-3

IOC(NH3-H2O)0.1

誤；

B.當-Ige水(H+)最小時，HCI與氨水恰好完全反應，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL,B正確；

C.N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質為HC1和NHKl,溶液呈酸性，C

錯誤；

D.R點氨水略過量，R—N加HC1消耗一水合氨，促進水的電離；N-Q加HCL酸過量，抑制水的的電離，所以R

到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；

故合理選項是Bo

7、D

【解析】

A.該反應中，Cb為氧化劑，Kith為氧化產物，氧化性：氧化劑〉氧化產物，所以該條件下氧化性：C12>KIO3,故A

正確；

B.還原產物為KCL所以反應產物中含有KCL故B正確；

C.方程式為6KOH+3C12+KI=KIO3+6KC1+3H2O,制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現黃色沉淀，所以不能據此說明反應

不完全，故D錯誤。

故答案選D。

【點睛】

選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

8、B

【解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸領可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的鈿鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：B?

【點睛】

治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

9、C

【解析】

Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【詳解】

因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCb+Fe-3FeCL,故可用鐵除去FeCb溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應,

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選C。

【點睛】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變;

除雜質至少要滿足兩個條件：（1）加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；（2）反應后不能引入新的雜質。

10、B

【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發生加聚反應，故A正確；

B.Y分子（Y^LcOOH）苯環上的二氯代物有6種，分別在苯環的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5--6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；

c.<2>-ooCH與Y分子式相同，但結構不同，兩者互為同分異構體，故C正確；

D.苯環有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B?

11、B

【解析】

A.過程I利用太陽能將四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，實現的能量轉化形式是太陽能一化學能，選項A正確；

21

B.過程I中四氧化三鐵轉化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116gFe3O4,即0.5moL]x0.5mol=§根o/Fe由+3價變為

2

+2價，轉移一mol電子，選項B錯誤；

3

C.過程II實現了氧化亞鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣的轉化，反應的化學方程式為3FeO+H2O』―Fe3O4+

H2T，選項C正確；

D.根據流程信息可知，鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點，選項D正確。

答案選B。

12、C

【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據此分析。

【詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,N是NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、SoA、H2O的熱穩定性比

NH3強，選項A正確；

B、S2-的半徑比O*的大，選項B項正確；

C、HNO3、H2s04均是強酸，但是，HNCh、H2s。3均是弱酸，選項C錯誤；

D、N%和H2s可反應生成（NHMS、NH4Hs兩種鹽，選項D正確。

答案選C。

13、D

【解析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據發生復分解反應條件進

行分析。

【詳解】

A、OIF與H+反應生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、顯藍色，故B不符合題意；

C、HCO3-與H+發生反應生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點睛】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是CiP+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnO「（紫色）。

14、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.反應前后氣體體積減少，ASvO,反應Si（s）+2CL（g）=SiC14⑴在室溫下能自發進行，則該反應的AH>0,故B錯誤;

-1

C.室溫時，錢根離子水解呈酸性，促進CaCCh的溶解，CaCO3^0.1mol-L的NH4a溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

D.SO2和€>2的反應是可逆反應,2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應,轉移電子的數目小于4x6.02xl023,

故D錯誤；

故選C。

15、B

【解析】

A.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現象不合理，故A錯誤；

B.鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C,由現象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應后滴加KSCN溶液，無明顯現象，現象不合理，故C錯誤；

D.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態鋁不會滴落下來，現象不合理，故D錯誤；

答案選B。

16、D

【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,選項A錯誤；

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項B錯誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應生成碳酸氫鈉和硅酸,反應的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；

+2HCO3,選項C錯誤；

D.Fe2+還原性大于Br,CI2與足量的FeBn溶液反應只能生成Fe3+,反應的離子方程式為C12+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

選項D正確。

【點睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”

的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質過量：

典例對應的離子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCO3

2+2

Ca+2OIT+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

17、C

【解析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達到隨關隨停的效果，故A錯誤；

B.若F中產生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強，故B錯誤;

C.若G中產生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應生成硫單質、氯化亞鐵和鹽酸，根據氧化還原反應原理得出H2s的

還原性比Fe2+強，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

18、C

【解析】

A.雙酚A的分子式為Ci5Hl6。2,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃濱水發生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；

C.兩個苯環及連接苯環的C可能處于同一平面，C正確；

D.二個氯在同一個苯環上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選C。

19、D

【解析】

A.OH-優先稀鹽酸反應，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；

B.SO3?的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優先反應，不會立即呈黃色，故B錯誤；

C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現白色沉淀，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，AF+與碳酸氫鈉發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。

故選D。

20、A

【解析】

如果關閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關閉活塞

1時，產生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是

打開的，打開活塞1后，兩邊液面恢復水平位置，繼續反應，所以活塞1可以控制反應的進行，C項正確。膠塞下方有

無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現象（生成NO》才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

21、D

【解析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【詳解】

A、氧氣得電子產生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項A正確；

B、根據圖示，負極BH4-轉化為BO。故反應式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,選項B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LCh（標準狀況）時，轉移電子4mol,A電極的銅的質量減輕32g,選項D不

正確；

答案選D。

22、C

【解析】

在80℃時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克;

復分解反應發生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質的溶解度小，就會

有沉淀生成，所以加熱蒸發溶液的溫度在80℃時開始析出的晶體是氯化鈉.反應的化學方程式為

NaNO3+KCl=NaCl；+KNO3,故選Co

二、非選擇題(共84分)

23、對二甲苯(或1,4-二甲苯)竣基取代反應

H<)(K一C()()H+2CH0H-T'+2HO

\-/3

H3c(C-0CH3

()()

13

C1￡C-HQW—HN—-NIGH

NH3NaOO

CKCHCHCCXJH——----CHCHCHQXJCH-?CHjCHCHCONH，------CHCHC'HNH.

濃硫酸,△111

CKCH；CK

【解析】

根據合成路線可知，hgY")-

CH經氧化得到B,結合D的結構簡式可逆推得到B為,B

與甲醇發生酯化反應可得到D,D與氨氣發生取代反應生成E,E與次氯酸鈉反應得到F,F與C發生縮聚反應生成聚

()()

對苯二甲酰對苯二胺(G),可推知G的結構簡式為：，J結合有機物的結構與

CH—

性質分析作答。

【詳解】

(1)根據A的結構，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯,或系統命名為1,4-二甲苯，

故答案為：對二甲苯(或1,4-二甲苯)；

(2)由D的結構逆推，可知B為對苯二甲酸(H()(xUJ'()()H),含有的官能團名稱為竣基，對比B與C

的結構，可知B-C的反應類型為取代反應,

故答案為：竣基；取代反應；

(3)B-D為酯化反應，反應的方程式為：

()()

MK

H(--<V-(M)H+2CH30H.I八?+2HO

HsCO-yVC'-OCH3

()()

+2CH0H濃:酸

故答案為：H()(K-3IcI+2HzO；

HsCf)CH3

(4)已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發生縮聚反應而得到，其結構簡式為

故答案為:

(4)芳香化合物H是B的同分異構體，能