課題2原子的結構第三單元物質構成的奧秘第2課時原子核外電子的排布離子的形成情景導入漫游原子世界我是一個小、小、小的電子，在原子內部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據原子中央很小的地盤，卻是由中子和質子構成，中子不帶電，質子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。合作探究探究點1原子核外電子的排布提出問題原子核對這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規律可循呢？電子究竟是怎樣分層排布的呢？在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區域運動，有的則較遠。為了形象說明，通常用電子層表示。離核最遠的電子層叫作最外層，最外層電子數不超過8個；只有一層的，電子數不超過2個。電子層：二三四五六七離核遠近：能量高低：近遠低高電子層原子核歸納總結硫原子結構示意圖原子核核電核數電子層該電子層上電子數原子結構示意圖1~18號元素的原子結構示意圖原子種類與原子結構的關系原子的最外層電子數特點結構是否穩定性質是否穩定得失電子金屬原子非金屬原子稀有氣體原子8個（He為2個）比較穩定一般少于4個一般多于4個不穩定不穩定易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩定不穩定不穩定原子的最外層電子數決定原子的化學性質。探究點2離子金屬原子和非金屬原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎樣才能達到穩定呢？提出問題鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖離子定義離子分類帶電的原子或原子團叫做離子。①陽離子：帶正電荷的原子或原子團。

（質子數＞電子數）

例如：Na＋、Ca2＋②陰離子：帶負電荷的原子或原子團。

（質子數＜電子數）

例如：Cl－、SO42－歸納總結離子形成符號表示方法陽離子(+)在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負。原子陰離子(-)得電子失電子2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷表示兩個鎂離子歸納總結原子與離子的區別和聯系區別聯系①概念上：原子是化學變化中的最小粒子，而離子是帶電的粒子。②電性上：原子不帶電而離子帶電。③結構上：大多數原子是不穩定結構，而離子是穩定結構。陽離子(+)原子陰離子(-)得電子失電子得電子失電子材料拓展基本粒子

兩千多年以前，科學家一直在思考一個問題：“如果把一個物體一直分割下去，將會怎樣？能不能找到一種組成物質的最基本粒子？”

物理學家先是發現許多物體由很小的分子和更小的原子構成。原子具有更復雜的結構，它的中心是原子核，核內有質子和中子，環繞原子核運轉的電子。因此，人們一度認為，質子、中子、電子和光子是構成物質的最小單元，并將它們稱為“基本粒子”。隨著實驗技術的日漸完善，近年來科學家又陸續發現一大批新的基本粒子。至今為止，基本粒子已是一擁有300多個成員的大集體；在這些成員中，論質量有的竟是電子的6000倍，而有的輕的沒有靜止質量。論壽命，有的可以“永久長存”，而有的還不到億億分之一秒。1．關于分子、原子、離子的下列說法中，錯誤的是

(

)A．分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子 B．分子是由原子構成的一種粒子 C．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子 D．分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子C隨堂練習2．如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是

(

)A．該粒子有2個質子 B．該粒子有2個電子層 C．該粒子在化學變化中容易失去2個電子 D．該粒子在化學變化中容易得到2個電子C隨堂練習隨堂練習3．下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是

(

)ABCDC隨堂練習4．用符號表示如圖所示的粒子：A._____B._____C._____D._____NNa＋HeS2－隨堂練習5．根據下列粒子結構示意圖填空：(1)結構示意圖中，x＝____，y＝____。(2)圖中與E的化學性質相似的粒子是_____(填字母)。(3)上述粒子結構示意圖中，表示陽離子的是_____(填字母