四川省巴中市名校2023-2024學(xué)年中考三模化學(xué)試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列四組實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是()A． B．C． D．2．KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．20℃時，KNO3的溶解度最大B．0℃時，100gNaNO3飽和溶液中含73gNaNO3C．從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法D．分別將20℃的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80℃時，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于NaNO3溶液3．下圖是銻元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．銻元素屬于金屬元素 B．銻元素的相對原子質(zhì)量是1．8gC．銻原子核外有51個電子 D．銻元素的原子序數(shù)為514．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”。下列說法正確的是A．自然界的水都是純凈物B．生活中通過煮沸水可以降低水的硬度C．水（H2O）是由2個氫原子和1個氧原子組成D．水電解時所生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2∶15．如圖A是鉀元素在元素周期表中的部分信息，圖B是鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列判斷不正確的是A．鉀的相對原子質(zhì)量是39.10 B．鉀原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子C．鉀元素在元素周期表中排在第四周期 D．鉀元素和鉀離子的電子層數(shù)相同6．物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．常溫下，乙易溶于水B．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的大C．從t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶體析出D．乙中含有少量甲用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法提純7．鐵是人體必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙圖中m值為14B．鐵的相對原子質(zhì)量是55.85gC．鐵原子中質(zhì)子數(shù)是30D．鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子形成亞鐵離子8．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．①在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，使其充分反應(yīng)B．②向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量C．③在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液，混合溶液pH的變化D．④將t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為8%的a、b、c三種物質(zhì)的溶液降溫到t1℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還都是8%9．設(shè)計對比實驗，控制變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列對比實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪朅BCD實驗設(shè)計實驗?zāi)康奶骄客N物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性探究物質(zhì)燃燒的條件探究鐵生銹的條件探究CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的說法正確的是A．分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成B．化合反應(yīng)一定是兩種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)C．置換反應(yīng)一定有元素的化合價發(fā)生改變D．兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．菠蘿是最近市場熱銷的水果之一，菠蘿營養(yǎng)豐富。適宜生長在pH為5~6的土壤環(huán)境中，為了提高菠蘿的產(chǎn)量并防治病蟲害，可施加一些磷酸二氫鉀（KH2PO4）做根外追肥。根據(jù)上述材料回答下列問題：（1）成熟的菠蘿果實含有甜味，這種呈甜味的營養(yǎng)素是_______。（2）若將pH為4的土壤改良為中性，通常使用的堿是_______（填化學(xué)式）。（3）磷酸二氫鉀屬于________（選填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”、“復(fù)合肥”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2g氣體(氧氣已完全反應(yīng))。將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。計算：生成氣體的成分及質(zhì)量___________。生成氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)_________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應(yīng)過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題：化學(xué)反應(yīng)前后種類沒有發(fā)生改變的微粒是______（填“分子”或“原子”）。已知丁是一種單質(zhì)，則丁的化學(xué)式是______。下列對該反應(yīng)的認識說法正確的是______。A化學(xué)反應(yīng)前后元素的個數(shù)和質(zhì)量都不變B反應(yīng)物與生成物的分子個數(shù)之比為1：1：1：2C使用催化劑的目的是加快化學(xué)反應(yīng)，減少尾氣中的有害氣體D新物質(zhì)的生成或反應(yīng)物的消失都可以說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)14．某班同學(xué)進行“使用塑料的利與弊”的辯論。甲方認為“利大于弊”，理由是：大部分塑料的抗腐蝕能力強，不與酸或堿反應(yīng)；乙方認為“弊大于利”，理由是：回收利用廢棄塑料時，分類十分困難，而且經(jīng)濟上不合算等。你愿意加入________方(填“甲”或“乙”)，并說出你的一條辯論理由_______________(與上面所列理由不同)。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識進行如下探究:[提出問題]該瓶藥品的化學(xué)成分是什么?[查閱資料](1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈣的溶解度曲線如圖:[猜想假設(shè)]猜想一:Ca(OH)2

猜想二:__________猜想三:CaCO3[實驗驗證]實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取1g樣品放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后,靜置燒杯底部有較多固體未溶解樣品中含有CaCO3(2)取實驗(1)中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加2～3滴無色酚酞試液_____________樣品中含有Ca(OH)2[得出結(jié)論]甲同學(xué)認為猜想二正確。[反思交流]乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,他認為猜想_____也可能正確,原因是______。丙同學(xué)認為要想驗證猜想二正確,還需做如下實驗:取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸,如有_______,則猜想二正確。[拓展提升]要想驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗證有生成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否________________。16．某化學(xué)活動興趣小組用如圖裝置進行一氧化碳還原氧化銅的探究實驗，反應(yīng)一段時間后，玻璃管內(nèi)黑色粉末全部變成紅色，澄清石灰水變渾濁。從安全環(huán)保的角度考慮，上述實驗需要改進的是_____。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。同學(xué)們通過查閱資料得知：氧化亞銅（Cu2O）和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他們對反應(yīng)后玻璃管中的紅色固體進行如下探究：反應(yīng)后生成的紅色固體成分是什么？猜想一：紅色固體只有Cu猜想二：紅色固體只有Cu2O猜想三：紅色固體可能含有_____。設(shè)計如下實驗方案實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸。_____紅色固體含有Cu2O（思考與分析）甲同學(xué)認為猜想二正確，同學(xué)們分析后認為他的結(jié)論不準確，理由是_____。為此，同學(xué)們補充進行了以下實驗：稱取mg紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到ng固體。當(dāng)n＞_____（含m的代數(shù)式）時，可以得出猜想三的結(jié)論正確。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、稀鹽酸、稀硫酸都會與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B、稀鹽酸、稀硫酸都會與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C、稀硫酸會與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不會與氯化鋇反應(yīng)，故C錯誤；D、稀鹽酸、稀硫酸都能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液變無色，故D正確。故選：C。2、D【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，NaNO3的溶解度最大，故A錯誤；B、0℃時，硝酸鈉的溶解度是73g，根據(jù)溶解度概念可知，173gNaNO3飽和溶液中含73gNaNO3，故B錯誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故C錯誤；D、20℃時，硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，20℃時，硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于硝酸鈉飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；升高溫度溶解度增大，沒有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，所以分別將20℃的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80℃時，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于NaNO3溶液，故D正確。故選D。3、B【解析】試題分析：從圖示看：銻元素的相對原子質(zhì)量是1．8，沒有質(zhì)量單位。故選B．考點：元素周期表4、B【解析】

A、自然界的水大多是混合物，選項A不正確；B、生活中通過煮沸水可以降低水的硬度，選項B正確；C、一個水（H2O）分子是由2個氫原子和1個氧原子組成，選項C不正確；D、水電解時所生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，不是質(zhì)量比，選項D不正確。故選B。5、D【解析】

A、根據(jù)元素周期表一格提供的信息可知，鉀的相對原子質(zhì)量是39.10，正確；B、鉀元素的原子最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，正確；C、鉀元素核外電子層數(shù)是4，在元素周期表中應(yīng)該排在第四周期，正確；D、鉀元素和鉀離子的電子層數(shù)不相同，鉀原子核外電子層數(shù)是4，鉀離子核外電子層數(shù)是3，錯誤。故選D。6、A【解析】

A、0℃時，乙物質(zhì)的溶解度是37.5g，隨溫度的升高而增大，所以常溫下，乙易溶于水，選項A正確；B、甲、乙物質(zhì)的溶液狀態(tài)、溫度條件不能確定，所以質(zhì)量分數(shù)也不能確定，選項B不正確；C、從t2℃降至t1℃，甲溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中不一定有晶體析出，選項C不正確；D、乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以乙中含有少量甲用降溫結(jié)晶法提純，選項D不正確。故選：A。【點睛】本題考查溶解度，飽和溶液，重結(jié)晶，難度適中，注意溶解度交于一點，溶解度相等，但物質(zhì)的量濃度不相等。7、A【解析】

A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，進行分析判斷。B、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷。C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進行分析判斷。D、鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子，形成是帶3個單位正電荷的離子，進行分析判斷。【詳解】A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，乙圖中m值為26﹣2﹣8﹣2＝14，選項A正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鐵的相對原子質(zhì)量是55.85，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，選項B錯誤。C、由鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，鐵原子中質(zhì)子數(shù)是26，選項C錯誤。D、鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子，形成是帶3個單位正電荷的離子，是鐵離子，選項D錯誤。故選：A。【點睛】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。8、A【解析】

A、銅在加熱的條件下能夠與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)恰好完全進行時，消耗的銅與氧氣的質(zhì)量比=(2×64):(1×32)=4:1，因此，在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，氧氣過量，故該選項符合題意；B、稀鹽酸和氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，和氫氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量相等時，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅多，正確，故該選項不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7，碳酸鈉的pH值大于7，同時碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，所以當(dāng)向其中加入碳酸鈉溶液時，因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)，由于發(fā)生了反應(yīng)而使溶液的pH值增大，直至它們恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH值為7，繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣反應(yīng)生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應(yīng)掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7，即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確，故該選項不符合題意；D、t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為8%的a、b兩種物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液，降溫到t1℃時仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然都是10%，c溶液由t2℃降溫到t1℃時溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然是8%，正確，故該選項不符合題意；故選A。9、D【解析】

B、可燃物燃燒的必要條件是與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，據(jù)此分析；C、鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，據(jù)此分析；D、CO2+H2O=H2CO3，CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，據(jù)此分析。【詳解】A、將等量的蔗糖分別放入盛有等體積水、植物油的試管中，一段時間后，觀察試管內(nèi)剩余固體的量，可以探究同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，可以達到實驗?zāi)康模试撨x項不符合題意；B、該實驗中，熱水中的白磷不燃燒，而銅片上的白磷能夠燃燒，由此說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸，銅片上的白磷、紅磷均與氧氣接觸了，且所處溫度相同，白磷的著火點低于紅磷的著火點，白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，因此該實驗可以達到探究物質(zhì)燃燒的條件的目的，故該選項不符合題意；C、兩支試管中的鐵釘均與空氣接觸了，空氣中含有氧氣，左側(cè)試管中含有水，右側(cè)試管中沒有水，一段時間后，左側(cè)試管中的鐵釘發(fā)生明顯銹蝕，而右側(cè)試管中的鐵釘幾乎沒有發(fā)生明顯變化，該實驗可以探究鐵生銹的條件是鐵必須與水接觸，故該選項不符合題意；D、二氧化碳能夠與水反應(yīng)，而氫氧化鈉溶液中也含有水，且兩支瓶子均為玻璃瓶，若瓶內(nèi)的二氧化碳氣體被消耗，瓶子在大氣壓的作用下不易發(fā)生形變，因此該實驗中無明顯現(xiàn)象，所以不能達到實驗?zāi)康模试撨x項符合題意；故選D。【點睛】控制變量法的核心是設(shè)置單一變量，不同實驗組之間進行對照，以此得出該變量對實驗結(jié)果的影響。10、C【解析】A.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，不一定有單質(zhì)生成，如碳酸分解生成二氧化碳和水，生成物都是化合物，錯誤；B.化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，錯誤；C.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，置換反應(yīng)一定有元素的化合價發(fā)生改變，正確；D.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。故兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如：氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，不是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、糖類Ca(OH)2復(fù)合肥【解析】

（1）成熟的菠蘿果實含有甜味，這種甜味的營養(yǎng)素是糖類；（2）pH=4的土壤顯酸性，屬于酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰，即氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2；（3）磷酸二氫鉀中含有鉀元素與磷元素，屬于復(fù)合肥。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、CO、CO2的混合氣體，其中CO為5.6g，CO2為17.6g31%【解析】

（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，x=17.6g

CO的質(zhì)量=23.2g-17.6g=5.6g；

（2）生成氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=

(17.6g×

+5.6g×

×100%)÷23.2g≈31%；答：此氣體為CO、CO2混合氣體，其中CO為5.6g，CO217.6g；氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為31%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、原子N2CD【解析】

由圖示和質(zhì)量守恒定律可知，丁是氮氣，該反應(yīng)是一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2。【詳解】（1）由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后種類沒有發(fā)生改變的微粒是原子；（2）丁是一種單質(zhì)，單質(zhì)為氮氣，化學(xué)式為：N2；（3）A、元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數(shù)，故選項錯誤；B、反應(yīng)物CO、NO與生成物CO2、N2的分子個數(shù)之比為2：2：2：1，故選項錯誤；C、使用催化劑的目的是加快化學(xué)反應(yīng)，減少尾氣中的有害氣體，故選項正確；D、新物質(zhì)的生成或反應(yīng)物的消失都可以說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項正確。故選CD。【點睛】元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數(shù)。14、甲價格低廉、透光、防水等(或乙易造成環(huán)境污染等)【解析】

加入甲方，理由是塑料價格低廉、透光、防水等；加入乙方，理由是易造成環(huán)境污染等。【點睛】此題為開放性試題，注意不能重復(fù)題目中的理由，且要與觀點對應(yīng)。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、

Ca(OH)2和CaCO3溶液由無色變成紅色一氫氧化鈣微溶于水,未溶解固體可能只含氫氧化鈣氣泡產(chǎn)生.有剩余【解析】本題通過氫氧化鈣變質(zhì)探究實驗考查了堿的性質(zhì)，碳酸根離子的檢驗等。解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結(jié)論。猜想假設(shè)：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和水。若沒有變質(zhì)，則固體成分是Ca(OH)2，部分變質(zhì)固體成分是

Ca(OH)2和