2022-2023學年九年級第二次階段性檢測卷A卷化學·全解全析123456789101112131415BCACCCDBDDCDACC1.【答案】B【解析】A、生活垃圾分類處理，可以實現資源的有效利用，減少污染物的排放，保護環境，不符合題意；B、工業廢水直接排放，會污染水源，應處理達標后排放，符合題意；C、農藥化肥合理施用可以保護環境，減少污染，不符合題意；D、清潔能源推廣使用，可以減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，保護環境，不符合題意。故選B。2.【答案】C【解析】A、磁鐵能吸引鐵，不能吸引鋅，可將鐵粉和鋅粉分離，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、干冰升華，只是狀態的變化，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，可觀察到生成黑色物質，說明發生了化學變化，符合題意；D、用排水法收集氧氣，無新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C。3.【答案】A【解析】A、汞是由汞元素組成的單質；乙醇是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物叫做化合物；石油是由多種物質組成的混合物，說法正確；B、干冰是指固體二氧化碳，是由碳、氧元素組成的化合物；氧化銅是由銅、氧元素組成的化合物；赤鐵礦是混合物，主要成分是氧化鐵，說法錯誤；C、鐵是由鐵元素組成的單質；五氧化二磷是由磷、氧兩種元素組成的化合物；冰水混合物是由一種物質組成的純凈物，說法錯誤；D、C60是由碳元素組成的單質；天然氣是混合物，主要成分是甲烷；煤是由多種物質組成的混合物，說法錯誤；故選：A。4.【答案】C【解析】A、人體中水的質量分數約為70%，說法正確，不符合題意；B、地球上的水總儲量很大，但是淡水資源很少，且分布不均，因此，我們要節約用水，不符合題意；C、明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，加速其沉降，不能殺菌、消毒，符合題意；D、自來水廠的凈水過程包括沉淀（使懸浮的難溶性雜質沉降）、過濾（除去難溶性雜質）、吸附（吸附色素和異味）、消毒（除去病毒和細菌）等方法，不符合題意。故選C。5.【答案】C【解析】A、原子中質子數=核外電子數，則乙圖中，29=2+8+18+x，x=1，錯誤；B、銅的相對原子質量為63.55，錯誤；C、化合物中正負化合價代數和為零，銅元素、氫氧根、碳酸根化合價分別為+2、-1、-2，則(+2)×2+(-1)×a+(-2)=0，a=2，正確；D、銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸發生置換反應，錯誤。故選C。6.【答案】C【解析】A、元素符號前面的數字表示原子個數，故2H表示2個氫原子，不符合題意；B、硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成，銨根離子是陽離子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故銨根離子表示為：NH4C、五氧化二磷中磷元素顯+5價，氧元素顯-2價，故五氧化二磷的化學式為：P2O5，符合題意；D、鋁元素是13號元素，原子序數=質子數=原子的核外電子數，鋁離子是鋁原子失去最外層電子后形成的，故其核外第一層有2個電子，第二層有8個電子，核內質子數為13，故鋁離子的結構示意圖為：，不符合題意。故選C。7.【答案】D【解析】A、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，故錯誤；B、在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他條件下原子還可以再分，如核裂變，故錯誤；C、由分子構成的物質，分子是保持該物質化學性質的最小粒子，故錯誤；D、原子是由原子核和核外電子構成的，故正確。故選D。8.【答案】B【解析】A、可燃性氣體在空氣中達到爆炸極限，遇到明火，才會發生爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性就越大，不符合題意；B、未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中會形成浮塵，說法正確，符合題意；C、做飯時，燃氣灶火焰呈現出黃色或橙色，鍋底出現黑色，說明此時氧氣不足，碳不完全燃燒，這時應調大進風口，不符合題意；D、甲烷和乙醇燃燒產物均為水和二氧化碳，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，說明二者均含碳、氫兩種元素，可能含氧元素，不符合題意。故選B。9.【答案】D【解析】由粒子模型圖可知該反應的化學方程式為：4NH3+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2N2+6H2O。A、化學反應前后相同元素的原子數目不變，故錯誤；B、參加反應的甲與乙的質量比為：（4×17）：（3×32）=17：24，故錯誤；C、丙與丁的分子個數比就是反應的化學計量數之比：2：6=1：3，故錯誤；D、該反應是單質與化合物生成單質與化合物，所以屬于置換反應，故正確。故選D。10.【答案】D【解析】A、石墨都具有良好的導電性，金剛石沒有導電性，選項說法不正確；B、金剛石、石墨和C60的碳原子的排列方式不同，物理性質存大較大差異，但化學性質相同，選項說法不正確；C、一氧化碳具有還原性，二氧化碳沒有還原性，但具有氧化性，選項說法不正確；D、二氧化碳用于滅火利用二氧化碳的密度比空氣密度大、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒的性質，所以既利用了二氧化碳的物理性質，也利用了二氧化碳的化學性質，選項說法正確。故選D。11.【答案】C【解析】A、單寧酸相對原子質量為12×76+1×52+16×46=1700，說法不正確；B、單寧酸由單寧酸分子構成，不含氫分子、氧分子，說法不正確；C、單寧酸中碳、氫、氧元素質量比為(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736，氫元素的質量分數最小，說法正確；D、單寧酸中碳、氧元素的質量比為（12×76）：（16×46）≠76:46，說法不正確。故選：C。12.【答案】D【解析】A、0~300s內，二氧化碳體積均不斷增加，所以兩個容器中酸的含量均越來越少。正確。B、從0～100s內曲線的變化趨勢都是從平緩到陡峭，所以反應I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快。正確。C、從兩條曲線最終縱坐標均高于10a可知，反應I、Ⅱ最終產生的CO2的體積均大于10amL。正確。D、反應Ⅱ中0～100s內產生的二氧化碳體積為2.8amL，100~200s內產生的二氧化碳體積為7.8amL-2.8amL=5amL，所以反應Ⅱ中0～100s內產生的CO2比100~200s內少5amL-2.8amL=2.2amL。錯誤。故選：D。13.【答案】A【解析】A.甲實驗觀察到木炭粉燃燒，內壁涂有澄清石灰水的燒杯變渾濁，說明木炭具有可燃性，但能使石灰水變渾濁的不一定是木炭燃燒生成的二氧化碳，也可能是酒精燈燃燒生成的二氧化碳，所以不能說明木炭中含有碳元素，符合題意；B.乙實驗觀察到銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，且紅磷的著火點比白磷高，銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣，所以該實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷的著火點比白磷高，不符合題意；C.丙實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，化學反應前后元素種類不變，所以又說明水是由氫元素和氧元素組成，不符合題意；D.丁實驗觀察到蠟燭由下到上依次熄滅，既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，不符合題意。故選A14.【答案】C【解析】A、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，除去氯化鉀中的二氧化錳，可加水溶解、過濾，除去二氧化錳，然后蒸發結晶得到氯化鉀，不符合題意；B、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，不但沒有除去雜質，反而除去了原物質，不符合題意；C、通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，可除去一氧化碳，符合題意；D、將混合氣體通過稀硫酸，稀硫酸不具有吸水性，不能干燥氫氣，應將混合氣體通過濃硫酸，不符合題意。故選C。【答案】C【解析】A、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，除去氯化鉀中的二氧化錳，可加水溶解、過濾，除去二氧化錳，然后蒸發結晶得到氯化鉀，不符合題意；B、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，不但沒有除去雜質，反而除去了原物質，不符合題意；C、通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，可除去一氧化碳，符合題意；D、將混合氣體通過稀硫酸，稀硫酸不具有吸水性，不能干燥氫氣，應將混合氣體通過濃硫酸，不符合題意。故選C。16.【答案】（5分）（1）+5；（2）ClO2；Cl；（3）HCN；7:22【解析】（1）NaClO3中Na的化合價為+1，O的化合價為﹣2，設氯元素的化合價為x，則（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5，氯元素的化合價為+5價；（2）根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前Na：2，Cl：2，O：0；反應后Na：2，Cl：2，O：4，X前有系數2，故X的化學式為ClO2；反應前后氯元素由單質轉化為化合物，故Cl元素的化合價發生改變；（3）由圖可知，該反應的反應方程式為2ClO2+2HCNeq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))N2+2CO2+2HCl，故“”表示的物質的化學式是HCN；該反應生成的N2與CO2的質量比為28:（44×2）=7:22；17.（8分）【答案】I．（1）原子（2）18（3）質子數（4）MgF2II．（1）非金屬元素（2）NaCl（3）Mg2+（4）C、H【解析】I．（1）分子是由原子構成的，原子得失電子后形成離子，所以①是原子。（2）圖乙中D為某粒子的結構示意圖，當X=18時，該粒子是原子，因為原子中質子數=核外電子數。（3）質子數決定元素的種類，圖乙中B、C屬于同種元素，因為質子數相同。（4）A為氟元素，B為鎂元素，由A、B形成的化合物為氟化鎂，其中鎂元素化合價為+2，氟元素化合價為－1，根據化合物化合價規律，氟化鎂的化學式為MgF2。II．（1）原子序數為8的元素是氧元素，氧元素屬于非金屬元素；（2）第11號元素（鈉元素）與第17號元素（氯元素）組成的化合物是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素化價是+1，氯元素化合價是－1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氯化鈉的化學式是NaCl；（3）某粒子結構示童圖為，質子數為12，核外電子數為10，該粒子為鎂離子，符號是Mg2+；（4）煤、石油、天然氣等化石燃料中主要含有上表中的C、H元素。18.【答案】（1）①.天然氣②.C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2+3H2O（2）A（3）AC（4）用火柴點燃蠟燭，一段時間后，用玻璃杯罩住燃著的蠟燭蠟燭在空氣中正常燃燒，罩上玻璃杯后蠟燭逐漸熄滅【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣，是不可再生能源。乙醇燃燒和氧氣反應生成水和二氧化碳，化學方程式：C2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2+3H2O。（2）燃燒的條件：可燃物、溫度達到可燃物著火點、可燃物與氧氣接觸；滅火就是破壞燃燒的條件；廚房失火時，移走“煤氣罐”，這是利用了清除可燃物原理滅火，故選A。（3）用火柴、蠟燭、玻璃杯三種實驗材料，設計對比實驗證明可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)，實驗變量為氧氣，故實驗設計可以為：用火柴點燃蠟燭，一段時間后，用玻璃杯罩住燃著的蠟燭，觀察到蠟燭在空氣中正常燃燒，罩上玻璃杯后蠟燭逐漸熄滅，說明可燃物燃燒需要氧氣。19.（14分）【答案】（1）集氣瓶（2）BE氣泡連續均勻冒出2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（2分）（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）可以控制反應的發生和停止（4）b（5）A（6）解：設生成氧氣的質量x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑2459649gxeq\f(245,96)＝eq\f(48g,x)x=19.2g答：生成氧氣的質量為19.2g【解析】（1）圖中儀器①的名集氣瓶；（2）若用加熱高錳酸鉀的方法制取較純凈的氧氣，應該用固固加熱型發生裝置，氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水可以用排水法收集，排水法收集的氣體較純，選擇發生和收集裝置的組合是BE，當導管口氣泡連續均勻冒出時，開始收集氣體，收集太早，易導致收集的氣體不純。若選擇A裝置制取氧氣，說明是用過氧化氫法制氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，其反應的化學方程式為2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑；（3）實驗室制取二氧化碳的化學反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，發生裝置選擇G的優點是可以控制反應的發生和停止，關閉彈簧夾，大試管內氣體增多，壓強變大，在壓力的作用下，試管內液面下降，當液面下降到隔板下邊時，固體反應物與液體分離，反應停止；反之，打開彈簧夾，反應開始；（4）若選擇F裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條放在b導管口，若木條熄滅，則已收滿，因為二氧化碳的密度比空氣的大，從a管口進入；（5）若要證明制取二氧化碳實驗后的廢液呈酸性（即鹽酸過量），所選擇的物質應能與鹽酸反應，而且有明顯的現象；酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不變色，A不能證明溶液呈酸性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，在中性溶液中呈紫色，B可證明溶液呈酸性；碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，產生氣泡，C可證明溶液呈酸性；鋅粒和鹽酸反應生成氫氣，產生氣泡，D可證明溶液呈酸性。（6）見答案20.（7分）【答案】（1）CH4Cu（2）Cu+H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O（2分）（3）Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(====,=====))2Fe+3CO2（2分）（4）吸熱【解析】【分析】根據常溫下A、B均為氣體且能產生溫室效應，判定為CH4和CO2,F、I是紅色固體,判定為Cu和三氧化二鐵，根據A可以轉化為B，判斷出A是甲烷，B是二氧化碳，所以D是水，根據E、F、G、J由一種元素組成，其余是兩種元素組成，F是Cu，根據D可以轉化為G，判定G為氧氣，所以E為碳，所以從A是CH4,B是CO2,C是CuO，D是H20，E是C，F是Cu，G是O2,H是CO，I是Fe2O3,J是Fe。（1）根據上述判斷可知，A是CH4，F是Cu；（2）氧化銅和氫氣在高溫的條件下生成銅和水，故填：Cu+H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O；（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成二氧化碳和鐵，故填：Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(====,=====))2Fe+3CO2；（4）灼熱的碳和二氧化碳生成一氧化碳是吸熱反應，故填：吸熱。21.（9分）【答案】只有Fe2O3（1）排盡裝置內的空氣，防止發生爆炸3CO＋Fe2O3eq\o(═══,\s\up8(高溫))2Fe＋3CO2（2分）（2）實驗過程中不斷通入一氧化碳（3）沒有對尾氣處理（4）③反應前后玻璃管內物質的質量差為氧化鐵中減少的氧元素的質量=37.3g-36.1g=1.2g。氧化鐵的質量＝1.2g÷eq\f(16×3,56×2＋16×3)＝4g。粉末共有5g，氧化鐵4g