2024年北京市密云區市級名校高考化學押題試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（）A．簡單離子半徑：T>Z>YB．Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同C．由于X2Y的沸點高于X2T，可推出X2Y的穩定性強于X2TD．ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離2、X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖所示。R原子最外層電子數Q原子最外層電子數的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關敘述不正確的是A．化合物XZB．五種元素中Q的金屬性最強C．氣態氫化物的穩定性：YD．最高價氧化物對應的水化物酸性：HY3、與氫硫酸混合后無明顯現象的是A．NaOH溶液 B．亞硫酸 C．FeCl3溶液 D．氯水4、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C．C3N4晶體中C、N原子個數之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合5、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計在圖所示裝置。有關說法正確的是(

)A．先從b管通入NH3再從a管通入CO2B．先從a管通入CO2再從b管通入NH3C．反應一段時間廣口瓶內有晶體析出D．c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣6、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期序數與族序數相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A．原子半徑：b＞c＞d＞aB．4種元素中b的金屬性最強C．b的氧化物的水化物可能是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強7、中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該電化學裝置中，Pt電極作正極B．Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢C．電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極D．BiVO4電極上的反應式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O8、化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物9、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是（）A．銅與濃硫酸反應制SO2 B．銅與稀硝酸反應制NOC．乙醇與濃硫酸反應制乙烯 D．氯化鈉與濃硫酸反應制HCl10、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中A．c（甲）:c（乙）＝1:10 B．c（H+）甲:c（H+）乙＝1:2C．c（OH-）甲:c（OH-）乙＝10:1 D．α（甲）:α（乙）＝2:111、利用固體燃料電池技術處理H2S廢氣并發電的原理如圖所示。根據不同固體電解質M因傳導離子的不同，分為質子傳導型和氧離子傳導型,工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導質子時的產物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是A．氣體X是H2S廢氣，氣體Y是空氣B．M傳導質子時，負極a反應為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+C．M傳導氧離子時，存在產生SO2污染物的問題D．氧離子遷移方向是從a電極向b電極12、銫(Cs)在自然界中只有一種穩定同位素Cs，核泄漏事故中會產生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關說法正確的是A．銫元素的相對原子質量約為133 B．Cs、Cs的性質相同C．Cs的電子數為79 D．Cs、Cs互為同素異形體13、根據下列實驗操作和現象能得到的結論正確的是A．A B．B C．C D．D14、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2與熱的NaOH溶液反應：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O15、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）A．煉鐵過程中的鐵元素 B．煉鐵過程中的氧元素C．煉鐵過程中的碳元素 D．煉鋼過程中的鐵元素16、近期，我國爆發了新冠狀病毒感染導致的肺炎，很多現象可以利用化學知識加以解釋。下列過程不涉及化學反應的是A．使用醫用酒精殺死病毒的過程B．制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程C．患者呼出的病群形成氣溶膠的過程D．病毒在被感染的宿主細胞中的增殖過程17、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發生加成反應不能發生取代反應18、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B．步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗19、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定A．含Cu2+ B．含Fe2+ C．呈中性 D．含Fe2+和Cu2+20、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲驗證NH3極易溶于水B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C．用pH試紙測量氯水的pHD．用裝置乙制取無水FeCl321、下列由實驗操作及現象得出的結論正確的是操作及現象結論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D22、下列實驗操作正確的是()A．用裝置甲收集SO2B．用裝置乙制備AlCl3晶體C．中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗D．使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ.。（1）A中官能團的結構式為__________________，D的系統名稱是________________.（2）反應②的條件是_____________，依次寫出①和③的反應類型___________、_________.（3）寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.（4）K的結構簡式為____________________.（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式_________________.（6）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：。24、（12分）已知A、B、C、D、X、Y六種物質均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________。（2）物質X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉移方向、數目____________________________________________。（6）請簡述鑒定物質X的實驗方法____________________________________。25、（12分）有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、__、E。（部分裝置可以重復選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____。（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數據有___。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：____。26、（10分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應一段時間；③用氨水調節溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實驗二：測定產品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。（5）若要準確測定n值，至少需要下列所給數據中的_____（填選項字母），寫出相應1種組合情景下，求算n值的數學表達式：n=______。a．裝置Ⅰ反應前后質量差m1b．裝置Ⅱ反應前后質量差m2c．裝置Ⅲ反應前后質量差m327、（12分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46－114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5－57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5－138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-28、（14分）金屬錳及化合物廣泛應用于工業生產、制造業等領域。（1）科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定雜質不反應，溶液體積不變），發生反應（已知含水溶液為米黃色）①為加快上述反應速率可以采取的措施有________（寫出一條即可）。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。②下列說明反應已達平衡的有_______（填編號）。A．溶液的顏色不發生變化B．溶液中C．體系中固體的質量不變D．與濃度的比值保持不變③室溫下，測得溶液中陽離子濃度隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數K=___，的轉化率為_____。④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變為原來的2倍，則再次平衡時=_____（不考慮離子水解的影響）。（2）也可在為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為_____。（3）電解制錳后的廢水中含有，常用石灰乳進行一級沉降得到沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的溶液，進行二級沉降，為了將的濃度降到，則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]。29、（10分）CH4-CO2催化重整時發生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.2molCH4與0.1molCO2，發生CH4-CO2催化重整反應，10min時達到平衡，測得平衡混合物中CO(g)的體積分數為20%，則用CH4表示的反應速率為______，CO2的平衡轉化率為______。（2）若CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。由圖可知：壓強p1______p2（選填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。（3）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.1moCH4與0.1mo1CO2發生CH4-CO2催化重整反應，達平衡時CO2的平衡轉化率為50%，則此條件下該反應的平衡常數為K=______；平衡后保持溫度不變，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，則此時v正______（選填“＞”、“＜”或“=”）v逆。（4）已知：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H1=-75kJ?mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-394kJ?mol-1C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3=-111kJ?mol-1①催化重整反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJ?mol-1。②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：積碳反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)＝CO(g)△H/(kJ?mol-1)75172活化能/(kJ?mol-1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X______Y（填“優于”或“劣于”），理由是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

R原子最外層電子數是電子層數的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數關系可知R應為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數T>Z，則T應為S元素，X的原子半徑最小，原子序數最小，原子半徑也較小，則X應為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻扛鶕鲜鐾茢嗫芍篨是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。A.S2-核外有3個電子層，O2-、Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z，A錯誤；B.Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學鍵類型不相同，B錯誤；C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸點比H2S高，而物質的穩定性與分子內的共價鍵的強弱有關，與分子間作用力大小無關，C錯誤；D.ZXT表示的是NaHS，該物質為強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產生的H+結合形成H2S，使水的電離平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了原子結構與元素性質及位置關系應用的知識，根據原子結構特點及元素間的關系推斷元素是解題的關鍵，側重于學生的分析能力的考查。2、A【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數是Q原子最外層電子數的4倍，則Q只能處于IA族，R處于ⅣA族，R與X最外層電子數相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、R為Si元素；最外層電子數Z>Y>4，且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z2-，故Z為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與O2-相同，且Q處于IA族，故D為Na，據此進行解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍猉是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，該物質是共價化合物，由分子構成，分子中含有共價鍵，A錯誤；B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性N>C，所以氫化物的穩定性NH3>CH4，C正確；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，D正確；故合理選項是A。【點睛】本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據元素的原子結構及相互關系進行元素推斷是本題解答的關鍵，難度適中。3、A【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成水和硫化鈉，沒有明顯現象，故A符合題意；B.亞硫酸和氫硫酸反應生成硫單質，溶液會變渾濁，有明顯現象，故B不符合題意；C.FeCl3溶液和氫硫酸反應生成氯化亞鐵和硫單質，黃色溶液變為淺綠色,并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；D.氯水和氫硫酸反應生成硫單質，有淡黃色沉淀出現，故D不符合題意；正確答案是A。4、D【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中，C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長要短，故B錯誤；C.原子間均以單鍵結合,則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數之比為3:4，故C錯誤；D.C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；故選：D?！军c睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。5、C【解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2，B錯誤；C.NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應一段時間后廣口瓶內有NaHCO3晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但不能回收未反應的氨氣，D錯誤。點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應采用堿性干燥劑，對其回收應采用酸性溶液或水。6、D【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。【詳解】由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b＞c＞d＞a，故A正確；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；C.b可能為Na或Mg，其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強堿，故C正確；D.一般來說，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，非金屬性：O＞S，則氧化性：O2＞S，則a單質的氧化性較強，故D錯誤。答案選D。7、C【解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(SO32-→SO42-)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫氣、發生還原反應，為正極，電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4電極為負極，SO32-失電子生成硫酸根、發生氧化反應，電極反應為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，據此分析解答。【詳解】A．Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發生還原反應，Pt電極作正極，故A正確；B．Pt電極為正極，BiVO4電極為負極，所以Pt電極電勢高于BiVO4電極，故B正確；C．電子從BiVO4電極(負極)經導線流向Pt電極(正極)，不能進入溶液，故C錯誤；D．BiVO4電極為負極，發生氧化反應，電極反應式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故D正確；故選C。【點睛】根據電極上物質的變化判斷正負極為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意溶液通過自由移動的離子導電，難點為D，要注意電極反應式的書寫與溶液的酸堿性有關。8、A【解析】

A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，選項A正確；B．碳纖維為碳的單質，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；C．汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；D、由于石油是多種烴的混合物，而石油的分餾產品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物，選項D錯誤；答案選A。9、B【解析】

由實驗裝置圖可知，反應在加熱條件下進行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水。【詳解】A．SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤；

B．NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應，只能用排水法收集，B項正確；

C．乙醇與濃硫酸反應制乙烯應有溫度計，裝置不符合要求，C項錯誤；

D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D項錯誤；

答案選B。10、C【解析】

A．甲、乙兩種溶液的pH，若甲比乙大1，則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯誤；

B．根據氫離子濃度等于知，：：10，B錯誤；

C．酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，：：：1，C正確；

D．根據上述分析結果，甲：乙不等于2：1，D錯誤。

答案選C。11、D【解析】

A.根據電流分析，電極a為負極，傳導質子時的產物硫表示為Sx，說明是氣體H2S廢氣變為Sx，化合價升高，在負極反應，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B.M傳導質子時，產物硫表示為Sx，因此負極a反應為：xH2S?2xe－=Sx+2xH+，故B正確；C.M傳導氧離子時，H2S和O2?可能反應生成SO2，因此存在產生SO2污染物的問題，故C正確；D.根據原電池中，陰離子向負極移動規律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】原電池中離子移動方向根據“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據“異性相吸”原則。12、A【解析】

A．元素的相對原子質量是依照該元素在自然界中的穩定同位素的質量計算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩定同位素Cs，則銫元素的相對原子質量約為133，A正確；B．Cs、Cs的質子數相同，而中子數不同，二者互為同位素，同位素的化學性質相同，但物理性質有差別，B錯誤；C．電子數等于質子數，Cs的質子數為55，則電子數為55，C錯誤；D．Cs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；故合理選項是A。13、C【解析】

A.要探究濃度對化學反應速率影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否相同，并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現象，故A錯誤；B.向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；D.銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，所以實驗不成功，則實驗操作及結論錯誤，故D錯誤。故答案選C。14、D【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A錯誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發生氧化還原反應生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設量少的碳酸氫鈉為1mol，根據其需要可知所需的Ba2+的物質的量為1mol，OH-的物質的量為1mol，則該反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；故合理選項是D。15、D【解析】

煉鋼過程中反應原理：Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO，2FeO+Si2Fe+SiO2。反應中C元素化合價升高，Fe元素發生Fe﹣FeO﹣Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。16、C【解析】

A.酒精可以使蛋白質變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學變化，A項錯誤；B.復雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學變化，B項錯誤；C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質分散到一種物質里，這個過程不涉及化學變化，C項正確；D.病毒在增殖時需要復制其核酸和蛋白質，這些過程都伴隨著化學變化，D項錯誤；答案選C?！军c睛】我們常用質量分數來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質量分數，但是注意醫用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，質量分數和體積分數是完全不一樣的。17、A【解析】

A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項，香葉醇中含有醇羥基，能發生取代反應，D錯誤；答案選A。18、C【解析】

鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發生反應：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發生水解反應，Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B.濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；答案選C。19、B【解析】

試題分析：FeCl3

、

CuCl2

的混合溶液中加入鐵粉，

Fe

先和

FeCl3

反應生成

FeCl2

，然后

Fe

再和

CuCl2

發生置換反應生成

FeCl2

、

Cu，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，因為不清楚鐵粉是否過量，所以不能確定CuCl2

是否反應完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選B。【點睛】本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分析能力，題目難度中等。20、A【解析】

A.將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內壓強降低，氣球會鼓起來，可以達到實驗目的，故A正確；B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進行，故B錯誤；C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進水解，而且鹽酸易揮發，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，故D錯誤；故答案為A。【點睛】制備無水氯化鐵需要在HCl氣流中加熱蒸發氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。21、A【解析】

A.酸的電離平衡常數越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應的鉀鹽pH越小，所以測定等物質的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C.鹽酸易揮發，產生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應也產生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，故C錯誤；D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。故選A。22、D【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時需長進短出，故A錯誤；B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發，通過加熱氯化鋁溶液制備AlCl3晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發，故B錯誤；C、中和滴定時，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會使滴定結果產生較大誤差，故C錯誤；D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液，防止實驗過程中漏液，故D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△（加熱）加聚反應取代反應OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3、、、【解析】

由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）發生加成反應，根據框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷，AB為取代；再根據知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應根據信息即可判斷。【詳解】（1）由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數約為62.8％，n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化學式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結構簡式CH2ClCH2ClCH2。系統命名為1,3-二氯丙烷；（2）由框圖知D為鹵代烴，E為醇，所以反應②的條件是NaOH溶液,△（加熱）；由的反應條件知道①為加聚反應；由③的條件知③反應類型取代反應。

（3根據知E為醇，F為醛，所以F→G過程中第一步反應的化學方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根據已知和，所以K的結構簡式為；（5）通過上述分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個碳原子的同系物的同分異構體的結構簡式有、、、；（6）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應，經分析知A為，以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B（）的路線圖為：。24、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。（2）物質X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉移方向和數目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-。【點睛】鑒定物質有別于鑒別物質，鑒別物質時，只需檢驗物質中所含的某種微粒，只要能讓該物質與另一物質區分開便達到目的。鑒定物質時，物質中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。25、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質量偏小取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生（或其它合理答案）【解析】

根據題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質量，進而求出該氨基酸的分子組成，據此解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析，結合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉化為CO2，根據(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質量、生成水的質量、準確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質量，故答案為該氨基酸的摩爾質量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏小；（6）根據分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生，故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生?！军c睛】本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據原子守恒法來解答，關鍵在于理解實驗原理。26、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3·nH2O，產生CO2和H2O；反應方程式為：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質量，就可以測出MgCO3·nH2O結晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為a→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：a→e、d→b；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應結束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發生倒吸，反應結束后繼續通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進入裝置C和D，如想準確測定值，則需要知道三個質量差中的兩個。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計算過程如下：MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉換，可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。答案：a、b(或a、c或b、c)；n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。27、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液73.75%【解析】

根據題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實驗題的解題思路去作答即可。【詳解】（1）根據反應原理我們發現原料需要氯氣，因此裝置A就應該是氯氣的發生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應得到次氯酸和鹽酸，會生成更多的副產物；（4）該方案是不行的，因為三氯乙酸是有機物，會溶于乙醇和三氯乙醛，根據題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據算出消耗的的物質的量，根據2:1的系數比，這些對應著過量的單質碘，而一開始加入的碘的物質的量為，因此整個過程中消耗了單質碘，再次根據化學計量數之比發現：為1:1，也就是說產品中有三氯乙醛，質量為，因此產品的純度為。28、升高溫度或增大c(Sn2+)構成多個微型原電池，加快反應速率ACD375％0.375mol?L-1Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+9.0×10－5【解析】

（1）①適當升高溫度，增加c(Sn2＋)等可以加快反應速率；根據反應方程式，有Sn的單質生成，與Mn構成原電池，加快反應速率；②反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變