2023-2024學年遼寧省沈陽市高二下學期第1次月考化學模擬試題相對原子質量:H-1B-10.8C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56Co-59一、選擇題（每題只有一個正確選項,3’×20=60’）1、2023年諾貝爾化學獎頒發給MoungiG．Bawendi、LouisE．Brus和AlexeyI．Ekimov,以表彰他們在發現和合成量子點方面的貢獻。量子點是非常微小的納米粒子,它們的大小決定了其性質。在20世紀80年代初,AlexeyI．Ekimov成功地在有色玻璃中創造出依賴于尺寸的量子效應,玻璃顏色來自氯化銅納米顆粒。下列有關說法錯誤的是A．普通玻璃屬于晶體B．分散在玻璃中的氯化銅納米微小顆粒就是量子點C．納米顆粒越小,吸附能力越強D．氯化銅納米顆粒的大小決定添加該顆粒的玻璃顏色2、下列說法中,正確的是A．SO4B．離子晶體中不可能存在共價鍵C．共價鍵和氫鍵都是化學鍵,且都具有飽和性和方向性D．通過X射線衍射實驗難以區分玻璃和水晶3、硫酸四氨合銅應用廣泛,下列說法不正確的是A．硫酸四氨合銅是一種配合物B．硫酸四氨合銅難溶于乙醇C．CuNH342+D．在CuNH342+中,4、下列有關化學用語表示錯誤的是A．乙烯的最簡式： B．丙烷分子的球棍模型：C．四氯化碳分子的空間填充模型： D．二氯甲烷的電子式為5、下列說法正確的是A．常用光譜分析法測定分子的空間構型B．用X-射線衍射實驗區別晶體與非晶體C．利用紅外線光譜鑒別元素D．可以用質譜法測定分子中含有的官能團6、有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是A．在圖1的NaCl晶體中,距Na+最近的ClB．在圖2的CaF2晶體中,每個晶胞平均有4個Ca2+,每個CaC．在圖3的金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2D．如圖4為某種鐵的氧化物樣品的晶胞結構,其化學式為Fe7、由下列實驗方案、現象得出的結論正確的是實驗方案現象結論A向溴水中加入植物油,振蕩后靜置水層顏色變淺植物油可用于萃取溴水中的溴B向CuNH析出深藍色固體CuNHC用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近CF2Cl2液流液流方向改變CF2Cl2為四面體結構D將氯氣通入盛有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色氯氣具有漂白性8、實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應,裝置、現象如下：現象i．光照后,產生白霧,混合氣體顏色變淺ii．試管內液面上升iii．試管壁出現油狀液滴下列說法不正確的是A．飽和NaCl溶液可以減少氯氣的溶解B．CH4C．產生白霧以及試管內液面上升與HCl的生成有關D．若用鉛箔套住裝滿CH4和Cl9、冠醚能與陽離子作用,將陽離子以及對應的陰離子都帶入有機溶劑,例如KMnO4下列說法錯誤的是A．冠醚屬于超分子B．冠醚與K+結合后將MnO4?C．K+D．冠醚中C、O原子間的化學鍵為σ鍵10、化學在物質的分離和合成等方面有重要應用。下列說法錯誤的是A．超分子“杯酚”具有分子識別的特性,利用此特性可分離和B．色譜法是有機化學中獲得分子中所含化學鍵或官能團信息的方法之一C．與合成可降解塑料的單體的反應原子利用率100%D．纖維素與硝酸作用生成的硝酸纖維可用于生產火藥、塑料和涂料11、對二甲苯是一種非常重要的有機原料,對二甲苯在我國市場的缺口很大。我國自主研發的一種綠色合成路線如圖所示,有關說法正確的是A．對二甲苯的一氯代物有4種 B．過程②中C原子雜化方式都是由sp3變為spC．該反應的副產物不可能有間二甲苯 D．M的結構簡式為12、對下圖有機物的命名正確的是：A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．2,3,3-三甲基己烷13、下列說法不正確的是A．含三個甲基的同分異構體有3種B．表示的有機物共有(不考慮立體異構)20種C．聯苯()屬于芳香烴,其二溴代物有15種D．分子式為屬于芳香烴的同分異構體有8種

14、用試管可以完成很多有趣的化學實驗。下列說法不正確的是A．①中出現的藍色沉淀為CuOH2C．③中出現的沉淀與①中不同 D．⑤中發生了氧化還原反應15、化合物X的相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。X分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基,其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。下列關于X的說法中不正確的是A．X分子屬于酯類化合物B．X在一定條件下可與3molH2發生加成反應C．符合題中X分子結構特征的有機物有1種D．與X屬于同類化合物的同分異構體只有2種16、下列實驗操作過程中不會形成配位鍵的是A．I2溶于CClB．CuSO4C．將硫氰化銨溶液滴加到含FeCl3的溶液中檢驗D．向AgNO317、下列儀器是實驗室常見儀器,對相關實驗中使用到的部分儀器選擇合理的是A．中和熱的測定：③⑤B．用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度：③⑥C．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：②③④D．重結晶法純化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦18、Fe3O4晶體中,O2-圍成正四面體空隙（1、3、6、7號氧圍成）和正八面體空隙3、6、7、8、9、12號氧圍成）,Fe3O4A．若1、3、6、7號氧圍成的正四面體空隙填充有Fe3+,則8、9、12、14號氧圍成的正四面體空隙也填充有B．晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為2:1C．若1、3、6、7號氧圍成的正四面體空隙填充有Fe3+,設立方體的棱長為1,11號O2-坐標為(0,0,0)則該FeD．若立方體棱長為dnm,則晶體密度計算式為19、苯胺的提純過程如圖所示,已知苯胺微溶于水,易溶于乙醚(密度0.714g·cm-3)。下列說法正確的是A．鹽析的作用是降低苯胺在水中的溶解度B．萃取分液時從分液漏斗下口放出有機層C．干燥時可選用P2O5作為干燥劑D．蒸餾時用到的儀器有球形冷凝管、溫度計等20、合成甲基橙(,分子量為327,變色范圍值為)的實驗步驟如下：①在一支試管中加入對氨基苯磺酸(分子量為173),的氫氧化鈉溶液,使其溶解,另加入亞硝酸鈉溶于水中,加入上述反應液的溶液。在(a)冰鹽浴冷卻并攪拌下,將該混合液加入盛有水和濃鹽酸的燒杯中,溫度始終保持在以下,直至產生白色沉淀(已知此反應大量放熱)。②在試管中將的N,N-二甲基苯胺(分子量為121)和冰乙酸混合均勻。在攪拌下將該溶液滴加到冷卻的重氮鹽溶液中,加完后繼續攪拌,此時溶液為深紅色。在攪拌下,慢慢加入氫氧化鈉溶液,此時有固體析出,(b)溶液變成橙黃色,在沸水浴加熱5分鐘,抽濾,依次用少量水、乙醇、乙醚洗滌。得到(c)紫色晶體,產率約。③將粗產品用0.4%的氫氧化鈉水溶液進行重結晶,得到橙黃色明亮的小葉片狀晶體。根據上述實驗原理,下列說法錯誤的是A．實驗中得到的N,N-二甲基苯胺需要在蒸餾后才能使用B．使用乙醚洗滌的目的是為了除去產物中殘留的乙醇和水C．重結晶操作時需要加入過量水使甲基橙溶解D．N,N-二甲基苯胺的蒸餾應當在通風櫥中進行21、氮元素可形成豐富的化合物,在生產生活中具有廣泛用途。(1)NH3是一種重要的化工原料,以N2、H2合成NH3,常用Fe作催化劑。基態Fe原子和基態Fe3+中未成對電子數之比為；從軌道重疊方式的角度分析NH3的成鍵,NH3分子中氮原子的(2)NO3?、N2O是中學化學常見微粒,鍵角：NO(3)NH3①NH3BH3中存在配位鍵,提供空軌道的原子是②比較沸點：NH3BH3(填“>”或“<”,下同)CH3CH(4)氮化硼(BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料,主要結構有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。X—射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm鍵長為(只列計算式)pm。已知六方氮化硼密度為dg?cm?3,底面角分別為60°和NA=

22、CoNH某化學興趣小組完成了部分該實驗的實驗報告：一、實驗步驟Ⅰ．將適量氯化銨溶于濃氨水中,充分攪拌下,分批次加入1.000gCoCl2?6Ⅱ．邊攪拌邊慢慢滴入足量30%H2OⅢ．慢慢注入適量濃鹽酸,得到沉淀,水浴加熱,冷卻至室溫,得到紫紅色晶體,減壓過濾。Ⅳ．依次用不同試劑洗滌晶體,烘干,得到0.850g查閱資料顯示：Co二、實驗裝置（部分）三、實驗反思(1)儀器a的名稱是。(2)本實驗涉及鈷配合物的配體有（填化學式）。(3)本實驗應在通風櫥中進行,原因是。(4)步驟Ⅰ中分批次加入CoCl2?6H(5)步驟Ⅱ中加入雙氧水的目的是；步驟Ⅲ中加入適量濃鹽酸的目的是。(6)步驟Ⅳ洗滌操作為：先用冷水洗滌,再用乙醇洗滌。其中,乙醇洗滌的目的是。四、數據處理（已知：產率=實際產量理論產量(7)該興趣小組本次實驗的產率是。（保留四位有效數字）23、元素分析和圖譜分析,是有機化合物的重要表征手段。Ⅰ．元素分析按下圖實驗裝置(部分裝置略)對某有機化合物進行C、H元素分析。回答下列問題：（1）將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中,先通O2以排盡石英管內空氣,而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接。①檢查；②依次點燃煤氣燈。A．a和b

B．b和a（2）CuO的作用是。（3）c和d中的試劑分別是_______、_______(填標號)。A．CaCl2 B．NaCl C．堿石灰 D．Na2SO3（4）Pt坩堝中樣品CxHyOz反應完全后,熄滅煤氣燈a、b,接下來應進行操作是：,然后取下c和d管稱重。（5）若樣品CxHyOz為0.0236g,實驗結束后,c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。質譜測得該有機物的相對分子量為118,其分子式為。Ⅱ．綜合應用有機物X是一種重要的有機合成中間體,用于制造塑料、涂料和黏合劑等。有機物X的質譜圖見圖。元素分析可知,有機物X的分子式為C5H8O2,經紅外光譜測定,有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2組吸收峰,峰面積之比為3∶1。由此,可以推斷有機物X的結構簡式為。答案一、選擇題（每題只有一個正確選項，3’×20=60’）12345678910AACCBDBBAB11121314151617181920DCCDDABAAC主觀題（40分）21、（12分）(1)4：5(2分） sp3((2)<(1分） (3)B(1分）>(1分）>(1分）(4)34×361.5(2分） 49.6×1022、（共14分）除標注外每空均為2分）(1)分液漏斗（1分）(2)NH3、Cl?、H2O（1分）(3)需要使用濃氨水、濃鹽酸這種有毒易揮發的物質(4)控制化學反應進行的速率，避免其反應過快(5)將鈷元素由+2價氧化為+3價增大溶液中氯離子濃度，使該反應[Co(NH3)5Cl]2++H2O?[Co(NH3)5H2O]3++Cl?逆向移動生成二氯化一氯五氨合鈷沉淀(6)除去晶體表面的水分(7)根據鈷原子守恒，產率為：0.85g23、（每空2分，14分）（1）氣密性B（2）將有機物不完全燃燒生成的CO轉化為二氧化碳（3）AC（4）繼續通入氧氣，待裝置冷卻（5）C4H6O4（6）

21、（12分）(1)___________(2分）___________(2分）(2)________(1分）(3)_____(1分）_____(1分）_____(1分）(4)______________________________(2分）___________________________________(2分）22、（共14分）除標注外每空均為2分）(1)_______________（1分）(2)______________________________（1分）(3)____________________________________________________________(4)___________________________________________________________________________(5)_______________________________________________________________________________________________________________________________________(6)__________