第十單元《酸和堿》測試卷一、單選題(共15小題)1.自來水生產(chǎn)中通常使用少量的氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水的反應(yīng)產(chǎn)物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售。為了鑒別真?zhèn)危梢杂孟铝幸环N化學(xué)反應(yīng)試劑來鑒別，該試劑是()A．酚酞溶液B．石灰水C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液2.下列關(guān)于物質(zhì)保存方法的原因，不正確的是()A．選項AB．選項BC．選項CD．選項D3.圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是()A．甲B．乙C．丙D．丁4.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是()A．Mg→MgOB．H2SO4→HClC．KNO3→Ca(NO3)2D．Na2CO3→NaOH5.下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量增加的是()A．大理石B．雙氧水C．濃鹽酸D．燒堿6.小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較()A．偏低B．偏高C．不變D．無法判定7.下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的是()A．x顯酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸鈉溶液D．z可使無色酚酞溶液變紅8.某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是()A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液9.下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是()A．O2B．CO2C．NH3D．SO210.研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是()A．選項AB．選項BC．選項CD．選項D11.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法錯誤的是()A．NaOH用于治療胃酸過多B．熟石灰用于中和酸性土壤C．食鹽可用于配制生理鹽水D．稀鹽酸溶液用于清除鐵銹12.草酸是一種酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工業(yè)中有重要的作用。請根據(jù)所學(xué)酸的性質(zhì)推測，草酸不可能具有的化學(xué)性質(zhì)或用途是()A．能用于除鐵銹B．能與酸堿指示劑作用C．能用于除水壺內(nèi)的水垢D．能與二氧化碳反應(yīng)13.下圖是初中化學(xué)中有關(guān)甲、乙、丙、丁四種常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．若甲、乙均為化合物，則丙不可能為單質(zhì)B．若甲為堿，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C．若該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，則甲或乙一定為氧氣D．若丁為水，則甲、乙至少有一種物質(zhì)為酸或堿14.下列使用pH試紙的方法正確的是()A．將溶液倒在pH試紙上測定溶液的pHB．將pH試紙伸入溶液中測定溶液的pHC．測定前必須先用蒸餾水潤濕pH試紙D．用膠頭滴管滴1小滴待測液到pH試紙上測定溶液的pH。15.物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，則()A．X一定是Cu(NO3)2B．X的式量比Y大C．Y中陰離子的化合價為－2D．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)二、填空題(共3小題)16.數(shù)字化裝備正逐步進(jìn)入宜昌市的各個校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________；(2)當(dāng)溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是________mL；(3)圖中b點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是________________________________________。17.化學(xué)興趣小組以堿的性質(zhì)為主題，進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請完成下列問題。(1)小組同學(xué)將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無色變?yōu)開_______色。(2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“具體”到“抽象”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想，通過對NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)的認(rèn)識，抽象得出堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過濾，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是________。18.請根據(jù)下表回答有關(guān)問題。(1)檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)——皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍，可選用上表中哪種物質(zhì)來涂抹止癢________(填序號)。(2)利用上表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。三、實驗與探究(共3小題)19.在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異常現(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。[實驗驗證1]小林同學(xué)針對兩次實驗的不同，設(shè)計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因。[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與________有關(guān)。[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)？[查閱資料]①20℃時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g；②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實驗：20.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。[探究目的]探究所得溶液的酸堿性[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈________性。[實驗驗證][分析與思考](1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是______(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若無色酚酞溶液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到___________________________________________，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。21.在一次化學(xué)實驗課上，老師讓同學(xué)們對兩個實驗進(jìn)行探究。實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。[實驗](1)在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液不變色；(2)在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：________________________________________________________________________；(3)在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：________________________________________________________________________。[結(jié)論]________________________________________________________________________。實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？[猜想]氣體和液體可能是________(寫一組即可)。[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑________，產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想________，理由是____________________________。四、計算題(共1小題)22.某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進(jìn)行了處理，過濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：(資料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析1.【答案】D【解析】A項，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，自來水里有鹽酸，鹽酸顯酸性，遇酚酞溶液不變色，不能鑒別真?zhèn)危e誤；B項，自來水里有鹽酸，鹽酸與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，但無明顯變化，不能鑒別真?zhèn)危e誤；C項，自來水里有鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯變化，不能鑒別真?zhèn)危e誤；D項，自來水里有鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，可以用硝酸銀溶液來檢驗到底是自來水還是純凈水，正確。2.【答案】D【解析】氫氧化鈉易吸收空氣中水分潮解，還易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存。3.【答案】D【解析】由圖2可以看出該反應(yīng)是堿性溶液與酸性溶液相互結(jié)合至恰好反應(yīng)，此時pH等于7，再滴加酸液溶液會顯酸性，pH小于7，利用這一過程對圖1進(jìn)行分析判斷即可。4.【答案】C【解析】A項，鎂在空氣中燃燒會生成氧化鎂，可以一步實現(xiàn)；B項，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，可以一步實現(xiàn)；C項，硝酸鉀一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為硝酸鈣；D項，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，可以一步實現(xiàn)。5.【答案】D【解析】大理石在空氣中質(zhì)量幾乎不會變化，故A錯；雙氧水在空氣中會分解出氧氣，質(zhì)量減小，故B錯；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，質(zhì)量減小，故C錯；燒堿固體在空氣中會潮解并與二氧化碳反應(yīng)，質(zhì)量會增加，故D對。6.【答案】D【解析】潤濕相當(dāng)于稀釋溶液。如果是中性溶液，潤濕對結(jié)果無影響，如果是酸性溶液，潤濕會使酸性減弱，從而pH變大，如果是堿性溶液，潤濕會使堿性減弱，從而pH變小。7.【答案】B【解析】A項，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系為，pH小于7顯酸性，pH大于7顯堿性，等于7顯中性，正確；B項，y一定是水是錯誤的敘述，部分鹽溶液顯中性；C項，z可能是碳酸鈉是正確的敘述，碳酸鈉的水溶液顯堿性；D項，z可使無色酚酞溶液變紅，正確。8.【答案】B【解析】酸和堿反應(yīng)能生成鹽和水，廢水含有較多的鹽酸，排放前可加入堿將廢水調(diào)至中性，氫氧化鈉屬于堿。9.【答案】C【解析】A項，氧氣是中性氣體，可用濃硫酸干燥，錯誤；B項，二氧化碳與濃硫酸不反應(yīng)，可以使用濃硫酸做干燥劑，錯誤；C項，氨氣溶解于水即成氨水，氨水是一種堿，能和硫酸反應(yīng)，正確；D項，二氧化硫是酸性氣體，能用濃硫酸干燥，錯誤。10.【答案】C【解析】現(xiàn)象是看到的，明顯的現(xiàn)象，通過感官器官所獲取的信息，氫氧化鈉易吸水潮解，所以會出現(xiàn)固體受潮，逐漸溶解，故A合理；氫氧化鈉屬于堿能使酚酞溶液變紅，故B合理；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，有氯化鈉生成不是現(xiàn)象，故C不合理；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故D合理。11.【答案】A【解析】A項，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；B項，熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于中和酸性土壤，正確；C項，食鹽是氯化鈉的俗稱，醫(yī)用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液，正確；D項，稀鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，可用于清除鐵銹，正確。12.【答案】D【解析】草酸是一種酸，有酸的性質(zhì)所以可以和金屬氧化物反應(yīng)，能與酸堿指示劑作用，能用于除水壺內(nèi)的水垢。13.【答案】B【解析】A項，若甲、乙均為化合物，則丙可能為單質(zhì)，如一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)就是兩種化合物反應(yīng)生成物中存在單質(zhì)的情況，錯誤；B項，能夠跟堿反應(yīng)的物質(zhì)很多，并不局限于中和反應(yīng)，如堿與鹽的反應(yīng)、堿與酸性氧化物的反應(yīng)，正確；C項，氧化反應(yīng)是廣義上的，并不一定有氧氣的參與，例如碳和氧化銅的反應(yīng)中碳就發(fā)生了氧化反應(yīng)，而沒有氧氣的參與，錯誤；D項，能夠生成水的反應(yīng)，不一定有酸或堿的參與，例如氫氣還原氧化銅等，錯誤。故選B。14.【答案】D【解析】A項，使用pH試紙時，不可將溶液倒在pH試紙上測定溶液的pH，錯誤；B項，不能將pH試紙伸入溶液中檢測溶液的pH，否則會污染試劑，錯誤；C項，可用玻璃棒蘸取試樣溶液沾在干燥的pH試紙，試紙不能先用水潤濕，錯誤；D項，可用膠頭滴管滴1滴待測液到pH試紙上檢測溶液的pH，正確。15.【答案】B【解析】A項，由反應(yīng)式可以看出，X除了可以是Cu(NO3)2外，還可以其它可溶性銅鹽，錯誤；B項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，2NaOH的相對質(zhì)量小于Cu(OH)2的相對質(zhì)量，可知X的相對質(zhì)量大于2Y的相對質(zhì)量，正確；C項，由于Y中含有1個Na＋，所以Y中陰離子的化合價應(yīng)為－1價，錯誤；D項，該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。16.【答案】(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)10(3)NaCl、NaOH(或氯化鈉、氫氧化鈉)【解析】根據(jù)題中的敘述可知，(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)當(dāng)溶液呈中性時，及溶液的pH值為7時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL；(3)圖中b點所示溶液中，pH值大于7溶液顯堿性，故含有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。17.【答案】(1)紅(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O)(3)堿溶液中都含有OH－(4)NaOH或NaOH和Ca(OH)2【解析】(1)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均顯堿性，可使無色的酚酞溶液變紅；(2)NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式分別是：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；(3)通過上述分析可知：堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是溶液中都含有氫氧根離子；(4)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，與堿反應(yīng)生成鹽和水，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)一定不含有碳酸鈉，一定含有氫氧化鈉；若氫氧化鈣和碳酸鈉恰好反應(yīng)，則溶質(zhì)是氫氧化鈉，若反應(yīng)物過量，還可能含有氫氧化鈣。18.【答案】(1)①(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【解析】(1)檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)——皂角素，沾上它會使皮膚奇癢難忍；因為皂角素顯堿性，所以應(yīng)該選用顯酸性的物質(zhì)來與它反應(yīng)，①②③④這三種物質(zhì)中只有①顯酸性。(2)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可用于制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。19.【答案】氣泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑[得出結(jié)論]鎂條長度[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑[實驗驗證2]沒有氣泡產(chǎn)生消失不消失Ag＋【解析】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。[做出猜想]由小林同學(xué)的實驗，鎂條長度越長，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長度有關(guān)。由題意，鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。[實驗驗證2]A項，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由實驗結(jié)論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失。B項，20℃時，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g，易溶于水，由實驗結(jié)論，猜想二不正確，則加入足量水，白色沉淀不消失。C項，加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反應(yīng)；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg2＋、Ag＋。20.【答案】酸中紅酸性或中性(1)OH－CuCl2(答案合理即可)2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即