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文檔簡介

廣東省五校2024年高三第三次模擬考試化學試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列物質性質與應用的因果關系正確的是()A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B.晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大C.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D.氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離2、下列離子方程式中,正確的是()A.Fe3+的檢驗:Fe3++3KSCN═Fe(SCN)3+3K+B.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC.證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD.用CuCl2溶液做導電性實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-3、25

℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是()化學式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB.向稀醋酸溶液中加少量水,增大C.等物質的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性4、“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是()A.若用導線連接a、c,則a為負極,該電極附近pH減小B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉化D.若用導線連接b、c,b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O5、已知常溫下反應:Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/LFe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中,將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖),閉合開關K,關于該原電池的說法正確的是A.原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動C.石墨為負極,電極反應為Fe2+-e-=Fe3+D.當電流計指針歸零時,總反應達到平衡狀態(tài)6、分類是化學研究的重要方法,下列物質分類錯誤的是()A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同素異形體:石墨、C60、金剛石C.非電解質:乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸7、下列有關物質的說法錯誤的是()A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫以制取鹽酸B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料C.SO2具有漂白性,所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質容器貯運濃硫酸8、在2019年9月25日,北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是A.機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料B.機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結而成,屬于新型無機材料C.機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D.機場高速采用了新型自融冰雪路面技術,減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結構所造成的破壞9、[四川省綿陽市高三第三次診斷性考試]化學與科技、社會、生產密切相關,下列說法錯誤的是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導體性能,可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小10、W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質沸點:X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z11、用下列裝置進行實驗,能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl>C>Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A.A B.B C.C D.D12、配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù) B.溶解攪拌時有液體飛濺C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線13、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對電解的影響,反應原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是A.向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除B.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大C.反應達到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b)kJ·mol-114、銅錫合金,又稱青銅,含錫量為~(質量比)的青銅被稱作鐘青銅,有一銅錫合金樣品,可通過至少增加ag錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅,增加ag錫后的質量是減少bg銅后質量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫的質量之比為()A.7:17 B.3:2 C.12:1 D.7:115、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調合原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應制備:+(CH3CO)2O+CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NAC.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27NAD.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)為NA16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NAB.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.2NAC.含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子數(shù)為4NAD.一定條件下,6.4g銅與過量的硫反應,轉移電子數(shù)目為0.2NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體,由芳香烴A制備H的合成路線如圖。回答下列問題:(1)A物質的一氯代物共有______種;(2)B物質中含有的官能團名稱______;(3)①的反應試劑和反應條件分別是______,③的反應的類型是______;(4)E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質,用系統(tǒng)命名法對E物質命名______,F(xiàn)物質的結構簡式為______;(5)⑤的化學反應方程式為______;(6)對甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)______________(合成路線常用的表達方式為:AB……目標產物)。18、已知:CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題:(1)B物質所含官能團名稱是________,E物質的分子式是_________(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________,檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。(3)A到B的反應類型是__________,E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是_____。(4)比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有________種,寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結構簡式______。(5)已知:+,請設計由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。19、ClO2熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,易溶于水,易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質量。實驗I:制取并收集ClO2,裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外,還必須添加__________裝置,目的是____________。裝置B應該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應的化學方程式_____________。實驗II:測定ClO2的質量,裝置如圖所示。過程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加硫酸溶液;②按照如圖組裝好儀器:在玻璃液封管中加入水,浸沒導管口;③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol/LNa2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對m(ClO2)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2S2O3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果_________。20、實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下:+CH3OH+H2O藥品相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度(g?cm-3)甲醇32-98-64.5與水混溶,易溶于有機溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水,易溶于有機劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水,易溶于有機溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小;CaCl2可與醇結合形成復合物;實驗步驟:①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;②在分水器中預先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱燒瓶。在反應過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;③當,停止加熱;④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;⑤取有機層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題:(1)A裝置的名稱是_____。(2)請將步驟③填完整____。(3)上述實驗可能生成的副產物結構簡式為_____(填兩種)。(4)下列說法正確的是______A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和脫水劑B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應物的轉化率C.洗滌劑X是一組試劑,產物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾(5)實驗結束收集分水器分離出的水,并測得質量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值,其原因不可能是_____。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B.實驗條件下發(fā)生副反應C.產品精制時收集部分低沸點物質D.產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失21、I.據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種:水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ/mol①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol②二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)CO(g)+2H2(g)△H3③則反應①自發(fā)進行的條件是______________ΔH3=________kJ/mol。Ⅱ.氮的化合物以及氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如圖所示。①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是____________,該反應ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。③若在250℃、p1為105Pa條件下,反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_______Pa(分壓=總壓×物質的量分數(shù),保留一位小數(shù))。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示,石墨Ⅱ的電極名稱為_______。在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y,石墨Ⅰ電極反應可表示為______________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料,A正確;B、晶體硅用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間,與熔點高、硬度大無關,B不正確;C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,兩者均表現(xiàn)出還原性,C不正確;D、氯氣有毒且密度比空氣大,所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離,D不正確;故選A。2、B【解析】

A.Fe3+的檢驗:硫氰化鉀屬于強電解質,拆成離子形式,正確的離子方程式:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,A錯誤;B.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,HClO具有強氧化性,能殺菌消毒的作用,B正確;C.證明H2O2具有還原性,氧元素化合價升高,該式電子不守恒,正確的離子方程式為:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O,C錯誤;D.用CuCl2溶液做導電性實驗,燈泡發(fā)光:氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離,不用通電,正確的離子方程式:CuCl2=Cu2++2Cl-,D錯誤;故答案選B。3、A【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強弱順序為:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。【詳解】A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN,故A正確;B.向稀醋酸溶液中加少量水,,平衡常數(shù)不變,醋酸根離子濃度減小,比值減小,故B錯誤;C.根據(jù)越弱越水解,因此碳酸鈉水解程度大,堿性強,因此等物質的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大,故C錯誤;D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合,,因此混合后水解為主要,因此溶液呈堿性,故D錯誤。綜上所述,答案為A。4、B【解析】

A.用導線連接a、c,a極發(fā)生氧化,為負極,發(fā)生的電極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑,a電極周圍H+濃度增大,溶液pH減小,故A正確;B.用導線連接a、c,c極為正極,發(fā)生還原反應,電極反應為WO3+xH++xe-=HxWO3,故B錯誤;C.用導線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉化為原電池,實現(xiàn)太陽能向電能轉化,故C正確;D.用導線連接b、c,b電極為正極,電極表面是空氣中的氧氣得電子,發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,故D正確;故答案為B。5、D【解析】

A.根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應進行方向,從而確定原電池的正負極。由Fe3+、Fe2+及Ag+的濃度,可求得,Qc小于K,所以反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+正向進行,即原電池總反應為Fe3++Ag=Fe2++Ag+,F(xiàn)e3+作氧化劑,氧化了Ag,A錯誤;B.根據(jù)A項分析,Ag失去電子,作還原劑,為負極,石墨作正極。在原電池中,陽離子向正極移動,因此鹽橋中的陽離子是從右往左作定向移動,B錯誤;C.根據(jù)A項分析,石墨作正極,石墨電極上發(fā)生反應,F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯誤;D.當電流計讀數(shù)為0時,說明該電路中無電流產生,表示電極上得失電子達到平衡,即該總反應達到化學平衡,D正確。答案選D。【點睛】該題通過濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應進行方向,從而確定原電池的正負極,是解題的關鍵。6、C【解析】

A.干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉,都是化合物,故A正確;B.石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質,屬于同素異形體,故B正確;C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質,氯氣是單質,既不是電解質也不是非電解質,故C錯誤;D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質的水,屬于混合物,鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,屬于混合物,故D正確;答案選C。7、C【解析】

A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產氯化氫,氯化氫極易溶于水,可以制得鹽酸,故A正確;B.氧化鋁的熔點很高,故可用于制造耐高溫材料,故B正確;C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色,是因為發(fā)生氧化還原反應:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2體現(xiàn)的是還原性,而非漂白性,故C錯誤;D.濃硫酸具有強氧化性,常溫下鐵和濃硫酸反應,在鐵表面生成一層致密的氧化膜,也就是發(fā)生了鈍化反應,可阻止?jié)饬蛩崤c內部的鐵進一步反應,因此可用鐵質容器貯運濃硫酸,故D正確;答案選C。8、B【解析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽,屬于無機非金屬材料,A正確;B.橡膠屬于有機高分子材料,鋼板屬于合金材料,它們都不屬于新型無機材料,B不正確;C.鋼鐵是鐵碳的合金,屬于合金材料,C正確;D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等,會腐蝕水泥路面和橋梁,新型自融冰雪路面技術可減少對路面及橋梁的影響,D正確;故選B。9、A【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅,是銅錫合金,故A錯誤;B.硅是半導體材料,可用于制光電池,故B正確;C.環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物,故C正確;D.偏二甲肼-四氧化二氮作燃料,會產生二氧化氮等污染物,發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油,產物為二氧化碳和水,燃料毒性小、污染少,有利于環(huán)保,故D正確;答案選A。10、D【解析】

X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,則X為第ⅥA族元素,Z為ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的電子層結構,則Y在Z的下一周期,則Y為Na元素,Z為F元素,X、Y同周期,則X為S元素,A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù):Z>X>Y,故A錯誤;B.常溫下Na、S為固體,F(xiàn)2為氣體,Na的熔點較低,但鈉的沸點高于硫,順序應為Na>S>F2,故B錯誤;C.Na+、F-具有相同的核外電子排布,離子的核電荷數(shù)越大,半徑越小,應為F->Na+,S2-電子層最多,離子半徑最大,故離子半徑S2->F->Na+,故C錯誤;D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù):X>Y>Z,故D正確。答案選D。11、D【解析】

A.氨氣與濃硫酸反應,不能選濃硫酸干燥,故A錯誤;B.稀鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸,且鹽酸為無氧酸,不能比較非金屬性,故B錯誤;C.導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸,導管口應在液面上,故C錯誤;D.溴苯的密度比水的密度大,分層后在下層,圖中分液裝置可分離出溴苯,故D正確;故選D。【點睛】1、酸性干燥劑:濃硫酸、五氧化二磷,用于干燥酸性或中性氣體,其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強還原性的酸性氣體;五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑:無水氯化鈣,一般氣體都能干燥,但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑:堿石灰(CaO與NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固體,用于干燥中性或堿性氣體。12、C【解析】

根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高.【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導致液體體積偏小,溶質的物質的量偏小,所配制溶液濃度偏低,故A不選;

B、溶解攪拌時有液體飛濺,會導致溶質的物質的量偏小,所配制溶液濃度偏低,故B不選;

C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線,會導致溶液的體積偏小,所配制溶液濃度偏高,故C選;

D、搖勻后見液面下降,為正常現(xiàn)象,如再加水至刻度線,會導致溶液體積偏大,濃度偏低,故D不選。

故選:C。【點睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析,題目難度中等,注意根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響.13、C【解析】

A.根據(jù)圖像,溶液的pH越小,溶液中殘留c(Cl—)越大,因此向電解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,故A錯誤;B.Ksp(CuCl)只與溫度有關,與溶液pH無關,故B錯誤;C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移動,使得c(Cu+)增大,促進Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移,c(Cl-)減小,故C正確;D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1,②Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①×+②得:1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(+b)kJ·mol-1,故D錯誤;故選C。14、C【解析】

設原青銅中銅的質量為x,錫的質量為y,根據(jù)題意有①,②,③,聯(lián)立三個關系式可以解出,,因此銅錫之比為12:1,答案選C。15、C【解析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質量為120g/mol,氣態(tài)乙酸的摩爾質量為60g/mol,根據(jù)ρ=,二者氣態(tài)物質的狀態(tài)條件未知,體積無法確定,則密度無法確定,故A錯誤;B.苯的結構中,只有碳氫單鍵,碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵,則1個苯分子中有6個單鍵,1mol苯中含有6mol單鍵即6NA個,故B錯誤;C.一個乙酸酐分子中含有54個電子,1mol乙酸酐分子中含有54mol電子,則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子,即電子數(shù)目為27NA,故C正確;D.1L2mol/LCH3COOH的物質的量為2mol,與鈉反應生成氫氣1mol,足量鈉,醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應,則生成的氣體分子數(shù)大于NA個,故D錯誤;答案選C。【點睛】足量的鈉與乙酸反應置換出氫氣后,剩余的鈉會繼續(xù)和水反應,鈉與水反應也會釋放出氫氣。16、B【解析】

A.35Cl和37C1的原子個數(shù)關系不定,則36g氯氣不一定是0.5mol,所含質子數(shù)不一定為17NA,A不正確;B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對的數(shù)目都是1.2NA,則5.6g混合氣所含共用電子對數(shù)目也為1.2NA,B正確;C.1個“SiO2”中含有4個Si-O鍵,則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol,氧原子數(shù)為2NA,B不正確;D.銅與過量的硫反應生成Cu2S,6.4g銅轉移電子數(shù)目為0.1NA,D不正確;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、4氯原子氯氣、光照還原反應2-甲基丙烷【解析】

由B的結構可知,芳香烴為A為,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C,C發(fā)生還原反應生成D,D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應生成H.由F的分子式、G的結構,可知F為,E系列轉化得到F,結合E的分子式,可知E為。【詳解】(1)由B的結構可知,芳香烴為A為,A

物質的一氯代物在苯環(huán)上有3種,在甲基上有1種,故共有4種,故答案為:4;(2)B的結構簡式為:,B

物質中含有的官能團名稱為:氯原子,故答案為:氯原子;(3)反應①是轉化為,反應試劑和反應條件分別是:氯氣、光照;反應③中硝基轉化為氨基,屬于還原反應,故答案為:氯氣、光照;還原反應;(4)由F的分子式、G的結構,可知F為,E系列轉化得到F,結合E的分子式,可知E為,用系統(tǒng)命名法對

E

物質命名為:2-甲基丙烷,故答案為:2-甲基丙烷;;(5)⑤的化學反應方程式為:,故答案為:;(6)結合合成路線圖中轉化可知,與在吡啶條件下反應生成,乙酸與SOCl2/PCl3作用生成.先發(fā)生硝化反應,然后與Fe/HCl作用生成,合成路線流程圖為:,故答案為:。18、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,然后加入過量的硫酸酸化,再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色,證明含碳碳雙鍵取代反應;5【解析】

【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團,E的分子式為:C13H18O,故答案為:氨基、溴原子;C13H18O;(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛,分子中除碳碳雙鍵外還有醛基,不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗,可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗,故答案為:2-丁烯醛;先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,然后加入過量的硫酸酸化,再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色,證明含碳碳雙鍵;(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代,E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成,反應的方程式為:,故答案為:取代反應;;(4)A為,比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的結構有兩種情況,第一種情況:含2個側鏈,1個為-CH3,另1個為-NH2,位于鄰、間、對位置,共3種,第二種情況:側鏈只有一個,含C-N,苯環(huán)可與C相連,也可與N相連,共2種,綜上所述,比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有5種,核磁共振氫譜為3:2:2:2的結構簡式為:,故答案為:5;;(5)原料為乙醇,有2個C,產物巴豆醛有4個碳,碳鏈增長,一定要用到所給信息的反應,可用乙醇催化氧化制備乙醛,乙醛發(fā)生信息所列反應得到羥基醛,羥基醛發(fā)生醇的消去反應得巴豆醛,流程為:,故答案為:。19、溫度控制使反應發(fā)生(或正常進行),并防止溫度過高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等當?shù)稳?最后)一滴標準液時,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】

(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質,裝置A必須添加溫度控制裝置,需溫度計,ClO2溫度過高可能引起爆炸,其溫度要保持60-80℃之間,ClO2的沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式;(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等;(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點;(5)根據(jù)關系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計算m(ClO2);(6)根據(jù)關系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3判斷,若操作使Na2S2O3偏少,則ClO2偏低;若操作使Na2S2O3偏大,則ClO2偏高。【詳解】(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質,裝置A必須添加溫度控制裝置,所以裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計;ClO2熔點為-59℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,其溫度要保持60-80℃之間,控制溫度的目的是使反應發(fā)生(或正常進行),并防止溫度過高引起爆炸,ClO2的沸點:11.0℃,沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體,收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài),裝置B使用冰水浴裝置,進行降溫處理;(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;(3)裝置中玻璃液封管的作用是,用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等;(4)當?shù)稳?最后)一滴標準液時,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點;(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol.則:根據(jù)關系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,210n(ClO2)c?V?10-3mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol,所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g;(6)①若在配制Na2S2O3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,使標準溶液的濃度減小,消耗的體積增大,則測定結果中ClO2的含量偏高;②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,讀取的體積比實際體積偏小,導致測定結果中ClO2的含量偏低。【點睛】本題以氯及其化合物的性質為線索,考查了物質含量的探究性實驗,涉及化學實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應在滴定中的應用,把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵,題目難度中等。20、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【解析】

(1)A裝置的名稱是球形冷凝管。(2)步驟③為當分水器中液面不再變化,停止加熱(3)上述實驗可能發(fā)生的副反應為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。(4)A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大,沉在水下,水從分水器中流入圓底燒瓶內,不能提高反應物的轉化率C.洗滌劑X是一組試劑,產物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾,防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合(5)實驗結束收集分水器分離出的水,并測得質量為2.70g,其物質的量為,則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol,n(甲基丙烯酸)=,n(甲醇)=,理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol,所以其產率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯,則實際產率減小;B.實驗條件下發(fā)生副反應,則實際產率減小;C.產品精制時收集部分低沸點物質,則實際產率增大;D.產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失,則實際產率減小。【詳解】(1)A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為:球形冷凝管;(2)步驟③為當分水器中液面不再變化,停止加熱。答案為:分水器中液面不再變化;(3)上述實驗可能生成的副產物結構簡式為、CH3OCH3。答案為:、CH3OCH3;(4)A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和吸水劑,A錯誤;B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大,則酯沉在分水器中水下,水從分水器中流入圓底燒瓶內,不能提高反應物的轉化率,B正確;C.洗滌劑X是一組試劑,產物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水,C錯誤;D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾,防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合,D正確。答案為:BD;(5)實驗結束收集分水器分離出的水,并測得質量為2.70g,其物質的量為,則生成甲基丙烯酸甲酯0

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