第二節元素周期律第二課時元素周期表和元素周期律的應用第四章物質結構元素周期律【考綱要求】知道元素周期表的簡單分區，進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現形式。學會運用元素周期表、元素周期律的有關知識，指導科學研究和工農業生產。一.元素周期表1.元素周期表中的分界鋁、鍺硼、硅金屬非金屬金屬非金屬①從元素周期表的分區中可以看出，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Cs(放射性元素除外)。②金屬元素和非金屬元素分界線右側都是非金屬，但左側的并不都是金屬元素，如氫元素。③過渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價，沒有負價。④處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質并不一定是半導體。如Al是導體，B(硼)不導電。注意(1)同周期序數差規律①短周期元素原子序數差＝族序數差。②兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差＝族序數差。③兩元素分布在過渡元素兩側時，第四或五周期元素原子序數差＝族序數差＋10；第六周期元素原子序數差＝族序數差＋24。如第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數之差：第四、五周期的都為11，第六周期為25。2.元素周期表中的序數規律(2)同主族元素的原子序數差的關系①位于過渡元素左側的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數之差為上一周期元素所在周期所含元素種數。如鈉、鉀的原子序數之差為19－11＝8(鈉所在第三周期所含元素的種數)。②位于過渡元素右側的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數之差為下一周期元素所在周期所含元素種數。如氯和溴的原子序數之差為35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數)。周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構

核電荷數

電子層數

最外層電子數

原子半徑

依次增加依次增加依次增加增大相同相同逐漸減小逐漸增大二.元素周期律（回顧、總結）周期表中位置同周期(左→右)同主族(上→下)性質主要化合價

元素的金屬性和非金屬性

最高價氧化物對應水化物的酸、堿性

非金屬氣態氫化物的穩定性

原子得失電子能力

最高正價由＋1→7(O、F除外)最低負化合價＝－(8－主族序數)相同，最高正化合價＝主族序數(O、F除外)金屬性減弱非金屬性增強金屬性增強非金屬性減弱最高價氧化物對應水化物的堿（酸）堿性減弱（酸性增強）最高價氧化物對應水化物的堿（酸）堿性增強（酸性減弱）增強減弱原子得電子能力增強，失電子能力減弱原子得電子能力減弱，失電子能力增強總結：1．主族元素：最高正價＝最外層電子數(價電子數)＝主族序數

2．非金屬主族元素化合價一般規律：(1)最低負價＝主族序數－8(2)最高正價＋|最低負價|＝8思考題2：氫元素的最高正價為＋1，最低負價是否應為－7?

氫元素的最低負價為-1【解題方法】微粒半徑大小比較

（不考慮稀有氣體）1.原子之間同周期，從左至右，原子半徑減小同主族，從上到下，原子半徑增大2.離子之間①一般核外電子層數多的離子半徑大②核外電子排布相同的離子，原子序數大半徑小（序大徑小）3.同種元素微粒之間核外電子數越多，微粒半徑越大

Cl－

>ClFe>Fe2＋>Fe3＋三.元素周期表和元素周期律的關系

元素周期表是元素周期律的具體表現形式，即元素周期表是依據元素周期律而編排出來的。元素周期表中“位”、“構”、“性”三者的辯證關系1～20號元素中某些元素的特性1．與水反應最劇烈的非金屬單質是F，即非金屬性最強的元素是F元素；所形成的氣態氫化物最穩定的是HF。2．與水反應最劇烈的金屬單質是K；原子半徑最大的主族元素是K元素。3．自然界中硬度最大的單質是含C元素的金剛石；最高正價與最低負價的代數和為零，且氣態氫化物中含氫的百分含量最高的元素是C元素。4．常溫下有顏色的氣體單質是Cl2

。5．原子半徑最小，它的陽離子就是質子的元素為H元素；同位素之一的原子核中只有質子而沒有中子的是H元素。6．最高價氧化物對應水化物酸性最強的是Cl元素。7．密度最小的金屬單質是Li。8．最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素是Al元素；地殼中含量最高的金屬元素是Al元素。9．地殼中含量最高的元素是O元素，次者是Si元素。四．元素周期表和周期律的應用1.科學預測為新元素的發現及預測他們的原子結構和性質提供了線索。2.尋找新材料3.用于工農業生產對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系，研制農藥材料等。半導體農藥1．下列關于元素周期表應用的說法正確的是（）A．為元素性質的系統研究提供指導，為新元素的發現提供線索B．在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C．在IA、IIA族元素中，尋找制造農藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導體材料【答案】A效果檢測2．請運用元素周期表的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質的推斷中正確的是()A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩定的氣體【答案】C3．鹵族元素中砹元素位于碘的后面，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質（）A．砹易溶于某些有機溶劑 B．砹化氫很不穩定易分解C．砹是有色氣體 D．砹化銀不溶于水或稀HNO3【答案】C4．今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質為固態C．氣態氫化物熱穩定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.074主要化合價+2+3+5、+3、-3-2A．元素的非金屬性：Z>WB．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YC．X、Y、W對應的簡單離子半徑：W>Y>XD．W與X、Y、Z組成的化合物在常溫下都是固態【答案】B6．用“>”或“<”回答下列問題①元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的酸性越______；②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物