2024年河北省名校高三壓軸卷化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是A．中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成B．所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率C．為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用D．為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用2、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態為+3時較穩定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產生氣泡溶液緩慢變成藍色在上述實驗條件下，下列結論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I23、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素 B．ⅤA族元素 C．ⅥA族元素 D．ⅦA族元素4、金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A．電解質中的陰離子向多孔電極移動B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高C．空氣電池放電過程的負極反應式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．當外電路中轉移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)5、M是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是A．元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者B．F的熱穩定性比H2S弱C．化合物A、F中化學鍵的類型相同D．元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發生反應6、下列離子方程式中正確的是（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．銅與濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O7、四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下，下列說法正確的是A．b的同分異構體只有t和c兩種 B．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能C．t、b、c的二氯代物均只有三種 D．b中所有原子－定不在同－個平面上8、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A．電極Ⅰ為正極，電極上發生的是氧化反應B．電極Ⅰ的電極反應式為2NH3?6e?N2+6H+C．電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極ⅠD．當外接電路中轉移4mole?時，消耗的O2為22.4L9、螺環烴是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環烴。是其中一種，下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．該化合物的分子式為C9H12B．一氯代物有四種C．該化合物可以發生氧化、取代、加成、加聚等反應D．與Br2以物質的量之比l：1加成生成2種產物10、下列有關說法正確的是（）A．糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物B．石油經過蒸餾、裂化過程可以得到生產無紡布的原材料丙烯等C．根據組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它們都是蛋白質D．醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發生變性11、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數目為NAB．0.5mol雄黃(As4S4，結構為)含有NA個S-S鍵C．pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1NA個H+D．標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數目為NA12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．1molSiO2所含Si-O鍵的數目為2NAB．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中由水電離的H+數目為10-9NAC．40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NAD．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA13、由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是實驗現象結論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D14、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．32gS8與S6（）的混合物中所含共價鍵數目為NAB．1L1．1mol?L－1H2C2O4溶液中含C2O42－離子數為1.1NAC．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8NAD．標準狀況下2．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HCl分子數為NA15、硫酸亞鐵銨受熱分解的反應方程式為，用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）A．1L0.1mol·L?1溶液中Fe2+的數目小于0.1B．將1mol和1mol充分反應后，其分子總數為1.5C．標準狀況下，每生成15.68L氣體轉移電子數目為0.8D．常溫常壓下，3.0g中含有的中子總數為1.616、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（）A．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數目就增加0.2NAB．每生成0.15molH2，被還原的水分子數目為0.3NAC．當加入2.7gAl時，轉移的電子數目為0.3NAD．溶液中每增加0.1mol的AlO2﹣，Na+的數目就增加0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。（1）甲的最簡式為_____；丙中含有官能團的名稱為____。（2）下列關于乙的說法正確的是______(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d．屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：____。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：①步驟Ⅰ的反應類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。③步驟IV反應的化學方程式為________。18、鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團的名稱是______。(2)①的反應類型是______。(3)寫出反應②的化學方程式：______。(4)烏洛托品的結構簡式如圖所示：其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是______。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體______。Ⅰ.有兩個取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機試劑自選)。19、FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產物并測定其純度。回答下列問題：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、___________C(填字母，裝置可重復使用)。(2)點燃酒精燈之前，向裝置內通入一段時間N2，其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應的現象是_____________。設計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：________。(5)根據上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對分子質量為M)：準確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol·L—1標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗VmL滴定液。滴定反應為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數式表示)。若滴定前仰視讀數，滴定終點俯視讀數，測得結果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、（13分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業。Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm，破碎的目的是____________________。（2）已知氨浸時發生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：______________________。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標號）；經吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ．采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。③若開始時加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4·5H2O，假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為________。21、1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應：已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-12NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1則反應N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJ?mol-1。(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：注：虛線框內為該組同學自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。請回答下列問題：①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。②經檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產物之一為氧氣，寫出此反應的化學反應方程式__。③實驗時，裝置C應保持在35℃，可用的方法是__。④能證明實驗成功制得N2O5的現象是__。⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。⑥裝置E燒杯中的試劑為__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯烴或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；B.根據秒表可知反應時間，根據注射器中活塞的位置可知反應產生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，B正確；C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH溶液，C錯誤；D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；故答案選B。2、C【解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍色，說明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強于MnO4-，故A正確；B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍色，故C錯誤；D.由③中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，故D正確；故選C。【點睛】本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性是關鍵，注意I-被強氧化劑氧化的產物不一定是I2。3、D【解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是ⅦA族元素，故選D。4、C【解析】

A．原電池中陰離子應該向負極移動；B．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多，則得到的電能越多；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分數21%，據此計算判斷。【詳解】A．原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為×2mol＝mol、×3mol＝mol、×2mol＝mol，所以Al?空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2，則正極反應式為2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2，故C正確；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，即22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數21%，所以空氣不止22.4L，故D錯誤；故答案選C。【點睛】明確電極上發生的反應、離子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關鍵，注意強化電極反應式書寫訓練。5、A【解析】推論各物質如圖：A、元素C、D形成的簡單離子Cl―、Na＋半徑，

Cl―多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCl，氯原子半徑小，與氫形成的共價鍵穩定，穩定性大于H2S，故B錯誤；C、A為NaOH，有離子鍵、共價鍵，F為HCl，只有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH，只有HClO4可以和H（Na2CO3

）發生反應，故D錯誤。故選A。點睛：考查物質間反應，涉及鈉、氯的化合物等物質的化學性質。要求學生對常見物質化學性質的熟煉掌握，加強對知識識記和理解。6、A【解析】

A、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應為：2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應的離子反應為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正確；故選A。【點睛】離子反應方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；(3)、電荷守恒。7、B【解析】

A．b苯乙烯分子式為C8H8，符合分子式的有機物結構可以是多種物質；B．t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；C．根據一氯代物中氫原子的種類判斷；D．b含有碳碳雙鍵和苯環，為平面形結構。【詳解】A．b苯乙烯分子式為C8H8，對應的同分異構體也可能為鏈狀烴，故A錯誤；B．t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C．不考慮立體結構，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯誤；D．b含有碳碳雙鍵和苯環，為平面形結構，苯環和碳碳雙鍵可能在同一個平面上，故D錯誤。故選B。8、B【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極Ⅰ流向Ⅱ，可得出電極Ⅰ為負極，電極Ⅱ為正極，電子通過外電路由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，則電極Ⅰ處發生氧化反應，故a處通入氣體為NH3，發生氧化反應生成N2，電極反應式為2NH3?6e?==N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結合生成H2O，根據電極反應過程中轉移的電子數進行計算，可得出消耗的標況下的O2的量。【詳解】A．由分析可知，電極Ⅰ為負極，電極上發生的是氧化反應，A項錯誤；B．電極Ⅰ發生氧化反應，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應式為2NH3?6e?N2+6H+，B項正確；C．原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，C項錯誤；D．b口通入O2，在電極Ⅱ處發生還原反應，電極反應方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O，根據電極反應方程式可知，當外接電路中轉移4mole?時，消耗O2的物質的量為1mol，在標準狀況下是22.4L，題中未注明為標準狀況，故不一定是22.4L，D項錯誤；答案選B。9、B【解析】

A．根據化合物的結構簡式，可知該化合物的分子式為C9H12，故A正確；B．該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；C．該化合物有碳碳雙鍵，可以發生氧化、加成、加聚等反應，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發生取代反應，故C正確；D．該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Br2以物質的量之比l：1加成生成2種產物，故D正確；故選B。【點睛】該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Br2以物質的量之比l：1加成時只能和其中一個碳碳雙鍵加成，無法發生1，4-加成，故與Br2以物質的量之比l：1加成只能得到2種產物。10、D【解析】

A．糖類中的單糖、油脂的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B．石油經過分餾、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；C．蛋白質是由氨基酸構成的，核酸不屬于蛋白質，C錯誤；D．酒精能使蛋白質變性，用來殺屬菌消毒，D正確；答案選D。【點睛】油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯點。11、D【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(—CD3)有9個中子，1.8g甲基(一CD3)即物質的量為0.1mol，因此1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數目為0.9NA，故A錯誤；B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，As4S4中不存在S—S鍵，故B錯誤；C選項，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+，故C錯誤；D選項，標狀況下，2.24L丙烷即0.1mol，一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價鍵物質的量為1mol，數目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】—CD3中的氫為質子數為1，質量數為2的氫；12、D【解析】

A．在SiO2晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，則1molSiO2所含Si-O鍵的數目為4NA，故A錯誤；B．CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進水的電離，常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中c(H+)電離=c(OH-)=1×10-5mol/L，發生電離的水分子物質的量為1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol，即由水電離的H+數目為10-5NA，故B錯誤；C．40mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應會停止，即溶液中0.4molHCl未能完全參加反應，則反應中生成的氯氣分子數小于0.1NA，故C錯誤；D．CH4和C2H4分子中均含有4個H原子，則標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為：×4×NA=2NA，故D正確；故答案為D。13、B【解析】

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+，選項A錯誤；B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚，選B正確；C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應得到黑色的CuS沉淀，不能證明發生了沉淀轉化，選項C錯誤；D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤。【點睛】在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當溶液混合進行反應的時候，一定是先進行大量離子之間的反應（本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應），然后再進行微量物質之間的反應。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣。14、A【解析】

A．S8與S6（）分子中分別含有8個和6個S-S鍵，1個S對應1個S-S共價鍵，由于32gS8與S6（）的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含1molS-S鍵，A選項正確；B．因為草酸是弱電解質，部分電離出C2O42-，所以L1.1mol·L?1H2C2O4溶液含C2O42-離子數小于1.1NA，B選項錯誤。C．密閉容器中2molNO與2molO2充分反應，這是一個可逆，轉移的電子數小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C選項錯誤；D．在標準狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成HCl分子數無法計算，D選項錯誤；答案選A。【點睛】A選項在判斷時明確S8與S6（）分子中分別含有8個和6個S-S鍵，兩者混合后一個S對應1個S-S共價鍵是解答的關鍵。15、B【解析】

A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數目小于0.1NA，故A正確；B.SO2與O2反應2SO2+O22SO3屬于可逆反應，不能反應完全，若1molSO2和1molO2完全反應生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現不能完全反應，其物質的量大于1.5mol，分子總數大于1.5NA，故B錯誤；C.標準狀況下，15.68L氣體的物質的量為0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根據反應可知，生成4molSO2轉移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉移0.8mol電子，數目為0.8NA，故C正確；D.15N的中子數=15-7=8，3.0g15N2的物質的量為0.1mol，含有的中子總數為=0.1×16×NA=1.6NA，故D正確。故選B。16、B【解析】

A.非標準狀況下，6.72L的H2的物質的量不一定是0.3mol，所以生成6.72L的H2，溶液中AlO2﹣的數目不一定增加0.2NA，故A錯誤；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應中只有水是氧化劑，每生成0.15molH2，被還原的水分子數目為0.3NA，故B正確；C.當2.7gAl參加反應時，轉移的電子數目為0.3NA，加入2.7gAl，參加反應的鋁不一定是0.1mol，故C錯誤；D.根據鈉元素守恒，溶液中Na+的數目不變，故D錯誤。【點睛】本題考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，注意：該反應中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯選項是B，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應保護氨基+H2O+CH3COOH【解析】

(1)由甲的結構簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2

；由丙的結構簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5，故a正確；b.分子中沒有苯環，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；d.分子中沒有苯環，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應類型是取代反應；答案：取代反應。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；③步驟Ⅳ反應的化學方程式為。答案：。18、醛基、碳碳雙鍵取代反應3【解析】

苯與叔丁醇發生取代反應生成A，根據A與甲醛反應的產物結構簡式可判斷A的結構簡式。根據最終產物的結構簡式可知反應④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發生加成反應得到最終產物，據此解答。【詳解】（1）由反應⑤的條件“氫化”和生成B的物質的特點可知B是，故B中官能團的名稱是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）①反應是，該反應的反應類型是取代反應，故答案為：取代反應；（3）由反應①可以判斷A是，故反應②的化學方程式是，故答案為：；（4）從烏洛托品的結構式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環上，也可以處于不同環上，其二氯取代物有3種，即3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是，故答案為：3；；（5）A的同分異構體中滿足Ⅰ.有兩個取代基；Ⅱ.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進第二個官能團，因為乳酸（CH3CHOHCOOH）有兩個官能團。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。19、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內空氣，避免干擾實驗CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，若不排盡裝置內的空氣，FeO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其氧化產物CO2，所以需先除去CO2，并確認CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉化為CO2，所以在裝置的末端，應有尾氣處理裝置。【詳解】(1)檢驗CO時，應按以下步驟進行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產物CO2的檢驗，所以點燃酒精燈之前，應將裝置內的空氣排出。由此得出向裝置內通入一段時間N2，其目的是排盡裝置內空氣，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內空氣，避免干擾實驗；(3)CuO由黑色變為紅色，最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉化為FeO或Fe后，固體變為黑色，已完全反應的現象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；(5)CO還原CuO，反應不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=，則該樣品純度為==%V測=V終-V始，若滴定前仰視讀數，則V始偏大，滴定終點俯視讀數，則V終偏小，測得結果偏低。答案為：；偏低。【點睛】在計算該樣品的純度時，我們依據電子守恒得出的等量關系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式時，可建立如下關系式：5FeC2O4——3KMnO4，兩個關系的系數正好相反，若我們沒有理順關系，很容易得出錯誤的結論。20、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學肥料等過濾干燥產生有毒的氣體，污染環境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性（任寫兩條）分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）×100%（或%）【解析】

（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣，由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組