2024年黑龍江省哈爾濱市六中高考考前模擬化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關氮原子的化學用語錯誤的是A． B． C．1s22s22p3 D．2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為NAB．標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數目為NAC．5.6g鐵與7.1gCl2充分反應，轉移電子數目為0.3NAD．7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA3、12C與13C互為（）A．同系物 B．同位素 C．同素異形體 D．同分異構體4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、AlO2- B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、OH-、HCO3-5、化學與生產、生活等密切相關，下列說法不正確的是()A．面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標B．焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C．“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優良的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料6、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．無色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C．c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D．由水電離產生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-7、下列離子方程式中正確的是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8、下列有關共價鍵的說法正確的是（）A．分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高B．只含共價鍵的物質，一定是共價化合物C．兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵D．分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力9、近期，我國爆發了新冠狀病毒感染導致的肺炎，很多現象可以利用化學知識加以解釋。下列過程不涉及化學反應的是A．使用醫用酒精殺死病毒的過程B．制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程C．患者呼出的病群形成氣溶膠的過程D．病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程10、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是A．a近似等于3B．點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)C．點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點D．點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)11、有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示，下列說法正確的是甲乙丙A．三種物質的分子式均為C5H8O2，互為同分異構體B．甲、乙、丙分子中的所有環上的原子可能共平面C．三種物質均可以發生氧化反應和加成反應D．三種物質都能與氫氧化鈉溶液發生反應12、下列實驗中根據現象得出的結論正確的是（）選項實驗現象結論A向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D13、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（）A．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數目就增加0.2NAB．每生成0.15molH2，被還原的水分子數目為0.3NAC．當加入2.7gAl時，轉移的電子數目為0.3NAD．溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的數目就增加0.1NA14、X+、Y+、M2+、N2﹣均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比較正確的是（）A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B．原子序數：N＞M＞X＞YC．M2+、N2﹣核外電子數：可能相等，也可能不等D．堿性：M(OH)2＞YOH15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Q與Y同主族，X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發生反應。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點：Y<Q B．W的氧化物可作耐高溫材料C．簡單離子半徑最大的為Z D．氣態氫化物的穩定性：Y<X16、下列離子方程式正確的是A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl?+4H++H2OC．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O17、下列說法正確的是（）A．古代的鎏金工藝利用了電解原理B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應C．古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒D．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸餾操作18、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A．試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調節pH至3.7～4.7之間B．反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素被還原C．操作X為蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜，再冷卻結晶D．反應Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+，試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列；準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A．元素甲的原子序數為31B．元素乙的簡單氣態氫化物的沸點和穩定性都低于CH4C．原子半徑比較：甲>乙>SiD．乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池20、環己酮（）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．a極與電源負極相連B．a極電極反應式是2Cr3＋-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC．b極發生氧化反應D．理論上生成1mol環己酮時，有1molH2生成21、化學與生產、生活及社會發展密切相關。下列說法正確的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B．韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類C．宋應星的《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸D．我國發射的“北斗組網衛星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料22、下列離子方程式書寫錯誤的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。（2）請寫出①的化學方程式：_____。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_____。24、（12分）某藥物合成中間體F制備路線如下：已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是__________________.(2)反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是___________________(3)有機物D的結構簡式為_____________________，反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉化為E(4)反應④的反應物很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式_____________。a.結構中含4種化學環境不同的氫原子b.能發生銀鏡反應c.能和氫氧化鈉溶液反應(5)已知：苯環上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。25、（12分）亞硝酰氯（NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→__________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________（填Cl2或NO）。實驗中先通入Cl2，待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是___________（回答一條即可）。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為__________，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發生反應的化學方程式為_______。（3）丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯（NOCl）純度：取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCl）的質量分數為_________（用代數式表示即可）。26、（10分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品（MgCO3·nH2On=1~5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是__________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為________。③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是___________。（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是___________。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是_________。③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amol，則n值為______（用含a的表達式表示）。（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n=______（選填：1、2、3、4、5）。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S、SO2。Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。(1)b中反應的離子方程式為________，c中試劑為_________。(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是_______。(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是_______。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4：___________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。資料：?。瓼e3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-裝置編號試劑X實驗現象①Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變為無色②AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液(6)根據實驗①的現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過____(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現象：____。(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+。實驗②中Ag+未發生氧化還原反應的原因是____。(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應。裝置編號試劑X實驗現象③AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變為黃色、棕色，最后為黑色沉淀。實驗③中白色絮狀沉淀最后變為黑色沉淀(Ag2S)的化學方程式如下，填入合適的物質和系數：Ag2S2O3+_____=Ag2S+_____(9)根據以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發生氧化還原反應和____有關(寫出兩條)。28、（14分）形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。（1）基態Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態Ga原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___。（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為__。乙炔鈉中存在___(填字母)。A．金屬鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G.范德華力（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子的立體構型為___。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結構式___。（4）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性有關，SCN-的結構式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是___。（5）某離子晶體的晶胞結構如圖所示。①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有___個。②設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為___cm。29、（10分）鈦酸鋅（ZnTiO3）是一種抗菌涂料，應用于人造骨骼等生物移植技術?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態Zn原子的電子占據能量最高的能層符號為_____________，與Zn同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與Zn相同的元素有___________種（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。則電負性C____B（選填“>或“<”）；第一電離能N>O，原因是__________________________________________。（3）ZnTiO3與80%H2SO4反應可生成TiOSO4。①的空間構型為_____________，其中硫原子采用____________雜化。②與互為等電子體的分子的化學式為_________________（任寫一種即可）（4）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個。②該化合物的化學式為_________________________________。③已知該晶體的晶胞參數為a×10-12m，阿伏加德羅常數為NA。則該晶體的密度為__________________g/cm3（列式即可）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、N原子最外層有5個電子，電子式為，A正確；B、N原子質子數是7，核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確；C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道，電子排布式為1s22s22p3，C正確；D、根據泡利原理3p軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為，D錯誤。答案選D。2、A【解析】

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為20g×46%=9.2g，物質的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子，水的質量為10.8g，水的物質的量為，0.6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質的量為1mol，而水分子中含2條共價鍵，故1mol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質的量均為0.1mol，二者反應的化學方程式為，由比例關系知，0.1mol鐵完全反應需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，Fe過量，則0.1mol氯氣反應后轉移0.2NA個，故C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質的量為0.05mol，故含中子數為0.05mol×16NA=0.8NA個，故D錯誤；故選A?！军c睛】氯氣與鐵單質反應，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學生們的易錯點。1mol氯氣與足量鐵反應，轉移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應，轉移3mol電子，這是常考點。3、B【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據此分析?！驹斀狻?2C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。答案選：B?！军c睛】本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握。結構相似,組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合物互稱為同系物；具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化學元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質的單質；化學上，同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。4、C【解析】H+、AlO2-反應生成Al3+，故A錯誤；H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應，故B錯誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應，故C正確；OH-、HCO3-反應生成CO32-，故D錯誤。5、D【解析】

A．面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標，故A正確；B．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C．碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，在過渡元素中尋找優良的催化劑，故D錯誤；故答案為D。6、D【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO-會發生反應產生CH3COOH，不能大量共存，B錯誤；C.ClO-具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。7、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應中，除去發生SO42-與Ba2+的反應外，還發生Mg2+與OH-的反應，A錯誤；B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；C.FeBr2溶液中加入過量的氯水，FeBr2完全反應，所以參加反應的Fe2+與Br-應滿足1：2的定量關系，C錯誤；D.NaHCO3和Ba(OH)2物質的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應，生成BaCO3和H2O，OH-過量，D正確。故選D。8、D【解析】

A．分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，有的還與氫鍵有關，但與化學鍵無關，A錯誤；B．只含共價鍵的物質可能是共價單質，如氮氣、氫氣等，B錯誤；C．兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；D．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，D正確；故選D。9、C【解析】

A.酒精可以使蛋白質變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學變化，A項錯誤；B.復雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學變化，B項錯誤；C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質分散到一種物質里，這個過程不涉及化學變化，C項正確；D.病毒在增殖時需要復制其核酸和蛋白質，這些過程都伴隨著化學變化，D項錯誤；答案選C。【點睛】我們常用質量分數來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質量分數，但是注意醫用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，質量分數和體積分數是完全不一樣的。10、A【解析】

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正確；B.點②處恰好生成NaHX，根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和質子守恒c(H＋)+c（H2X）=c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+c（H2X）=3c(X2－)+c(HX－)＋2c(OH－)，故B錯誤；C.H2X和NaOH恰好反應生成Na2S，為中和反應的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；D.點④處恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D錯誤；答案：A【點睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產物，再根據電荷守恒、物料守恒、質子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。11、A【解析】

A．分子式相同但結構不同的有機物互為同分異構體，三種物質的分子式均為C5H8O2，但結構不同，則三者互為同分異構體，故A正確；B．甲、乙、丙分子中的所有環上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；C．有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環或酮羰基可發生加成反應，甲中官能團為酯基、乙中官能團為羧基、丙中官能團為羥基，不能發生加成反應，甲、乙、丙都可以發生氧化反應，故C錯誤；D．甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發生水解反應，乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發生中和反應，丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；答案選A?！军c睛】找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發生的化學反應是解本題的關鍵。12、B【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應；B.濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體；C.溴水中通入SO2氣體后發生氧化還原反應；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶?！驹斀狻緼.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現象可知氣體為HCl，故A錯誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變為紅棕色二氧化氮氣體，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，體現二氧化硫的還原性，故C錯誤；D.先出現藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。13、B【解析】

A.非標準狀況下，6.72L的H2的物質的量不一定是0.3mol，所以生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數目不一定增加0.2NA，故A錯誤；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應中只有水是氧化劑，每生成0.15molH2，被還原的水分子數目為0.3NA，故B正確；C.當2.7gAl參加反應時，轉移的電子數目為0.3NA，加入2.7gAl，參加反應的鋁不一定是0.1mol，故C錯誤；D.根據鈉元素守恒，溶液中Na+的數目不變，故D錯誤?！军c睛】本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，注意：該反應中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯選項是B，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。14、C【解析】

X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y+＞X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-＞Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y+＞M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結合元素周期表和元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；B．Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數Y＞X，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數大小關系不唯一，故B錯誤；C．N為氧元素或硫元素，N2-核外電子數為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數為2或10，M2+、N2-核外電子數：可能相等，也可能不等，故C正確；D．Y為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性Y＞M，所以堿性：YOH＞M(OH)2，故D錯誤；故選C?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數目電子”一般認為不能為“0”。15、B【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；【詳解】A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O＞H2S，A錯誤；B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數越大，半徑越小，則r（N3-）>，氧、硫同主族，核電荷數越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；D.非金屬性N＜O，則氣態氫化物的穩定性H2O＞NH3，D錯誤；答案選B。16、A【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發生歧化反應生成二氧化硫與硫單質，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A項正確；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應，不可能生成H+，其離子方程式為：3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O，B項錯誤；C.硬脂酸與乙醇的酯化反應的化學方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C項錯誤；D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，銨根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應，其離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D項錯誤；答案選A?！军c睛】B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應屬于氧化還原反應，則應該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時注意在酸性環境不可能存在大量OH-，同時在堿性溶液中不可能大量存在H+。17、D【解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經過烘烤，汞蒸發而金固結于器物上的一種傳統工藝，古代的鎏金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應用，故A錯誤；B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應，故B錯誤；C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4＋、OH－、H＋、NH3·H2O、NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；D.“蒸燒”的過程為蒸餾操作，故D正確。綜上所述，答案為D。18、B【解析】

A.加入試劑a調節pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+

形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2

沉淀，為了防止引入新的雜質，試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2

、CuCO3

等]，故A正確；B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素化合價升高被氧化，故B錯誤；C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，再冷卻結晶即可，故C正確；D.反應Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應，為將Cu2+全部轉化，加入的鐵粉過量，因此在反應Ⅳ時應該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；答案選B。19、B【解析】

由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來解答?！驹斀狻緼．甲為Ga，元素甲的原子序數為31，故A正確；B．非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性弱于CH4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，元素乙的簡單氣態氫化物的沸點高于CH4，故B錯誤；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故C正確；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查元素的位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規律性知識的應用。20、D【解析】

根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發生氧化反應，電極反應式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，結合轉移電子數相等計算，據此分析解答?！驹斀狻緼.根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；B.根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發生氧化反應，電極反應式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，故B錯誤；C.b極為陰極，氫離子得電子發生還原反應，故C錯誤；D.理論上由環己醇(C6H12O)生成1mol環己酮(C6H10O)，轉移2mol電子，根據電子守恒可知，陰極有1mol氫氣放出，故D正確；故選D。21、B【解析】

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質而凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項錯誤；B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項正確；C.火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，則“凡火藥，硫為純陽”中硫為硫磺，C項錯誤；D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，D項錯誤；答案選B。22、C【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正確；B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式為：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，C錯誤；D．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】

從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，則X中所含O的質量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個數比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；；（2）反應①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質的量之比為4:4:1，化學方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價升高到+7價，Cl-由-1價升高到0價，MnCl2共失7e-，從而得到下列關系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依據電荷守恒、質量守恒進行配平，從而得出反應的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。24、酚羥基、醛基、醚鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4【解析】

(1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團；(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行；(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據此答題；(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結合

可寫出同分異構體的結構；(5)被氧化可生成，與硝酸發生取代反應生成，被還原生成，進而發生縮聚反應可生成?！驹斀狻?1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結合

可知，符合條件的同分異構體的結構為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發生取代反應生成，被還原生成，進而發生縮聚反應可生成，可設計合成路線流程圖為，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題的關鍵是能把握題給信息，根據有機物的官能團判斷有機物可能具有的性質。25、濃鹽酸水e→f（或f→e）→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】

由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl：由圖裝置制備氯氣，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置Ⅲ用濃硫酸干燥，由圖制備NO，用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有NO2，故裝置Ⅱ用水凈化NO，裝置IV用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置V中發生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據此進行解答?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有NO2，NO不溶于水，故裝置Ⅱ用水凈化NO，故答案為：濃鹽酸；水；

(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，故答案為：e→f(或f→e)→b→c→d；②A處進入的氣體進入裝置Ⅴ上方，為了使反應充分應從A口通入密度大的氣體，即氯氣；先通氯氣可排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化；③根據電子守恒和元素守恒可得反應方程式為：2NO+Cl2=2NOCl；④NOCl遇水易反應生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色，反應方程式為：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，所以裝置Ⅵ的作用是防止水蒸氣進入裝置Ⅷ；(3)滴定過程中存在數量關系n(NOCl)=n(AgNO3)，所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc×10-3mol，則NOCl總的物質的量為10bc×10-3mol，所以質量分數為：。26、水浴加熱Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現沉淀，即洗滌干凈暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全（1.000-84a）/18a1【解析】

（1）①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100℃均可采用水浴加熱，故答案為水浴加熱；②將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調節溶液pH到9.5，反應生成碳酸鎂結晶水合物，反應的化學方程式為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+，故答案為Mg2++HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O+NH4+；（2）①裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定，故答案為暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定；②反應后期將溫度升到30℃，使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；③實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amol，依據元素守恒可知，碳酸鎂物質的量為amol，根據化學式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結晶水物質的量之比為1：n，得到1：n=a：；得到n=（1.000-84a）/18a，故答案為（1.000-84a）/18a；（3）MgCO3?nH2On=1～5，分析圖象400°C剩余質量為82.3g，為失去結晶水的質量，剩余質量為39.5g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質量，得到100g×=100-82.3，解得n=1，故答案為1。27、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應溫度、調節酸的滴加速度(或調節酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；Fe3+與S2O32?氧化還原反應的程度大，Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色Ag+與S2O32?生成穩定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱H2OH2SO4陽離子、用量等【解析】

Ⅰ.第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結合問題分析解答；Ⅱ.(6)利用鐵氰化鉀溶液檢驗反應后的溶液中含有Fe2+；根據外界條件對反應速率和平衡的影響分析解答；(7)實驗②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中Ag+較低，減少了發生氧化還原反應的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產物，則未知產物應是氧化產物，結合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結合實驗①、②、③從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析。【詳解】Ⅰ.(1)第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應開始時發生的反應為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S；(3)通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；(5)檢測產品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。Ⅱ.(6)實驗①的現象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變為無色，取反應后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變為無色，說明Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-反應速率較Fe3+和S2O32-之間的氧化還原反應，且促進平衡逆向移動；先變成紫黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；另外Fe3+與S2O32?氧化還原反應的程度大，導致Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色；(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+，但實驗②未發生Ag+與S2O32-之間的氧化還原反應，結合實驗現象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明Ag+與S2O32?生成穩定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產物，則未知產物應是氧化產物，如果產物是H2SO3，能被Ag+繼續氧化，則氧化產物應為H2SO4，結合原子守恒可知，另一種反應物應為H2O，發生反應的化學方程式為Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；(9)結合實驗①、②、③可知，Na2S2O3與金屬陽離子發生氧化還原反應和金屬陽離子的氧化性強弱、離子濃度大小、反應物的用量等有關。28、3d104s24p1啞鈴形spBCF直線形N=N=O或O=C=OS12【解析】

⑴Ga為31號元素，基態Ga原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，基態Ga原子核外電子占據最高能級為4p。⑵HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機合成，乙炔鈉中C原子2個σ鍵，無孤對電子；乙炔鈉中存在Na+與HC≡C－形成離子鍵，碳碳三鍵里有1個σ鍵，2個π鍵。⑶陰離子N3－的中心N價層電子對數為；由于