2022屆高考化學模擬演練卷全國甲卷

可能用到的相對原子質量：C-12N-140-16P-31Cr-52

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

7.化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是()

A.為了身體健康不可食用含有添加劑的食品

B.生活廢水經(jīng)處理之后可以作為綠化灌溉用水

C.廚余垃圾和廢舊電池一并深度填埋防止污染環(huán)境

D.使用聚乳酸(PLA)可降解塑料會增加CO?的排放，應禁止使用

8.雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜、氣體干燥、氣體吸收等實驗操作。如圖是一

個以雙球洗氣管為尾氣處理裝置，用吸收劑X吸收氣體Y的情形，其中符合事實的組合是

()

/

選項ABCD

氣體YHC1so2NO

吸收劑X飽和NaCl溶液水濃硫酸NaOH溶液

9.我國提出爭取在2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。目前，

有人構想將CO?用于生產(chǎn)電池，制作成鋰-二氧化碳電池，其工作原理為

4Li+3cGJ?02Li2cO3+C,電池工作示意圖如圖:

空氣B極

二氧化碳

分子

金屬鋰

A極

鋰離子隔膜和

電解質

下列說法中正確的是（）

A.放電過程中Li,向金屬鋰A極移動

B.若消耗22.4L二氧化碳氣體能生成4gC

C.充電過程中電子由空氣B極經(jīng)導線直接傳到金屬鋰A極

+

D.充電時空氣B極發(fā)生的電極反應式為2Li2c0、+C-4e=4Li+3CO2

10.化合物M是合成中藥的一種重要中間體，可由如下所示轉化合成:

LM

下列說法錯誤的是（）

A.L的分子式是CoHuBrO5

B.L與M官能團的種類不完全相同

C.L、M的一氯取代產(chǎn)物均為5種（不考慮立體異構）

D.L、M中所有碳原子均可能處于同一平面

11.荷蘭一養(yǎng)雞場因使用過量殺蟲劑芬普尼產(chǎn)生了毒雞蛋，芬普尼由已知周期元素組成，其

分子式是工?U4V2W<,X4YZ,原子序數(shù)按U、T、X、Y、W、Z、V依次增大，U在所有原

子中原子半徑最小，T、X、Y、W同周期且連續(xù)相鄰，W在這一周期半徑最小，V與W,Y

與Z同主族，下列說法錯誤的是（）

A.這些元素都是非金屬元素，它們之間不可能形成離子化合物

B.有機物中肯定有T元素，可能含有X、Y元素

C.T、X、Y、W簡單氫化物穩(wěn)定性依次增大

D.T既能形成高熔沸點、高硬度的單質晶體，也能形成導電的單質

12.設2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.惰性電極電解CuSO,溶液，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為2N“

B.n（H2CO,）+?（HCO；）=Imol的NaHCO,溶液中，含有Na的數(shù)目等于必

C.13.2gCr元素化合價為+6的CrOs中含有過氧鍵的數(shù)目為01N

D.標準狀況下，22.4L氟化氫中含有氫原子的數(shù)目為％八

13.室溫時擬用O.OlOmol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0.010mol/L的醋酸，滴定曲線

如圖所示，已知AOH的電離常數(shù)為1x10-6,下列有關說法說法錯誤的是（）

2

1

0

9

H8

d7

6

5

4

12345678910111213141516

KNaOH/mL)

c(CH,COO)

A.CH,COOA溶液中\(zhòng)-；=1

-c(A+)

B.“點溶液中：2c(Na+)=c(CH,COOH)+c(CH,COO)

c（H+）

C.稀釋b點溶液時^_\_L_^咸小

c（CH3coOH）

D.pH=7時溶液中：c（Na+）=4cH3coO）>c（H*）=C（OH"）

二、非選擇題：共58分。第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

（-）必考題：共48分。

26.（14分）某礦山開采的高嶺土礦石中含有10%左右的黃鐵礦，原礦化學多元素分析結果

如表。

成分SFeCuTiO2SiO2A12O3

含量/%9.8210.7910.13.1727.9726.98

（1）研磨礦石的目的是增大接觸面積，加快反應速率，但并不是越細越好，細度是指物料

中小于某個粒度的有粒子的百分含量。圖甲是磨礦細度對銅粗選指標影響的試驗結果，選取

—7411m磨礦細度為%最合理。

A.60B.65C.80D.85

求

、

俱

代S

S

E

』

3E

-74jtm磨礦細度/%

甲

（2）經(jīng)研究酸化水玻璃對高嶺石的分散、抑制效果最好，固定酸化水玻璃中硫酸的用量為

1000g/t,考查酸化水玻璃中水玻璃的用量對硫粗精礦指標的影響，試驗結果見圖乙。

水玻璃用量/（g/t）

乙

因此，選擇酸化水玻璃中水玻璃的粗選用量為對硫粗精礦指標的影響最高。

rTiCLU>TiO,-xH,<)

|據(jù)渣

?I8H,0

（3）浮選精礦中硫鐵礦（FeS?）中Fe的化合價為+2,請寫出FeS?在焙燒過程中的化學方

程式：。

（4）由TiCL生成TiC^xH?。的操作為，請寫出TiCl4制備TRYH2。的化學方

程式:_________

(5)已知，25℃時相關物質的K,p如表所示:

物質Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2

1x10-38.61x10-3232.2x1O'20

則加入試劑1調節(jié)pH的理論最小值為(當溶液中某離子濃度41xl(T5mo[.廣時,

可認為該離子沉淀完全)。

(6)仿照上述流程示意圖，設計從濾渣2中制備A1?(SOJ3T8H2。的流程。

(7)在上述物質制備流程中可以循環(huán)使用的物質是

27.(15分)據(jù)我國相關規(guī)定，要求食品中亞硝酸鹽(NO』計含量44.0mg/kg。學習小組

設計測定火鍋底料中亞硝酸鹽是否超標的流程如下:

1kg一系列操作減壓10.00mL

可溶性溶質不減少”1L溶液蒸血

火鍋底料溶液M

回答下列問題:

(1)亞硝酸鹽在酸性條件下具有還原性和強氧化性，會與人體中的Fe?+反應使血紅蛋白失

去運氧性，致使頭痛頭暈，反應的離子方程式為。

(2)減壓蒸儲步驟需要隔絕空氣，原因是。

(3)甲組同學取10.00mL溶液M中的2.00mL,先滴加2.00mL稀硫酸，有氣體生成，后

滴加2.00mL淀粉KI溶液，溶液未變藍，原因是o

(4)乙組同學設計實驗步驟如下，完成步驟及離子方程式：

步驟現(xiàn)象

步驟一：利用10mL注射器，吸取

2.00mL溶液M,再吸取

__________________,針頭朝上排出空氣，有無色氣體生成，溶液變藍色

吸入__________________并迅速將針頭插

入橡皮塞中

步驟二：__________________觀察到氣體變成紅棕色

步驟一反應的離子方程式為__________________

（5）已知，2S2O；-+I2=2r+S4O；-o丙組同學取剩余溶液M滴加足量淀粉KI溶液，再

滴加稀硫酸酸化。滴定時，消耗0.01moll」Na2s溶液6.00mL,通過計算說明火鍋底料

中亞硝酸鹽是否超標：。

28.（14分）回答下列問題:

（1）乙醇重整制取H-具有無毒、無刺激性等優(yōu)點。CH3cH20H和發(fā)生反應

CH,CH2OH(g)+1o2(g)=2CO(g)+3H2(g)，

已知：①CH3CHQH(g)==CO(g)+H2(g)+CH4(g)AW,

3

@CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH2

@H,(g)+^O2(g)=H2O(g)AW,,則反應的△”=(用含AW。△名的代數(shù)

式表示）。

（2）納米CeO?催化CO?和CH,CHqH合成碳酸二乙酯的示意圖如圖所示，反應b的反應

類型為,上述轉化過程中，中間產(chǎn)物為o

（3）若反應①維持體系總壓強P恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙醇

蒸氣發(fā)生反應，己知乙醇的平衡轉化率為a,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)勺=（用

a等符號表示）。若平衡后，通入水蒸氣稀釋，乙醇的轉化率會增大，原因是。

（4）溫度為T°C，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入ImolH,、lmolC>2發(fā)生反應③,

一段時間，測得各容器中H2的轉化率與容器體積的關系如圖所示:

①a點所示條件下，％；(填或“=")v逆。

②容器內(nèi)的壓強：PJPL。

(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題

作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。

35.［化學一選修3：物質結構與性質］(15分)

磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。

磷的幾種單質，結構如圖。回答下列磷元素相關問題：

(1)基態(tài)P原子的價電子排布圖為。

(2)N和P是同一主族，NH3的沸點高于PH,的原因是；P的第一電離能大于S的

第一電離能的原因是。

(3)三種磷的單質中P原子的雜化方式均為雜化，其中白磷的鍵角為,黑磷屬

于類似石墨的多層結構，其中層和層之間的作用力為,同層P原子之間的作用力為

_____O

(4)黑磷晶胞結構如圖所示，若已知黑磷晶胞參數(shù)為。=3.313A,6=4.374A,

10.473A,且知道一個晶胞中含有8個P原子，黑磷晶胞的空間利用率為M,則1

個P原子的半徑約為A,晶胞密度為—Ng/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為

(已知：1A=1.0xl0-|0m)(列出計算式即可)。

36」化學一選修5：有機化學基礎］(15分)

有機物M()是…種常見的藥物分子，其合成路線如圖:

①R.-C1/R,MgCl——

A

____________RzR3

己「知〃：H+/HROH

R心

②Q-NO2S>NH-

請回答下列問題：

(1)有機物A的名稱為。

(2)化合物M中含氧的官能團為。

(3)化合物H的結構簡式為o

(4)A——>B和G——>H的反應類型分別是、o

(5)已知F的分子式為CR」O,且分子內(nèi)只有一種氫原子，則寫出E+F—>G的化學方

程式為o

(6)化合物N為G的同分異構體，則滿足以下條件的N的結構共有種。

①能在NaOH溶液作用下發(fā)生水解反應；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③分子始終存在一NH—結構。

(7)設計由苯和F(C2H4O)制備化合物0(的合成路線：

(無機試劑任選)。

答案以及解析

7.答案：B

解析：食品添加劑的使用要符合規(guī)范，只要在食品安全的范圍內(nèi)使用，就不會影響健康，故

A錯誤；生活廢水經(jīng)過處理之后，用于綠化灌溉，可以節(jié)約淡水，故B正確；廚余垃圾和

廢舊電池要分類處理，不能簡單填埋，廢舊電池中的重金屬和電解質會引起土壤污染，必須

回收進行專業(yè)處理，故C錯誤；相比增加co2的排放，白色污染的危害更嚴重，故可降解

塑料的使用可以緩解白色污染，不能禁止使用，故D錯誤。

8.答案：B

解析：A.CU在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能被吸收，A錯誤；

B.因HC1極易溶于水，氯化氫氣體被水充分吸收，B正確；

C.SO,與濃硫酸不反應，其能用濃硫酸干燥，但不能被吸收，C錯誤；

D.NO有毒，不能直接排放到大氣中，NO不能與NaOH反應，不能被吸收，D錯誤；

故選Bo

9.答案：D

解析：放電過程中Li,向正極(空氣B極)移動，A錯誤：未注明條件是在標準狀況下進

行的，無法計算生成的碳質量，B錯誤；充電過程中電子不會從一極到另一極，C錯誤；充

電時空氣B極失電子，發(fā)生氧化反應，D正確。

10.答案：C

解析：A.根據(jù)鍵線式的表示方法，端點和拐點表示碳原子，碳氫鍵省略，其次根據(jù)碳原子

成四鍵、氧原子成2鍵的特點判斷L的化學式為：G°H“BrO5，故A正確：B.根據(jù)結構中

含有的官能團進行對比都含有澳原子、酯基、酸鍵，故B正確；C.L的一氯取代產(chǎn)物有5

種，M中比L多一個甲基位上的氫，有6種一氯取代產(chǎn)物，故C錯誤；D.根據(jù)單鍵可以任

意角度旋轉的特點判斷，碳原子有可能處于同一平面，故D正確；故選答案C。

11.答案：A

解析：U在所有原子中原子半徑最小，是氫元素，T、X、Y、W同周期且連續(xù)相鄰，它們

位于第二周期，W在這一周期半徑最小，應是氟元素，則T是碳元素，X是氮元素，Y是

氧元素，V與W同主族，V是氯元素，Y與Z同主族，Z是硫元素。芬普尼的分子式為

CQH4c4c）S°N、H、O三種元素既可形成共價化合物,也可形成離子化合物，如NH4NO3，

A錯誤；有機物中一定含有碳元素，可能含有氮元素和氧元素，B正確；同一周期元素從左

到右非金屬性依次增大，簡單氫化物穩(wěn)定性依次增大，C正確；碳可形成高熔沸點、高硬度

的單質金剛石和能導電的單質石墨，D正確。

12.答案：A

解析：惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銅，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生

0.5mol氣體時，根據(jù)陽極生成氧氣的物質的量可知，電路中通過的電子數(shù)為2NA,A正確；

在NaHCO,溶液中，有物料守恒關系n（Na"）=〃（H2co3）+〃（HCO；）+"（COj,若

〃（H2co3）+〃（HCO；）=lmol,則〃（Na*）＞lmol,即Na*的數(shù)目大于義，B錯誤；CQ中

Cr元素的化合價為+6,根據(jù)化合價中元素代數(shù)和為零可知，CrO,中1個。顯-2價，4個0

顯-1價，則CrOs中含有兩個過氧鍵，13.2gCrO5的物質的量為0」moL過氧鍵的數(shù)目為0.2

NA，C錯誤，標準狀祝下，氟化氫不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積22.4L

計算氟化氫的物質的量，D錯誤。

13.答案：C

解析：由圖可知，當NaOH的丫=10mLY=0mL時，O.OlOmol/L醋酸溶液的pH=4,則醋酸

的電離常數(shù)為K,=《CH3coO）（H）=ION。：=10-o,由醋酸的電離常數(shù)和AOH的電

ac（CH,COOH）0.01

c(CH,COO)

離常數(shù)相等可知，兩者電離程度相當,CHQOOA溶液呈中性，溶液中

《A?？?/p>

A正確；a點時,加入的NaOH溶液的體積U=5mL時，醋酸反應一半,溶液中溶質為V=5mL

時，醋酸反應一半，溶液中溶質為的等物質的量的醋酸和醋酸鈉，由物料守恒關系可得

2c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO),B正確；b點時，NaOH溶液的體積V=10mL時,

心）

醋酸完全反應生成醋酸鈉，b點溶液中,稀釋b點溶液時

c(CH,COOH)-c(CH,COO)

c（CH、COCT）減小，K,不變，則?。┮?、增大,C錯誤；pH=7時溶液呈中性，根據(jù)

v37c（CH,COOH）

電荷守恒，各離子的濃度大小關系為c（Na+）=4CH3co0）＞c（H+）=c（0H）D正確。

26.答案:（1）B（1分）

（2）1500g/t（2分）

高溫

（3）4FeS2+11O2n2Fe;O3+8SO2（2分）

（4）加入大量的水同時加熱（2分）TiCL+（x+2）Hq（過量）T^TiC^xHqJMHCl（2

分）

(5)4.9(2分)

1等/詮療加熱濃縮.

冷卻結晶:

|AMS0.),78Hsi

過濾,

（7）硫酸（1分）

解析：（1）從圖甲可知，磨礦細度小于（-74pm）65%時，銅礦中銅的含量逐漸增大；在磨

礦細度在（-74Mm）65%~80%的范圍內(nèi)，銅礦中銅的含量緩慢增加，當磨礦細度大于（-74Mm）

80%時，銅礦中銅的含量呈下降趨勢。綜合考慮，選取磨礦細度為（-74gm）65%最合理。

（2）由圖乙可知，硫粗精礦硫的品位隨著酸化水玻璃中水玻璃用量的增加呈先上升后下降

的趨勢，在水玻璃的用量為1500g/t時達到最高點；硫粗精礦硫的回收率隨著酸化水玻璃中

水玻璃用量的增加先上升，在水玻璃的用量達到1500g/t后變化不明顯。因此，選擇酸化水

玻璃中水玻璃的粗選用量為i500g/t對硫粗精礦指標的影響最高。

（3）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于零，可確定硫鐵礦中S的化合價為-1,根據(jù)得

舄

失電子守恒可得FeS,在焙燒過程中的化學方程式為4FeS2+110,—2Fe2O3+8SO,。

(4)由TiCl,生成TiC^xH?。的操作為加入大量的水同時加熱，該反應的化學方程式為

TiCl4+(x+2)^0(過量)r^^TiO,?xH2OJ+4HC1,

(5)比較Fe(OH)3和A1(OH)3的K’p可知，當Al"完全沉淀時，F(xiàn)e3+早己完全沉淀，Al"完

全沉淀時c(A13+)=ixl()Tmol-L,c(OH)=lxlO-9/mol-L,則c(H+)=lxl()79moi.匚?,

所以pH的理論最小值為4.9。

(6)流程完整、操作步驟嚴謹無誤即可。

(7)在電解硫酸銅溶液制備銅時，產(chǎn)生硫酸，故硫酸可以循環(huán)使用。

2++3+

27.答案：(1)NO-+Fe+2H=NOT+Fe+H20(2分)

(2)防止加熱條件下NO；被空氣中的氧氣氧化使測量產(chǎn)生誤差(2分)

(3)NO；在酸性條件下發(fā)生反應生成NO和NO?(2分)

(4)2.00mL淀粉KI溶液(1分)2.00mL稀硫酸(1分)針頭朝上取下橡皮塞，向下拉注

+

射器活塞，吸入少量空氣(2分)4H+2NO-+21-=2NOT+I2+2H2O(2分)

(5)計量關系為S2O；--NO2,1kg火鍋底料中含有NO?質量為

10.00x103x0.01x46(g)=4.6x103g=4.6mg>4.0mg,超標(3分)

解析：(1)NO；與Fe?+反應的離子方程式為NO：+Fe2++2H'-NOT+Fe"+H2。。

(2)NO；具有還原性，易被氧氣氧化，所以隔絕空氣的目的是防止加熱條件下NO；被空氣

中的氧氣氧化使測量產(chǎn)生誤差。

(3)NO］在酸性條件下發(fā)生反應生成NO和NO?。

(4)步驟一：根據(jù)甲組同學的實驗設計，乙組應與之相反，利用10mL注射器，吸取10.00mL

溶液M中的2.00mL,再吸取2.00mL淀粉KI溶液，針頭朝上排出空氣，吸入2.00mL稀硫

酸并迅速將針頭插入橡皮塞中。步驟二：取下橡皮塞針頭朝上，向下拉注射器活塞，吸入少

量空氣，觀察到氣體由無色變成紅棕色。步驟一反應的離子方程式為

4H++2N0；+2E^2N0T+1,+2H,O。

(5)溶液M剩余6.00mL,結合得失電子守恒導出計量關系式為S?。：~~NO；,可推出

1kg火鍋底料中含有NO；的質量為

0.01mol-L1x6mLx1"1T'」x46g-mol1=4.6x10"g=4.6mg>4.0mg,火鍋底料中亞硝酸

6mL

鹽超標。

28.答案：(1)AH,+AH,-2AH,(2分)

(2)加成反應(2分)-OH'-OCHzCHc-OCOOCH'CH、(2分)

32

(3)——R--------(2分)恒壓條件下通入水蒸氣稀釋，相當于減小壓強，平衡向正反應

(1+24(1-a)

方向移動，乙醇的轉化率增大(2分)

(4)①〉(2分)②8:9(2分)

解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，①+②-③x2得反應

CH,CH2OH(g)+1o2(g)=2CO(g)+3H2(g),則AH=-2兇、。

(2)二氧化碳的結構式為O-C-O,根據(jù)-OCOOCH2cH3的結構特點分析，反應b

的反應類型為加成反應；從轉化示意圖分析可知，-011、-0。4￡4、-0€：00€也(：乩是中

間產(chǎn)物。

(3)由題意可知，平衡時容器中氫氣、一氧化碳和甲烷的物質的量均為a”，乙醇的物質的

量為(l-a)〃，氣體的總物質的量為(l+2a)〃，則氫氣、一氧化碳和甲烷的平衡分壓為

-^―，乙醇的平衡分壓為旦二也，則平衡常數(shù)

(l+2a)(l+2a)

ap*ap::ap

K=Q凸a必2=——穿——；在恒溫條件下通入水蒸氣稀釋，相當于

p(l-a)p(1+2才(1-a)

(l+2a)

減小壓強，平衡向氣體體增大的正反應方向移動，乙醇的轉化率增大。

(4)①該反應的正反應為氣體體積減小的反應，增大容器體積，容器壓強減小，平衡向逆

反應方向移動，由圖可知，a點反應未達到平衡，則叫〉v逆；②由匕點氫氣轉化率為80%

可知，此時容器中氣體的物質的量為（2-1x80%-1x40%+1x80%）mol=1.6mol,由c?點氫氣

轉化率為40%可知，平衡時容器中氣體的物質的量為（2-lx40%-lx20%+lx40%）mol=1.8mol,

則PbPc=nh:”c=1.6:1.8=8:9。

35.答案：⑴婦11山」（1分）

3s3p

（2）液態(tài)NH,存在分子間氫鍵，汽化時消耗的能量更高（2分）P的3P能級處于半充滿狀

態(tài)，更加穩(wěn)定，失去最外層一個電子消耗能量更高，第一電離能更大（2分）

（3）sp?（2分）60。（2分）分子間作用力（1分）共價鍵（1分）

J3x3.313x4.374x10.473而8x31xl024

（2分）（2分）

V32兀3.313x4.374x10.473?/

解析：（1）P是15號元素，其核外電子排布式為Is22s22P63s23P3,故其價電子排布圖為

,HEizn

3s3p

（2）NH3存在分子間氫鍵，會導致熔沸點反常升高；P和S相比較P的3P能級處于半充

滿狀態(tài)，故P的第一電離能更高。

（3）三種磷單質中P都成了3個cr鍵，且有一對孤電子，屬于sp'雜化；白磷的空間結構

是正四面體形，故其鍵角為60。；黑磷類似石墨的層狀結構，故層和層之間是分子間作用力；

同層P原子之間的作用力是共價鍵。

4.3O___________________________________

（4）根據(jù)空間利用率的計算公式得知=——M---------故六3.313x4374x10.473”

3.313x4.374x10.473V32萬

A；根據(jù)密度的計算公式：3.313x4.374x10.473xKT?"xNx刈=8x31,故

8x31xl024

N.=-----------------------o

A3.313x4.374xl0.473N

12.答案：（1）甲苯（1分）

（2）羥基（1分）

(3)（2分）

（4）氧化反應（2分）取代反應（2分）

H0

(5).刖+工7（2分）

(6)17種(2分)

濃HNOs/濃HzSO.Fe/HCl

△NO?

CH2cH