2023-2024學年浙江省金華市高二下學期3月月考化學質量檢測試題常見相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Li：7Si：28Cl：35.5Fe：56一．選擇題部分（共16個選擇題，每題3分）【】1．熔融狀態下能導電且有極性共價鍵的化合物是A．KOH B．Na2O2 C．HClO D．AlCl3【】2．下列說法不正確的是A．金屬鈉可用來制造透霧能力強的高壓鈉燈 B．某些含鋁的化合物可作凈水劑C．硫酸鐵可用于治療缺鐵性貧血 D．二氧化硅可用于制造光導纖維【】3．下列化學用語表示不正確的是A．正丁醇的鍵線式：B．s-pσ鍵電子云輪廓圖：C．sp2雜化軌道模型：D．用電子式表示MgCl2的形成過程：【】C標準狀況下，將11.2LCl2通入水中，溶液中Cl―數目為0.5NAD．4.4gC2H4O中下列說法正確的是A．等質量的—OH和OH—含有的電子數目相等B．丁基（—C4H9）有四種結構C．C2H4和C4H8一定互為同系物D．異丁烷的熔沸點高于正丁烷．下列說法正確的是A．用紅外光譜可確定有機物的元素組成B．通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結構C．分子式為C3H6的烴一定能使酸性KMnO4溶液褪色D．質譜法測得某有機物的相對分子質量為72，可推斷其分子式為C5H12．下列說法正確的是A．Al2Cl6的結構式為，1mol該分子中含配位鍵的數目為4NAB．NaClO溶液中加水，ClO－的水解程度增大，溶液堿性減弱C．反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡后壓縮體積，達到新平衡后c(O2)變大D．被保護的鋼鐵設備作陰極，用 Zn電極作輔助陽極，該方法為外加電流法．從含KI、KNO3等成分的廢水中回收I2和KNO3流程如圖，下列說法不正確的是A．步驟1中有機相應從分液漏斗的下口放出，無機相從上口倒出B．步驟2分離操作可選用蒸餾C．步驟3可利用碘易升華的性質提純粗碘D．步驟4將溶液蒸發至大量晶體析出時，再用余熱蒸干．下列實驗方案能達到目的是A．實驗①通過觀察氣體的顏色，探究壓強對平衡的影響B．實驗②通過燈泡的亮度，證明醋酸是弱電解質C．實驗③用于測定氨水的濃度D．實驗④用于分離苯(沸點80．1℃)和溴苯(沸點156．2℃)10．下列離子方程式書寫錯誤的是A．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB．向AlCl3溶液中通入足量NH3：Al3++4NH3+2H2O=AlO2－+4NH4+C．氫氧化銅濁液中滴加氨水得到深藍色溶液：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－D．將銅絲插入足量濃硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O11．臭氧層中O3分解過程如圖所示，下列說法正確的是A．催化反應①②均為放熱反應B．決定O3分解反應速率的是催化反應②C．E1是催化反應①對應的正反應的活化能，(E2+E3)是催化反應②對應的逆反應的活化能D．溫度升高，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，且平衡常數增大12．LiFeO4電池是新能源汽車關鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時的總反應為Li1-xFePO4+LixC6eq\o\ac(,\s\up7(放電),\s\do6(充電）LiFePO4+6C，下列說法不正確的是A．充電時，電極a與電源負極連接，電極b與電源正極連接B．電池工作時，正極的電極反應為Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4C．電池工作時，負極材料質量減少1.4g，轉移0.4mol電子D．電池進水將會降低其使用壽命13．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素原子序數依次增大，X的基態原子有2個未成對電子，Y的族序數為周期數的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外層電子數之和為11，Z是同周期元素中電負性最小的元素，M的價電子是Z的3倍。下列說法不正確的是A．Y與Z可形成含非極性共價鍵的化合物B．電負性Q＞Y＞XC．同周期中第一電離能介于M與Q之間的元素有4種D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞M14．室溫下，向20ml0.10mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/L的NaOH溶液，溶液中由水電離出的H+濃度的負對數[－lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法正確的是A．CH3COOH的Ka約為10－5B．c、e兩點溶液均顯中性C．d點溶液中c(Na+)+c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＞0.10mol/LD．f點溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)15．某溫度下，飽和溶液中-lgc(Cl－)、-lgc(I－)與-lgc(Ag+)的關系如圖所示。已知同溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列說法不正確的是A．線①代表AgI的沉淀溶解曲線B．c(Ag+)=10-6mol·L-1時，兩溶液中c(Cl－)/c(I－)=10y1-y2C．加入AgNO3(s)可使溶液由d點變到c點D．逐漸降低溫度，線①平行地移向線②16．下列事實的解釋不正確的是事實解釋A晶體熔點：HF＞HClHF分子內H-F鍵能大于HCl分子內H-Cl鍵能B向2．0mL濃度均為0．1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp：AgCl＞AgICCH3+中H－C－H鍵角比CH3－中的大中心原子的孤電子對數目CH3－＞CH3+，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的電負性大于氯的電負性，F－C的極性大于Cl－C的性，使－CF3的極性大于－CCl3的極性，導致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+二．填空題17.CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：（1）Sn為IVA族元素。單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4，常溫常壓下SnCl4為無色液體。SnCl4空間構型為▲，其固體的晶體類型為▲。（2）基態原子As的價層電子軌道表示式是▲；NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為▲(填化學式)，。（3）由As原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ar]3d104s24p3、②[Ar]3d104s24p2、③[Ar]3d104s24p25s1，有關這些微粒的敘述，正確的是▲。A.微粒半徑：③①②B.電子排布屬于基態原子(或離子)的是：①②C.電離一個電子所需最低能量：①②③D.得電子能力：①②（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數坐標如表所示。一個晶胞中有▲個Sn。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有▲個。此晶體密度為▲g/cm3(列出含a、b、NA計算表達式，已知M(CdSnAs2)=381g/mol)18.結晶水合物Fe(NO3)3·9H2O主要用作催化劑某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：B由兩種氣體組成，氣體體積已折算成標準狀況（1）混合氣體B的成分為▲(填化學式)（2）寫出化合物Fe(NO3)3·9H2O隔絕空氣加熱分解生成A和B的化學反應方程式▲。（3）固體A溶于氫氰酸(弱酸，分子式為：HCN)溶液生成六配位陰離子，溶液顯強酸性。寫出該反應的離子方程式▲。（4）控制溫度的條件下，加熱FeCl3溶液所得固體成分為：Fe2O3或FeOCl或兩者混合物(已知：FeOCl難溶于水，易溶于強酸)，設計實驗方案檢驗固體中有FeOCl：▲。19.苯乙烯是一種重要的有機化工原料，可廣泛用于合成橡膠，工程塑料及制藥等。工業上可通過乙苯催化脫氫來制取苯乙烯，反應方程式如下：(g)+H2(g)；（1）已知部分物質的燃燒熱數據如下表，利用表中數據計算ΔH=▲。物質乙苯苯乙烯氫氣燃燒熱ΔH(kJ/mol)-4610.2-4441.8-285.8（2）下列關于該反應的說法不正確的是▲。A.高溫、低壓有利于乙苯催化脫氫反應平衡正向進行B.高溫恒壓條件下，乙苯可能會裂解產生積碳覆蓋在催化劑的表面，使催化效果下降C.恒溫恒容條件下，反應達到平衡后，向體系中再充入乙苯蒸氣，乙苯的轉化率將增大D.選擇合適的催化劑可以縮短達到平衡的時間，可使乙苯的平衡轉化率變大（3）工業上通入過熱水蒸氣(615℃～645℃)，在常壓的條件下發生乙苯的催化脫氫反應①反應中通入水蒸氣的作用是▲。②將物質的量分數為m%的乙苯和水蒸氣通入反應器，在溫度T、壓強p下進行反應。平衡時，乙苯的轉化率為α，該反應的平衡常數KP=▲(分壓=總壓×物質的量分數)（4）保持溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中加入一定量的乙苯發生反應，反應40min后測得各容器中乙苯的轉化率與容器體積的關系如圖所示，畫出V1-V3之間乙苯的平衡轉化率變化曲線。20.苯甲酸【M(苯甲酸)=122g/mol】是一種常用的食品防腐劑，微溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。苯甲酸在水中的溶解度如下：溫度/℃255075溶解度/g0.340.852.2某實驗小組設計粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提純方案如下：eq\x(粗苯甲酸)eq\o(,\s\up11(加水加熱溶解),\s\do4(Ⅰ）eq\x(懸濁液)eq\x(濾液)eq\o(,\s\up11(過濾),\s\do4(）eq\o(,\s\up11(洗滌),\s\do4(Ⅳ）eq\x(苯甲酸)（1）步驟“過濾”時需用到玻璃棒，其作用是▲。（2）操作Ⅱ名稱是▲。操作Ⅱ目的是：▲。操作Ⅲ名稱▲。步驟Ⅳ遵循“少量多次”的原則用冷水洗滌晶體，判斷是否洗滌干凈的實驗方案是▲。（4）測定產品的純度苯甲酸純度的測定：稱取1.00g苯甲酸產品，溶于燒杯中配成250ml溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加酚酞作指示劑，在不斷搖動下用0.03mol/LNaOH標準溶液滴定至終點。平行測試3次，平均消耗NaOH標準溶液22.50mL。①關于該實驗的說法不正確的是▲。錐形瓶用蒸餾水洗凈后需再用待測液潤洗B.選用干燥潔凈的滴定管不用經待裝液潤洗即可使用C.滴定時滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后無氣泡，使得測定結果偏大D.滴定終點時俯視讀數，導致測定結果偏小E.滴定時溶液由淺紅色變無色，且30秒不復原，即可判斷達到滴定終點②計算該產品中苯甲酸的純度是▲%。（精確到小數點一位）21．丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一種重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)對水中碳酸鈣和氫氧化鈣有優良的分解作用。它能發生如下轉化：請回答：(1)反應①的反應類型為▲；物質B的官能團名稱為▲。(2)聚丙烯酸PPA的結構簡式為▲。(3)寫出濃硫酸加熱條件下發生反應③的化學方程式▲。(4)下列說法正確的是▲。A．物質A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可用NaOH溶液除去D中含有少量的AC．物質A、B均能與NaOH反應D．反應④為取代反應(5)寫出B的同分異構體，要求不同化學環境氫只一種：▲。(6)已知R-CNR-COOH，請設計由乙炔(CH≡CH)和HCN為原料合成D的路線圖：（參考流程圖CH2＝CH2eq\o(,\s\up11(O2),\s\do4(催化劑/△）CH3CHO，表示，無機試劑任選）化學答案常見相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Li：7Si：28Cl：35.5Fe：56一．選擇題部分（共16題，每題3分）12345678ACACBBBD910111213141516BBCCBADA二．填空題17.（1）正四面體 ，分子晶體。（2）；。（3）AB。（4）4；4；g/cm318.（1）NO2、O2；（2）4Fe(NO3)3·9H2Oeq\o\ac(\s\do1(),\s\up5(△）2Fe2O3+12NO2+3O2↑+36H2O；（3）。（4）取少量固體樣品溶于足量稀硝