廣西壯族自治區柳州市2024屆高三第三次模擬考試化學試題(含答案解析)_第1頁
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柳州市2024屆高三第三次模擬考試化學(考試時間75分鐘,滿分100分)注意:1.請把答案填寫在答題卡上,否則答題無效。2.答卷前,考生務必將密封線內的項目填寫清楚,密封線內不要答題。3.選擇題,請用2B鉛筆,把答題卡上對應題目選項的信息點涂黑。非選擇題,請用0.5mm黑色字跡簽字筆在答題卡指定位置作答。可能用到的相對原子質量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cr-52Bi-209一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.柳州是國家老工業基地。下列說法錯誤的是A.熟石灰具有堿性,可用熟石灰處理工業上的酸性廢水B.柳州五菱汽車的廢舊電池需要回收,一般是掩埋處理C.柳州鋼鐵廠車間生產鋼鐵,將熾熱的鋼水注入干燥的模具D.氨具有還原性,柳州化工廠通過氨的催化氧化等過程制硝酸【答案】B【解析】【分析】工業上的操作應從安全可行、綠色環保、產率較高等多角度去考慮其可行性。【詳解】A.熟石灰是強堿性物質,可用熟石灰處理工業上的酸性廢水,故A正確;B.廢舊電池中含有有毒有害的化學物質,故需要回收,國際上通行的方法是固化深埋、存放于礦廢井、回收利用,一般優先采用回收利用,故B錯誤;C.因為鐵會與水反應生成氫氣,,容易發生爆炸,故熾熱的鋼水注入模具前必須干燥,故C正確;D.因氨氣催化氧化的產率高,且氨氣催化氧化形成的NO可進一步氧化氧化生成NO2,用水吸收生成硝酸,所以工業上主要采用氨氣的催化氧化制取硝酸,故D正確;故答案選B。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.HCl的電子式: B.基態碳原子的軌道表示式:C.中子數為7的氮原子: D.的VSEPR模型:【答案】C【解析】【詳解】A.HCl為共價化合價,電子式:,A錯誤;B.洪特規則是指在相同能量的軌道上,電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同;基態碳原子的軌道表示式:,B錯誤;C.核素的表示方法為:元素符號左下角為質子數,左上角為質量數;中子數為7的氮原子:,C正確;D.分子中中心S原子價層電子對數為2+=4,S原子采用sp3雜化,S原子上含有2對孤電子對,VSEPR模型:,D錯誤;故選C。3.下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是A.晶體中存在與之間的離子鍵,為強烈相互作用B.依據價層電子對互斥理論預測,的空間結構為三角錐形C.液氧和煤油可做火箭推進劑,液氧分子間靠范德華力凝聚一起D.NaCl(800.7℃)的熔點遠高于(-68.8℃),原因是兩者晶體類型不同【答案】B【解析】【詳解】A.離子鍵屬于化學鍵,為強烈相互作用,A正確;B.形成3個共價鍵,且無孤電子對,空間結構為平面三角形,B錯誤;C.液氧為分子晶體,分子間靠范德華力凝聚在一起,C正確;D.氯化鈉為離子晶體、為分子晶體,NaCl(800.7℃)的熔點遠高于(-68.8℃),原因是兩者晶體類型不同,D正確;故選B。4.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是ABCD轉移溶液驗證碳酸酸性強于硅酸除去中混有的少量HCl收集NOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.轉移溶液時需要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線之下,故A正確;B.鹽酸具有揮發性,生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫,氯化氫通入硅酸鈉溶液中也有白色沉淀生成,所以無法驗證碳酸的酸性強于硅酸,故B錯誤;C.二氧化碳能與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉,所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫,應用飽和碳酸氫鈉溶液,故C錯誤;D.NO易與空氣中的氧氣反應,不能采用排空氣法收集NO,故D錯誤;故答案為:A。5.Q、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素,X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數之和滿足,下列結論正確的是A.原子半徑:Q>X>Y>Z B.四種元素中,電負性最大的是ZC.Y的最高價氧化物對應水化物是強堿 D.Q和Z的最簡單氫化物的沸點:Q>Z【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z為同周期相鄰元素,且X、Y為金屬元素,最外層電子數之和滿足Q=X+Z,則X為Mg,Y為Al,Z為Si,Q為O,據此回答。【詳解】A.根據層數越多,半徑越大,層數相同,核電荷數越大,半徑越小,則原子半徑為X>Y>Z>Q,A錯誤;B.電負性最大,則非金屬性越強,則電負性最大的為O,即為Q,B錯誤;C.Y的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3,是弱堿,C錯誤;D.Q的簡單氫化物是H2O,Z的簡單氫化物是SiH4,水分子間形成氫鍵,熔沸點高,所以Q和Z的最簡單氫化物的沸點:Q>Z,D正確;故選D。6.諾氟沙星是廣譜抗生素,其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.分子式為 B.分子中含有1個手性碳原子C.該物質最多能與反應 D.該物質既能與NaOH溶液反應,又能與鹽酸反應【答案】B【解析】【詳解】A.由結構可知,分子式為,A正確;B.手性碳原子是指四個各不相同原子或基團相連的碳原子,該分子中沒有手性碳原子,B錯誤;C.苯環、酮碳基、碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應,該物質最多能與反應,C正確;D.該物質含有羧基具有弱酸性能與NaOH溶液反應,含有-NH具有堿性,又能與鹽酸反應,D正確;故選B。7.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含有的質子數為B.的鹽酸溶液中的數目為C.在空氣中充分燃燒生成,轉移的電子數目為D.8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有共價鍵的數目為【答案】D【解析】【詳解】A.1mol水分子中含有10mol質子,則中含有的質子數為,A錯誤;B.未給出溶液體積,無法計算離子物質的量,B錯誤;C.,為0.1mol,在空氣中充分燃燒生成,轉移的電子數目為0.1,C錯誤;D.8g甲烷(0.5mol)和15g乙烷(為0.5mol)分別含有共價鍵2mol、3mol,則共含有共價鍵的數目為,D正確;故選D。8.關于元素及其化合物的性質,下列說法正確的是A.濃硝酸有強氧化性,常溫下鐵與濃硝酸反應可制備B.濃硫酸具有吸水性,所以用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑C.氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂溶液,加熱蒸干所得溶液得到無水D.久置空氣中的溶液變渾濁且顏色變深,原因是被氧化為硫單質【答案】D【解析】【詳解】A.濃硝酸有強氧化性,常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化,故A錯誤;B.濃硫酸具有脫水性,所以用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑,故B錯誤;C.氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂溶液,加熱蒸干所得溶液得到氫氧化鎂,故C錯誤;D.-2價的硫離子具有比較強的還原性,能被空氣中的氧氣氧化,所以久置于空氣中的Na2S溶液變渾濁且顏色變深,原因是Na2S被氧化為硫單質,故D正確;故答案為:D。9.根據實驗操作及現象,下列結論中正確是選項實驗操作及現象結論A向盛有溶液的試管里滴加氨水至得到深藍色的透明溶液,再向試管中加入乙醇,析出深藍色晶體制備晶體為B用50mL注射器吸入約與的混合氣體,將細管端用橡膠塞封閉。然后往外拉活塞至40mL處,混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深顏色逐漸變深是因為化學平衡發生移動C將紅熱的木炭緩慢放入盛有濃硝酸的試管中,有紅棕色氣體產生木炭與濃硝酸反應產生D將乙醇和濃硫酸混合液迅速加熱至170℃,將產生的氣體通入溴水中,溴水褪色乙烯與溴水發生了加成反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.氫氧化銅能和氨水反應,制得的晶體不是氫氧化銅,向硫酸銅溶液中加過量氨水,先產生藍色沉淀,后沉淀溶解得到深藍色溶液為,在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以往其中加乙醇后將析出晶體,故A錯誤;B.注射器活塞往外拉,管內容積增大,NO2濃度減小,顏色變淺,此時管內氣體壓強減小,從而使平衡逆向移動,造成NO2濃度又逐漸增大,所以氣體顏色也逐漸變深,故B正確;C.紅熱的木炭使周圍溫度升高,可能是濃硝酸自身分解產生紅棕色的二氧化氮,也可能是紅熱的木炭與濃硝酸反應生成的NO2,故C錯誤;D.乙醇與濃硫酸加熱過程中可能會生成乙烯和二氧化硫,二者均能使溴水褪色,故C錯誤;故答案為:B。10.利用微生物處理有機廢水可獲得電能,同時可實現海水淡化。現以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.正極反應為B.該電池不能在高溫環境下工作C.電池工作時,向a極移動,向b極移動D.當a電極產生44g氣體時,理論上轉移2mol電子【答案】D【解析】【分析】該裝置為原電池,有機廢水中的CH3COO-在a極上發生失電子的氧化反應生成CO2,則a極為負極,電極反應式為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+,b極為正極,酸性條件下,H+得電子生成H2,電極反應式為2H++2e-═H2↑,原電池工作時,陰離子移向負極,陽離子移向正極,即模擬海水NaCl溶液中的Na+通過陽離子交換膜2移向b極、Cl-通過陰離子交換膜1移向a極,則隔膜1為陰離子交換膜,隔膜2為陽離子交換膜。【詳解】A.正極反應為,故A正確;B.高溫使蛋白質變性,該電池不能在高溫環境下工作,故B正確;C.電池工作時,模擬海水NaCl溶液中的Na+通過陽離子交換膜2移向b極、Cl-通過陰離子交換膜1移向a極,則隔膜1為陰離子交換膜,隔膜2為陽離子交換膜,故C正確;D.電池工作時a極為負極,電極反應式為CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+,當電路上通過8mol電子時,負極上產生2molCO2,當a電極產生44g氣體時,即產生1molCO2,理論上轉移4mol電子,故D錯誤;故選D。11.下列反應的離子方程式正確的是A.與過量的反應:B.食醋去除水垢中的:C.過量通入飽和碳酸鈉溶液:D.溶液與溶液反應至溶液呈中性:【答案】C【解析】【詳解】A.與過量的反應得到氯化鐵和溴單質:,A錯誤;B.醋酸是弱電解質,不能拆,食醋去除水垢中的:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,B錯誤;C.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,過量通入飽和碳酸鈉溶液,會析出碳酸氫鈉晶體,C正確;D.溶液與溶液反應至溶液呈中性時,得到Na2SO4、H2O和BaSO4:,D錯誤;答案選C。12.莫爾鹽常被用作氧化還原滴定的基準物,其晶體的部分結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.的鍵角: B.基態原子第一電離能:C.基態的未成對電子數為4個 D.晶體中的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵【答案】A【解析】【詳解】A.亞硫酸根和硫酸根中S原子價層電子對數均為4,中存在1對孤電子對、中沒有孤電子對,孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力,導致的鍵角:,A錯誤;B.同一主族隨原子序數變大,原子半徑變大,第一電離能變小;同一周期隨著原子序數變大,第一電離能呈變大的趨勢,基態原子第一電離能:,B正確;C.基態Fe2+價層電子排布圖是,未成對電子數為4個,C正確;D.結合圖可知,晶體中存在銨根離子、硫酸根離子,故有離子鍵;銨根離子、硫酸根離子中存在氮氫、硫氧共價鍵;銨根內有1個配位鍵、在亞鐵離子和水分子中存在配位鍵,D正確;故選A。13.燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體,某研究小組用新型催化劑對NO、CO在不同條件下的催化轉化進行研究,反應原理為:。在密閉容器中充入2molNO和2molCO,平衡時NO的體積分數隨溫度、壓強的變化關系如圖。下列說法正確的是A.a點CO平衡轉化率為25%B.c點和b點的反應速率可能相同C.若在e點擴大容器體積并加熱,可能達到c點狀態D.恒溫恒壓條件下,向d點平衡體系中再充入2molNO和2molCO,重新達到平衡后,與d點狀態相比,NO的體積分數將增大【答案】A【解析】【分析】反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,NO體積分數增大,則溫度T1>T2;【詳解】A.a點NO體積分數為40%;則總的物質的量為(4-0.5a)mol,,a=0.5mol,則CO的平衡轉化率為25%,A正確;B.b點溫度高且壓強大,則b點的反應速率大于c點,B錯誤;C.結合分析可知,e點溫度高于c,則e點加熱不會達到c點,C錯誤;D.恒溫恒壓條件下,向d點平衡體系中再充入2molNO和2molCO,重新達到平衡后,新平衡與原有平衡為等效平衡,NO的體積分數不會增大,D錯誤;故選A。14.某溫度下,兩種難溶鹽、的飽和溶液中或與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.a點時,,C.平衡常數D.向濃度均為0.1mol/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產生AgyY沉淀【答案】C【解析】【詳解】A.取直形AgyY上(1,9)和(2,8)兩點可知,10-1×(10-9)y=10-2×(10-8)y,解得y=1,同理取直形AgxX上(2,5)和(4,4)兩點可知,10-2×(10-5)x=10-4×(10-4)x,解得x=2,故,A正確;B.由A項分析可知,Ksp(Ag2X)=10-12,Ksp(AgY)=10-10,故a點時,,,B正確;C.由A項分析可知,x=2,y=1,則反應為:Ag2X(s)+2Y-(aq)2AgY(s)+X2-(aq)平衡常數K=====108,C錯誤;D.由題干圖示信息可知,當Xx-和Yy-濃度相同時,AgyY對應的Ag+濃度更小,即當Xx-和Yy-濃度相同時析出沉淀AgyY需要的Ag+濃度更小,即向濃度均為0.1mol/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產生AgyY沉淀,D正確;故答案為:C。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑、油漆調色等。工業上常用輝鉍礦(主要成分是,還含有少量、鐵的氧化物等雜質)為原料制備氯氧化鉍。已知:①在時開始水解,時幾乎完全水解為白色的BiOCl沉淀;②該工藝下,有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。金屬離子開始沉淀的pH1.97.2沉淀完全的pH2.98.2(1)鉍與氮同主族,且位于元素周期表的第六周期,基態Bi的價電子排布式為___________。(2)“浸渣”的主要成分是S和___________,“浸取”時生成S的離子方程式為___________。(3)“充分攪拌”時加入鹽酸羥胺的目的是___________。(4)加入碳酸鈉粉末制取BiOCl時,溶液pH值需控制的合理范圍為___________,發生反應的化學方程式為___________。(5)氯氧化鉍(BiOCl)可用作鉀離子電池(有機物作離子導體)的負極材料,充電時嵌入,BiOCl被還原為Bi,則陰極的電極反應式是___________。(6)鉍的一種氧化物的立方晶胞結構如圖所示,已知最近的兩個鉍離子之間的距離為,阿伏加德羅常數為,則該晶體的密度為___________(列出計算式即可)。【答案】(1)6s26p3(2)①.②.(3)將鐵離子還原為亞鐵離子避免調節pH時鐵轉化為沉淀(4)①.3~7.2②.(5)(6)【解析】【分析】輝鉍礦加入氯化鐵、鹽酸酸浸,鐵離子具有氧化性將硫氧化為硫單質、二氧化硅不反應,兩者成為濾渣,濾液含有Bi3+、Fe3+,加入鹽酸羥胺將鐵離子還原為亞鐵離子避免調節pH時鐵轉化為沉淀,然后加入碳酸鈉調節pH,結合題干可知,調節pH在3~7.2使得完全水解為BiOCl沉淀;【小問1詳解】鉍與氮同主族,則為ⅤA族,且位于元素周期表的第六周期,則基態Bi的價電子排布式為6s26p3;【小問2詳解】由分析可知,浸渣”的主要成分是S和,“浸取”時鐵離子具有氧化性將硫氧化為硫單質,生成S的離子方程式為;【小問3詳解】“充分攪拌”時加入鹽酸羥胺的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子避免調節pH時鐵轉化為沉淀;【小問4詳解】已知:時幾乎完全水解為白色的BiOCl沉淀,且不能使得亞鐵離子沉淀,則加入碳酸鈉粉末制取BiOCl時,溶液pH值需控制的合理范圍為3~7.2;水解為白色的BiOCl沉淀,發生反應的化學方程式為:;【小問5詳解】充電為電解池,電解池中陰極發生還原反應,電解池中有機物作離子導體、充電時嵌入,則BiOCl得到電子發生還原反應被還原為Bi,反應為;【小問6詳解】已知最近的兩個鉍離子之間的距離為,為面對角線的二分之一,則晶胞邊長為;根據“均攤法”,晶胞中含個Bi、8個O,則晶體密度為。16.將二氧化碳資源化是實現“碳中和”目標的重要手段。回答下列問題:(1)利用和重整技術可獲得合成氣(主要成分為CO和),反應如下:I:Ⅱ:反應的___________,該反應活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。(2)二氧化碳催化加氫可合成乙醇,其反應原理為:,該反應的平衡常數與溫度的關系如表。溫度/K400500平衡常數/K953①該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”),在___________時可自發進行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。②恒容絕熱容器中發生上述反應,下列說法正確的是___________。A.加入合適的催化劑可以提高的平衡轉化率B.反應達平衡后容器內溫度保持不變C.反應達平衡時一定成立D.容器內氣體密度不變時說明達到了平衡狀態③設m為起始時的投料比,即。通過實驗得到圖像如下:圖甲中控制其他條件,只調節反應溫度,反應速率最快的是___________(填、或),理由是___________。圖乙表示在,起始壓強為4MPa的恒容條件下,平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系,溫度時,該反應的壓強平衡常數___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質的量分數)。【答案】(1)①.+329②.>(2)①.放熱②.低溫③.B④.T1⑤.由于該反應放熱,所以溫度越高反應物轉化率越低,所以T1>T2>T3,溫度越高反應速率越快,反應速率最快的是T1⑥.【解析】【小問1詳解】根據蓋斯定律,反應I+2×反應Ⅱ可得反應的247+2×41=+329,由(正)-(逆)>0,則(正)>(逆);【小問2詳解】①由表可知,溫度升高平衡常數減小,且升高溫度平衡向吸熱方向移動,說明該反應為放熱反應,?H<0,該反應是氣體體積減小的反應則?S<0,由自發反應的判據?G=?H-T?S<0,在低溫時可自發進行;②A.加入合適的催化劑只改變反應速率,平衡不移動,不能提高的平衡轉化率,故A錯誤;B.該反應是放熱反應,絕熱容器中反應體系溫度發生變化,當反應達平衡后容器內溫度保持不變,故B正確;C.反應達平衡時與起始投入量和轉化率有關,不一定成立,故C錯誤;D.恒容氣體總質量不變,則容器內氣體密度一直不變,不能說明達到了平衡狀態,故D錯誤;故選B;③該合成反應正向放熱,其他條件不變時升高溫度,平衡逆向移動,CO2的平衡轉化率降低,即溫度越低,CO2的平衡轉化率越大,所以T1>T2>T3,溫度越高反應速率越快,控制其他條件,只調節反應溫度,反應速率最快的是T1;由于投料按照化學計量系數比進行,,所以反應任意時刻,n(H2):n(CO2)=3:1,且n(乙醇):n(水)=1:3;所以圖中a線為H2,b線為CO2,c線為水,d線為C2H5OH;結合數據可知,T4時,H2和H2O的物質的量分數相等,分壓均為0.375×4MPa,CO2和C2H5OH的物質的量分數相等,分壓均為0.125×4MPa,得該反應的壓強平衡常數。17.三氯化鉻()在工業上廣泛用作媒染劑、催化劑、電鍍用鉻試劑。某小組在實驗室模擬工業制備并測定純度。已知:①三氯化鉻能升華,能水解,高溫下能被氧氣氧化。②氣體有毒,遇水發生水解產生兩種酸性氣體。回答下列問題:(1)制備以和(沸點76.8℃)為原料,在高溫下制備無水,同時生成氣體。選用如下裝置(加熱及夾持裝置略):①裝置E的儀器名稱為___________,裝置F中長頸漏斗的作用為___________。②實驗裝置合理的接口連接順序為a→___________。③實驗前通入氮氣的作用為___________。裝置D中發生反應的化學方程式為___________。(2)產品中的純度測定稱取產品配成250mL溶液,取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中,加熱至沸騰后加入稍過量并酸化,將氧化為,再次煮沸,冷卻后再加入稍過量KI固體充分搖勻,使鉻元素完全以形式存在。加入適量的指示劑,用的標準溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準溶液23.00mL(已知)。①滴定實驗中加入的指示劑為___________。②產品中質量分數為___________。③下列操作將導致產品中質量分數測定值偏大的是___________。(填字母標號)A.加入KI固體量不足B.加入稍過量反應后未加熱煮沸C.讀數時滴定前平視,滴定后俯視D.用于配制標準液的固體部分變質【答案】(1)①.球形干燥管②.平衡氣壓(調節氮氣的氣體流速,檢驗后面裝置是否有堵塞)③.gh→bc→ef→d④.排凈整個裝置的空氣,防止三氯化鉻被氧氣氧化⑤.(2)①.淀粉溶液②.81.0%③.BD【解析】【分析】三氯化鉻能升華、能水解、高溫下能被氧氣氧化,所以實驗過程中要確保裝置內不能存在氧氣和水蒸氣,A裝置的作用是干燥氮氣,用氮氣將F裝置的CCl4導入裝置B參與反應,E裝置的作用是防止水蒸氣進入反應裝置B,C裝置為收集裝置,D裝置的作用是處理尾氣,B裝置是發生裝置。整個反應的流程,先用干燥的氮氣排凈整個裝置的空氣,然后繼續通入氮氣將CCl4導入裝置與B中的三氧化二鉻反應,生成的COCl2有毒,用D裝置中氫氧化鈉溶液吸收尾氣,為防止D裝置中水蒸氣進入反應裝置,還需要在C和D之間加上一個干燥裝置E。【小問1詳解】①根據裝置E的構造,可知E的名稱為球形干燥管;裝置F中長頸漏斗的作用是平衡氣壓(調節氮氣的氣體流速,檢驗后面裝置是否有堵塞);②根據以上分析可知,實驗裝置合理的連接順序為a→gh→bc→ef→d;③三氯化鉻高溫下能被氧氣氧化,為了防止三氯化鉻被氧氣氧化,實驗前通入氮氣,排凈整個裝置的空氣;裝置D中可看作是COCl2先與水反應,生成二氧化碳和氯化氫,然后二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應,所以反應的離子方程式為;【小問2詳解】①將碘化鉀氧化成碘單質,在用標準硫代硫酸鈉溶液滴定至終點時,碘單質被完全消耗,所以實驗中應加入的指示劑為淀粉溶液,當滴入最后半滴標準溶液,溶液由藍色恰好變為無色,且半分鐘內不恢復原色,說明達到滴定終點;②由電子得失守恒和質量守恒,可得出如下關系式,2CrCl3--6KI-3I2-6Na2S2O3,所以產品中CrCl3物質的量為,則其質量分數為;③A.加入KI固體量不足,生成的I2偏少,會導致I2消耗的標準硫代硫酸鈉溶液體積偏小,所測三氯化鉻質量分數偏低,故A錯誤;B.加入稍過量Na2O2反應后未加熱煮沸,會有H2O2殘留,導致生成的碘單質增加,消耗的硫代硫酸鈉增加,所測三氯化鉻質量分數偏大,故B正確;C.讀數時滴定前平視,滴定后俯視,俯視會使本次讀數偏小,最終造成標準硫代硫酸鈉溶液體積偏小,所測三氯化鉻質量分數偏小,故C錯誤;D.用于配制標準液的Na2S2O3固體部分變質,結果會消耗更多的硫代硫酸鈉,所測三氯化鉻質量分數偏大,故D正確;故答案為:BD。18.化合物H是合成鹽酸伊

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