云南省施甸一中2018屆高三第八次周考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：C12H—1O16N14Cl35.5Mg24Fe56一、選擇題1．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為A．X＞Y、Z＞W(wǎng)B．X＜Y、Z＜WC．X＞Y、Z＜WD．X＜Y、Z＞W(wǎng)2．向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑5．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，固體質(zhì)量減輕b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中7．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③B．①②C．③④D．①②③④8．某氯化鎂溶液的密度為1.18g3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中 Cl－離子的物質(zhì)的量約等于A．0.37molB．1.5molC．0.74molD．0.63mol9．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH310．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤11．下列說法不正確的是：A．根據(jù)溶液中c(H+)和c(OH－)的相對大小可以判斷溶液的酸堿性B．根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力大小可以判斷電解質(zhì)的強弱C．根據(jù)熵變和焓變可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的限度12．化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是：EMBEDStaticMetafileA．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)EMBEDStaticMetafileB．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pHC．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液D．KMnO4溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中13．如右下圖，電解用粗鹽(含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等雜質(zhì))配制的食鹽水，以下說法正確的是：A．a(chǎn)是電解池的正極B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生14．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是：A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B．一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2)是一個常數(shù)C．液氨的電離到達平衡時C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH4+)=C(NH2)15．a(chǎn)、b、c、d、e分別為MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一種，已知：①a能與其他4種溶液反應(yīng)，且a與c、e反應(yīng)時有明顯現(xiàn)象；②b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；③e只能與a反應(yīng)；下列推理不正確的是：A．a(chǎn)一定是KOH B．c一定是A1C13 C．e一定是MgC12D．b16．常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是：A．電解熔融氯化鈉，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比B．中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比C．1mol·L－1氨水溶液與0.5mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比D．等物質(zhì)的量濃度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比17．下列離子方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH=NH3↑+H2OD．將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al（OH）3↓＋Al3＋18．加熱21.2gKOH和KHCO3的混合物使其充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量減少1.8g，則下列說法中正確的是（n表示物質(zhì)的量）A．n(KOH)=0.1mol

B．n(KOH)＜n（KHCO3)C．n(KHCO3)=0.2mol

D．n(KOH)＞n（KHCO3)19．下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中⑤把白磷放在水中，其中正確的是（）A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①④ D．①②③20．化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是．A定性檢驗SO2－，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度21．將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為XYZW24．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是()A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2B．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．裝置④研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e－

=Fe2+25.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：26臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

27.室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS)>c(OH-)>c(H2B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)28.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OHAl(OH)3B．a(chǎn)b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解29.30.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣二、非選擇題31.化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6

℃和76

℃，AX5的熔點為167

℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)

AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率

v(AX5)＝

。②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為

(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b

、c

。③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為

；32,重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦（主要成分為Cr2O3，還含有FeO，Al2O3，SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如圖所示：請回答下列問題：（1）若步驟I中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用（填標(biāo)號）

A．稀硫酸

B．氫氧化鈉固體

C．氫氧化鉀溶液

（2）步驟I中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是（用離子方程式表示）（3）步驟Ⅱ中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下：2CrO42（黃色）+2H+

Cr2O72（橙紅色）+H2O

①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________________(4).已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×1012，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是33.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1

mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2

mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是

。（2）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為

。（3）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將

（填“偏高”或“偏低”）。（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是