山西省長治、運城、大同、朔州、陽泉五地市2024年高三下學期第五次調研考試化學試題含解析_第1頁
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山西省長治、運城、大同、朔州、陽泉五地市2024年高三下學期第五次調研考試化學試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數的關系為X+Z=Y。電解Z與W形成的化合物的水溶液,產生W元素的氣體單質,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到化合物ZWX的溶液。下列說法正確的是A.W的氫化物穩定性強于Y的氫化物B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性D.對應的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y2、關于化合物2一呋喃甲醛()下列說法不正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.含有三種官能團C.分子式為C5H4O2 D.所有原子一定不共平面3、用短線“—”表示共用電子對,用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示為則以下敘述錯誤的是()A.R為三角錐形 B.R可以是BF3C.R是極性分子 D.鍵角小于109°28′4、下列微粒互為同位素的是A.H2和D2 B.2He和3He C.O2和O3 D.冰和干冰5、下列實驗中,依托圖示實驗裝置不能實現的是()A.用CCl4萃取碘水中的碘B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油D.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸6、某抗癌藥物的結構簡式如圖所示,其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍。下列敘述正確的是A.元素的非金屬性:W>Z>XB.Y的最高價氧化物的水化物是強酸C.W的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙D.Y、Z形成的化合物中,每個原子均滿足8電子結構7、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品,電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質)。下列說法不正確的是()A.石墨2極與直流電源負極相連B.石墨1極發生的電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C.H+由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動D.電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為2:18、已知:①正丁醇沸點:117.2℃,正丁醛沸點:75.7℃;②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛,下列說法不正確的是A.為防止產物進一步氧化,應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B.當溫度計1示數為90~95℃,溫度計2示數在76℃左右時收集產物C.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉,可檢驗其中是否含有正丁醇D.向分離所得的粗正丁醛中,加入CaCl2固體,過濾,蒸餾,可提純正丁醛9、實驗室制備硝基苯時,經過配制混酸、硝化反應(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達到目的的是()。A.配置混酸 B.硝化反應C. D.蒸餾硝基苯10、我國科學家發明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,將可傳遞Li+的醚類作電解質,電池的總反應為6Li+N22Li3A.固氮時,鋰電極發生還原反應B.脫氮時,釕復合電極的電極反應:2Li3N-6e-=6Li++N2↑C.固氮時,外電路中電子由釕復合電極流向鋰電極D.脫氮時,Li+向釕復合電極遷移11、核黃素又稱為維生素B2,可促進發育和細胞再生,有利于增進視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為:已知:有關核黃素的下列說法中,不正確的是:A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成D.能發生酯化反應12、化合物X(5沒食子酰基奎寧酸)具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關注,X的結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是()A.分子式為C14H15O10B.分子中有四個手性碳原子C.1molX最多可與4molNaOH反應D.1molX最多可與4molNaHCO3反應13、將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述中正確的是:()A.加入合金的質量不可能為6.4gB.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mLC.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24LD.參加反應的硝酸的物質的量為0.2mol14、某學習小組設計如下裝置進行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈,發現浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細,濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極,電極反應為:Cu2++2e-=CuB.該裝置可以實現“零能耗”鍍銅C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液應加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解D.銅棒上部電勢高,下部電勢低15、化學在環境保護中起著十分重要的作用,電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.A為電源的正極B.溶液中H+從陽極向陰極遷移C.電解過程中,每轉移2mol電子,則左側電極就產生32gO2D.Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O16、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相同,c所在周期數與族序數相同;d與a同族,下列敘述正確的是()A.四種元素中b的金屬性最強B.原子半徑:dC.d的單質氧化性比a的單質氧化性強D.c的最高價氧化物對應水化物是一種強堿17、常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.當V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)B.在P點時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)C.當V[NaOH(aq)]=30mL時,2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D.當V[NaOH(aq)]=40mL.時.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)18、下列說法正確的是A.銅鋅原電池中,鹽橋中的K+和NO分別移向負極和正極B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應才能發生,則ΔH>0C.室溫下,將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋,減小D.電解精煉銅時,若陰極析出3.2g銅,則陽極失電子數大于6.02×102219、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是()A.z點后存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同B.a約為3.5C.z點處,D.x點處的溶液中離子滿足:20、螺環烴是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環烴。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是()A.與HBr以物質的量之比1:1加成生成二種產物B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.該化合物的分子式為C10H1221、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時,有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液,兩者起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.常溫下,NaBF4溶液的pH=7B.常溫下,H3PO2的電離平衡常數約為1.110-2C.NaH2PO2溶液中:c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D.常溫下,在0≤pH≤4時,HBF4溶液滿足22、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應如圖所示,下列說法錯誤的是A.該電池將太陽能轉變為電能B.電池工作時,X極電勢低于Y極電勢C.在電解質溶液中RuⅡ再生的反應為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D.電路中每通過2mol電子生成3molI-,使溶液中I-濃度不斷增加二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖是一種天然藥物橋環分子合成的部分路線圖(反應條件已經略去):已知:①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇,但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵;LiBH4遇酸易分解。②RCH2COOR'RCH(CH3)COOR',RCOR'RCH(OH)R',RCOOR'RCH2OH+R'OH。(1)反應A→B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,X的結構簡式為_____。(2)C用LiBH4還原得到D,C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為_____________。①屬于芳香族化合物;②能使FeCl3溶液顯色;③分子中有4種不同化學環境的氫。(4)寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式_________。(5)根據已有知識并結合相關信息,設計B→C的合成路線圖(CH3I和無機試劑任選),合成路線常用的表示方式為:。____________24、(12分)化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題:(1)E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸,則B的化學名稱為__________。(2)C→D的反應類型為__________。B→C的過程中反應①的化學方程式為________。(3)G的結構簡式為_________。(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發生銀鏡反應;③分子中有五種不同化學環境的氫且個數比為1:1:2:2:4(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________。25、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應析出銀,如果條件控制適當,析出的銀會均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣,進行了以下實驗。(1)配制銀氨溶液時,隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀察到先產生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無色透明的溶液。該過程可能發生的反應有_________A.AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B.AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發生銀鏡反應的最佳條件,部分實驗數據如表:實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應混合液的pH出現銀鏡時間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題:①推測當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應混合液pH為11時,出現銀鏡的時間范圍是____________________。②進一步實驗還可探索_______________對出現銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發現強堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生,一段時間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數滴濃氨水有氣泡產生,一段時間后,溶液無明顯變化①兩組實驗產生的氣體相同,該氣體化學式為____________,檢驗該氣體可用____________試紙。②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O,產生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時,發現用FeCl3溶液清洗的效果優于Fe2(SO4)3溶液,推測可能的原因是____________,實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式____________。26、(10分)信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:請回答下列問題:(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為__________;得到濾渣1的主要成分為__________。(2)第②步中加H2O2的作用是__________,使用H2O2的優點是__________;調溶液pH的目的是使__________生成沉淀。(3)第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是__________。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設計了三種方案:甲:濾渣2酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙:濾渣2酸浸液濾液Al2(SO4)3·18H2O丙:濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中,__________方案不可行,原因是__________;從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。(5)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+①寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω=__________;②下列操作會導致含量的測定結果偏高的是______。a未干燥錐形瓶b滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡c未除凈可與EDTA反應的干擾離子27、(12分)S2Cl2是一種金黃色易揮發的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2Cl2,査閱資料知:①干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應,即可得到S2Cl2。②S的熔點為1.8℃、沸點為2.6℃;S2Cl2的熔點為-76℃、沸點為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發生歧化反應。該小組設計的制備裝置如如圖(夾持儀器和加熱裝置已略去)(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________,_____________;若實驗中缺少C裝置,發現產品渾濁不清,請用化學方程式表示其原因____________。(4)該實驗的操作順序應為_____________(用序號表示)。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應放置的試劑為______________,其作用為______________。(6)在加熱D時溫度不宜過高,其原因是_______________;為了提高S2Cl2的純度,關鍵的操作是控制好溫度和______________。28、(14分)奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:已知:乙酸酐的結構簡式為請回答下列問題:(1)A的名稱是____________;B中所含官能團的名稱是___________________。(2)反應⑤的化學方程式為_____________,該反應的反應類型是______。(3)G的分子式為_________,乙酸酐共面的原子最多有_____個(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式:_______。a.苯環上只有三個取代基b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰c.1mol該物質與足量

NaHCO3溶液反應生成2molCO2(5)根據已有知識并結合相關信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖________________(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH329、(10分)砷和鎳是重要的材料和化工領域用途廣泛。請回答下列問題:(1)基態As原子中,價電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態原子中,電負性最大的為____(填元素符號)。(2)可用于碘的微量分析。①Na+的焰色反應呈黃色,很多金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為_______。②其中陰離子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的分子為_____(只寫一種分子式即可)。(3)M()可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化形式為______,σ鍵和π鍵的數目之比為_____。(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高,原因為______。區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為_______。(5)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設阿伏加德羅常數的值為,該晶體的密度ρ=____g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數依次增大,電解Z與W形成的化合物的水溶液,產生W元素的氣體單質,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到化合物ZWX的溶液,可推出W元素為氯元素(Cl),Z元素為鈉(Na),X元素為氧(O),Y與W同族,可推出Y元素為氟(F)。【詳解】A.最簡單氫化物的穩定性與元素的非金屬性有關,非金屬性越強,最簡單氣態氫化物的穩定性越穩定,根據分析,Y元素為氟,W元素為氯,非金屬性F>Cl,氫化物穩定性HF>HCl,故A錯誤;B.Z元素為鈉,鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵,故B錯誤;C.鈉與氟形成氟化鈉,屬于強堿弱酸鹽,F-會發生水解,F-+H2OHF+OH-,水溶液呈堿性,故C正確;D.對應的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-,可知O2-、F-、Na+電子層結構相同,原子序數越大半徑越小,離子半徑:O2->F->Na+,又因為Cl-有三個電子層,故Cl-半徑最大,因此半徑大小為:Cl->O2->F->Na+,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查位置結構性質的關系及應用,難度中等,推斷元素是解題關鍵。2、D【解析】

A.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質,則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;B.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵,三種官能團,故B正確;C.結構中每個節點為碳原子,每個碳原子可形成四個共價鍵,不足的可用氫原子補齊,分子式為C5H4O2,故C正確;D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面,則該有機物結構中的五元環上的所有原子可以在同一平面,碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面,碳氧雙鍵與五元環上的碳碳雙鍵直接相連,則所有原子可能在同一平面,故D錯誤;答案選D。【點睛】有機物的分子式根據碳原子形成四個共價鍵的原則寫出,需注意它的官能團決定了它的化學性質。3、B【解析】

A.在中含有3個單鍵和1對孤電子對,價層電子對數為4,空間上為三角錐形,故A正確;B.B原子最外層含有3個電子,BF3中B原子形成3個共價鍵,B原子沒有孤電子對,所以R不是BF3,故B錯誤;C.由極性鍵構成的分子,若結構對稱,正負電荷的中心重合,則為非極性分子,R分子的結構不對稱,R是極性分子,故C正確;D.三角錐形分子的鍵角為107°,鍵角小于109°28′,故D正確;答案選B。4、B【解析】

A.H2和D2是單質,不是原子,且是同一種物質,A錯誤;B.2He和3He是同種元素的不同種原子,兩者互為同位素,B正確;C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質,互為同素異形體,C錯誤;D.冰是固態的水,干冰是固態的二氧化碳,是兩種不同的化合物,不是同位素,D錯誤;故合理選項是B。5、C【解析】

A.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則利用圖中裝置萃取、分液可分離,故A正確;B.溴與氫氧化鈉反應后,與溴苯分層,然后利用圖中裝置分液可分離,故B正確;C.分離硬脂酸鈉與甘油時,加入熱的飽和食鹽水,發生鹽析,使硬脂酸鈉變為沉淀,再用濾紙過濾即可分離,故C錯誤;D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后,與酯分層,然后利用圖中裝置分液可分離,故D正確;綜上所述,答案為C。6、C【解析】

由分子結構可知Y形成5個共價鍵,則Y原子最外層有5個電子,由于W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍,P最外層有5個電子,Z最外層電子數也是奇數,X最外層電子數為偶數,結合都是短周期元素,則Z是Cl最外層有7個電子,所以X最外層電子數為(5+7)÷2=6,原子序數比P小中,則X是O元素,然后分析解答。【詳解】根據上述分析可知:W是N,X是O,Y是P,Z是Cl元素。A.元素的非金屬性:O>N,即X>W,A錯誤;B.Y是P,P的最高價氧化物的水化物是H3PO4是弱酸,B錯誤;C.W是N,Z是Cl,W的最簡單氫化物NH3與Z的單質Cl2混合后會發生氧化還原反應:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,反應產生的NH4Cl在室溫下呈固態,因此可看到產生白煙現象,C正確;D.Y是P,Z是Cl,二者可形成PCl3、PCl5,其中PCl3中每個原子均滿足8電子結構,而PCl5中P原子不滿足8電子結構,D錯誤;故合理選項是C。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應用。把握原子結構與原子最外層電子數目關系,結合物質分子結構簡式推斷元素是解題關鍵,側重考查學生分析與應用能力,注意規律性知識的應用。7、D【解析】

該裝置有外接電源,是電解池,由圖可知,氧氣在石墨2極被還原為水,則石墨2極為陰極,B為直流電源的負極,陰極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,A為正極,石墨1極為陽極,甲醇和一氧化碳失電子發生氧化反應生成碳酸二甲酯,陽極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據此解答。【詳解】A.由以上分析知,石墨2極為陰極,陰極與直流電源的負極相連,則B為直流電源的負極,故A正確;B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發生氧化反應,電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確;C.電解池中,陽離子移向陰極,則H+由石墨1極通過質子交換膜向石墨2極移動,故C正確;D.常溫常壓下甲醇是液體,電解池工作時轉移電子守恒,根據關系式2CO~4e-~O2可知,陰極消耗的O2與陽極消耗的CO物質的量之比為1:2,故D錯誤;答案選D。8、C【解析】

A.

Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛,為防止生成的正丁醛被氧化,所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中,故A不符合題意;B.由反應物和產物的沸點數據可知,溫度計1保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化,溫度計2示數在76℃左右時,收集產物為正丁醛,故B不符合題意;C.正丁醇能與鈉反應,但粗正丁醛中含有水,水可以與鈉反應,所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇,故C符合題意;D.粗正丁醛中含有水、正丁醇,向粗正丁醛中加入CaCl2固體,過濾,可除去水,然后利用正丁醇與正丁醛的沸點差異進行蒸餾,從而得到純正丁醛,故D不符合題意;故答案為:C。9、C【解析】

A.濃硫酸密度較大,為防止酸液飛濺,配制混酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中,故A項錯誤;B.制備硝基苯時,反應溫度為50~60℃,為控制反應溫度應用水溶加熱,故B項錯誤;C.硝基苯不溶于水,分離硝基苯應用分液的方法分離,故C項正確;D.蒸餾硝基苯時,為充分冷凝冷凝水應從冷凝管下端進,故D項錯誤。故選C。10、B【解析】

據總反應6Li+N22Li3N可知:放電時鋰失電子作負極,負極上電極反應式為6Li-6e-═6Li+,Li+移向正極,氮氣在正極得電子發生還原反應,電極反應式為6Li++N2+6e-═2Li3【詳解】A.固氮時,鋰電極失電子發生氧化反應,故A錯誤;B.脫氮時,釕復合電極的電極反應為正極反應的逆反應:2Li3N-6e-=6Li++N2↑,故B正確;C.固氮時,外電路中電子由鋰電極流向釕復合電極,故C錯誤;D.脫氮時,Li+向鋰電極遷移,故D錯誤;答案:B【點睛】明確原電池負極:升失氧;正極:降得還,充電:負極逆反應為陰極反應,正極逆反應為陽極反應是解本題關鍵,題目難度中等,注意把握金屬鋰的活潑性。11、A【解析】

A、根據鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6,故A錯誤;

B、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵,因此可以發生水解反應,由已知條件可知水解產物有碳酸即水和二氧化碳生成,故B正確;

C、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵,因此可以發生水解反應,由已知條件可知水解產物有氨氣生成,故C正確;

D、因為該化合物中含有醇羥基,因此可以發生酯化反應,故D正確;

故選A。12、B【解析】

由結構可知分子式,分子中含-COOH、-COOC-、OH,結合羧酸、酯、醇、酚的性質來解答。【詳解】A.由結構簡式可知分子式為C14H16O10,A錯誤;B.在左側六元環中,連接-OH、醚鍵的原子連接4個不同的原子或原子團,為手性碳原子,B正確;C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和羧基,1molX最多可與5molNaOH反應,C錯誤;D.只有羧基與碳酸氫鈉反應,則1molX最多可與1molNaHCO3反應,D錯誤;故合理選項是B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質,把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意選項B為解答的難點。13、C【解析】

淀為M(OH)2,根據化學式知,生成沉淀的質量比原合金的質量增加的量是氫氧根離子,則n(OH-)==0.3mol,根據氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3mol=0.15mol,根據金屬原子守恒得金屬的物質的量是0.15mol;A.因為鎂、銅的物質的量無法確定,則無法計算合金質量,故A錯誤;B.由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol,V(NaOH)==100mL,故B錯誤;C.由轉移電子守恒得n(NO)==0.1mol,生成標況下NO體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L,故C正確;D.根據轉移電子守恒得參加反應硝酸的物質的量==0.1mol,根據金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol,所以參加反應硝酸的物質的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol,故D錯誤;故答案為C。【點睛】本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算,側重考查分析、計算能力,正確判斷沉淀和合金質量差成分是解本題關鍵,靈活運用原子守恒、轉移電子守恒解答即可。14、B【解析】

原電池,負極發生氧化反應,正極發生還原反應,正極電勢比負極電勢高。題意中,說明稀硝酸銅中銅作負極,銅變成銅離子進入溶液,下層濃硝酸銅中發生還原反應,銅離子得電子變成銅析出。【詳解】A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細,濃硝酸銅溶液中銅棒變粗,說明稀硝酸銅中銅作負極,銅變成銅離子進入溶液,電極反應為:Cu-2e-=Cu2+;A項錯誤;B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細,濃硝酸銅溶液中銅棒變粗,這樣該裝置可以實現“零能耗”鍍銅,B項正確;C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液若加如硝酸,硝酸會與銅電極反應,不發生題目中的電化學,C項錯誤;D.銅棒上部為負極,電勢低,下部為正極,電勢高,D項錯誤。答案選B。15、C【解析】A項,該裝置中,硝酸根離子得電子發生還原反應,則Ag-Pt電極為陰極,pt電極為陽極,連接陰極的B電極為負極,A為正極,故A項正確;B項,電解時陽離子向陰極移動,所以H+從陽極向陰極遷移,故B項正確;C項,左側電極為陽極發生2H2O-4e-=4H++O2↑,所以每轉移2mol電子時,左側電極就產生0.5molO2即16g氧氣,故C項錯誤;D項,陰極上硝酸根離子得電子發生還原反應,電極反應式為,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為C。點睛:考查電解池的反應原理。抓住氧化還原反應進行判定電池的陰陽極。根據氧化劑和還原劑進行電極反應式的書寫。16、A【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同,則a的核外電子總數應為8,為O元素;則b、c、d為第三周期元素,c所在周期數與族數相同,應為Al元素,d與a同族,應為S元素,b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。【詳解】由以上分析可知:a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低,則金屬性b>c,a、d為非金屬,金屬性較弱,則4種元素中b的金屬性最強,選項A正確;B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應為b>c>d,a為O,原子半徑最小,選項B錯誤;C.一般來說,元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強,應為a的單質的氧化性強,選項C錯誤;D.c為Al,對應的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁,為弱堿,選項D錯誤;故選:A。17、A【解析】

A.當V(NaOH)=20mL時,二者恰好完全反應生成NaHA,根據電荷守恒得:c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根據物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),二者結合可得:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),則c(OH-)<c(H+)+c(H2A)<c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),故A錯誤;B.P點滿足電荷守恒:c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根據圖象可知,P點c(A2-)=c(H2A),則c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),,故B正確;C.當V(NaOH)=30

mL時,混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaHA、Na2A,根據物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)],故C正確;D.當V(NaOH)=40mL時,反應后溶質為Na2A,A2-部分水解生成等濃度的OH-、HA-,溶液中還存在水電離的氫氧根離子,則c(OH-)>c(HA-),正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+),故D正確;故選B。18、B【解析】

A.原電池中陽離子向正極遷移,陰離子向負極遷移,所以鹽橋中的K+向正極遷移,NO3-向負極遷移。A項錯誤;B.該反應熵增加(即△S>0),因高溫下才能發生反應,低溫下不能反應,即低溫下△H-T△S>0,所以△H>0。B項正確;C.因為混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡,其平衡常數K=,即=,K只與溫度有關,加水稀釋過程中K值不變,而c(H+)增大,所以增大,C項錯誤;D.電解精煉銅時,陰極只有Cu2+放電:Cu2++2e-=Cu,3.2g銅的物質的量==0.05mol,所以陰極得到電子的物質的量為0.05mol×2e-=0.1mole-,即6.02×1022個電子,根據電解池中電子轉移守恒可知陽極失去的電子數也為6.02×1022。D項錯誤;答案選B。【點睛】本題易錯點是C選項,CO32-水解生成HCO3-:CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-電離產生CO32-:HCO3-CO32-+H+,從這兩個平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷,若從HCO3-電離平衡常數入手分析便能準確判斷值的變化。19、D【解析】

A.z點滴定分數為1,即恰好完全反應,此時溶液中溶質為NaA,水的電離程度最大,z點之前溶液存在HA抑制水的電離,z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離,所以z點后存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同,故A正確;B.HA的電離平衡常數,設HA的量為1,y點的滴定分數為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c(Na+)=c(A-)=0.91,則,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數K=,設0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L,則K=,解得a約為10-3.5mol/L,pH約為3.5,故B正確;C.z點滴定分數為1,即恰好完全反應,此時溶液中溶質為NaA,根據電荷守恒可知,此時溶液呈堿性,即氫氧根濃度大于氫離子濃度,所以,故C正確;D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA,且二者物質的量相等,存在電荷守恒:,物料守恒:;二式消掉鈉離子可得:,此時溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),所以,故D錯誤;故答案為D。【點睛】本題難度較大,要靈活運用電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。20、A【解析】

A.分子中含有2個碳碳雙鍵,碳碳雙鍵連接原子團不同,則與HBr以物質的量之比1:1加成生成二種產物,故A正確;B.結構對稱,分子中含有4種H,則一氯代物有4種,故B錯誤;C.含有飽和碳原子,具有甲烷的結構特點,則所有的碳原子不可能共平面,故C錯誤;D.由結構簡式可知該化合物的分子式為C9H12,故D錯誤。故選A。【點睛】甲烷型:四面體結構,凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時,空間結構為四面體型。小結:結構中每出現一個飽和碳原子,則整個分子不再共面。21、C【解析】

此題的橫坐標是,V是加水稀釋后酸溶液的體積,未稀釋時,V=V0,橫坐標值為1;稀釋10倍時,V=10V0,橫坐標值為2,以此類推。此題實際上考察的是稀釋過程中,酸堿溶液pH的變化規律:越強的酸堿,稀釋過程中pH的變化越明顯;如果不考慮無限稀釋的情況,對于強酸或強堿,每稀釋十倍,pH變化1。根據此規律,再結合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息,就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬,并且可以得出氟硼酸是強酸這一信息。【詳解】A.根據圖像可知,b表示的酸每稀釋十倍,pH值增加1,所以b為強酸的稀釋曲線,又因為H3PO2為一元弱酸,所以b對應的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸為強酸;那么NaBF4即為強酸強堿鹽,故溶液為中性,常溫下pH=7,A項正確;B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線,由曲線上的點的坐標可知,1mol/L的次磷酸溶液的pH=1,即c(H+)=0.1mol/L;次磷酸電離方程式為:,所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L,c()=0.1mol/L,那么次磷酸的電離平衡常數即為:,B項正確;C.次磷酸為一元弱酸,無法繼續電離,溶液中并不含有和兩類離子;此外,還會發生水解產生次磷酸分子,所以上述等式錯誤,C項錯誤;D.令y=pH,x=,由圖可知,在0≤pH≤4區間內,y=x-1,代入可得pH=,D項正確;答案選C。【點睛】關于pH的相關計算主要考察三類:一類是最簡單的單一溶液的pH的相關計算,通過列三段式即可求得;第二類是溶液混合后pH的計算,最常考察的是強酸堿混合的相關計算,務必要考慮混合時發生中和反應;第三類就是本題考察的,稀釋過程中pH的變化規律:越強的酸或堿,稀釋過程中pH的變化越明顯,對于強酸或強堿,在不考慮無限稀釋的情況下,每稀釋十倍,pH就變化1。22、D【解析】

由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負極,發生氧化反應,電極反應為:2RuⅡ-2e-=2RuⅢ,Y電極為原電池的正極,電解質為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應為I3-+2e-=3I-,據此分析解答。【詳解】A.由圖中信息可知,該電池將太陽能轉變為電能,選項A正確;B.由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負極,電池工作時,X極電勢低于Y極電勢,選項B正確;C.電池工作時,在電解質溶液中RuⅡ再生的反應為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,選項C正確;D.Y電極為原電池的正極,電解質為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應為I3-+2e-=3I-,電路中每通過2mol電子生成3molI-,但電解質中又發生反應2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,使溶液中I-濃度基本保持不變,選項D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原),酯很難和氫氣加成(還原)或【解析】

(1)反應A→B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,屬于加成反應,則X為CH3COOC2H5;

(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原,酯很難和H2發生還原反應;(3)①屬于芳香族化合物,說明含有苯環;②能使FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基;③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,結構應對稱;(4)E中醛基與銀氨溶液發生氧化反應;(5)比較B與C的結構簡式可知,B先在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應,生成羧酸鈉,然后將羰基用LiBH4還原為醇,然后酸化,將羧酸鈉變為羧基,羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應,生成酯基,最后再與CH3I發生增加C原子的反應得到C。【詳解】(1)根據A與B的結構簡式的異同,結合X的分子式可知,A轉化為B屬于加成反應,則X是CH3COOC2H5;(2)C→D不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是:因為C中含有碳碳雙鍵,碳碳雙鍵也能與氫氣發生加成反應,酯很難和H2發生還原反應,故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原),酯很難和氫氣加成(還原);(3)A的同分異構體滿足:①屬于芳香族化合物,說明含有苯環;②能使FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基;③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,A的分子式是C10H14O,則分子中存在對稱結構,所以符合題意的A的同分異構體的結構簡式是或;(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應,醛基被氧化為羧基,同時生成氨氣、銀單質、水,化學方程式是;(5)比較B與C的結構簡式可知,B先在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應,生成羧酸鈉,然后將羰基用LiBH4還原為醇,然后酸化,將羧酸鈉變為羧基,羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應,生成酯基,最后再與CH3I發生增加C原子的反應得到C,合成流程圖是:。24、羧基苯丙烯醛加成反應+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應含有醛基,且含有7個C原子,則芳香化合物A為,因此B為;B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C,則C為,C與溴發生加成反應生成D,D為,D發生消去反應并酸化得到E,E與乙醇發生酯化反應生成F,F為,對比F、H的結構簡式,結合信息②可知,G為。據此分析解答。(5)CH2=CH2和水發生加成反應生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發生催化氧化反應生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發生加成反應生成HOCH2C(CH2OH)3,HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發生取代反應生成C(CH2ONO2)4。【詳解】(1)E()中的含氧官能團為羧基,非含氧官能團為碳碳三鍵,其電子數為,E的化學名稱為苯丙炔酸,則B()的化學名稱為苯丙烯醛,故答案為羧基;;苯丙烯醛;(2)C為,發生加成反應生成D,B為,C為,B→C的過程中反應①的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為加成反應;+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O;(3)G

的結構簡式為,故答案為;(4)F為,F的同分異構體符合下列條件:①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基;②能發生銀鏡反應,說明含有醛基;③分子中有5

種不同化學環境的氫且個數比為1∶1∶2∶2∶4,符合條件的同分異構體結構簡式為,故答案為;(5)CH3CH2OH發生催化氧化反應生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發生信息①的反應生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3和濃硝酸發生酯化反應生成C(CH2ONO2)4,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4,故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4。【點睛】本題的難點為(5),要注意題干信息的利用,特別是信息①和信息③的靈活運用,同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質,不是硝基化合物。25、ABCD5~6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤的紅色石蕊在NaOH存在下,加熱促進NH3·H2O的分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動,c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應產生的AgOH立即轉化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O,最后為澄清溶液,說明這兩種物質均溶于濃氨水;(2)①由實驗1和實驗4知在5~6min之間;②根據表格數據,采用控制變量法分析;(3)根據物質的成分及性質,結合平衡移動原理分析產生的氣體和Ag2O的原因;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同,因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀,從沉淀溶解平衡分析。【詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液,首先發生復分解反應:AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,AgOH能夠被氨水溶解,會發生反應AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;反應產生的AgOH不穩定,會發生分解反應:2AgOH=Ag2O+H2O,分解產生的Ag2O也會被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀,反應方程式為:Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O,故合理選項是ABCD;(2)①當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應混合液pH為11時,由實驗1和實驗4可知出現銀鏡的時間范圍是在5~6min之間;②根據實驗1、2可知,反應溫度不同,出現銀鏡時間不同;根據實驗1、3可知:乙醛的用量不同,出現銀鏡時間不同;在其他條件相同時,溶液的pH不同,出現銀鏡時間也會不同,故還可以探索反應物的用量或溶液pH對出現銀鏡快慢的影響;(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH,該物質在溶液中存在平衡:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O,NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加熱并加入堿溶液時,電離平衡逆向移動,一水合氨分解產生氨氣,故該氣體化學式為NH3,可根據氨氣的水溶液顯堿性,用濕潤的紅色石蕊檢驗,若試紙變為藍色,證明產生了氨氣;②生成Ag2O的原因是:在NaOH存在下,加熱促進NH3·H2O的分解,逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動,c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應產生的AgOH立即轉化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子都是Fe3+,陰離子不同,而在清洗試管上的銀鏡時,發現用FeCl3溶液清洗的效果優于Fe2(SO4)3溶液,這是由于Cl-與Ag+結合形成的AgCl是難溶性的物質,而SO42-與Ag+結合形成的Ag2SO4微溶于水,物質的溶解度:Ag2SO4>AgCl,物質的溶解度越小,越容易形成該物質,使銀單質更容易溶解而洗去,因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【點睛】本題考查了物質性質實驗的探究,明確物質的性質和實驗原理是本題解答的關鍵,注意要采用對比方法,根據控制變量法對圖表數據不同點進行分析,知道銀氨溶液制備方法,側重考查學生實驗能力、分析問題、總結歸納能力。26、Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OPt、Au將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質,對環境無污染Al3+、Fe3+加熱脫水甲所得產品中含有較多Fe2(SO4)3雜質乙×100%c【解析】

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+,濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+,濾液1中加入過氧化氫,將Fe2+氧化為Fe3+,再加入氫氧化鈉并調節溶液pH使Al3+、Fe3+生成沉淀,濾液2中主要含有Cu2+,然后將硫酸銅溶液蒸發、冷卻結晶、過濾得到硫酸銅晶體;將濾渣2(主要含有氫氧化鐵和氫氧化鋁)經過一系列步驟制取Al2(SO4)3·18H2O。結合物質的性質分析解答。【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱,Cu、Al、Fe發生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+;所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+;第①步Cu與酸反應的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O;Pt、Au,(2)第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,過氧化氫做氧化劑不引入雜質,對環境無污染,根據流程圖,調溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+生成沉淀,故答案為將Fe2+氧化為Fe3+;不引入雜質,對環境無污染;Al3+、Fe3+;(3)第③步由CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水,故答案為在坩堝中加熱脫水;(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中,甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質,方法不可行;乙和丙方法均可行;乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,過濾除去生成的鐵和過量的鋁粉,將濾液蒸發、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體;丙方案先在濾渣中加NaOH和Al(OH)3反應生成NaAlO2,再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體;但從原子利用角度考慮方案乙更合理,因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關系,造成藥品浪費,故答案為甲;所得產品中含有較多Fe2(SO4)3雜質;乙;(5)①取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol?L-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液6mL,滴定反應如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,銅離子物質的量和標準液物質的量相同=cmol/L×b×10-3L=bc×10-3mol;依據元素守恒得到:則20mL溶液中含有的CuSO4?5H2O物質的量為bc×10-3mol;100mL溶液中含bc×10-3mol×5=5bc×10-3mol,所以CuSO4?5H2O質量分數的表達式=×100%,故答案為×100%;②a.未干燥錐形瓶對實驗結果無影響,故錯誤;b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡,導致消耗標準液讀數偏小,結果偏低,故錯誤;c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子,導致消耗標準液多,結果偏高,故正確;導致含量的測定結果偏高的是c,故答案為c。【點睛】掌握中和滴定的簡單計算和誤差的分析,離子性質等是解答本題的關鍵。本題的易錯點為(4),要注意從原子利用的角度分析解答。27、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣,防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解產品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣,所以B是除雜裝置,C是干燥裝置;制得產品S2Cl2易水解,所以該裝置前后均需要干燥環境,可推出裝置G作用;實驗操作順序按照合理、安全原則進行;最后按照題干已知條件進行答題,據此分析。【詳解】(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性,答案為:檢查裝置的氣密性;(2)MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl

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