本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。滿分300分，考試用時150分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2.答第Ⅰ卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。答第Ⅱ卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽宇筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區域作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。可能用到的相對原子質量：H1

C12N14

O16

Na23S32Cl35.5

Cu647.《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統文化，還蘊含著許多化學知識。下列詩句的有關說法錯誤的是A.王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現了大氣中氮的固定B.于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”。“烏金”指的是石油C.趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關D.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質穩定，存在游離態，可用物理方法

獲得8.2017年8月3日，中國科學家在(Nature》雜志發表論文，合成了一種代號為ICM101的高能量密度材料。合成該高能物質的主要原料為草酰二肼，結構簡式如圖所示。下列有關草酰二肼的說法正確的是A.可由草酸(HOOCCOOH)和肼(H2NNH2)發生酯化反應制備B.不能發生水解反應C.與聯二脲(H2NCONHNHCONH2)互為同分異構體

D.分子中最多有12個原子處于同一平面(已知NH3分子構型為三角錐)9.根據下列實驗操作、現象，所得結論正確的是實驗操作實驗現象實驗結論A

在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置

上層液體顏色比下層液體深番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大B向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐漸滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的凝膠產生制得了硅酸膠體C向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴入SOCl2液體劇烈反應，液面有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色SOCl2與水發生了氧化還原反應D向滴有酚酞溶液的碳酸鈉溶液中滴加足量氯化鋇溶液析出白色沉淀，溶液紅色褪去氯化鋇溶液顯酸性10.某研究性小組為了探究石蠟油(液態烷烴混合物)的分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是A.石蠟油分解產物中含有烯烴，不含烷烴B.

試管乙、丙中溶液均褪色，分別發生氧化反應、加成反應C.碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用D.結束反應時，為防止倒吸，先撤出導管，再停止加熱11.電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，a、b均為惰性電極，在直流電場的作用下，中間隔室的Na+、SO42可分別通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列有關說法正確的是

A.a極的電極反應式為2H2O+2e=H2↑+2OH

B.c為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜

C.氣體乙為O2，產物丁為硫酸D.若撤去離子交換膜c、d再電解硫酸鈉溶液，則不能制得硫酸和燒堿12.W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18電子的氫化物分子，X

的最外層電子數是電子層數的，Z與W同主族，X、Y、Z的最外層電子數之和為9。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.簡單氫化物的沸點：Z>WC.X2W、YZ均為離子化合物D.

W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液顯酸性

13.常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.Ka1(H2SeO3)的數量級為107B.曲線M表示pH與的變化關系C.NaHSeO3溶液中c(OH)>c(H+)D.混合溶液中：lg

lg=lgKa1(H2SeO3)lgKa2(H2SeO3)=426.(14分)亞硝酸鈉被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。某小組制備亞硝酸鈉的實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4反應生成NO3和Mn2+回答下列問題：(1)反應前需先打開彈簧夾，

通入氮氣排盡裝置中的空氣，原因是。(2)裝置A中反應的化學方程式為；裝置B中的實驗現象為，銅片逐漸溶解并有氣池產生。(3)若省略裝置C，則裝置D中的固體產物除NaNO2、

NaOH外，還有、

(填化學式)。檢驗產物中含有NaNO2的方法是：取少量樣品于試管中，，則說明產物中含有NaNO2。

(4)裝置E的作用是。

(5)

NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根據上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，除樣品外必須選用的物質有

(填標號)。

a.白酒

b.碘化鉀、淀粉溶液

c.白醋

d.白糖(6)充分反應后，該小組設計實驗檢測產物中NaNO2的含量。稱取裝置D中固體2.3000g，完全溶解配制成溶液l00mL，取出25.00mL溶液用0.100

mol·L1酸性KMnO4溶液進行滴定(雜質不與KMnO4反應)，三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL，則樣品中NaNO2的質量分數為

。(已知：NaNO2的摩爾質量為69g·mol1)27.(14分)我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，

并取得了顯著的成績。(1)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

△H<0，可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應的反應速率極慢，平衡常數極大。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是下列措施中的

(填標號)；若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的速率和NO的平衡轉化率，且只改變一個反應條件，則應采取的措施是(填標號)。a.研制、使用高效催化劑

b.

升高溫度c.增大壓強

d.用堿溶液吸收CO2

(2)已知：△H=產物的總摩爾生成焓反應物的總摩爾生成焓。25℃，101kPa

時，NO、CO、

CO2、N2的摩爾生成焓分別為+90.3

kJ·mol1、110.5

kJ·mol1、393.5kJ·mol1、0kJ·mol1，則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△H=。(3)某科研小組根據反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)來探究反應物起始時的碳氮比對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應，實驗測得平衡體系中氣體組分轉化率和氮氣的體積分數的變化如圖所示。

①根據圖像推測轉化率1曲線表示的是

(填“CO”或“NO”)。②A點時，=，氮氣的體積分數為；T℃時，反應的平衡常數K=。(4)已知：△G=△HT△S；②△G=

RTlnK，其中K為反應的標準平衡常數，氣體常數R=

8.314×103

kJ·mol1·K1。298K、101kPa時，

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△G=687.6kJ·mol1，該反應的△G>△H，原因是。298K時，該反應的標準平衡常數K=(用含e的指數表示，列出計算式即可)。28.(15分)硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業上通常用方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：已知：①25℃，Ksp(PbS)=1.0×1028，Ksp(PbCl2)=1.6×105②PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl3(aq)△H>0③Fe3+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值為1.9(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反應程度很小，加入FeCl3能增大反應程度，原因是；步驟①反應過程中可觀察到有淡黃色固體生成，總反應的離子方程式為；該步驟需控制溶液的pH<1.9，主要目的是。(2)步驟②中飽和食鹽水的作用是。(3)步驟③中濾液A經過蒸發濃縮、用冰水浴冷卻結晶后，還需進行的操作是(填操作名稱)。(4)步驟④中，若加入稀硫酸充分反應后所得懸濁液中c(Cl)=1.0

mol·L1，則c(SO42)=[Ksp(PbSO4)=1.6×108]。

步驟⑤中濾液B用適量試劑X處理后可循環利用，試劑X應選用下列中的(填標號)。a.HNO3b.Cl2c.H2O2d.鐵粉(5)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42。各形態的鉛濃度分數x與溶液pH變化的關系如圖所示：①探究Pb2+的性質：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先變渾濁，繼續滴加NaOH溶液又變澄清，pH為13～14時，溶液中發生的主要反應的離子方程式為。②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑(DH)“捕捉”金屬離子，從而去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，實驗結果記錄如下：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+處理前濃度/(mg·Ll)0.10029.80.120.087處理后濃度/(mg·L1)0.00422.60.040.053若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發生的反應為：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，則脫鉛時最合適的pH約為。該實驗中鉛的脫除率為。35.[化學選修3：物質結構與性質]

(15分)中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、

赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金。回答下列問題：(1)鋅元素基態原子的價電子排布式為，銅元素基態原子中的未成對電子數為。(2)硫酘鋅溶于過量氨水形成[

Zn(NH3)4]SO4溶液。①[

Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構型是，[

Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有。②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為，NH3在H2O中的溶解度(填“大”或“小”)，原因是。(3)銅的第一電離能為l1Cu=745.5kJ·mol1，第二電離能為l2Cu=1957.9kJ·mol1，鋅的第一電離能為l1Zn=906.4kJ·mol1，第二電離能為l2Zn=1733.3kJ·mol1，l2Cu>l2Zn的原因是。(4)Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。O2的配位數為；若Cu2O的密度為dg·cm3，則晶胞參數a=nm。36.[化學選修5：有機化學基礎]

(15分)金剛烷(Ⅰ)、乙二醛、丙二醛均是化工原料，某小組設計的合成路線如下：巳知：①2RBr+2NaRR+2NaBr②B的核磁共振氫譜只有1個吸收峰③④回答下列問題：(1)A的化學名稱為；D的結構簡式為；I的分子式為。(2)

B→C的化學方程式；E→F的化學方程式為。該反應類型為。(3)C的芳香族同分異構體中，苯環上的取代基數目小于3且能使溴的四氯化碳溶液褪色的共有種(不含立體異構)；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是_(寫結構簡式)。(4)寫出用環戊二烯和乙烯為原料制備化合物的合成路線____________

(其他試劑任選)。713BCBADCD26.(14分)(1)NO會被空氣氧化為NO2(1分)(2)C+4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up6(△))CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)紅棕色氣體變為無色，溶液變藍(2分)(3)Na2CO3、NaNO3(各1分)加入稀鹽酸，若產生無色氣體并在試管口變為紅棕色(2分)(4)防止水蒸氣從裝置F進入D中(各1分)(5)bc(2分)(6)90.0%(2分)27.(14分)(1)a(1分)c(1分)(2)746.6kJ·mol1(2分)(3)①NO(1分)②1(2分)25%(1分)80L·mol1(2分)(4)該反應的ΔS＜0，所以ΔG=ΔH+∣TΔS∣＞ΔH(2分)e687