熱學狀態變化過程2一、準靜態過程(quasi-staticprocess;quasi-equilibriumprocess)

定義：偏離平衡態無窮小，隨時恢復平衡的狀態變化過程。進行條件：

破壞平衡的勢—

過程進行無限緩慢工質有恢復平衡的能力準靜態過程可在狀態參數圖上用連續實線表示無窮小熱學狀態變化過程3二、可逆過程(reversibleprocess)定義：系統可經原途徑返回原來狀態而在外界不留下任何變化的過程。可逆過程與準靜態過程的關系非準靜態不可逆準靜態可逆●單純傳熱過程4非準靜態過程

(nonequilibriumprocess)準靜態過程，不可逆準靜態過程，可逆●作功過程pFfpb5功(work)的定義和可逆過程的功

1．功的力學定義

2．功的熱力學定義：通過邊界傳遞的能量其全部效果可表現為舉起重物。3．可逆過程功的計算▲功是過程量▲功可以用p-v圖上過程線與v軸包圍的面積表示61.可逆=準靜態+沒有耗散效應

2.準靜態著眼于系統內部平衡，可逆著眼于系統內部及系統與外界作用的總效果

3.一切實際過程不可逆

4.內部可逆過程的概念

5.可逆過程可用狀態參數圖上實線表示

討論：7

系統對外作功為“+”

外界對系統作功為“-”5．功和功率的單位：附：4．功的符號約定：86．討論有用功(usefulwork)概念其中:

W—膨脹功(compression/expansionwork)；

Wl—摩擦耗功；

Wp＿排斥大氣功。pbf例A70013319用外部參數計算不可逆過程的功?10廣義功(generalizedwork)簡介彈性力功表面張力功

電極化功及磁化功等11熱量（heat）1．定義：僅僅由于溫差而通過邊界傳遞的能量。2．符號約定：系統吸熱“+”；放熱“-”3．單位：

4．計算式及狀態參數圖熱量是過程量（T-s圖上）表示12熱量與功的異同：

1.均為通過邊界傳遞的能量；

3.功傳遞由壓力差推動，比體積變化是作功標志；熱量傳遞由溫差推動，比熵變化是傳熱的標志；

4.功是物系間通過宏觀運動發生相互作用傳遞的能量；熱是物系間通過紊亂的微粒運動發生相互作用而傳遞的能量。功2.均為過程量；熱是無條件的；熱功是有條件、限度的。13思考題：容器為剛性絕熱，抽去隔板，重又平衡，過程性質。逐個抽去隔板，又如何？14定義：

封閉的熱力過程特性：一切狀態參數恢復原值，即可逆循環與不可逆循環(reversiblecycleandirreversiblecycle)15動力循環（正向循環）（powercycle;directcycle）輸出凈功；在p－v圖及T－s圖上順時針進行；膨脹線在壓縮線上方；吸熱線在放熱線上方。16逆向循環(reversecycle)

▲制冷循環(refrigerationcycle)

▲熱泵循環(heat-pumpcycle)

一般地講：輸入凈功；在狀態參數圖逆時針運行；吸熱小于放熱。17

動力循環：熱效率(thermalefficiency)逆向循環：制冷系數(coefficientofperformancefortherefrigerationcycle)供暖系數(coefficientofperformancefortheheat-pumpcycle)循環經濟性指標：下一章18狀態參數坐標圖（parametriccoordinates）

一簡單可壓縮系只有兩個獨立參數，所以可用平