2023-2024學(xué)年四川省合江縣高二上學(xué)期1月期末化學(xué)

模擬試題

可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56

第一部分選擇題(共42分)

選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)

1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

催化劑、

X

A.2SO2+O2藤2SO3A/Q-196.6kJmol-i

j_

1

B.H2(g)+2O2(g)=H2O(l)A^-285.8kJmol-

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AZ4-571.6kJ

1

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=393.5kJmol_

2.下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

3.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=6的溶液B.使石蕊溶液呈紫色的溶液

C.?)=。(。才)的溶液口.水電離出的。(H+)=l『mollT的溶液

4.下列說法正確的是

2

A.6c的電子排布式Is22s22p，，違反了泡利不相容原理

B.價(jià)電子排布為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，是p區(qū)元素

C.電子排布式(22萬)1S22s22P63s23pl。違反了洪特規(guī)則

D.ns電子的能量一定高于(n-l)p電子的能量

5.已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)U2Z(g)AH的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

*E/(kJ-mor1)

A.AH=E2-EIB.更換高效催化劑，E3不變

C.恒壓下充入一定量的氨氣n(Z)減少D.壓縮容器，c(X)減小

6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水放置一段時(shí)間，溶液的pH會(huì)減小

B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉

C.恒容容器中反應(yīng)CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)△”<()達(dá)到平衡后，升高溫度，氣體顏色

變深

D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2與。2反應(yīng)生成SO3

7.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)=2Z(g)+aQ(g),2min

后達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4molL-1,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a的值為2B.平衡時(shí)X的濃度為0.2mol-LT

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3mol<Lmin)T

8.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序

數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是

WEW

III

w—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.HEZ是一種強(qiáng)氧化性酸B.非金屬性：W>Z>Y>X

C.ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)D.Y、W、E的氫化物中只有極性鍵

9.一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.加水前導(dǎo)電能力為零的原因是冰醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子

B.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的c")：c<a=b

C.a、b、C三點(diǎn)對應(yīng)溶液CH3c0°H的電離程度：c>b>a

D.加入少量Na2c。3固體，可使b點(diǎn)C(CH3C°CT)增大、c”)減小

10.某固體混合物X,含有A12(SC)4)3、FeCb、Na2cO3和C11SO4中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①X與水作用有氣泡冒出,得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有Na2co3，不含Ab(SC)4)3

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCCh

C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCb

11.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)tCH30H(g),在其他條件不變的情況

下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是?

n?t"I\T

mol-------------------------------

B/A

A.溫度TI>T2

B.該反應(yīng)在Ti時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

c.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),1-

嗅)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)c(CH30H)增大

12.液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛［(CH3so3)?Pb］代替硫酸作為電解質(zhì)，該電池充放電的總

充電、

+

反應(yīng)為2Pb2++2印0'放電Pb+PbO2+4H,下列說法不正確的是

A.放電時(shí)，電極質(zhì)量均減小B.放電時(shí)，正極反應(yīng)是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2。

C.充電時(shí)，溶液中Pb2+向陰極移動(dòng)D.充電時(shí)，陽極周圍溶液的pH增大

13.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中「(M+)隨C(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),

298K時(shí)c?(M+)-c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。

z22.5

(

120.0

,

T

o17.5

E

815.0

,

212.5

、+(10.0

n7.5

%

5.0

25

05101520253035404550556065

c(H+)/(10-5molL-1)

下列敘述錯(cuò)誤的是

1

A,溶液PH=4時(shí)，cCM^O.OxlO^mol.LB.MA的溶度積K￡MA)=5.0xl(F8

C,溶液PH=7時(shí)，c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)D.HA的電離常數(shù)K"HA)”2小10?

14.20。(2時(shí)向20mLO.lmol-LT醋酸溶液中不斷滴入O.lmollTNaOH溶液，溶液pH變化如圖

所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

++

A.a點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH-)

B.b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3coCT)>c(H+)=c(OH—)

+

C.c點(diǎn)：c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-)

+

D.d點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH>c(H)

第二部分非選擇題(共58分)

二.非選擇題(本題包括15?19題，共5題)

15.自然界中不存在氟的單質(zhì)，得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶費(fèi)的生命。1886

年，法國化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾

化學(xué)獎(jiǎng)，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：(10分)

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基態(tài)P原子有個(gè)未成對電子，的中心P原子的雜化方式

為。

(2)氟氣可以用于制取情性強(qiáng)于N2的保護(hù)氣SF6,也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑PF3,PF3可以

作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)(SiF。的原料。

?SiF4分子的空間結(jié)構(gòu)為。

②S、P、Si的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯(C2F4),50g四氟乙烯含。鍵的

數(shù)目為0

(4)工業(yè)上電解AbCh制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3AlF6降低AI2O3的熔點(diǎn)。Na、Al、F的電負(fù)性

由小到大的順序?yàn)?工業(yè)上不用電解A1C13制取鋁的原因?yàn)椤?/p>

16.回答下列問題(12分)

(1)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是O

①水蒸氣凝固成冰；②酸堿中和反應(yīng)；③濃硫酸稀釋；④固體氫氧化鈉溶于水；⑤甲烷燃燒；

⑥食物腐敗；⑦鋅與稀硫酸

(2)幾個(gè)有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：

LCO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH,

n2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2

niCO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH3

則3co他)+3凡恁)=陽30(：耳。)+€：02。)兇=(用含公日、八國、4凡的代數(shù)表示)。

(3)常見有機(jī)物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體,

E的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。

詼硫Ift,D

Ch

A1"*<C4H.OI)

------------------

請回答:

I.A中含有的官能團(tuán)名稱是

II.B的結(jié)構(gòu)筒式是。

III.①的化學(xué)方程式是。

IV.下列說法正確的是o

a.E分子中所有原子在同一平面上

b.用飽和碳酸鈉溶液除去D中混有的C

c.E在一定條件下可以形成高分子化合物。

V.②在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式,反應(yīng)類型為反應(yīng)。

17.a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息:

a元素原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，c元素基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，d原

子半徑在同周期元素中最大，e元素基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p：f元素的單質(zhì)為黃綠色氣

體，可以制備用于殺菌消毒的消毒液，g元素的+3價(jià)陽離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，h元素的常見

+2價(jià)陽離子的硫酸鹽水溶液呈藍(lán)色，請完成下列各題：（12分）

（l）a元素在周期表中的位置是：o

（2）b元素最簡單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合的產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。O.lmolL1此

溶液中各離子濃度由大到小的順序是=

（3）f元素基態(tài)原子核外電子排布式是,其最高能級(jí)的電子云形狀為0

（4）h元素的基態(tài)原子核外價(jià)層電子軌道表示式=

（5）g元素的基態(tài)原子有一對成對電子，一個(gè)成單電子。

18.甲醇是重要的化工原料，可以使用多種方法制備甲醇。（12分）

I.利用反應(yīng)C°（g）+2H（g）UCH30H（g）AH,若在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比上2

充入CO和H2,測得平衡混合物中CLOU的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如如圖所示。

CH30H的體積分?jǐn)?shù)/%

⑴該反應(yīng)的0（填“或“="）

⑵達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：A點(diǎn)B點(diǎn)（填“〈”或“=”）。在C點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

（3）要提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母）。

A.加入催化劑B.增大CO的濃度C.通入H?D.通入惰性氣體E.分離出甲醇

(4)關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是(填字母)。

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.使用催化劑，不能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

II.利用CH,與在催化劑的作用下合成甲醇。主反應(yīng)：2,在溫度為

T℃,壓強(qiáng)為PkPa條件下，向容器中充入2moic凡、ImolO?,充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)。凡的轉(zhuǎn)化率為

50%O

(5)求平衡時(shí)°2的物質(zhì)的量為。

(6)主反應(yīng)的相對壓力平衡常數(shù)(5表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相

對分壓代替濃度。用含p的式子表示)。

19.鋸酸鋰(UM%。,)是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方鎰礦(主要成分為MnO,還含有少量

的FesO。A1?O3CaOSiO?)為原料制備鎬酸鋰的流程如下：(口分)

己知：I.25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的KSP如下表:

)))

物質(zhì)Mn(OH2Fe(OH2Fe(CH)3AI(OH)3Ca(OH2

2x10-”5xl(r"1x10-391x10-32

%6右0-6

n.25℃時(shí)，叫田2。電離常數(shù)Kb=2x10-5

III.離子濃度低于1x10-5mol/L時(shí)即為沉淀完全

回答下列問題：

(1)寫出步驟①溶于稀硫酸時(shí)雜質(zhì)Fe3O4反應(yīng)的離子方程式。

(2)濾渣1的成分是(填化學(xué)式)；步驟②加入Mn°2的目的是。

(3)步驟③加入NHs目的是除去雜質(zhì)離子，若溶液中MF濃度為0.2mol/L,要確保雜質(zhì)離子沉淀完

全，同時(shí)不降低產(chǎn)品產(chǎn)率，步驟③調(diào)控PH的范圍應(yīng)該為。反應(yīng)

3+

Al(aq)+3NH3-H2O(aq)一±Al(OH)3(s)+3NH：(aq)的平衡常數(shù)K=

2++

K/f-n_u。口R_____離子交換__、、4rlRj_914

(4)“離子交換”步驟和“洗脫”過程是利用反應(yīng)：—2(HR是氫型交

換樹脂)的平衡移動(dòng)將Mn?+進(jìn)一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應(yīng)選用_

O

(5)步驟④反應(yīng)未見氣體生成，則該反應(yīng)留存在濾液3中的產(chǎn)物有(填化學(xué)式)。

(6)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

化學(xué)試題答案

1.B2.D3.C4.D5.C6.B7.B8.D9.B10.D11.D12.D

13.C14.C

15.(1)3sp3(2)