天津市塘沽第一中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗中，相對誤差為+2.7%，其原因不可能是（）A．實(shí)驗時坩堝未完全干燥 B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻C．加熱過程中晶體有少量濺失 D．加熱后固體顏色有少量變黑2、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A．量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線B．定容時仰視500mL容量瓶的刻度線C．量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線3、下列依據(jù)實(shí)驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將待測液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)D常溫下，用pH計分別測0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3A．A B．B C．C D．D4、氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA5、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗現(xiàn)象的描述中正確的是（）A．負(fù)極區(qū)先變紅 B．陽極區(qū)先變紅C．陰極有無色氣體放出 D．正極有黃綠色氣體放出6、最近我國科學(xué)家對“液流電池”的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．放電時，a極電勢高于b極B．充電時，a極電極反應(yīng)為I2Br－+2e－=2I－+Br－C．圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量D．導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molZn2+通過隔膜7、部分共價鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯誤的是共價鍵C﹣CC=CC≡C鍵長（nm）0.1540.1340.120鍵能（kJ/mol）347612838A．0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nmB．C=O鍵鍵能＞C﹣O鍵鍵能C．乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷D．烯烴比炔烴更易與溴加成8、常溫下，向20mL0.1mol.L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯誤的是A．HN3是一元弱酸B．c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C．常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的電離度為10a-11%9、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+Ag↓+H2O10、對氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD．當(dāng)1molP參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol11、中國是一個嚴(yán)重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是A．電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極B．B極為電池的陽極，電極反應(yīng)式為CH3COO——8e?+4H2O═2HCO3—+9H+C．當(dāng)外電路中有0.2mole?轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NAD．A極的電極反應(yīng)式為+H++2e?═Cl?+12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NAB．56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NAC．16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NAD．常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA13、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒．試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學(xué)原理進(jìn)行檢驗的是（）A．通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度B．用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量C．向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量D．通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度14、下列符合元素周期律的是A．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3>H2CO3C．熱穩(wěn)定性：NH3<PH3 D．還原性：S2－<Cl－15、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X＞n＞y，則所用的儀器可能為A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．以上均不對16、已知反應(yīng)：生成的初始速率與NO、的初始濃度的關(guān)系為，k是為速率常數(shù)。在時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是實(shí)驗數(shù)據(jù)初始濃度生成的初始速率mol/(L·s)123A．關(guān)系式中、B．時，k的值為C．若時，初始濃度mol/L，則生成的初始速率為mol/(L·s)D．當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）以有機(jī)物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請回答下列問題。（1）A的官能團(tuán)名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是____________。（2）①的反應(yīng)類型是_______，⑤的反應(yīng)類型是___________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________。（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡式是__________。（5）已知：Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可以任選）：__________。18、中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_________________。（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（4）寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________（寫一種）。①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________________19、實(shí)驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為________________________________。（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對實(shí)驗造成的影響為________。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為________________________，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為________。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開________（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉________。20、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗．已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．（1）實(shí)驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作__．（2）實(shí)驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗操作的目的是__；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本實(shí)驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式__．21、甲醇是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的無色液體燃料。請按要求回答下列問題。(1)已知25℃、101kpa時一些物質(zhì)的燃燒熱如下表：物質(zhì)CH3OH(l)CO(g)H2(g)燃燒熱/(kJ/mol)726.8283.0285.8寫出由CO和H2反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：_________________________。(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。①從反應(yīng)開始至5min時，用CH3OH表示的反應(yīng)平均速度為____________。②圖中反應(yīng)達(dá)平衡時，K=_______(mol/L)-2；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，該裝置工作時，a極反應(yīng)式為____________________。若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)誤差2)Cl2時(假設(shè)全部句逸出并收集，忽略溶液體積的變化)，常溫下所得溶液的pH為________。(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下，向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時混合游學(xué)中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．實(shí)驗時坩堝未完全干燥，計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會使誤差偏大，故A錯誤；B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；C．加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會偏高，故C錯誤；D．加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高，故D錯誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，明確實(shí)驗操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒炃叭萜髦杏兴?，都會造成測量結(jié)果偏高。2、C【解析】A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL

容量瓶的刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A．若原溶液中有Fe3＋，加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe2＋，結(jié)論錯誤；應(yīng)該先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，A錯誤；B．ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Ksp大小，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B正確；C．Cu(NO3)2溶液中有NO3－，加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯誤，C錯誤；D．CO32－HCO3－電離得到CO32－。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明CO32－水解能力強(qiáng)，則酸性HA＞HCO3－，而不是強(qiáng)于H2CO3，結(jié)論錯誤，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】容易誤選D項，需要注意，CO32－是由HCO3－電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3－的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。4、B【解析】

A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15NH3即=1mol，1個15NH3中質(zhì)子數(shù)為10，故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA，故A不符合題意；B．2molNO與1molO2充分反應(yīng)會生成2molNO2，但NO2氣體存在二聚反應(yīng)：，因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA，故B符合題意；C．13.8gNO2即=0.3mol，其反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合價降低2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C不符合題意；D．1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子數(shù)為0.2NA，故D不符合題意；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運(yùn)算公式。5、C【解析】

電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，A項錯誤；B.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，B項錯誤；C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，有無色氣體放出，C項正確；D.陽極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項錯誤；答案選C。6、B【解析】

在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，b電極為負(fù)極?！驹斀狻緼．放電時，a極為正極，電勢高于作負(fù)極的b極，A正確；B．充電時，a極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為2I－+Br－-2e－==I2Br-，B錯誤；C．圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；D．導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn—2e-，就有0.5molZn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。7、C【解析】

A．苯中的化學(xué)鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm，故A正確；B．單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能>C?O鍵鍵能，故B正確；C.乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯，故C錯誤；D．雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則烯烴比炔烴更易與溴加成，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】D項為易錯點(diǎn)，由于炔烴和烯烴都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來分析，化學(xué)鍵強(qiáng)度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。8、C【解析】

A．pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點(diǎn)時，20mL0.1mol.L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；B．c點(diǎn)溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，B正確；C．常溫下，c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯誤；D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，則HN3電離出的c(H+)==10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11%，D正確。故選C。9、B【解析】

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓+NH3?H2O，C錯誤；D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，D錯誤。故選B。10、C【解析】

A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，選項A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項B錯誤；C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol，選項C正確；D.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時，有molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，選項D錯誤．答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點(diǎn)，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。11、B【解析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O

═2HCO3-+9H+，據(jù)此分析解答。【詳解】A．原電池工作時，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；B．B極為電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O

═2HCO3-+9H+，B極不是陽極，故B錯誤；C．根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故C正確；D．A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意原電池的兩極稱為正負(fù)極，電解池的兩極稱為陰陽極。12、D【解析】

A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為=9NA，故不選A；B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/3，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故不選B；C.1molO2和1mol14C2H4均含有16個中子，摩爾質(zhì)量均為32g/mol，故混合物中所含中子數(shù)為=8NA，故不選C；D.CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子均會水解，因此溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均小于0.5NA；答案：D【點(diǎn)睛】易錯選項C，注意O2和14C2H4摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)相同。13、D【解析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應(yīng)，pH試紙的變色過程是化學(xué)變化，故A錯誤；B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤；D項、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；故選D。14、A【解析】

A．金屬性Ca＞Mg，對應(yīng)堿的堿性為Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正確；B．非金屬性S＞C，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為H2SO4＞H2CO3，而H2SO3＞H2CO3可利用強(qiáng)酸制取弱酸反應(yīng)說明，故B錯誤；C．非金屬性N＞P，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性S＜Cl，對應(yīng)陰離子的還原性為S2-＞Cl-，故D錯誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。15、A【解析】

平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上,若x＞n＞y，說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。16、A【解析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式，得，，，解之得：，，故A錯誤；B.時，，k的值為

，故B正確；C.若時，初始濃度

mol/L，則生成的初始速率為

mol/(L·s)，故C正確；D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子、羥基、酯基1，3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團(tuán)名稱是溴原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇。（2）根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或羧基；Ⅱ.能與NaOH反應(yīng)，說明含有羧基或酯基；Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。（5）結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計為。18、羥基、羰基取代反應(yīng)、、【解析】

分析題中合成路線，可知，A→B為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，B中-C≡N與NaOH水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件，可知A→B為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應(yīng)E→F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得，結(jié)合E分子式為C8H8O3，可知E為對羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團(tuán)，可能的結(jié)構(gòu)有、、。答案為：、、；（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應(yīng)。答案為：。19、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率5:1NaOH溶液ba【解析】

(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會中和KOH和NaOH，降低產(chǎn)率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1；(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來的操作為打開b，關(guān)閉a。20、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN﹣反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O【解析】

盛有稀硝酸的分液漏斗與一個不太常見的Y型試管相連，通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè)，產(chǎn)生趕走裝置內(nèi)的氧氣（此時活塞a打開），接下來再讓稀硝酸滴入含