人教版九年級化學下冊第九單元溶液難點解析考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列各組物質(zhì)的鑒別方法不正確的是序號物質(zhì)鑒別方法ANH3和N2聞氣味B蔗糖、面粉取樣，加水溶解，觀察現(xiàn)象C過氧化氫溶液、蒸餾水加入少量二氧化錳，觀察現(xiàn)象D木炭粉、四氧化三鐵觀察顏色A．A B．B C．C D．D2、屬于溶液的是A．蒸餾水 B．礦泉水 C．泥沙水 D．油水3、小華配制50g濃度為5%的KNO3溶液，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是A．將固體放在天平右盤稱量 B．量取水時，俯視量筒刻度讀數(shù)C．配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水滴 D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑4、如圖是NH4Cl的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．50℃時，NH4Cl的溶解度為50gB．50℃時，在50g水中加入30gNH4Cl，所得到的溶液質(zhì)量為80gC．把50℃時NH4Cl的飽和溶液，降溫到40℃，有晶體析出D．要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點轉(zhuǎn)化為b點，可升高溫度到60℃5、將一定量的M加入一定量水中水的溫度變化如圖所示，則M可能是A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸銨 D．氯化鈉6、下列說法中，錯誤的是A．將食鹽溶于水后，溶質(zhì)以分子形式存在 B．洗滌劑可乳化餐具上的油污C．物質(zhì)在溶解的過程中，有的放熱、有的吸熱 D．汽油可溶解衣服上的油漬7、下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．除去氧化銅中的炭粉：在氧氣流中灼燒B．區(qū)分一氧化碳和甲烷：在空氣中點燃，看火焰顏色C．檢驗一氧化碳中的二氧化碳：將氣體通過澄清石灰水D．鑒別固體氫氧化鈉與硝酸銨：取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化8、如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是①②③④X稀鹽酸水水水Y鋅粒氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④9、把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后，不能得到溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化鈉10、下列因素不影響固體物質(zhì)溶解度的是a．固體的種類；b．固體顆粒的大小；c．溶劑的種類；d．溶劑的多少；e．溫度A．a(chǎn)bed B．a(chǎn)be C．bd D．b第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、完成下表并回答下列問題。（1）完成下表試管編號溶劑加入物質(zhì)實驗現(xiàn)象（填“溶解”“幾乎不溶解”或“不溶解”）110mL水一滴植物油______210mL汽油一滴植物油______310mL水幾小粒碘______410mL酒精幾小粒碘______（2）上述實驗說明同一物質(zhì)在______的溶劑中溶解性______。（3）除去衣服上的油漬，用汽油洗和用洗滌劑洗其原理是否相同______？為什么？______。2、甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答：（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是______g。（2）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為______。（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停刹扇〉囊环N措施是______。3、影響氣體溶解度的外界因素有___________。4、燒杯中盛放了足夠量的某物質(zhì)的溶液，陸續(xù)恒溫蒸發(fā)10g水。第一次蒸發(fā)后，燒杯底部結(jié)晶析出3g溶質(zhì)，第二次蒸發(fā)后，燒杯底部沉積了8g溶質(zhì)，第三次蒸發(fā)后，燒杯底部將會沉積_________g溶質(zhì)，第三次蒸發(fā)后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是____________。5、根據(jù)如圖中的硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題：（1）10℃時，將25g硝酸鉀加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸鉀的_________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液;（2）這兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響較大的是__________；（3）20℃時，將接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的KNO3飽和溶液，可使用的方法是__________（寫一種即可）；（4）提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，采用的方法是________（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、小櫻同學在實驗室進行有關(guān)濃硫酸溶液的實驗，試劑瓶上的標簽如下表所示。她從瓶中倒出20mL用于配制稀硫酸溶液。請計算：濃硫酸溶液(H2SO4)500mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%密度1.84g/cm3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）這20mL濃硫酸溶液的質(zhì)量為___________g。（2）她將這20mL濃硫酸溶液與100mL水均勻混合，水的密度為1g/cm3所得稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)2、將一定質(zhì)量的金屬鎂投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求：(已知：H-1O-16Mg-24S-32)（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為_________g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3、新型冠狀病毒是2019年底首次出現(xiàn)在人群中的一種全新病原體，目前對其所知仍然十分有限，通過對現(xiàn)有的流行病學資料研究分析，滅活新型冠狀病毒的方法如下，該病毒對紫外線和熱很敏感，56℃持續(xù)加熱30分鐘，以及使用紫外線燈照射30分鐘以上，都可以有效的滅活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、過氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的滅活病毒，不過氯己定不能滅活該病毒。現(xiàn)嘉祥縣第四中學每天需要噴灑一定質(zhì)量分數(shù)的過氧乙酸的消毒液，以許光皓，高晗，張明宇，晁子昂，李廣杰，岳騰飛，孔凡泰，山耀凱，張瀟益，朱振瀚組成的興趣小組圓滿完成任務(wù)。請你完成下面的計算，寫出計算過程：（1）100kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為______kg。（2）要配制100kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？4、實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液，需加水______g。（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于30%，依據(jù)是________。（3）為測定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?4g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。經(jīng)過測量發(fā)現(xiàn)，生成氧氣的質(zhì)量為3.2克，請計算該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）5、過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用，醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。若要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液多少g？需水多少g？四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、“影響固體物質(zhì)在水中溶解度的因素有哪些？”請你跟隨某課外興趣小組的同學完成此實驗探究，并完成探究報告。[實驗?zāi)康腯探究影響固體物質(zhì)在水中溶解度的因素。[實驗內(nèi)容]（1）溶質(zhì)種類的影響分析：在實驗中要改變的因素是溶質(zhì)的種類；要保持不變的因素是_____。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論30℃時，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①②兩支試管中，再分別加入KNO3、Ca（OH）2各2g振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況試管①中KNO3全部溶解，試管②中有較多Ca（OH）2未溶在_____保持不變的情況下，不同種類的物質(zhì)在水中的溶解度_____（2）溫度的影響（以KNO3為例）分析：在實驗中要改變的因素是_____；要保持不變的因素是_____。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用量筒各取5mL蒸餾水分別加入①②兩支試管中，再分別加入5gKNO3晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在50℃，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況試管①中有多量KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）2、小王同學在生活中處處注意觀察，他發(fā)現(xiàn)固體溶解時受很多因素影響，于是他進行了如下科學探究。（提出問題）根據(jù)生活經(jīng)驗，影響食鹽在水中溶解快慢的因素有哪些？（猜想與假設(shè)）（1）_______（2）_______（設(shè)計實驗）請你選擇猜想中的一個因素設(shè)計實驗方案進行驗證。你想探究的一個因素是_______（實驗方案）(包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論)是：_______3、飲用可樂時，小華對“1體積的水能溶解多少體積的二氧化碳”產(chǎn)生了興趣，并進行了探究。（查閱資料）二氧化碳能溶于水。在通常情況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物理變化，又有化學變化，發(fā)生化學變化的化學方程式：________________（提出問題）在實驗室條件下，1體積的水究竟能溶解多少體積的二氧化碳呢？（進行實驗）（1）將蒸餾水煮沸后，置于細口瓶中，蓋上瓶塞，冷卻至室溫，備用。將蒸餾水煮沸的目的是_____蓋上瓶塞后再冷卻的原因_______（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，驗滿后蓋上玻璃片，備用。檢驗二氧化碳是否集滿的操作方法是____________（3）實驗①：取2支醫(yī)用注射器分別抽取10mL空氣和10mL備用的蒸餾水，用膠管連接（如圖所示），交替推動2支注射器的活塞，反復(fù)多次。實驗②：取2支醫(yī)用注射器分別抽取10mL現(xiàn)制的二氧化碳氣體和10mL備用的蒸餾水，用膠管連接（如圖所示），交替推動2支注射器的活塞，反復(fù)多次至體積不再減少為止。反復(fù)交替推動注射器活塞的作用是_______________________。（4）記錄數(shù)據(jù)：實驗編號抽取氣體的體積抽取蒸餾水的體積充分混合后，氣、液總體積①10mL空氣10mL20mL②10mL現(xiàn)制的二氧化碳10mL12mL（得出結(jié)論）由上表所列數(shù)據(jù)可知，在實驗室條件下，空氣難溶于水，1體積水最多能溶解______體積的二氧化碳。（注意：若答對本小題獎勵4分，化學卷總分不超過60分。）（反思質(zhì)疑）小芳對實驗結(jié)論產(chǎn)生了疑問：實驗②中不能再溶的氣體是否還含有二氧化碳氣體？如收集二氧化碳時空氣未完全排盡,也可能導(dǎo)致實驗②的殘留氣體是空氣，就不會再溶解，則實驗結(jié)論不可信。請你設(shè)計一個方案探究以上所得實驗結(jié)論是否可信。寫清操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論___________________4、貝貝、歡歡、妮妮三位同學發(fā)現(xiàn)溶液的世界并不缺乏色彩。他們觀察到硫酸銅溶液是____色的，高錳酸鉀溶液是_____色的，氯化鈉溶液是_____色的。為什么溶液會呈現(xiàn)不同的顏色呢？貝貝、歡歡、妮妮他們猜測與溶液中的粒子有關(guān)，于是他們對硫酸銅溶液顏色與什么粒子有關(guān)進行了猜想和探究。(1)貝貝認為與水分子有關(guān)，歡歡立即否定了貝貝的意見，因為水是______；(2)他們又設(shè)計了下面的實驗，請回答有關(guān)問題：實驗操作現(xiàn)象a.觀察硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液呈無色b.觀察稀硫酸稀硫酸呈無色c.在硫酸銅溶液中加入足量的鋅粒溶液由______色變成______色①他們得出的結(jié)論是_________。②上面的三個實驗中與猜想無關(guān)，完全不必做的是_____(填序號)。5、在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，溶液有著廣泛的應(yīng)用。I.在農(nóng)業(yè)上通常用12%的氯化鈉溶液選種。實驗室欲配制該質(zhì)量分數(shù)的溶液60g，操作如下圖，請回答下列問題：（1）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序____________。（2）認真觀察②，改正其中的錯誤操作：_______________。若不進行改正，其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。（3）若配制所得的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是_________。A用量筒量取水時俯視讀數(shù)B燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液C天平指針偏右就開始稱量D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出E轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外II.我們知道“海水制堿”工業(yè)用到的是飽和食鹽水，醫(yī)療上使用的則是0.9%的生理鹽水。請按要求設(shè)計并完成以下實驗：實驗用品：氯化鈉溶液、氯化鈉、硝酸鉀、蒸餾水、燒杯、試管、玻璃棒、藥匙。探究實驗一：澄清透明的氯化鈉溶液是否是飽和溶液實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一只試管倒入約5mL氯化鈉溶液，用藥匙加入少量氯化鈉固體，振蕩，觀察現(xiàn)象。氯化鈉固體溶解_________探究實驗二：將不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤翰⑻骄匡柡吐然c溶液還能否溶解硝酸鉀固體實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論__________________NaCl不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篲__________________________請完成上面表格-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A：氨氣有刺激性氣味，氮氣無味。可用聞氣味方法鑒別。A正確。B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鑒別方法可以取樣，加水溶解，觀察現(xiàn)象。B正確。C：過氧化氫溶液，加二氧化錳，迅速分解產(chǎn)生氧氣；蒸餾水加二氧化錳則無明顯現(xiàn)象。C正確。D：木炭粉、四氧化三鐵都是黑色的。不能用觀察顏色的方法鑒別。D錯。綜上所述：選擇D。

【點睛】2、B【詳解】A、溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，蒸餾水屬于純凈物，不屬于溶液，溶液必須屬于混合物，故A錯誤；

B、礦泉水中含有可溶性物質(zhì)，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B正確；C、泥沙水是不溶性的小顆粒分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故C錯誤；D、油水不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故D錯誤。故選B。3、B【詳解】A、將固體放在天平右盤稱量，配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的KNO3溶液，使用了游碼，砝碼和KNO3放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，說法錯誤；B、量取水時，俯視量筒刻度讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，說法錯誤；C、配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水滴，會造成實際取用的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，說法錯誤；D、將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，說法錯誤；答案：B。4、B【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，50℃時，NH4Cl的溶解度為50g，故選項正確；B、50℃時，氯化銨的溶解度是50g，所以在50g水中加入30gNH4Cl，只能溶解25g的晶體，所得到的溶液質(zhì)量為75g，故選項錯誤；C、氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，所以把50℃時NH4Cl的飽和溶液，降溫到40℃，有晶體析出，故選項正確；D、通過分析溶解度曲線可知，要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點轉(zhuǎn)化為b點，可升高溫度到60℃，故選項正確。故選B【點睛】5、A【詳解】A、生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度先升高，一段時間后又逐漸恢復(fù)至室溫，故A正確；B、石灰石不溶于水，溫度不變，故B錯誤；C、硝酸銨溶于水吸熱，溫度下降，故C錯誤；D、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，故D錯誤。故選A。6、A【詳解】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以將食鹽溶于水后，溶質(zhì)以離子形式存在，故選項說法不正確；B、洗滌劑能去油污，利用洗滌劑的乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項說法正確；C、物質(zhì)在溶解的過程中，有的放熱，如氫氧化鈉溶于水放熱，有的吸熱，如硝酸銨溶于水吸熱，故選項說法正確；D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油漬，故選項說法正確。故選A。7、B【詳解】A、在氧氣流中灼燒，炭粉在氧氣中燃燒生成二氧化碳，氧化銅與氧氣不反應(yīng)，可除去炭粉，不符合題意；B、一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色火焰，甲烷在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，區(qū)別不大，無法區(qū)分，符合題意；C、將氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含二氧化碳，不符合題意；D、取樣，分別溶于水中，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，可以區(qū)分，不符合題意。故選B。8、B【詳解】要使氣球逐漸膨脹，則瓶中的氣壓一定增大，即有氣體生成或者是放熱①反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，符合題意；②氯化鈉溶于水不會放出氣體和放熱，不符合題意；③氫氧化鈉溶于水會放出熱量，故符合題意；④硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度會降低，不符合題意；故符合題意的是①③，故選擇B。9、C【分析】

【詳解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A選項不符合題意；B、酒精溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B選項不符合題；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分層，無法與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能得到溶液，故C選項符合題意；D、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D選項不符合題意；故選C。10、C【詳解】不同物質(zhì)溶解度不同，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，同種物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同。所以影響固體物質(zhì)溶解度的因素是a．固體的種類；c．溶劑的種類；e．溫度。綜上所述：選擇C。【點睛】二、填空題1、（1）不溶解溶解幾乎不溶解溶解（2）不同不同（3）不相同用汽油洗滌利用了溶解作用，用洗滌劑洗滌利用的是乳化作用【解析】（1）植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶劑，故將碘加入水中碘幾乎不溶解，而將碘加入酒精中，碘會溶解在酒精中。（2）對比試管1和2：試管1中溶劑為水、試管2中溶劑為汽油，把植物油加入水中不能溶解，但加入汽油中可以溶解，說明同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同；試管3和4：試管3中溶劑為水、試管4中溶劑為酒精，把碘加入水中幾乎不能溶解，但加入酒精中可以溶解，也說明了同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同；（3）洗滌劑能使油污在水中分散成無數(shù)細小的油污，而不聚集，利用洗滌劑的乳化作用可以除去衣服上的油污。而汽油可以將衣服上的油污溶解，從而除去。故：用汽油洗和用洗滌劑洗二者原理不同，因為用汽油洗滌利用了溶解作用，用洗滌劑洗滌利用的是乳化作用。2、（1）40（2）乙甲丙（3）升高溫度【分析】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的增大趨勢比乙大；丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。（1）由溶解度曲線圖可知，50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g；故填：40。（2）由溶解度曲線圖可知，30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙>甲>丙；故填：乙甲丙。（3）由上述分析可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停刹扇〉囊环N措施是升高溫度；故填：升高溫度。3、溫度、壓強【詳解】影響氣體溶解度的外界因素有溫度和壓強。氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。故填溫度、壓強。4、13g33.3%【分析】在溶液蒸發(fā)過程中，第一次蒸發(fā)前溶液不一定為飽和溶液，但第一次蒸發(fā)后的溶液變成飽和溶液，之后為飽和溶液的蒸發(fā)，即蒸發(fā)出的水和析出的溶質(zhì)也正好形成飽和溶液【詳解】第一次蒸發(fā)后變?yōu)轱柡腿芤海诙握舭l(fā)析出的固體質(zhì)量增加了8g-3g=5g，則第三次蒸發(fā)出的固體質(zhì)量增加量仍為5g，此時析出固體總質(zhì)量為8g+5g=13g；第三次蒸發(fā)后剩余溶液仍為飽和溶液，其濃度為。【點睛】此題需熟練掌握對飽和溶液的恒溫蒸發(fā)過程中的溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量及溶液質(zhì)量分數(shù)的分析。5、（1）飽和（2）硝酸鉀3（3）增加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）（4）降溫結(jié)晶【分析】溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)所能溶解的最大的質(zhì)量。由溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀受溫度變化的影響比氯化鈉大。（1）由溶解度曲線可知，10℃時，硝酸鉀的溶解度為20g，說明10℃時，100g水中最多能溶解20g的硝酸鉀，故10℃時，將25g硝酸鉀加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸鉀的飽和溶液；故填：飽和。（2）由上述分析可知，溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀；故填：硝酸鉀（或KNO3）。（3）由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時，將接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的KNO3飽和溶液，可使用的方法是增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；故填：增加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）。（4）由溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀受溫度變化的影響比氯化鈉大，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，采用的方法是降溫結(jié)晶；故填：降溫結(jié)晶。【點睛】三、計算題1、（1）36.8（2）由（1)可知20mL濃硫酸的質(zhì)量是36.8g,所含硫酸的質(zhì)量是36.8g×98%=36.064g，水的密度是1g/cm3,所以20mL濃硫酸溶液與100mL水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是。

【解析】（1）20mL濃硫酸的質(zhì)量為：20mL×1.84g/cm3=36.8g；（2）見答案。2、（1）0.4（2）解：設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x

x=19.6%

答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。【分析】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）見答案。3、（1）0.5（2）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有100kg×0.5%=x×10%

解得x=5kg

答：需要質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量5kg。【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答；（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答。（1）溶液質(zhì)量為100kg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.5%，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則過氧乙酸的質(zhì)量為100kg×0.5%=0.5kg；（2）見答案。4、（1）1000（2）過氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣（合理即可）（3）解：設(shè)該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x

答：該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%。【分析】（1）解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x30%×500g=10%×(500g+x)x=1000g（2）過氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣，過氧化氫溶液溶質(zhì)減少，所以該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于30%。（3）見答案。【點睛】5、50g；450g解：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液為x，則有500g×3%=x×30%，得x=50g；需水的質(zhì)量為500g-50g=450g；答：需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液50g；需水的質(zhì)量為450g。【詳解】見答案。四、實驗探究1、溫度、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量溫度不同溫度溶質(zhì)和溶劑的種類和質(zhì)量不相等【詳解】（1）探究溶質(zhì)的種類對溶解度的影響，即除了溶質(zhì)的種類不同外，溫度和溶劑的質(zhì)量都必須相同，由30℃時，5mL蒸餾水中溶解的KNO3、Ca（OH）2質(zhì)量相同，說明在溫度相同、溶劑的量、溶質(zhì)質(zhì)量相同的情況下，不同的固體物質(zhì)的溶解度不同，故填溫度、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量；在溫度相同的情況下，不同的固體物質(zhì)的溶解度不同，實驗結(jié)論第一空故填溫度；第二空故填不同；（2）探究溫度對溶解度的影響時，除了溫度不同之外，溶質(zhì)和溶劑的種類和質(zhì)量必須相同，要改變的因素故填溫度；要保持不變的因素故填溶質(zhì)和溶劑的種類和質(zhì)量；由試管①中有多量KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解，可知在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度不相等，實驗結(jié)論故填不相等。2、食鹽的顆粒大小溫度溫度步取兩個燒杯分別加入l0mL等溫的水，再分別加入lg同樣顆粒大小的食鹽固體，給其中一個燒杯加熱。被加熱燒杯里的食鹽固體完全溶解用得時間短，說明溫度越高，食鹽固體溶解越快，溫度越低，食鹽固體溶解越慢。【詳解】[猜想與假設(shè)]根據(jù)生活經(jīng)驗，水的溫度的高低、食鹽的顆粒大小會影響食鹽在水中溶解快慢，故填：食鹽的顆粒大小；溫度。[設(shè)計實驗]探究水的溫度的高低對食鹽在水中溶解快慢的影響，故填：溫度。[實驗方案]取兩個燒杯分別加入l0mL等溫的水，再分別加入lg同樣顆粒大小的食鹽固體，給其中一個燒杯加熱。被加熱燒杯里的食鹽固體完全溶解用得時間短，說明溫度越高，食鹽固體溶解越快，溫度越低，食鹽固體溶解越慢。3、CO2+H2O=H2CO3趕走蒸餾水中的氣體，減少對實驗數(shù)據(jù)的影響防止空氣進入將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅即收集滿讓氣體與水充分溶解0.8將氣體推至一注射器內(nèi)，氣液分離，取下盛有液體的注射器并擠出液體，重新抽取一定體積的蒸餾水，再將兩注射器連接，反復(fù)交替推動活塞氣體體積減少（總體積減少）殘留的氣體中有二氧化碳，實驗結(jié)論可信【詳解】[查閱資料]水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，故答案：CO2+H2O=H2CO3；

[進行實驗]

（1）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，趕走蒸餾水中溶解的氣體，減小對實驗數(shù)據(jù)的影響；蓋上瓶塞后再冷卻的原因防止氣體進入，影響實驗；故填：趕走蒸餾水中的氣體，減少對實驗數(shù)據(jù)的影響；防止空氣進入。

（2）二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，驗滿時將燃著的木條放在集氣瓶口即可，故答案：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅即收集滿；

（3）反復(fù)交替推動注射器活塞的作用是讓氣體和水充分溶解，故答案：讓氣體與水充分溶解；

（4）表中數(shù)據(jù)可知二氧化碳的溶解性為1體積水最多能溶解0.8；故填：0.8.

[反思質(zhì)疑]將氣體推至一注射器內(nèi)，氣液分離，取下盛有液體的注射器并擠出液體，重新抽取一定體積的蒸餾水，再將兩注射器連接，反復(fù)交替推動活塞．若氣體體積減少（總體積減少），說明殘留的氣體中有二氧化碳，實驗結(jié)論可信．（若氣體體積不變（總體積不變），說明殘留的氣體中沒有二氧化碳，實驗結(jié)論不可信．）

故答案：將氣體推至一注射器內(nèi)，氣液分離，取下盛有液體的注射器并擠出液體，重新抽取一定體積的蒸餾水，再將兩注射器連接，反復(fù)交替推動活塞．若氣體體積減少（總體積減少），說明殘留的氣體中有二氧化碳，實驗結(jié)論可信．（若氣體體積不變（總體積不變），說明殘留的氣體中沒有二氧化碳，實驗結(jié)論不可信．4、藍紫紅無無色的藍無硫酸銅溶液呈藍色與其中的銅離子有關(guān)，與硫酸根離子無關(guān)a【詳解】溶液的顏色與溶液中的離子有關(guān)．如：溶液中含有Fe2+則溶液呈綠色，溶液中有Cu2+則溶液呈藍色，溶液中有Fe3+則呈黃色，溶液中有MnO4-則呈紫紅色；由于硫酸銅溶液中含有Cu2+所以呈藍色，由于高錳酸鉀溶液中含有MnO4-所以呈紫紅色，由于氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子都是無色的，所以氯化鈉溶液呈無色；（1）由于水是無色的，而水又是