關(guān)鍵能力指導(dǎo)(四)復(fù)雜研究對(duì)象的辨析“復(fù)雜研究對(duì)象的辨析”屬于批判性思維與辯證能力范疇。

試題分析1.主要特征研究對(duì)象一般比較復(fù)雜或同一體系中存在多種研究對(duì)象。選擇題中主要為離子方程式的正誤判斷、元素化合物小綜合、反應(yīng)機(jī)理過(guò)程和圖示的分析、物質(zhì)在水溶液中行為以及電化學(xué)等題型;非選擇題主要出現(xiàn)在元素化合物綜合題、反應(yīng)原理綜合題、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題三個(gè)大題中。2.常見考向常見以下五個(gè)考向:一是多微粒的反應(yīng);二是多過(guò)程的反應(yīng);三是復(fù)雜的反應(yīng)機(jī)理;四是復(fù)雜的多重圖像;五是復(fù)雜的平衡體系。[例1]

(2021浙江6月選考節(jié)選)一定條件下,在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中,檢測(cè)得到pH-時(shí)間振蕩曲線如圖,同時(shí)觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程,請(qǐng)補(bǔ)充其中的2個(gè)離子方程式。Ⅰ.S2-+H+===HS-;Ⅱ.①

;

Ⅲ.HS-+H2O2+H+===S↓+2H2O;Ⅳ.②

。

解析

復(fù)雜研究對(duì)象:多過(guò)程的反應(yīng)。由pH-時(shí)間振蕩曲線可知,在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中,溶液的pH呈現(xiàn)減小、增大、再減少、再增大的周期性變化,說(shuō)明溶液的酸性呈現(xiàn)增強(qiáng)、減弱、再增強(qiáng)、再減弱的周期性變化。題目所給兩個(gè)反應(yīng)均屬于pH增大的反應(yīng),因此Ⅱ和Ⅳ均屬于pH減小的反應(yīng),即都有H+生成。反應(yīng)Ⅲ生成了S而使溶液渾濁,要使溶液再變澄清,則反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)物中一定有S,由此可寫[例2]

(高考題組合)下列離子方程式正確的是(

)A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-(2023浙江6月選考)B解析

復(fù)雜研究對(duì)象:多微粒的反應(yīng)——基于定量關(guān)系和優(yōu)先反應(yīng)的分析判斷。A項(xiàng),根據(jù)題目所給信息:B項(xiàng),根據(jù)題目所給信息:C項(xiàng),Ba(OH)2少量→Ba2+和OH-均完全反應(yīng)→離子方程式中Ba2+和OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)為1∶2。D項(xiàng),根據(jù)題目所給信息:方法技巧對(duì)于某些離子方程式可用“少定多變”判斷,“少定”指量少的反應(yīng)物在方程式中的離子計(jì)量數(shù)符合化學(xué)式,“多