遼寧省部分重點(diǎn)高中2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A．氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B．品紅溶液通入SO2氣體后褪色C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍(lán)D．在無(wú)色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色2、常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí).c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)B．在P點(diǎn)時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)C．當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí)，2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時(shí).c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)3、Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．Pd作正極B．Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2D．用該法處理后水體的pH降低4、人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa=-lgKa）。則下列說(shuō)法正確的是A．曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系B．a(chǎn)－b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小C．當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3－)時(shí)，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小5、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸6、甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A．丙與庚的原子序數(shù)相差3B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚C．乙所在周期元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最大D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵7、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A．相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)B．一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3·BF3C．羊毛制品水洗再曬干后變形D．H2O和CH3COCH3的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶8、設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa’處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A．通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B．裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HClCdCl2+H2↑C．一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測(cè)得H+所遷移的電量為4.1C，說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A．CO2的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClC．乙烯的球棍模型： D．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：10、下列符合元素周期律的是A．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3>H2CO3C．熱穩(wěn)定性：NH3<PH3 D．還原性：S2－<Cl－11、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:112、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化B．古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指的是硫黃D．明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾13、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L）。下列分析不正確的是（）A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K＝D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是（）A．生物分子以W為骨架 B．X的氧化物常用于焊接鋼軌C．Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D．Y的氧化物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料16、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換B．裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀，并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色C．裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法D．裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱二、非選擇題（本題包括5小題）17、據(jù)報(bào)道，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問(wèn)題：（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_____。18、2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象______________。（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是_____。（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是____、__________。（4）②的化學(xué)方程式為____。（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種a.含有苯環(huán)b．含有—NO2其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1∶2∶6的為__________________(任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為—COOH時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線__________（無(wú)機(jī)試劑任用）。19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空：（1）稱量樣品所用的儀器為___，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是__________。（2）裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___。（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_________。（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。20、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________A．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B．AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC．2AgOH=Ag2O+H2OD．Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為____________，檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測(cè)可能的原因是____________，實(shí)驗(yàn)室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。21、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。(1)NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。(2)H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H；在恒容密閉容器中，測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為cmol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。①△H______0(填“>”“<”或“=”)；②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____（用含c、t的代數(shù)式表示）；③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。(3)使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________（只填一種條件的改變）。③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．氨氣遇到HCl氣體后生成氯化銨，沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B不符合題意；C．Cl2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I2使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；D．焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；故答案選C。2、A【解析】

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者結(jié)合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），則c（OH-）<c（H+）+c（H2A）<c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），故A錯(cuò)誤；B.P點(diǎn)滿足電荷守恒：c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)圖象可知，P點(diǎn)c（A2-）=c（H2A），則c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），，故B正確；C．當(dāng)V（NaOH）=30

mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]，故C正確；D．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2-部分水解生成等濃度的OH-、HA-，溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則c（OH-）>c（HA-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H2A）>c（H+），故D正確；故選B。3、B【解析】

A．從圖示可以看出，在Pd上，H2失去電子生成H+，所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．Fe（Ⅱ）失去電子轉(zhuǎn)化為Fe（Ⅲ），失去的電子被NO2-得到，H2失去的電子被Fe（Ⅲ）得到，F(xiàn)e（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為Fe（Ⅱ），所以Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe（Ⅱ）還原為N2，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【解析】

H2CO3HCO3－+H＋的電離平衡常數(shù)Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，A．當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2；B．酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小；C．當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3－）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小。【詳解】A．當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯(cuò)誤；B．酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過(guò)程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3－）時(shí)，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C錯(cuò)誤；D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時(shí)，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。5、B【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；C.H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確；D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確；答案選B。6、B【解析】

戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga；A.丙為K，K的原子序數(shù)為19，庚為Ge，Ge的原子序數(shù)為32，原子序數(shù)相差13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)上述分析，乙為Na，Na＋有2個(gè)電子層，而同周期的S2-、Cl-有3個(gè)電子層，半徑都比Na+大，所以Na＋的半徑不是最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙為Na，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】

A．1個(gè)水分子能與周圍的分子形成4個(gè)氫鍵，1個(gè)HF分子只能與周圍的分子形成2個(gè)氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)，故A不選；B．NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3·BF3，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B選；C．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬干后變形，故C不選；D．CH3COCH3中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選；故答案為B。8、D【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽(yáng)極；題中指出Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu，所以陽(yáng)極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt電極為陽(yáng)極，Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2，Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。【詳解】A．通電后，Pt為陰極，Cd為陽(yáng)極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移，A項(xiàng)正確；B．通電后Pt為陰極，Cd為陽(yáng)極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：，B項(xiàng)正確；C．由于通過(guò)該界面的總電量為5.0C，其中H+遷移的電量為4.1C，所以Cl-遷移的電量為0.9C，所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍，C項(xiàng)正確；D．正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽(yáng)極，Cl-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9、B【解析】

A.CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，A錯(cuò)誤；B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，B正確；C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，題干模型為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；D.鉀是19號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、8、1，K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、A【解析】

A．金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)堿的堿性為Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正確；B．非金屬性S＞C，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為H2SO4＞H2CO3，而H2SO3＞H2CO3可利用強(qiáng)酸制取弱酸反應(yīng)說(shuō)明，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性N＞P，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性S＜Cl，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性為S2-＞Cl-，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。11、C【解析】

A.根據(jù)圖知,反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水,所以該過(guò)程的總反應(yīng)為C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確，但不符合題意；B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比,過(guò)氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確，但不符合題意；故選：C。12、A【解析】

A.黏土燒制陶器的過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，故B正確；C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；

故選：A。13、B【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷；D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。【詳解】A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，?H＜0，A項(xiàng)正確；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1<p2<p3，因此壓強(qiáng)p1<p2<p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/LC2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)始(mol/L)110轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2平(mol/L)0.80.80.2平衡常數(shù)K=K===，C項(xiàng)正確；D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)，因此反應(yīng)速率b>a，所需要的時(shí)間：a＞b，D項(xiàng)正確；答案選B。14、A【解析】

A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項(xiàng)B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。15、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；D.Si單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。16、A【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過(guò)半透膜，因此通過(guò)滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-濃度增大，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++OH-=Fe(OH)2↓，由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，具支試管中空氣中的O2會(huì)因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下會(huì)進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵取代反應(yīng)【解析】

由框圖知A為，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知含氧官能團(tuán)為“一O-”為醚鍵;

E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應(yīng)。(2)

由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為

,C與D比較知，D比C比了“一NO2"，則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說(shuō)明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。

(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-

CN”水解獲得，

和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應(yīng).【詳解】（1）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵，反應(yīng)④為+，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案：醚鍵；取代反應(yīng)。（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；答案：。（3）反應(yīng)②是的反應(yīng)。其化學(xué)方程式：；答案：。（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說(shuō)明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。；答案：。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為：。18、取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)+CH3COCl→+HCl14或【解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B，B與CH3COCl發(fā)生反應(yīng)生成C，C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應(yīng)生成D，D與反應(yīng)生成E，根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色；(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+CH3COCl→+HCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b．含有—NO2，若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官能團(tuán)可為-CH2CH3，則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對(duì)三種；或2個(gè)-CH3，則分別為：、、、、、，共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)外含有硝基的官能團(tuán)為CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3，則有兩種；或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對(duì)三種，則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶6，根據(jù)分子式C8H9NO2，則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有或；(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為—COOH時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。由題意為原料制備的合成路線為：。19、電子天平提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色80％②【解析】

（1）根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；（4）根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；（6）圖2中的②中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量。【詳解】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，故答案是：電子天平；提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)；（2）裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來(lái)控制氣體的通入量，故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，故答案為20.00；溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：×100%=80%，故答案為80%；（6）圖2中，①不會(huì)生成沉淀，無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾干燥后，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，正確；③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫，不會(huì)吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯(cuò)誤；故答案為②。20、ABCD5～6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說(shuō)明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)①由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在5~6min之間；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析。【詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項(xiàng)是ABCD；(2)①當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在5~6min之間；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；在其他條件相同時(shí)，溶液的pH不