關于非金屬要點透析一.結構.性質和制備的思維提示1.注意N2.P4的分子結構及金剛石.石墨.硅的晶體結構與化學鍵的關系.例如:N2分子中存在三鍵;P4分子中存在6個P-P鍵;金剛石或晶體硅中原子數和鍵數之比為1:2;石墨中原子數和鍵數之比為2:3.2.活潑的非金屬單質不一定把不活潑的非金屬單質從其鹽溶液中置換出來,但可以從其熔融鹽中置換出來.如F2+2NaCl(aq)=2NaF+Cl2(×);F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2(√)3.非金屬單質不能從水溶液中置換出金屬單質,但在加熱下能從氧化物中置換出來.如:H2+CuO===H2O+Cu第2頁,共15頁，星期六，2024年，5月4.注意非金屬單質與變價金屬的反應①Cl2.Br2與Fe反應時,生成+3價;而I2.S與Fe反應時生成+2價.②Cl2.Br2與Cu反應時,生成+2價;而S與Cu反應時生成+1價.5.注意非金屬單質與堿液(如NaOH)反應的原理①Cl2.Br2.I2在堿液中均發生歧化反應,且條件不同,產物不同,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O②F2通入堿液,先發生2F2+2H2O=4HF+O2,后發生;HF+NaOH=NaF+H2O;③Si與NaOH溶液反應時,只有H2O作氧化劑,NaOH既不作氧化劑也不作還原劑.第3頁,共15頁，星期六，2024年，5月例題X.Y.Z分別是三種單質,它們都是常見的金屬或非金屬.M.N.R是常見的三種氧化物,其中一種具有高熔點,而且有如下反應(條件未標出,方程式未配平)①X+Z→N;②M+X→N;③M+Y→R+X若X是非金屬,則組成Y單質的元素在周期表中的位置是()A.第2周期ⅣA族B.第2周期ⅥA族C.第3周期ⅡA族D.第3周期ⅣA族第4頁,共15頁，星期六，2024年，5月例題解析反應③屬于單質和氧化物間的置換反應,因為X為非金屬,故可排除鋁熱反應;而氫氣能在加熱條件下還原一些過渡金屬元素氧化物,但與選項不符合.聯想其他常見置換反應,并考慮有高熔點物質如MgO.SiO2等參與反應,所以符合條件的置換反應可能為2Mg+CO2===2MgO+C;2C+SiO2===Si+2CO↑;又因為2C+O2===2CO,C+CO2===2CO,而Si無+2價穩定化合物,所以符合題目條件的Y單質為Mg,Mg為第3周期ⅡA族元素.此題也可把各選項中的元素代入,驗證題干信息.第5頁,共15頁，星期六，2024年，5月二.化合物的思維提示1.I2易升華的特性常用于固體混合物的分離,如NaCl固體中混有I2時,可采用加熱升華的方法提純NaCl.但要注意,當混合物中同時混有NH4Cl固體,或原物質受熱易分解(如KNO3.KMnO4等)時,不宜采用上述方法.2.H2O2中氧元素的化合價為-1價,既可以升高,也可以降低.因此,H2O2既有氧化性又有還原性,但H2O2作氧化劑時,其還原產物是H2O,為溶液中的成分,不會引入新的雜質.因此,又稱為”綠色氧化劑”.常用于在溶液中除去還原性的離子,如Fe3+中混有Fe2+時,常用H2O2除去Fe2+.第6頁,共15頁，星期六，2024年，5月3.能與堿(NaOH溶液)反應產生H2的物質除Al外,還有非金屬單質Si,此點作為無機框圖推斷題的突破口.第7頁,共15頁，星期六，2024年，5月例題2碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中,下列有關說法正確的是()A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B.在Z中導管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導管口有紅棕色氣體出現第8頁,共15頁，星期六，2024年，5月例題2解析碳與濃H2SO4反應生成的氣體X為CO2和SO2的混合氣體,Cu與濃HNO3反應產生的氣體Y為NO2,將X和Y同時通入BaCl2溶液時,CO2不反應從Z管口逸出,NO2與H2O反應生成HNO3和NO,HNO3將SO2氧化成H2SO4,因此瓶中生成BaSO4沉淀,同時NO從Z管逸出并接觸空氣中的O2轉變為NO2,因此Z管口有紅棕色氣體逸出.第9頁,共15頁，星期六，2024年，5月練習題1右圖中每一方框的字母代表一種反應物或生成物:已知氣態烴D(其密度是同溫同壓下氫氣密度的13倍)跟物質F反應時產生明亮而帶有濃烈黑煙的火焰,請寫出下列字母代表的物質的化學式(分子式):A:B:C:D:第10頁,共15頁，星期六，2024年，5月練習題2已知A-K是中學化學中常見物質,有如下轉化關系.已知A分解得到B.C.D的物質的量之比為1:1:1.第11頁,共15頁，星期六，2024年，5月(1)反應④的化學方程式為

；(2)簡述檢驗D的方法

；(3)在工業生產J的化學方程式為

；(4)若在C中加入過氧化鈉生成G中參加反應的過氧化的質量為19.5g,則反應中轉移電子的物質的量為

mol.(5)工業上可利用1molD生產1molK,并用D與K反應生產一種化肥.現有6.8tD,理論上最多可以制得