第1頁復習引入問題1：CaCO3溶解度怎樣？屬于強電解質還是弱電解質？為何？答：難溶，強電解質，因為溶解那部分全部電離。問題2：按溶解度能夠將物質分為哪幾類？難溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）第2頁第3頁試驗探究

怎樣設計試驗驗證難溶電解質PbI2在水中存在部分溶解？（1）將少許PbI2固體加到盛有一定量水試管中，振蕩，靜置一段時間。（2）待澄清后，向上層清液中，逐滴加入KI溶液，有何現象？試驗設計：第4頁PbI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)

溶解沉淀學生試驗探究有黃色沉淀生成2I－

+Pb2+=PbI2↓探究本質難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡探究結論第5頁

一定溫度下，當沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等時，形成電解質飽和溶液，固體質量和溶液中各離子濃度保持不變，到達平衡狀態，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。V沉淀VtV溶解V溶解=V沉淀PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)一、沉淀溶解平衡定義：第6頁思索回答1.依據前面所學化學平衡和電離平衡，思索：沉淀溶解平衡有何特點？逆：等：動：定：變：可逆反應V溶解速率=V沉淀生成速率≠0動態平衡固體質量和溶質離子濃度保持不變條件改變平衡移動第7頁影響沉淀溶解平衡原因：（1）內因（決定原因）：溶質本身性質（2）外因：②濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動①溫度：絕大多數難溶鹽溶解是吸熱過程。③同離子效應：④其它原因:思索回答2.依據前面所學化學平衡和電離平衡，思索：沉淀溶解平衡受哪些原因影響？第8頁對于平衡:若改變條件，對其有何影響改變條件平衡移動方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不移動不變不變交流討論

AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)正反應方向增大增大逆反應方向減小增大逆反應方向增大減小學案鞏固訓練第9頁思索回答

PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)3.請寫出碘化鉛沉淀溶解平衡表示式，并依據化學平衡寫出其平衡常數表示式。這個常數稱之為溶度積常數或溶度積，用Ksp表示。25℃時，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3Ksp=[Pb2+][I-]2第10頁1、定義：2、符號：3、表示方法：4、影響原因：5、意義：二、溶度積常數（或溶度積）難溶電解質在溶液中到達沉淀溶解平衡狀態時，其平衡常數為各離子濃度系數次方乘積，為一個常數，這個常數稱為溶度積常數簡稱為溶度積。Ksp

如Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)

Ksp=[Mg2+][OH-]2（有單位）Ksp大小反應了難溶電解質在水中溶解能力

溫度第11頁應用：相同類型(化學式組成中陰、陽離子個數比相同）難溶電解質Ksp越小，溶解能力越___，越____溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：________________________練習：已知：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-Ksp=[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20mol3L-3溶解能力相對較強是________Mg(OH)2S(AgC